專題六酸和堿（綜合測試）——中考化學一輪復習備考合集

（試卷滿分：100分；考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-10-16K-39Cl-35.5Cu-64

一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）

1.生活中一些常見物質的pH如下：廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、

爐具清潔劑pH=12,其中堿性最強的是（）

A.廁所清潔劑B.食鹽水C.肥皂水D.爐具清潔劑

2.下列判斷錯誤的是（）

A.NaOH固體有吸水性——物理性質

B.NaOH固體為白色片狀——物理性質

C.NaOH固體溶于水得到的溶液顯堿性——物理性質

D.NaOH固體放在空氣中易變質——化學性質

3.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）

A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

4.市場上的“問題藕”切開有一股難聞的酸味，可能含有硫酸或鹽酸中的一種。管理人員榨取

其液汁進行實驗。有關說法正確的是（）

A.加人紫色石蕊試液，變成藍色

B.用pH試紙測試，pH在9?10之間

C.選擇碳酸鈉溶液進行鑒別，若產生氣泡，則證明含有硫酸

D.選擇氯化領溶液進行鑒別，若無明顯現象，則證明不含硫酸

5.酸在工業生產中得以廣泛應用，是因為它能夠參與多種反應。在①氧化鐵、②金屬鋅、（D

紫色石蕊試液、④硝酸銀溶液四種物質中，跟稀鹽酸能發生反應，且反應中表現了田的性

質的組合是（）

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

6.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.硫酸、鹽酸解離時都能產生田，所以解離能產生H+的化合物是酸

B.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO?也能使紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸

D.活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

7.向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

|剩余固體質量/g

ak

稀硫酸質量/g

A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSC>4

B.N點時，生成氣體的總質量達到最大

C.N-P過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a-b）g

8.用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚獻溶液，測得溶液的pH變化

如圖所示。下列說法不正確的是（）

pH*

加入溶液的質量/g

A.圖象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C.d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

9.將20g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，下列說法不正確的是（）

A.實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

10.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，兩者均符合的圖像變化趨勢是（）

11.取少量氧化銅粉末裝入試管中，向試管中加入約2mL稀硫酸，振蕩。再加熱試管，直到氧

化銅完全反應。下列說法錯誤的是（）

A.氧化銅粉末是黑色固體，存放在廣口瓶中

B.充分反應后溶液變為黃色

C.振蕩的目的是使氧化銅和稀硫酸充分反應

D.加熱能加快化學反應的速率

12.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間

的變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A.C點生成氫氣的質量等于D點生成氫氣的質量

B.D點反應結束

C.CD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢

D.E點溫度大于A點

13.下列驗證“CO?與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象的是（裝置氣密性均

良好）（）

14.物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是

()

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

15.某實驗小組想探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生反應。下列方案和現象無法證明發生反應的是

（）

A.向氫氧化鈉溶液中先加紫色石蕊試液、再逐滴加入鹽酸，顏色變化：藍色-紫色一紅色

B.向氫氧化鈉溶液中先加無色酚醐試液、再逐滴加入鹽酸，顏色變化：紅色一無色

C.向鹽酸中先加紫色石蕊試液、再逐滴加入氫氧化鈉溶液，顏色變化：紅色T紫色T藍色

D.氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液溫度上升

二、填空題（本題共4小題，每空1分，共15分）

16.據報道：一名家政服務人員在清洗抽水馬桶時，同時倒入了“84”消毒液和潔廁劑，結果被

兩者反應產生的有毒氣體熏倒在地。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaCI。），次氯酸鈉（NaCI。）與鹽酸混合后，會

生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請你寫出此反應的化學方程式：。

（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐

蝕性。下列物體中，表面可用這類潔廁劑清洗的是（填序號）。

A.大理石臺面（主要成分是CaCC>3）

B.釉面磚（釉面的主要成分是Si。2）

C.不銹鋼管（主要成分是鐵）

（3）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除銹，寫出反應的化學方程式：,白

醋、檸檬酸溶液也能發生類似的反應，因為白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有（填

離子符號）。

17.自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色，這些植物色素也可以

作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到如圖所示的儀器：

4才

（1）儀器a的名稱為0

（2）從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：

①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；

②用水和酒精（體積比為1：1）浸泡（填“過濾”或“蒸發”），取液備用;

③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸播水中，顏色變化如下表：

物質白醋石灰水蒸儲水

顯色情況紅色綠色藍色

（3）請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結論：。

18.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。

（2）為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如圖實驗。

稀

■稀

硫

硫

一

酸

酸

0一

氧

紫色6

化

石

蕊

鋅

鐵

片

試

液%

實驗中，有氣泡產生的反應的化學方程式是,溶液有顏色變化的是

（填序號），E試管中觀察到的現象是o

19.圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。

（1）性質①，將無色酚醐溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。

（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線,

〃點溶液中的溶質是（填化學式）。

（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為

（4）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種

鹽可能是。

三、實驗題（本題共3小題，共18分）

20.以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工

業的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCI?、CaCI2,NazSO4等雜質，不符合電解要

