...wd......wd......wd...2016年江蘇省南通市中考化學試卷一、選擇題〔此題共10小題.每題只有一個選項符合題意．每題2分.共20分〕1．〔2分〕生活與環境密切相關．以下做法有利于保護環境的是〔〕A．田間燃燒秸稈 B．回收廢舊電池 C．隨意排放污水 D．直接排放廢氣2．〔2分〕“分類〞是學習化學的重要方法．以下說法正確的選項是〔〕A．塑料和棉花都屬于合成材料B．蛋白質和糖類都屬于營養物質C．液態氨氣和氨水均為純潔物D．氮氣和氧氣均為化學性質活潑的氣體3．〔2分〕用KMnO4制取O2并回收MnO2.以下操作或裝置不正確的選項是〔〕A．制取O2 B．收集O2 C．產物加水攪拌 D．過濾得MnO24．〔2分〕以下說法正確的選項是〔〕A．硬水洗滌衣物適宜使用肥皂B．二氧化錳可作所有反響的催化劑C．吸入甲醛或一氧化碳會危害人體安康D．鋁合金與鋼鐵相比具有密度大、易腐蝕的特點5．〔2分〕有關物質性質與應用的表達不正確的選項是〔〕A．鹽酸具有酸性.可用于洗滌油污B．熟石灰具有堿性.可用來改進酸性土壤C．活性炭具有吸附性.可用于去除冰箱異味D．氮氣具有不活潑性.可用作焊接金屬的保護氣6．〔2分〕NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如以以以下圖.以下說法正確的選項是〔〕A．NH4Cl的溶解度一定大于NaClB．將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出C．50℃時飽和溶液的溶質質量分數為50%D．將t℃時.NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃.兩溶液的溶質質量分數相等7．〔2分〕將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱.外表變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間．有關說法不正確的選項是〔〕A．銅絲外表變黑.質量增加B．變黑的鋼絲插入稀硫酸.外表恢復紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸.銅絲質量不變D．變黑的銅絲插入稀硫酸.溶液質量增加8．〔2分〕以下物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的選項是〔〕物質〔括號內為雜質〕所用試劑主要實驗操作ANa2CO3〔NaCl〕水溶解、過濾BH2〔HC1〕NaOH溶液洗氣CKCl〔NaOH〕鹽酸溶解、蒸發結晶DKNO3溶液〔KOH〕FeCl3溶液沉淀、過濾A．A B．B C．C D．D9．〔2分〕通過以下實驗.能到達實驗目的是〔〕A．驗證HC1分子發生了運動 B．驗證質量守恒定律C．驗證濃硫酸遇水放熱 D．驗證氧氣支持燃燒10．〔2分〕物質X的化學式為H2C2O4.可發生如下反響：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90gX.在t℃完全分解.產物通過足量濃硫酸.濃硫酸增重18g.另取90gX.在t℃完全分解.產物通過足量堿石灰〔CaO和NaOH的固體混合物〕.堿石灰增重62g.則以下說法不正確的選項是〔氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反響〕〔〕A．CO2的質量為44g B．氣體Y的質量為28gC．氣體Y可能為甲烷 D．方程式中b和c的比為1：1二、非選擇題〔共40分〕11．〔7分〕從微觀的角度了解物質及其變化.有助于更好的認識物質組成和變化的本質．〔1〕氟原子的構造示意圖為.則x=.在化學反響中氟原子易〔填“得到〞或“失去“〕電子．〔2〕鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為．〔3〕如圖為Mn和CuSO4溶液反響的示意圖.答復以下問題：①實際與Mn反響的粒子是；②反響中失去電子的粒子是；③由反響可知金屬的活潑性：MnCu〔填“＞〞或“＜〞〕；④該反響中化合價沒有改變的元素或根是〔填對應選項的字母〕．A．錳元素B．銅元素C．硫酸根．12．〔8分〕檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑.興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：〔1〕寫出反響1的化學方程式：.該反響屬于基本反響類型中的反響；〔2〕操作1的名稱為；〔3〕寫出反響2的化學方程式：；〔4〕反響3中會有氣體生成.該氣體是；〔5〕檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7.檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為．13．〔8分〕煤的綜合利用有利于保護自然環境和社會的可持續開展．〔1〕由煤的構造片段可知：煤的組成元素中除C、H、O、S外還含有〔填元素符號〕．〔2〕煤的焦化屬于變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵.高爐內CO和Fe2O3反響的化學方程式為；焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥.區分〔NH4〕2SO4和K2SO4兩種化肥可選用的試劑是〔填對應選項的字母〕．A．氯化鋇B．鹽酸C．熟石灰〔3〕煤的氣化過程中主要反響是碳與水蒸氣生成兩種氣體燃料.其中一種是單質.該單質是．〔4〕提高煤的燃燒效率能節約煤碳資源.寫出一種提高煤的燃燒效率的方法：．煤中參加適量石灰石燃燒.可發生反響：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.煤中參加石灰石對環境的意義是．14．〔10分〕為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發生的變化.興趣小組用如圖1所示裝置〔夾持儀器省略〕進展實驗：Ⅰ．驗證水的組成元素步驟一：向長頸漏斗中加水〔含少量Na2SO4〕至充滿管a和管b．關閉活塞.接通電源.一段時間后關閉電源．步驟二：檢驗管中氣體．〔1〕Na2SO4在水中能解離出.增強了水的導電性；〔2〕電解時觀察到的現象有：；〔3〕用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口.翻開活塞.假設觀察到.則證明氣體為H2；假設觀察到.則證明氣體為O2．〔4〕某同學提出實驗后還需檢驗Na2SO4的質量是否發生變化.其原因是．〔5〕假設要確定水中氫、氧元素的原子個數比.需要測定．Ⅱ．探究水在電極端所發生的變化步驟一：向裝置中重新加水〔含少量Na2SO4〕至充滿管a和管b.保持活塞翻開.接通電源.一段時間后關閉電源．步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液.并測定溶液的pH．〔1〕測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液.滴到pH試紙上.把試紙顯示的顏色與.讀取pH．經測定：管a中溶液pH小于7.管b中溶液液pH大于7．〔2〕管b溶液呈性.假設向溶液中參加.溶液變為紅色.也能得出此結論．〔3〕圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是〔填對應選項的字母〕．15．〔7分〕某同學取用生石灰時.發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂.如圖：〔1〕塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是.反響的化學方程式為．〔2〕破裂后瓶內試劑會吸收空氣中CO2生成CaCO3．為測定其中CaCO3的質量分數.興取小組分別進展如下實驗：實驗1：稱取10.0g樣品.加50.0g水溶解.攪拌、靜置、過濾.將沉淀洗滌、枯燥、稱重．實驗2：稱取10.0g樣品.向其中參加足量稀鹽酸.充分反響.收集產生的氣體．①根據實驗1稱重計算樣品中CaCO3的質量分數可能偏高.原因是．②假設實驗2中收集的氣體為2.2g.計算樣品中CaCO3的質量分數．〔請寫出計算過程〕2016年江蘇省南通市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔此題共10小題.每題只有一個選項符合題意．每題2分.共20分〕1．〔2分〕〔2016?南通〕生活與環境密切相關．以下做法有利于保護環境的是〔〕A．田間燃燒秸稈 B．回收廢舊電池 C．隨意排放污水 D．直接排放廢氣【分析】A．根據燃燒秸稈會產生有害氣體和有害粉塵分析判斷；B．根據回收廢舊電池的意義進展分析判斷；C．根據水的污染與防治進展分析判斷；D．根據排放廢氣會污染空氣進展分析判斷；【解答】解：A．田間燃燒秸稈.會成空氣污染.故A不正確；B．回收廢舊電池可減少對水源、土壤的污染是有利于環境的做法.故B正確；C．隨意排放污水會造成水污染.不利于環境保護.故C不正確；D．直接排放廢氣會成空氣污染.不利于環境保護.故D不正確；故答案為B【點評】環境保護問題是化學考察的熱點.理解綠色消費、節約資源、保護生態環境的含義是正確解答此題的關鍵．2．〔2分〕〔2016?南通〕“分類〞是學習化學的重要方法．以下說法正確的選項是〔〕A．塑料和棉花都屬于合成材料B．蛋白質和糖類都屬于營養物質C．