2024級(jí)高一上半期期末考試

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：70分鐘；試卷滿(mǎn)分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-16N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.面包師用蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包B.“日照香爐生紫煙”的景象與膠體粒子對(duì)光的散射有關(guān)

C.“84消毒液”的有效成分為NaClOD.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存在大量活潑金屬時(shí)，可用干燥沙土滅火

2.化學(xué)物質(zhì)種類(lèi)繁多，通過(guò)分類(lèi)思想來(lái)學(xué)習(xí)可以化繁為簡(jiǎn)。下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是

選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物

A冰水混合物苛性鈉MI12O7

BC60、石墨混合物氨水CaO

CCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazOz

D漂白粉Mg(OH)2NaaO

3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢(qián)逸泰教授等以cc￡和金屬鈉為原料，在1001時(shí)制造出納米級(jí)金剛石（匚）粉末。該

成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此的一些“理

解”，不正確的是

A.金屬鈉做還原劑B.每生成Imol金剛石，則有1moic被氧化

C.還原性比較：Na>CD,門(mén)口4是一種非電解質(zhì)

4.國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中，注水后用加

熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說(shuō)法正確的是

A.含有個(gè)氫原子的水的質(zhì)量為36g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占體積為22.4L

C.宇航員喝茶時(shí)注入的2moiH_°的摩爾質(zhì)量是36gmo）-1

HC

D.Imol-中含有3mol電子

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NA

B.80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)等于0.4NA

C.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D.O.lmolNazCh固體與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

6.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

1k溶液

ZL-FCCI,01

裝T*

武浦F液?色

置u

A-

用NazOz固體粉末

目用鐵絲蘸取碳酸鉀溶用于除去CO2中的

“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨制備Fe(OH)3膠體

的液進(jìn)行焰色試驗(yàn)HCl(g)

停”制氧氣

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用潔凈柏絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰

A火焰呈黃色該溶液為NaOH溶液

上灼燒

B向某溶液中加入AgNOs溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有CL存在

C向包裹NazCh粉末的棉花滴入蒸儲(chǔ)水棉花燃燒起來(lái)Na2O2與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D向CuSO4溶液中加綠豆大的Na塊有紅色沉淀產(chǎn)生鈉置換出了CuSO4中的Cu

A.AB.BC.CD.D

8.實(shí)驗(yàn)室制備'a固體并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.熔融鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

B.NazCh與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，口〉。是還原劑

C.Na2O2與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃

D.已知白色沉淀中含有BaCCh,說(shuō)明Na2Ch中含有雜質(zhì)純堿

9.關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是

A.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)檠趸c

B.將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的試管中，不會(huì)觀察到有紅色物質(zhì)析出

c.Na30與C03發(fā)生化合反應(yīng)生成NajCOj與發(fā)生置換反應(yīng)生成°?

D.可以用加熱方法除去中的NaHC°,,也可用溶液區(qū)分和NaHC°'溶液

io.下列各組離子能夠大量共存的是

A,在新制氯水中：K'、8；二Na*

B.使酚酥試液變紅的溶液：Ba"、NO；、HCO；.Na*

c,向水中投入少量Na[°，Na*、NO；、Q"、Ba>

D,加入金屬Zn有氣泡的溶液：煙:'Na-MnOrCT

11.若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖（a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的

是

2一濃鹽酸

手紅色呼瓣淀粉-KI溶液

了含酚酣供

）紫色石蕊溶液二二二

FeBr,一/NaOH

f溶液

1注

ABC

A.在相同的條件下將裝置A中的KL1n口,用MnO）代替，也能完成實(shí)驗(yàn)

B.b處紅色鮮花瓣褪色，說(shuō)明CL具有漂白性

33,

c.C處FeBr〕溶液與過(guò)量C1反應(yīng)的離子方程式為：2Fe*+^r,+2CI3=2Fe*+Br3+4a

D.C裝置中觀察到紅色褪去，C裝置中可制得漂白液

12.關(guān)于反應(yīng)Na再Q(mào)j+H盧OLNajSOjS'+SQT+HQ,下列說(shuō)法正確的是

既是氧化劑又是還原劑B.發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移由nol電子

13.對(duì)于下列事實(shí)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是

+

A,向CQ]溶液中通入C。】：HjO+C03=CaCOji+2H*

Fe*+3Hle）gFe（OH%1+3H*

B.用飽和卜J溶液制備膠體：

c.與水反應(yīng)：2H*+C1-+QO"

D.少量的"（HCOjl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca"+2HCO；+-OH'=CaCO,J+2H,O+COJ'

14.我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具

有強(qiáng)還原性。以金紅石（主要成分為T(mén)iCh）為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

InjUUi

A.①中發(fā)生的反應(yīng)：TiO2+2C+2ChTiCl4+2CO

B.鈉可以與TiC14溶液反應(yīng)制備金屬鈦

C.②中氨氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦和金屬鎂被氧化

D.鈦抗腐蝕性好是因?yàn)槌叵骡伵c氧氣化合生成一層致密氧化膜

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15（14分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②膽磯③溶液④8]⑤KHCO3⑥NH）⑦碳酸鈣⑧熔

