化學試題化學試題第頁2024—2025學年度上學期期末考試高一年級化學試題注意事項1.考試時間75分鐘，滿分100分2.答題前，考生務必先將自己的姓名、班級、考場號/座位號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。3.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案的標號。非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。請按照題號在各答題區域內作答，超出答題區域書寫答案無效?？赡苡玫降脑恿縃-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、選擇題（本題共15道小題，每小題只有一個選項符合題意，共45分。）1.化學與生活、生產、科技息息相關，下列說法錯誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．自來水廠可用ClO2對飲用水進行殺菌、消毒C．古畫中綠色顏料的主要成分為氧化鐵D．量子通信裁量螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體2.實驗室中配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的儀器是A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管3.下列有關氯氣及氯水的說法錯誤的是A．新制氯水呈淺黃綠色，說明有Cl2分子存在B．氯水和液氯均有漂白性C．H2在Cl2中燃燒產生蒼白色火焰，瓶口有白霧D．工業上將氯氣通入冷的石灰乳制取漂白粉4.化學實驗室的廢液需要進行無害化處理，下列需要加入氧化劑才能實現的是A．NH4+→N2B．H2O2→O2C．Cu2+→CuSD．ClO-→Cl-5.下列有關實驗操作或方法正確的是A．焰色試驗時，需將鉑絲或鐵絲用稀硫酸洗凈B．制備Fe(OH)3膠體時，用玻璃棒攪拌來加快反應C．除CuCl2溶液中混有的FeCl3可加入過量鐵粉并過濾D．可通過在氧氣中加熱的方法除去Na2O2中混有的Na2O6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-B．新制飽和氯水中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-D．酸性溶液中：K+、MnO4-、Cl-、ClO-7.下列敘述正確的是A．等質量的Na2O2和Na2S所含離子數相等B．只有在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積相等C．將4gNaOH溶解于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1D．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，可制得1molCl28.為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體,設計了如下幾種實驗方案。下列說法錯誤的是 ⅠⅡⅢA．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，產生氣體快的是NaHCO3B．當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側的白色固體是NaHCO3D．用裝置Ⅲ在相同條件下，分別加少量水溶解并立刻測量溶液溫度，溫度升高的是Na2CO39．實驗室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液配制能較長時間內穩定存在的Fe(OH)2，制備裝置如圖所示。下列說法正確的A．NaOH溶液應置于裝置I中B．實驗后期要打開止水夾C．試劑X可以是稀硫酸或CuSO4溶液D．裝置II中發生的反應有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓10.天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T.F菌)可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應ⅰ的離子方程式為Fe3++H2S=S↓+2H++Fe2+B．反應ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1C．Fe2(SO4)3相當于該脫硫過程的催化劑D．為加快反應，反應體系調至高溫，對上述循環反應過程沒有影響11．下列有關物質檢驗或鑒別的描述，正確的是A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鑒別溶液中的Cl-和SO42-B．某溶液滴加鹽酸后產生氣泡，則溶液中一定含有CO32-C．用玻璃棒蘸取某溶液灼燒時火焰呈黃色，則無法說明溶液中有Na+D.鐵與水蒸氣反應生成的固體成分可用稀硫酸及KSCN溶液檢驗12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．將7.8gNa2O2投入到足量的H2O中，轉移電子數為0.1NAB．0.5mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的陽離子數為NAC．標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3膠體粒子的數目為0.1NA13．下列離子方程式中，書寫錯誤的是A．Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．工業印刷銅的電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-14．下列選項描述與對應圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為等物質的量的NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像C．圖③為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的導電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl-15．在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷中正確的是A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．最后得到的溶液中只含Cu2+C．殘余固體可能為鐵、銅混合物D．殘余固體一定全部是銅二、非選擇題（本題共4道小題，共55分。）16.（14分）現有以下物質：①KOH

②石墨③BaSO4

④Fe(OH)3膠體

⑤SO2

⑥CH4

⑦稀硫酸

⑧乙醇

⑨熔融的Al2O3以上物質中屬于電解質的是______________，能導電的物質是______________已知⑨即能與⑦反應，又能與①的溶液反應，故其屬于_______氧化物（3）向④中滴加⑦至過量，實驗現象為__________________________________________（4）在一溫度不變的密閉容器中有一個可自由移動的隔板，將容器分為兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入⑤和⑥的混合氣體共8g時，隔板位于如圖位置，則混合氣體中⑤和⑥的體積比為_________，同溫同壓下該混合氣體相對于氫氣的密度為_________若將質量分數為28％的①溶液蒸發掉100g水后（無固體析出），得到了125mL質量分數為56％的溶液，則濃縮后溶液的物質的量濃度是____________17.（14分）某市售“84消毒液”的包裝說明如圖：84消毒液有效成分：NaClO規格：500mL質量分數：25%密度：1.19g/cm3請回答下列問題：（1）計算該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________（保留一位小數）。（2）已知HClO的消毒效果強于ClO-，生活中可將“84消毒液”與醋酸混合使用來增強消毒能力，請寫出反應的離子方程式為：____________________（3）若選擇用Cl2制備上述消毒液，至少需要配制500ml_______mol·L-1的NaOH溶液。（4）配制過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解(冷卻)④搖勻⑤轉移(包括洗滌)⑥定容⑦裝瓶貼標簽其正確的操作順序是_____________________（5）該實驗中，容量瓶使用前應__________________，玻璃棒的作用是__________________（6）若對所配制的NaOH溶液進行標定，發現其濃度偏低，引起誤差的原因可能為______A．NaOH固體中含有少量Na2O雜質B．稱量NaOH固體的時間過長C．轉移溶液前，NaOH溶液未冷卻至室溫D．定容時仰視刻度線18.（17分）化學是一門以實驗為基礎的學科，物質制備、性質探究等可通過合適的實驗方案實現。Ⅰ.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，實驗裝置如圖所示。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似②SnCl4是一種無色液體，沸點為114℃，且易與水反應請回答下列問題：（1）恒壓滴液漏斗的作用是___________________________________裝置Ⅰ中反應的離子方程式為___________________________________（2）裝置Ⅱ中的試劑是__________________，裝置Ⅴ的作用是________________（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________理由是____________________________________________________ABCⅡ.某化學小組設計如圖實驗裝置，驗證“CO2與H2O接觸時才能和Na2O2反應”。步驟1：打開活塞K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開活塞K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請回答下列問題：（1）除不能加熱以外，如何加快①中的反應____________________________（寫出一種方法即可）（2）裝置②中的試劑是___________________，③中的試劑的作用是______________________（3）本實驗預期現象是__________________________________________（4）有同學提出質疑，認為上述實驗即使觀察到木條復燃，也不能證明“CO2與H2O接觸時才能和Na2O2反應”，理由是_________________________________（請用化學方程式解釋）19.（10分）顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態氮。以鐵屑（含少量Fe2O3雜質）為原料制備納米鐵粉流程如下：請回答下列問題：寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式：___________________、Fe+2H+=Fe2++H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3+的實驗操作是____________________________________________________________________________（3）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應，為了使Fe元素完全轉化，則沉淀過程中加入2mo