液態氨氣和氨水均為純潔物D．氮氣和氧氣均為化學性質活潑的氣體【分析】A、有機合成材料簡稱合成材料.要判斷是否屬于合成材料.可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物．B、根據常見的營養物質.進展分析判斷．C、純潔物是由一種物質組成的物質.混合物是由多種物質組成的物質．D、根據氮氣和氧氣的化學性質.進展分析判斷．【解答】解：A、塑料屬于三大合成材料之一.棉花屬于天然材料.應選項說法錯誤．B、蛋白質和糖類都屬于營養物質.應選項說法正確．C、液態氨氣是由氨氣一種物質組成的.屬于純潔物；氨水是氨氣的水溶液.屬于混合物；應選項說法錯誤．D、氧氣為化學性質活潑的氣體.氮氣的化學性質不活潑.應選項說法錯誤．應選：B．【點評】此題難度不大.掌握合成材料的特征、常見的營養物質、純潔物與混合物的判別方法、氮氣和氧氣的化學性質是正確解答此題的關鍵．3．〔2分〕〔2016?南通〕用KMnO4制取O2并回收MnO2.以下操作或裝置不正確的選項是〔〕A．制取O2 B．收集O2 C．產物加水攪拌 D．過濾得MnO2【分析】A、根據高錳酸鉀制取氧氣的本卷須知進展分析；B、根據氧氣的性質進展分析；C、根據玻璃棒攪拌時的本卷須知進展分析；D、根據過濾本卷須知進展分析．【解答】解：A、高錳酸鉀制取氧氣.試管口要塞一團棉花.試管口略向下傾斜.用酒精燈外焰加熱等.故正確；B、氧氣不易溶于水.可以用排水法收集.故正確；C、加水用玻璃棒攪拌.攪拌時玻璃棒按一定方向且盡量不要接觸容器內壁.故正確；D、沒用玻璃棒引流.且漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁.故錯誤．應選D．【點評】難度不大.掌握高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳時的本卷須知即可順利解答．4．〔2分〕〔2016?南通〕以下說法正確的選項是〔〕A．硬水洗滌衣物適宜使用肥皂B．二氧化錳可作所有反響的催化劑C．吸入甲醛或一氧化碳會危害人體安康D．鋁合金與鋼鐵相比具有密度大、易腐蝕的特點【分析】A、根據硬水浪費肥皂分析；B、根據二氧化錳不能作所有反響的催化劑分析；C、根據甲醛和一氧化碳都有毒分析；D、根據鋁合金的特點分析；【解答】解：A、硬水中參加肥皂水產生泡沫少.用硬水洗滌衣物.既浪費肥皂也洗不干凈衣服.說法錯誤；B、二氧化錳可作許多反響的催化劑.但不是所有反響的催化劑.說法錯誤；C、甲醛和一氧化碳都對人體有害.會危害人體安康.說法正確；D、鋁合金具有硬度大.不易腐蝕的特點.說法錯誤；應選：C【點評】熟悉日常生活中的化學知識.將化學知識應用于生活.服務于生活．5．〔2分〕〔2016?南通〕有關物質性質與應用的表達不正確的選項是〔〕A．鹽酸具有酸性.可用于洗滌油污B．熟石灰具有堿性.可用來改進酸性土壤C．活性炭具有吸附性.可用于去除冰箱異味D．氮氣具有不活潑性.可用作焊接金屬的保護氣【分析】物質的性質決定物質的用途.根據常見物質的性質和用途進展分析即可．【解答】解：A、鹽酸具有酸性.用鹽酸洗滌油污效果不好.應用堿性物質來洗滌油污.此說法錯誤．B、熟石灰可用來改進酸性土壤.因為熟石灰顯堿性.能和酸發生中和反響.此說法正確．C、活性炭具有吸附性.可用于去除冰箱異味.故此項說法正確．D、氮氣化學性質不活潑.可用作焊接金屬的保護氣.此說法正確．應選A．【點評】此題涉及的知識對比多.主要考察了物質的性質決定用途的科學規律.同學們在學習中要多思考物質的性質和用途的關系．6．〔2分〕〔2016?南通〕NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如以以以下圖.以下說法正確的選項是〔〕A．NH4Cl的溶解度一定大于NaClB．將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出C．50℃時飽和溶液的溶質質量分數為50%D．將t℃時.NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃.兩溶液的溶質質量分數相等【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：NH4Cl和NaCl兩種固體物質的溶解度.都是隨溫度升高而增大.而氯化銨的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤.因為沒有指明溫度；將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤.因為沒有指明是飽和溶液；50℃時NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數=.50%錯誤的；將t℃時.NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃.兩溶液的溶質質量分數相等正確.因為升溫后.它們的質量分數不變.還是相等．【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤.因為沒有指明溫度；應選項錯誤；B、將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤.因為沒有指明是飽和溶液.應選項錯誤；C、50℃時NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數=.50%錯誤的；應選項錯誤；D、將t℃時.NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50℃.兩溶液的溶質質量分數相等正確.因為升溫后.它們的質量分數不變.還是相等.應選項正確；應選D【點評】本考點考察了溶解度曲線及其應用.通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考察了有關溶液和溶質質量分數的計算.有關的計算要準確.本考點主要出現在選擇題和填空題中．7．〔2分〕〔2016?南通〕將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱.外表變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間．有關說法不正確的選項是〔〕A．銅絲外表變黑.質量增加B．變黑的鋼絲插入稀硫酸.外表恢復紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸.銅絲質量不變D．變黑的銅絲插入稀硫酸.溶液質量增加【分析】A、根據銅和氧氣反響生成黑色的氧化銅進展分析；B、根據氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水進展分析；C、氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水.有一局部銅進入溶液.銅絲質量減少；D、氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水.變黑的銅絲插入稀硫酸.溶液質量增加．【解答】解：A、銅和氧氣反響生成黑色的氧化銅.質量增加.正確；B、氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水.外表恢復紅色.正確；C、氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水.有一局部銅進入溶液.銅絲質量減少.常溫；D、氧化銅和硫酸反響生成硫酸銅和水.變黑的銅絲插入稀硫酸.溶液質量增加.正確．應選C．【點評】此題主要考察了氧化銅的相關性質.難度不大.注意氧化復原反響中各個反響的判斷標準．8．〔2分〕〔2016?南通〕以下物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的選項是〔〕物質〔括號內為雜質〕所用試劑主要實驗操作ANa2CO3〔NaCl〕水溶解、過濾BH2〔HC1〕NaOH溶液洗氣CKCl〔NaOH〕鹽酸溶解、蒸發結晶DKNO3溶液〔KOH〕FeCl3溶液沉淀、過濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和別離方法.所謂除雜〔提純〕.是指除去雜質.同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質反響.不能與原物質反響；②反響后不能引入新的雜質．【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水.用過濾的方法不能除去雜質.不符合除雜原則.應選項所采取的方法錯誤．B、HC1能與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉和水.氫氣不與氫氧化鈉溶液反響.能除去雜質且沒有引入新的雜質.符合除雜原則.應選項所采取的方法正確．C、NaOH能與鹽酸反響生成氯化鈉和水.能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉.不符合除雜原則.應選項所采取的方法錯誤．D、KOH能與FeCl3溶液反響生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀.能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀.不符合除雜原則.