融HaHS。，⑨飽和NaCl⑩酒精?FeCh。

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有,給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有（填序號(hào)）。

(2)過(guò)量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：o

(3)寫(xiě)出⑤在水溶液中的電離方程式：。

(4)向E?、舊5溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba"恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為,然后繼續(xù)滴加溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)室用?制備氫氧化鐵膠體涉及到的化學(xué)方程式。

(6)FeCb可以腐蝕銅制電路板，溶液逐漸由黃色變成藍(lán)綠色，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式=

16.(15分)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，是重要的基礎(chǔ)化工原料。某興趣小組利用如圖所示裝置制備

氯氣并對(duì)其相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

NaOH溶液

已知：①淀粉遇碘單質(zhì)(L)變藍(lán)；

②裝置c中I、n處均為干燥的有色紙條。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是,寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)已知潮濕的氯氣具有漂白性，裝置c中I處干燥的有色紙條的現(xiàn)象為,為確保n處干燥

的有色紙條的現(xiàn)象與I處不同，裝置c中應(yīng)填充(填標(biāo)號(hào))。

a.濃硫酸b.堿石灰c.無(wú)水氯化鈣

(3)觀察到裝置D中溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

C+2a3+2H2O=CO3+4HC1

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)："*。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，滴加濃鹽酸后先點(diǎn)燃A處酒精

燈，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象后再點(diǎn)燃E處酒精燈，目的是=

(5)裝置F中漏斗倒扣的目的是0

(6)一定溫度下，。L與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaCI。］的混合物，當(dāng)和?出的個(gè)

數(shù)比為163時(shí)，與C1。-的個(gè)數(shù)比為

17、(15分)碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料.

中國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，大大提高了食鹽的利用率。永利堿廠(chǎng)利用粗鹽水生產(chǎn)純堿的工

藝流程圖如下：

流程?流程》流程加

完成下列填空：

(1)流程I是對(duì)粗鹽水的提純，其中試劑1為(填化學(xué)式)，試劑2為(填化學(xué)式)，加試劑

2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

(2)該工藝流程中過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和-

(3)流程II中先通入,后通入CO,理由是，總化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)流程III涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)得到的NaHCCh晶體中可能含有少量NaCl、NH4cl等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作

方法是o

(6)由于灼燒不充分，產(chǎn)品純堿中會(huì)混有碳酸氫鈉，測(cè)純堿的純度的方法是:取mi克樣品放在試管中充分加

熱一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為他g,則樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含加1、《12的式子表示)

18.(14分)物以“硒”為貴，人倚“硒”為福。硒在醫(yī)學(xué)健康、電子、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上

采用從含硒廢料中提取硒，主要涉及的反應(yīng)有：

①4NaQ0j+Se+2H)S0,=2Na)S0.+H^eOj+400,T+H30.

②H,eOj+XO3+H3O=Je+項(xiàng)SO,。

回答下列問(wèn)題：

(1)富硒食品中的“硒”指硒(填“元素”“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

4NaQ0j+Se+2H1S0,=2Na,SO4+HReQ,+4C1O3T+H30

(3)反應(yīng)①中，還原劑是,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為o

(4)反應(yīng)②中，每生成2molSe,轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

(5)工業(yè)上也常用硫酸化焙燒法提取硒，含硒陽(yáng)極泥中的硒元素主要以硒和硒化亞銅)的形式存在,

工藝提取流程如下：

濃HI，S€)4水

含硒陽(yáng)極焙燒I--SO”SeO—吸收|->Se

T21

CuSO4物質(zhì)A

i.己知之0］是一種酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收煙氣中的二㈤入，反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化

學(xué)式為o

ii.整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

iii.「’不矢與濃H；。,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2024級(jí)高一上半期期末考試

化學(xué)答案

1、A2、D3、B4、A5、C6、C7、C

8、B9、B10、C11、D12、A13、D14、B

15題（14分）

（1）②⑤⑦⑧?（1分）①③⑧⑨（1分）

（2）CO2+OH-==HCO3-（2分）

⑶⑸Q分）

（4）SO：+Ba+0H+HTaSOj+H：O口分）OH+H=H0口分）

⑸FeCb?3H3d^Fe（OH）3（膠體）?3HCI（2分）

（6）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分）

16題（15分）

（1）①.分液漏斗（1分）（2）.Mn5yHe1（濃）=MnQ）y/+汨仁分）

（2）①.褪色（1分）②.c（1分）

（3）一^（1]（2分）

（4）①.裝置E中充滿(mǎn)黃綠色氣體（2分）②.將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止碳粉氧化（2分）

（5）防止液體倒吸進(jìn)入裝置E（2分）

（6）3:1（2分）

17題（15分）

⑴BaC'a分）Na^COj。分）

Ba2++CO32-=BaCO31Ca