求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：

（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是

A.能去除油污，可作廚房清潔劑B.易溶于水，溶解時放出大量的熱

C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.可用作某些氣體的干燥劑

（2）操作②的名稱是，操作④的名稱是。

(3)操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaC1溶液(均過

量)，其順序要求是：Na2cO3溶液必須在BaC%溶液之(選填"前”或“后”)加入。

有同學提出用溶液代替BaC"溶液可達到同樣的目的。

(4)電解飽和NaCl液的化學方程式是。

21.酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。

(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐

水垢的主要成分有CaCC>3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。

①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是o

(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：

主要成分NaHCO3Mg(OH)2

建議每次劑量值0.50.3

服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCC>3"強”的原因是

(3)某校化學興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結果如表所示：

組別溶液中檢驗出的物質

1CaC］、NaCl、CaCO3

2Ba(OH)2、H2SO4,NaCl

3KCLNa2SO4>NaCl

其中第組結果肯定不正確。

(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物

后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有,濾液中含有的溶

質是。

22.許多化學反應都伴隨著明顯的現象，但也有一些化學反應沒有明顯現象。請回答下列問

題。

紅色溶液

紫色石蕊試液白

Ba(OH)O

泡

有

氣產2

色H2

無色溶液

綠Fe

淺

生

沉

，--

液

色溶液

x淀

溶

CO

co2

藍色溶液有氣泡產生k__2>

甲

（1）圖甲是物質間能夠發生的化學反應，都有明顯現象，其中無色溶液X是（填序

號）。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液

（2）請寫出圖甲中得到淺綠色溶液的化學方程式：。

（3）圖乙中CO?與NaOH溶液的反應無明顯現象。為證明二者發生了反應，曉涵設計了如

圖丙所示實驗，圓底燒瓶內充滿二氧化碳，打開分液漏斗的活塞滴入氫氧化鈉溶液后，小氣

球,說明二者發生了反應。曉燕對此實驗提出質疑，她質疑的原因是

,并不能證明是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應。于是她設計了

如圖丁的實驗，向兩個相同的裝滿二氧化碳的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和水，振蕩

后放在水平桌面上，觀察U形管的液面證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反

應，請寫出CO?與NaOH溶液發生反應的化學方程式：o

（4）①稀鹽酸與NaOH的反應也無明顯現象，為證明二者發生了化學反應，曉涵設計了如

下實驗：在NaOH溶液中滴加2滴無色酚醐試液，振蕩，然后再逐滴加人稀鹽酸，當看到

的現象，證明二者確實發生了化學反應。

②為證明稀鹽酸與NaOH溶液反應后鹽酸有剩余，曉燕提出用（填序號）驗證

（提示：氯化鈉溶液能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀）。

A.紫色石蕊試液B.硝酸銀溶液C.鋅粒D.氧化鐵

四、計算題（本題共1小題，共7分）

23.小慧稱取20g某氯化銅樣品放入燒杯中，加入50g水使氯化銅完全溶解，逐滴加入一定

溶質質量分數的氫氧化鉀溶液，反應生成沉淀的質量與所加氫氧化鉀溶液質量的關系如圖所

示。［提示：?CuCI2+2KOH^2KCI+Cu（OH）2②氯化銅樣品中所含雜質既不溶于

水，也不參與反應］

生成沉淀的質量/g

試計算:

(1)生成沉淀的質量為g

(2)當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

答案以及解析

1.答案：D

解析：溶液的PH>7呈堿性，堿性溶液的pH越大，堿性越強，因此題中爐具清潔劑的堿性

最強，故選D。

2.答案：C解析：堿性屬于化學性質。故選C。

3.答案：A

解析：本題考查中和反應在生產、生活中的應用。生石灰和水反應放熱，可用來加熱即熱食

品，反應的化學方程式為CaO+也0^。40附2,是化合反應，故A選項符合題意：氫

氧化鋁用于治療胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，

是中和反應，故B選項不符合題意：熟石灰改良酸性土壤，是氫氧化鈣和土壤中的酸發生中

和反應，故C選項不符合題意：硼酸能和皮膚上沾有的堿發生中和反應，故D選項不符合題

局、O

4.答案：D解析：液汁中含有酸，顯酸性，加入紫色石蕊試液，變成紅色，A錯誤。液汁中含

有酸，顯酸性，pH應小于7,B錯誤。碳酸鈉溶液與硫酸或鹽酸反應都會生成二氧化碳氣

體，都產生氣泡，所以無法證明是否含有硫酸，C錯誤。加入氯化領溶液，如果有白色沉

淀，說明生成了硫酸領，則含有硫酸；如果無明顯現象，則不含硫酸，D正確。

5.答案：B

解析：氧化鐵、金屬鋅、紫色石蕊試液分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、酸堿指示劑，均能

與酸反應，體現了酸的通性，即這三種物質能與稀鹽酸發生反應且反應中表現了田的性質，

而硝酸銀與稀鹽酸反應，是因為稀鹽酸中含有氯離子，沒有體現“酸的通性”，即在反應中不

能表現H+的性質，故B符合題意。

6.答案：B解析：水溶液中解離時產生的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，A錯誤；化合物

是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，B正確；酸

能使紫色石蕊試液變紅，CO?通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅是因為CO?與水反應生成的