應選項所采取的方法錯誤．應選：B．【點評】物質的別離與除雜是中考的重點.也是難點.解決除雜問題時.抓住除雜質的必需條件〔參加的試劑只與雜質反響.反響后不能引入新的雜質〕是正確解題的關鍵．9．〔2分〕〔2016?南通〕通過以下實驗.能到達實驗目的是〔〕A．驗證HC1分子發生了運動 B．驗證質量守恒定律C．驗證濃硫酸遇水放熱 D．驗證氧氣支持燃燒【分析】A、根據濃鹽酸具有揮發性.使石蕊試液變成紅色分析；B、碳酸鈉和稀鹽酸反響會產生二氧化碳逸到空氣中；C、根據實驗在敞口容器中進展不會產生明顯的現象分析；D、根據紅磷不燃燒分析．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性.揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變成紅色.可以驗證分子的運動.故正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反響會產生二氧化碳逸到空氣中.不能驗證質量守恒定律.故錯誤；C、實驗在敞口容器中進展不會產生明顯的現象.因此不能驗證濃硫酸遇水放熱.故錯誤；D、在冰水中溫度達不到紅磷的著火點.即使通入空氣紅磷不燃燒.因此不能驗證氧氣能支持燃燒.故錯誤；應選項為：A．【點評】此題是有關實驗方案的設計和評價的考察.要求學生熟悉所實驗的內容及原理.完成此題.可以依據已有的知識進展．10．〔2分〕〔2016?南通〕物質X的化學式為H2C2O4.可發生如下反響：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90gX.在t℃完全分解.產物通過足量濃硫酸.濃硫酸增重18g.另取90gX.在t℃完全分解.產物通過足量堿石灰〔CaO和NaOH的固體混合物〕.堿石灰增重62g.則以下說法不正確的選項是〔氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反響〕〔〕A．CO2的質量為44g B．氣體Y的質量為28gC．氣體Y可能為甲烷 D．方程式中b和c的比為1：1【分析】根據濃硫酸能吸收反響生成的水.堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答此題；【解答】解：濃硫酸能吸收反響生成的水.堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反響分解X生成的二氧化碳的質量為：62g﹣18g=44g.故A正確；根據質量守恒定律.反響物X的質量等于生成的水、二氧化碳和Y的質量總和.故生成氣體Y的質量為：90g﹣62g=28g.故B正確；根據反響的方程式可知.反響中生成水和二氧化碳的質量比為：18b：44c=18g：44g.可得b：c=1：1；故D正確；X中H、C原子個數比為1：1.反響生成的水和二氧化碳的分子個數比為1：1.其中氫、碳原子個數比為2：1.則生成y分子中C原子的個數應大于H原子的個數.甲烷中碳原子的個數小于氫原子的個數.故C錯誤；答案：C．【點評】此題主要考察質量守恒定律的應用.靈活運用質量守恒定律是解題的關鍵所在．二、非選擇題〔共40分〕11．〔7分〕〔2016?南通〕從微觀的角度了解物質及其變化.有助于更好的認識物質組成和變化的本質．〔1〕氟原子的構造示意圖為.則x=2.在化學反響中氟原子易得到〔填“得到〞或“失去“〕電子．〔2〕鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為Al3+．〔3〕如圖為Mn和CuSO4溶液反響的示意圖.答復以下問題：①實際與Mn反響的粒子是Cu2+；②反響中失去電子的粒子是Mn；③由反響可知金屬的活潑性：Mn＞Cu〔填“＞〞或“＜〞〕；④該反響中化合價沒有改變的元素或根是C〔填對應選項的字母〕．A．錳元素B．銅元素C．硫酸根．【分析】〔1〕根據核外電子的排布規律和最外層電子數目的特點分析；〔2〕根據離子符號的寫法分析答復；〔3〕根據Mn和CuSO4溶液反響的示意圖.根據微粒的變化、金屬與鹽的反響分析答復．【解答】解：〔1〕氟原子的構造示意圖為.由于第二層排布了電子.則第一層已排滿了.則x=2.最外層電子數是7.大于4.在化學反響中氟原子易得到電子．〔2〕鋁原子失去3個電子形成鋁離子.離子符號為：Al3+．〔3〕①由微粒的變化可知.實際與Mn反響的粒子是：Cu2+；②由于M你變成了Mn2+.所以反響中失去電子的粒子是：Mn；③由反響可知.Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來.金屬的活潑性：Mn＞Cu；④該反響中化合價沒有改變的是硫酸根．故答為：〔1〕2.易得；〔2〕Al3+；〔3〕①Cu2+；②Mn；③＞；④C．