2024-2025學年上學期期末檢測模擬卷（江蘇?鎮江）

九年級化學

注意事項：

1.考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分。答卷前，考生務必用黑色簽字筆將準考證號、姓名、考

場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂考場號和座位號。將

條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動,

先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題，共40分）

一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40.分。每小題只有一個選項最符合題意。

1.華夏造物歷史悠久，《天工開物》記載的下列造物過程中不涉及化學反應的是（）

A.冶煉生鐵B.曬制海鹽

C.糧食釀酒D.燒制陶器

2.下列屬于純凈物的是（）

A.冰水B.空氣

C.碘酒D.硬鋁

3.下列做法不符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念的是（）

A.煤氣泄漏，開窗通風B.油鍋著火，鍋蓋蓋滅

C.光盤行動，杜絕浪費D.焚燒秸稈，增肥環保

4.2024年中國的新能源汽車行業在全球地位將進一步提升。下列有關汽車零部件制作材料屬于有機合

成材料的是（）

A.合金外殼B.車窗玻璃

C.橡膠輪胎D.真皮座椅

5.下列歸類正確的是（）

選項歸類內容

A常見合金青銅、硬鋁、不銹鋼

B常見溶液鹽酸、碘酒、蒸儲水

C微量元素鈣、鐵、碘

D可燃物質氫氣、氧氣、天然氣

5.下列實驗現象描述正確的是()

A.濕潤的石蕊紙花放在干燥的二氧化碳中，紙花不變色

B.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體

C.可燃性氣體在有限的空間內，含量達到爆炸極限則會發生爆炸

D.一氧化碳在空氣中和在純氧燃燒都會產生藍色火焰

6.下列操作不正確的是()

D.取用固體粉末

OAlSiNa、NaNC>2NaNC)3

A.地殼中元素含量：贏薪B.氮元素質量分數:

由大到小

,_,_FeAlCuCaCO3CaCl2Ca(OH)2

C主屬活動性順序：由強至ij弱D.物質溶解性:

由小到大

8.CIO2是一種高效水處理劑，可由下列反應制備：2NaC103+S02+H2SO4=2C1O2+2X,下列說法不

正確的是()

A.X的化學式為NaHS04B.該反應前后元素化合價有變化

C.反應中共涉及到2中氧化物D.CIO2中氯、氧元素質量比為71：32

9.下列實驗方法正確的是()

A.用明磯對自來水進行消毒

B.用燃著的木條區別空氣、氧氣和二氧化碳

C.用50mL量筒量取95mL蒸儲水

D.用升溫的方法將飽和石灰水轉化為不飽和

10.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的試劑或方法

A除去粗鹽中難溶性雜質溶解、過濾、蒸發

B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中

C除去cc>2中的少量co點燃

D驗證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸

11.下列物質的轉化在給定條件下均能一步實現的是（）

稀H>SQNaOH溶液通電O?/點燃

A.Cu----------CuSO4--------------Cu(OH)2B.H2O------H2------------H2O2

稀HC1C/高溫AFe/點燃

C.CaCO3-------CO2-----------COD.KMnO4O2----------Fe2O3

12.實驗室利用下圖裝置進行碳還原氧化銅的實驗。下列說法不正確的是（）

A.裝置①中固體變成紅色，說明有單質銅生成

B.裝置②用于收集CO?

C.裝置③中出現氣泡，不能說明裝置①中反應已開始

D.若m（碳）：m（氧化銅）>3：40,反應過程中還會產生一氧化碳，需進行尾氣處理

13.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列觀點對應說法正確的是（）

A.元素觀：水銀是由汞元素組成

B.微粒觀：保持液氧化學性質的最小微粒是氧原子

C.轉化觀：鐵絲燃燒生成氧化鐵

D.守恒觀：4g氫氣和16g氧氣充分反應，生成20g水

14.圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗，下列說法中不正確的是()

加入60g硝酸鉀某一步操作

充分攪拌,

100g水固體完全消失恰好飽和且溶

丁質/木變

①②③

圖2

A.NaCl的溶解度受溫度影響不大

B.t2°C時，能配制得到溶質質量分數相同的KNO3和NaCl溶液

C.“某一步操作”前后的溶液狀態變化過程是d點tb點

D.tzP時將等質量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液中溶質的質

量關系：m(KNO3)>m(NaCl)

15.使用特殊的催化劑在光照(hv)條件下實現了CO?和H2催化轉化為C4H10,其中轉化關系如圖所示。

下列說法不正確的是()

