2024-2025學年九年級下學期開學摸底考試題

化學

第港（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.新材料出現和應用可作為劃分時代的標志，以下時代代表材料的制造沒有涉及化學變化

的是（）

A.石器時代B.青銅器時代C鐵器時代D.鋼時代

2.生活中用到的下列物質，屬于純凈物的是（）

A.溫度計中的水銀B.取暖用的煤炭

C.洗菜用的自來水D.調味用的食醋

3,下列實驗操作規范的是（）

4,下列有關實驗現象的描述中正確的是（）

A.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

B,加熱銅綠時，黑色固體變成綠色，管壁出現小水珠

C紅磷在氧氣中燃燒發出耀跟的白光，并產生大量的白霧

D.硫在空氣中不能燃燒，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，

5,下列家庭小實驗，不能成功的是（）

A.觀察蠟燭燃燒的火焰B.用過濾的方法把硬水變成軟水

C用聞氣味的方法區分白酒和白醋D.收集一瓶呼出的氣體

6.下列化學用語與含義不相符的是（）

A.Cu：金屬銅B.N2O5：五氧化二氮

2

CCO3＜氧元素的化合價是-2價D.Na+：鈉離子

7.關于溶液，下列說法不正確的是（）

A.溶液都是均一、穩定的

B.澄清的石灰水中，溶質是碳酸鈣

C.溶液中存在自由移動的離子，該溶液就能導電

D.濃硫酸加水稀釋時，溶質質量稀釋前后不變

8.甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

溶

甲

解

度

g\乙

°h匕溫度也

A-tJC時，甲、乙飽和溶液溶質的質量分數相等

B,乙中含有少量甲時，可用降溫結晶法提純乙

C.tzP時,將50g甲加入50g水中,可得到100g溶液

D.t2OC時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t/C時，析出晶體的質量甲大于乙

9.NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）

溫度”0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20。（2時，100gH20最多能溶解36.0gNaCl

B.4（TC時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變為不飽和溶液

10.下列根據實驗現象進行的推理，正確的是（）

A.將盛有H2的小試管靠近燃著的酒精燈，發出爆鳴聲，可推測該比很純

B.銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現銀白色固體，可推測銅的金屬活動性比銀強

C在火焰上方罩干冷的燒杯，內壁出現水霧，可推測該可燃物一定含有氧元素

D.電解水實驗中，兩電極均產生氣泡，可推測水的化學式為H2O

11.下列事實與相應的解釋不一致的是（）

選

事實解釋

項

50mL水和50mL酒精混合后的體積小于

A分子間有間隔

100mL

B氧氣和臭氧（。3）性質不完全相同構成物質的分子不同

原子的最外層電子達到相對穩定

C稀有氣體的化學性質穩定

結構

銅塊在空氣中不燃燒，納米銅在空氣中可以

D物質的種類決定反應的劇烈程度

燃燒

12.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微

觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）

oO碳原子

1?氧原子

勺*JO??/O氫原子

3八迎4H催化劑

A.該反應的化學萬程式為CO,+2凡0CH4+2O2

光照

B.該反應涉及2種氧化物

C四種物質均由分子構成

D.該反應前后，元素的化合價沒有變化

13.MnCC>3固體在不同溫度下加熱轉化為鎰的不同氧化物。將23gMnCCh加熱至560。。

一段時間后，固體質量不再變化，得到15.8g鎰的氧化物。該氧化物的化學式為（）

A?MnOB?Mn2O3C.MnO2D?MnOs

14.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

/棉花和

B.干燥劑探究鐵生銹的條件

鐵釘切空氣

探究催化劑對反應速率的影響

探究二氧化碳與水反應

15.利用太陽能將甲烷（CH4）在高溫熔融鹽環境中轉化為H2反應原理如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發生變化

B.過程①的化學反應為ZnO+CH4

C.過程②的化學反應類型為分解反應

D.參加反應的甲烷中的氫元素質量大小于反應生成的氫氣的質量

第n卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題：本題共7個小題，共55分。

16.（7分）水是生命之源，與生活生產關系密切.

（1）下列做法有利于保護水資源的是（填編號）.