【點評】此題主要考察學生對化學用語的書寫和理解能力.題目設計既包含對化學符號意義的了解.又考察了學生對化學符號的書寫.考察全面.注重根基.題目難度較易．12．〔8分〕〔2016?南通〕檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑.興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：〔1〕寫出反響1的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.該反響屬于基本反響類型中的置換反響；〔2〕操作1的名稱為過濾；〔3〕寫出反響2的化學方程式：FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；〔4〕反響3中會有氣體生成.該氣體是二氧化碳；〔5〕檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7.檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為7：9．【分析】〔1〕反響1.即鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣.寫出反響的化學方程式即可.由反響特征確定反響類型．〔2〕操作1是將鐵粉與溶液別離.進展分析解答．〔3〕反響2.即硫酸亞鐵與碳酸鈉反響生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉.進展分析解答．〔4〕反響3中會有氣體生成.結合碳酸鹽與酸反響生成二氧化碳.進展分析解答．〔5〕根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比.進展分析解答．【解答】解：〔1〕反響1.即鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣.反響的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；該反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響.屬于置換反響．〔2〕操作1是將鐵粉與溶液別離.操作1的名稱為過濾．〔3〕反響2.即硫酸亞鐵與碳酸鈉反響生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉.反響的化學方程式為FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；〔4〕反響3中會有氣體生成.碳酸鹽與酸反響生成二氧化碳.則該氣體是二氧化碳．〔5〕檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為56：〔12×6〕=7：9．故答案為：〔1〕Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置換；〔2〕過濾；〔3〕FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；〔4〕二氧化碳；〔5〕7：9．【點評】此題你打吧的.理解制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程.掌握金屬的化學性質、鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答此題的關鍵．13．〔8分〕〔2016?南通〕煤的綜合利用有利于保護自然環境和社會的可持續開展．〔1〕由煤的構造片段可知：煤的組成元素中除C、H、O、S外還含有N〔填元素符號〕．〔2〕煤的焦化屬于化學變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵.高爐內CO和Fe2O3反響的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥.區分〔NH4〕2SO4和K2SO4兩種化肥可選用的試劑是C〔填對應選項的字母〕．A．氯化鋇B．鹽酸C．熟石灰〔3〕煤的氣化過程中主要反響是碳與水蒸氣生成兩種氣體燃料.其中一種是單質.該單質是氫氣．〔4〕提高煤的燃燒效率能節約煤碳資源.寫出一種提高煤的燃燒效率的方法：將煤粉碎成煤粉后燃燒．煤中參加適量石灰石燃燒.可發生反響：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.煤中參加石灰石對環境的意義是減少二氧化硫的排放.減少酸雨的產生．