A.轉化過程①和②中，氫元素化合價發生了變化

B.從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程

C.過程③中，理論上參加反應的C4H10和。2的分子個數比是1：13

D.理論上，每88tCC)2完全轉化為C4H10，需消耗13tH2

16.生活中常用的502膠水，其主要成分為a-氟基丙烯酸乙酯(C6H7NO2)，對于該物質下列說法正確

的是。

A.該物質碳元素與氫元素質量比為6：7

B.該物質由碳、氫、氮、氧四種原子構成

C.a-氟基丙烯酸乙酯相對分子質量為125

D.a-氟基丙烯酸乙酯分子中氫的含量最高

17.在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后測得相關數

口反應前質量/g口反應后質量/g

A.x=3.9B.該反應中甲、丁的質量變化比為14：85

C.丙一定是化合物D.乙一定是該反應的催化劑

18.蝕刻印刷電路后的溶液為FeS04、Fe2（SCU）3和C11SO4的混合溶液。下圖是向200.0g該溶液中加入

鐵粉質量與溶液質量變化的關系。

f溶液質量/g

a

205.6…

200K：

°5622.428.0鐵粉質量/g

下列說法不正確的是（）

A.0?a段發生的反應為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

B.x=202.4

C.b點對應溶液中的溶質為FeSO4

D.原溶液中Fe2（SC>4）3與C11SO4的質量之比為5：6

19.實驗室探究鎂和NH4cl溶液反應。（濃硫酸可以吸收H2O和NH3）

CuO粉末

實驗2：將打磨后的鎂條放入NH4cl溶液中，有灰白色固體析出，同時產生氣泡。

實驗3：收集實驗2中氣體，通入如圖裝置。

下列結論不正確的是:

A.實驗1是除去鎂條表面的氧化膜

B.實驗2析出的灰白色固體是MgCCh

C.實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3

D.實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2

20.已知崛Cq+2HC/=^a+H2O+CQT,Mg和MgCC>3的混合物中鎂元素與碳元素的質量比為

4：1?現取一定質量該混合物放入燒杯中、加入過量的300.0g稀鹽酸，固體全部溶解。將產生的氣體

通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列說法正確的是。

A.生成氣體的總質量為6.6g

B.稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

C.混合物中Mg與MgCCh的質量比為2：7

D.反應中生成氯化模的總質量為14.25g

二、非選擇題共60分

21.(4分)用化學符號表示：

(1)磷元素;

(2)空氣中含量最多的氣體；

(3)2個鏤根離子；

(4)人體缺少元素易得侏儒癥。

22.(6分)選擇下列適當的物質填空(選填序號)：

A.氧氣B.硝酸鏤C.石灰石D.氫氧化鈉E.食鹽F.活性炭G.洗潔精H.武德合

金

(1)可用作制保險絲的是;

(2)煉鐵造渣所用礦石是；

(3)可用作醫療急救的是；

(4)廚房中作調味品的是；

(5)生活中作乳化劑的是；

(6)溶于水溫度升高的是o

23.(3分)如圖是家用燃氣熱水器工作原理示意圖。

空氣進氣孔

(1)天然氣完全燃燒反應的化學方程式為。

(2)若“空氣進氣孔”部分堵塞，可能產生的有毒氣體是。

24.(8分)九宵逐夢再問天，闊步強國新征程。2022年6月5日，神舟十四號載人飛船成功將3名中

國航天員送入空間站天和核心艙，中國載人航天技術實現跨越式新發展。

(1)運載火箭征二號”的第一、二子級用偏二甲肌(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推進劑，化學方程式

為C2H8N2+2N2()4=3N2+4H2O+2X,則X的化學式是，該反應的能量轉化形式是轉化為熱能。

(2)運載火箭“長征二號”的第三子級采用液氫、液氧做推進劑。制取與貯存氫氣是氫能源利用領域的研

I.制氫鐵酸鋅億nFezO。可用于循環分解水制氫氣。如圖所示，制氫過程中，ZnFezCU的作用是，該循

環體系中制取的氫氣和氧氣的質量比為。

II.貯氫：合金MgzCu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在嬴氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔

煉獲得。熔煉制備MgzCu通入盤氣的目的是。該合金在高溫下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，寫

出反應③的化學方程式為。

25.(4分)茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色晶體，易溶于熱水，易氧化變色,

略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為:

(1)操作①名稱是。

(2)“一系列處理”的主要目的是除去茶葉提取液中的色素和生物堿等物質，將茶渣制成茶炭用于除去色

素，說明茶炭具有性。

(3)操作①和操作②都用到的玻璃儀器是。

(4)下列說法正確的是(選填序號)。

a.為提高產率，需將茶葉粉碎、用冷水浸泡

b.進行操作②時控制一定溫度，出現大量晶體時停止加熱

c.獲得的茶多酚晶體需要隔絕氧氣和水，密封保存

26.(3分)氯化鈉是生活中重要的調味品，也是一種重要的工業原料。工業上可用電解飽和食鹽水的

方法獲取氫氧化鈉，同時可得到兩種氣體單質，其中一種具有可燃性，另一種可用于自來水殺菌消毒。

(1)寫出該反應的化學方程式為。

(2)電解水實驗中，要證明水的組成，通常加入少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸，不加氯化鈉溶液的原因是。