碳酸屬氐酸，顯酸性，CO?不是酸，C錯誤；與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金

屬，還有可能是碳酸鹽等，如碳酸鈉與稀鹽酸反應能產生二氧化碳氣體.D錯誤。

7.答案：C

解析：向銅鋅混合物中加入稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反

應，結合圖示，分析如下:

8.答案：C

9.答案:C

解析：A、將20g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，采用的加水稀釋的方

法，其操作步驟是計算、量取、混勻（稀釋）、裝瓶存放，故選項說法正確；

B、實驗步驟是計算、量取、稀釋、裝瓶存放，量筒和膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒

杯、玻璃棒用于進行稀釋操作，試劑瓶用于盛放稀硫酸，則實驗儀器是量筒、膠頭滴管、燒

杯、玻璃棒、細口瓶，故選項說法正確；

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

及時地擴散；故選項說法錯誤；

D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，后涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液，故選項說法正確。

故選C。

10.答案：C

解析：濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸的溶質質量

不變，溶劑質量增大，溶液的溶質質量分數減小；濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間后

濃鹽酸的溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液的溶質質量分數減小。故選C。

11.答案：B

解析：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，充分反應后溶液變為藍色。故選B。

12.答案:A

解析：生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，

后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，放熱。C點時容器內壓強達到最大，則此時反應結束，

8段壓強減小是由于容器逐漸冷卻，溫度降低，故C點生成氫氣的質量等于D點生成氫

氣的質量，A正確，C錯誤；C點反應結束，B錯誤；E點時壓強不再變化，故容器內溫

度已經冷卻至室溫，則/點和E點溫度都為室溫，溫度相等，D錯誤。

13.答案：A解析：通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是

無明顯現象，A符合題意；實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，

使試管中壓強減小，從而導致試管中液面上升，B不符合題意；實驗過程中，由于二氧化碳

和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，使錐形瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球膨脹，

C不符合題意；實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，使錐形瓶內

壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的水通過導管倒吸入錐形瓶中，D不符合題意。

14.答案:D

解析：稀鹽酸中含有氫離子，溶液顯酸性，但檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關，A

錯誤；稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，但氯離子與稀鹽酸是否具有酸

性無關，B錯誤；氫氧化鈉溶液顯堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，C錯誤；氫

氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，溶液顯堿性，可與二氧化硫發生化學反應，因此可用于吸收

二氧化硫氣體，D正確。

15.答案：D解析：滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液顯藍色.逐滴加入鹽酸，至恰好完全反

應。溶液顯中性，溶液由藍色變為紫色，繼續滴加鹽酸，溶液顯酸性，溶液顏色變為紅色，

A正L確；滴有無色酚醐試液的氫氧化鈉溶液顯紅色，逐滴加入鹽酸，至恰好完全反應，溶

液顯中性，溶液由紅色變為無色，B正確；滴有紫色石蕊試液的鹽酸顯紅色，逐滴加入氫氧

化鈉溶液至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為紫色，繼續滴加氫氧化鈉溶液，溶

液顯堿性，溶液顏色變為藍色，C正確；液體混合后溫度上升不能說明一定發生了化學反

應，如稀釋濃硫酸時也會放熱，D錯誤。

16.答案：（1））B

（2）Fe2O3+6HCI----2FeCI3+3H2O

解析：（1）次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸混合后生成氯化鈉、水及有毒的氯氣，反應的化學方

（2）大理石臺面的主要成分是CaCC>3，CaCC>3能與稀酸反應，破壞臺面，不能用這類潔廁

劑清洗；釉面的主要成分是$。2，SO2與稀酸不反應，能用這類潔廁劑清洗；不銹鋼管的主

要成分是鐵，鐵能與稀酸反應，腐蝕鋼管，不能用這類潔廁劑清洗。

（3）潔廁劑中的稀鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，從而除銹，反應的化

學方程式為FezC）3+6HCI=_2FeCl3+3也0,白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有田，白

醋、檸檬酸溶液也能與鐵銹發生類似的反應。

17.答案：（1）燒杯

（2）②過濾

（3）各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色的為稀鹽酸，顯綠色

的為氫氧化鈉溶液

18.答案：（1）將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（2）ACD；產生白色沉淀

解析：（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷

攪拌。

（2）實驗中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，反應的化學方程式；溶液有

顏色變化的是A稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色、C稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，

硫酸鐵溶液呈黃色，溶液由無色變黃色、D稀硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅

溶液呈藍色，溶液由無色變藍色；E試管中稀硫酸和氯化物反應生成硫酸領白色沉淀和氯化

氫，觀察到產生白色沉淀。

19.答案：（1）紅（2）NaCLNaOH（3）2NaOH+SO2^=Na2SO3+H20

（4）NH4C1

20.答案：⑴C（2）過濾蒸發（3）后；Ba（OH）2

21.答案：（1）①稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應的進行

（2）氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉的堿性強

（3）1、2

（4）銅；硫酸亞鐵

22.答案：（1）B

（3）膨脹；二氧化碳能溶于水且與水反應；左側上升右側下降；

C02+2NaO