【分析】〔1〕根據煤的構造片段進展分析；〔2〕根據煤的焦化過程中生成焦炭、氫氣、甲烷等新物質分析；根據反響物、生成物分析；根據銨態氮肥遇堿會放出刺激性氣味的氨氣分析；〔3〕根據碳與水在高溫下反響生成一氧化碳和氫氣分析；〔4〕根據燃燒的條件分析；根據在煤中參加石灰石可吸收生成的二氧化硫分析；【解答】解：〔1〕從煤的構造片段可以看出.組成煤的元素除C、H、O、S外還含有N元素；故答案為：N；〔2〕煤的焦化過程中生成焦炭、氫氣、甲烷等新物質生成.屬于化學變化；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下發生反響生成鐵和二氧化碳.其反響的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；銨態氮肥遇堿會放出刺激性氣味的氨氣.熟石灰屬于堿.可以鑒別；故答案為：化學；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C；〔3〕碳與水在高溫下反響生成一氧化碳和氫氣.其中氫氣是單質；故答案為：氫氣；〔4〕要使可燃物燃燒更充分.一是擴大與氧氣的接觸面積.二是參加更多的氧氣；在煤中參加石灰石.燃燒時可吸收生成的二氧化硫.可減少二氧化硫的排放.減少酸雨的產生；故答案為：將煤粉碎成煤粉后燃燒；減少二氧化硫的排放.減少酸雨的產生；【點評】此題是對具體的能源利用的考察.解題的關鍵是發現并找到題目與所學信息的結合點.難度不大知識根基.但開放性較強．14．〔10分〕〔2016?南通〕為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發生的變化.興趣小組用如圖1所示裝置〔夾持儀器省略〕進展實驗：Ⅰ．驗證水的組成元素步驟一：向長頸漏斗中加水〔含少量Na2SO4〕至充滿管a和管b．關閉活塞.接通電源.一段時間后關閉電源．步驟二：檢驗管中氣體．〔1〕Na2SO4在水中能解離出Na+、SO42﹣.增強了水的導電性；〔2〕電解時觀察到的現象有：連接電源兩極的電極上有氣泡產生.且管a與管b產生氣體體積比為1：2；〔3〕用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口.翻開活塞.假設觀察到氣體燃燒產生淡藍色火焰.則證明氣體為H2；假設觀察到木條燃燒更旺盛.則證明氣體為O2．〔4〕某同學提出實驗后還需檢驗Na2SO4的質量是否發生變化.其原因是排除硫酸鈉反響產生氣體的可能．〔5〕假設要確定水中氫、氧元素的原子個數比.需要測定管a與管b產生氣體的體積以及該溫度下氫氣和氧氣的密度．Ⅱ．探究水在電極端所發生的變化步驟一：向裝置中重新加水〔含少量Na2SO4〕至充滿管a和管b.保持活塞翻開.接通電源.一段時間后關閉電源．步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液.并測定溶液的pH．〔1〕測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液.滴到pH試紙上.把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照.讀取pH．經測定：管a中溶液pH小于7.管b中溶液液pH大于7．〔2〕管b溶液呈堿性.假設向溶液中參加無色酚酞.溶液變為紅色.也能得出此結論．〔3〕圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發生變化的結果的是C〔填對應選項的字母〕．【分析】I．〔1〕根據硫酸鈉的構成分析解答；〔2〕根據電解水的實驗現象分析解答；〔3〕根據氫氣和氧氣的檢驗方法進展分析解答；〔4〕根據實驗的目的和實驗原理過行分析解答；〔5〕根據計算水中氫、氧原子個數比的方法進展分析解答；II．〔1〕根據pH試紙的使用方法進展分析解答；〔2〕根據堿的化學性質進展分析解答；〔3〕根據電解水的實驗反響實質進展分析解答．【解答】解：I．〔1〕純水很難導電.硫酸鈉在水中能解離成自由移動的鈉離子和硫酸根離子.增強了水的導電性；〔2〕電解時可觀察到的現象為：連接電源兩端的電極上均有氣泡產生.且管a與管b產生氣體體積比約為1：2；〔3〕氫氣能燃燒.氧氣可助燃．故將燃燒的木條放在玻璃尖嘴口后翻開活塞.假設氣體燃燒.產生淡藍色火焰.則該氣體為氫氣；假設木條燃燒更劇烈.則該氣體為氧氣；〔4〕實驗后還需檢驗硫酸鈉的質量是否發生改變.以排除實驗過程中硫酸鈉發生反響產生氣體的可能.從而確定只有水發生分解；〔5〕假設要確定水中氫、氧原子個數比.需測定實驗過程中產生氫氣和氧氣的體積及該溫度下氫氣和氧氣的密度.從而確定水中氫、氧元素的質量比.進而求出水中氫、氧原子的個數比．II．〔1〕測定溶液的pH時.將待測溶液滴在pH試紙上.將試紙所顯示的顏色與標準比色卡對照.讀出溶液的pH；〔2〕管b溶液的pH大于7.說明其呈堿性.除用pH試紙測定其酸堿度外.還可用無色酚酞試液測定