27.(13分)請結合下圖回答問題：

ABCDEF

(1)儀器名稱：①，②。

(2)用高錦酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是(填序號)，該反應的化學方程式為。用E裝置收集氧氣

完畢后，應先(填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”)。

(3)實驗室制取C02,反應的化學方程式為。為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是(填序

號)。

(4)興趣小組在實驗室制取氫氣的發生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內氣體壓

強變化情況如圖二。

①試管內發生反應的化學方程式為。

②ab段試管中液面（選填“上升”、“下降”“不變”）。

③c點對應的操作是。

28.（8分）某工廠對印刷電路板刻蝕廢液（主要成分為CuCl2和HC1）進行資源化利用o

⑴探究銅的性質。

步驟I、向裝有銅片的試管A中加入稀鹽酸，無明顯現象，原因是。

步驟II、向試管A中繼續滴入H2O2溶液，溶液變為藍色，反應的化學方程式為。

步驟皿、向試管A中再次滴入H2O2溶液，快速產生氣泡，原因可能是。

（2）刻蝕廢液與Na2cCh溶液混合制備殺菌劑堿式碳酸銅。制備裝置如圖-1所示。

銅

M1

5Z..0元

7C和1.5

素

。.0

質

7..05質

量

量

分

5Z.分

數.5

數

7

/%O45689/y

10煙

反H

磁力攪拌器P

圖

圖T-2

①為減少副產物CU（OH）2的生成，合適的加料方式為：將M溶液緩慢滴入N溶液中。則M溶液為（填

“刻蝕廢液’或"Na2c溶液”）。

②堿式碳酸銅中會含有一定量的C1-而影響產品純度，反應的pH對產品中銅和氯元素質量分數的影響

如圖-2所示。要獲得較高純度的產品，適宜的pH為。

⑶堿式碳酸銅【Cux（0H）y（C03）z】加熱到22（TC會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加

熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。

①實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重1.76go則堿式碳酸銅的化學式為。

②若堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣和CO2,則測得的化學式中x值（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

29.（5分）現有一包不純的CaCCh固體粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4>Fe粉、C粉中的

一種或幾種。進行如下實驗：

（1）取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含。

（2）另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化，過濾，得到無色液體和濾渣，則原固體中一定不含，。

（3）將（2）中濾渣洗滌干燥后，稱取10.0g濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產生，固體全部溶解，則

原固體中一定不含有；再將產生的氣體通入足量澄清石灰水中，產生7.5g白色沉淀，則原固體中是否

含有鐵粉（填“是”或者“否”）。

30.（16分）在生產生活中，金屬銃及其化合物用途廣泛。

（一）對金屬錦及其化合物的認識

（1）植物生長需要微量的錦，這里的鎰是指（選填序號）。

A.原子B.元素C.單質

（2）地鐵列車的鋼軌材料是高鎰鋼（主要成分鐵、錦、碳），高銃鋼屬于選填“純凈物”或“混合物”）。車身

作噴漆處理既美觀又防銹，其防銹原理是。

（3）華為手機使用的是鋰電池，鋰電池質量輕、容量大，其反應原理是鋰與二氧化錦反應生成亞鎰酸鋰

（LiMnO2）,該反應的化學方程式是。

（4）菱錦礦（主要成分是MnCCh，含少量FeCCh），向一定量礦石中加入稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生,

且反應前后金屬元素的化合價保持不變，推斷反應后溶液中含有的金屬陽離子主要是（填離子符號）。

（二）碳酸鎰的制備

MnCO3是一種高性能磁性材料。以軟鎰礦（主要成分為MnC>2）為原料制備MnCO3的主要流程如下。已

知：MnCCh難溶于水，在1001℃時開始分解。

（5）原料軟錦礦在使用之前通常需粉碎，其目的是。

（6）已知X是一種常見的無色液體，則反應②的化學方程式為。

（7）反應②中加入NH4HCO3溶液時，往往需要控制溫度在30?35。。溫度不宜過高的原因是（用化學方

程式表示）。

（8）產品MnCC）3（II）比MnCO3（D更純凈，原因是產品MnCC>3（I）經過洗滌、烘干后，表面附著的水及等

雜質已被除去。

（9）為了獲得純凈的MnCO3,烘干時需要控制的條件是。

（三）碳酸錦熱分解產物的研究

MnCO3及鎰的氧化物加熱分解的溫度如下。

300℃600℃900℃

MnCC>3'M11O2'MnaOb'MnO

稱取4.60gMnCC>3樣品置于裝置A中，進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體

質量隨溫度的變化如圖2所示。

4

,60

夕48

.

工6

工10

.0

(10)通入空氣，焙燒MnCO3到300。(3時，觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出裝置A中反應的化

學方程式為。

(11)加熱至300-900。(2時，銃的氧化物分解會分解產生一種常見氣體，該氣體為。

(12)當加熱到800。(2時，N點固體的成分是，對應物質的質量比為。

參考答案

1.B

2.A

3.D

4.C

5.A

5.D

6.B

7.B

8.