①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業廢水；③大量使用化肥農藥；④生活

污水經過凈化處理后再排放。

（2）飲用水的凈化一般要經過三個階段：儲存、凈化、輸水。水庫將雨水、河水、溪流水

等儲存起來，經過自來水廠凈化過程后進入自來水管網輸送給千家萬戶。欲降低自來水的

硬度，生活上可采取的方法是O

（3）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑，水分子在特定條件下容易得到一

個H+,形成水合氫離子（40+），下列描述不合理的是（填序號）；

a.氧元素化合價發生了改變

b,微粒的構成發生改變

c.微粒的化學性質發生了改變

d,與水分子比它的電子數目發生了改變

（4）常溫下，碘與鎂化合時，速度很慢，若滴幾滴水，則劇烈反應，生成碘化鎂，還形成

一股美麗的紫色煙霧，水是該反應的催化劑。關于該反應中水的說法正確的（填

序號）；

①水的質量變小；②水的質量不變；③水性質不變；④水的化學性質不變；⑤水加快了該

反應速率。

（5）水也可作反應物，寫出常溫下水通電分解的化學方程式0

17.（7分）水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實驗的基礎

上得出的。

（1）實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從下列裝置中選擇并組裝一套制取干

燥氫氣的裝置，正確的連接順序為（用接口處字母填寫）。

（2）研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。

①氫氣在點燃前一定要；

②氫氣在空氣中燃燒時，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現象

（3）科學家們又用“電解法”證明了水的組成（裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體

反應）。

電解時，水中需加入少量的NaOH,其作用是o通電一段時間后，發現甲、乙兩量

筒中收集的氣體體積比略小于1:2,其原因可能是（寫出一條即可）。

（4）拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質槍管,結果得

到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵）生成。該反應的化學

方程式為O

18.（11分）我國力爭在2060年前實現“碳中和”（二氧化碳的排放與吸收平衡，實現“零

排放”），保護環境。實現“碳中和”通常可采取如下措施：

（1）碳減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質硼（B）可與物質X反

一定條件下

應制取氫氣，化學方程式為：2B+6X八2B（OH）3+3H2T,則X的化學式

為,B（OH）3中B的化合價為o

（2）碳“捕捉”與封存：我國運用“碳捕捉與封存”的先進技術，將分離聚集的CO?壓入地下

或注入到海底深處，以液態的形式存在，從而減少CO2排放。“碳捕捉與封存''過程中，

CO2的分子間隔，該技術有利于防止進一步增強。碳“捕捉”還可用

氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式

為o

（3）碳轉化：一定條件下，可將二氧化碳在催化劑表面轉化成某種有機清潔燃料，其反應

原理如圖所示：

①該反應中反應物和生成物共有種氧化物。

②該反應的化學方程式為O

③下列對該反應歷程分析正確的是（填序號）。

a.分子發生了改變b.催化劑將不斷消耗

c.原子結構發生改變d.反應前后分子個數變小

19.（9分）銅及其氧化物材料一包括Cu、Cm。、CuO,在催化、光電子學和電子器件

等領域具有廣泛的應用前景。

（1）銅的制備：古代煉銅有“濕法煉銅”和“火法煉銅”。

①火法煉銅：古代人們就發現了在翠綠色的孔雀石［主要成分為CU2（OH）2c上燃燒木

炭會有紅色的銅生成，該過程通過兩步反應生成Cu。第一步：Cm（OH）2cO3受熱分

解，請寫出此步發生的化學方程式；第二步：

高汨

C+2CuO—2CU+CO2T0孔雀石主要成分C112（OH）2cO3中包含的原子團的離子符號

為O

②濕法煉銅：《夢溪筆談》中記載“熬膽帆與鐵金，久之亦化為銅”，敘述的就是硫酸銅溶

液和鐵反應，請寫出該反應的化學方程式O

（2）化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術。一種甲烷（CH4）氣

體燃料的化學鏈燃燒技術示意圖如圖1。圖1中，載氧體［、載氧體H都是由CuO、CU2O組

成的混合物。請結合圖示回答下列問題：

N2等^0、CO2

9^1CuO/Cu2O<>

--->：載氧體1

°2CH4

CuO/CuO

空氣反應器oj粽就?〔御料反應器

CH4

①氧元素的質量分數：載氧體I載氧體n（填”或“<”）。

②與傳統的燃燒方式相比，化學鏈燃燒技術避免了燃料和空氣直接接觸，便于分離和回收

較純凈的co2，減少co2排入大氣有利于減緩的環境問題是°

（3）從空氣反應器排出的氣體中O,體積分數隨反應溫度變化關系如圖所示。

80090010001100

反應溫度AC

①在800-110（FC間，升高溫度，排出的氣體中N2體積分數（填“增大”或“減

小”）。

②為了提高氧氣利用率，空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是（填字母序

號）。

A-800-900℃B.900-1000℃C.1000-1100℃

20.（6分）以MnO2為原料制備MnSO4?H2O的工業流程如圖。

FeSO4H2sO4Na2cO3Na2CO3H2so4

MnO2fl溶解］----、除鐵|~、過濾I研T過濾I斗T酸溶卜MnSCU溶液

濾渣濾液

查閱資料可知：

①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+l1H2O=MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O1+7Na2so4+6CO2T

②MnSO/HzO和MnSO4.5H2O易溶于水，難溶于乙醇。

③MnSCU的溶解度曲線如圖所示。

溶

解

度MnSO4-5H2O

/\^xMnSOHO

/g6o42

4o

2O

020406080溫度FC

（1）過濾I所得濾液的溶質主要是Na2sO4和o過濾時，玻璃棒的作用是.

（2）加入足量的稀硫酸進行“酸溶”，補全該反應的化學方程式為MnCO3*6Mn（OH）

o?5H,O+=7MnSOd++C04

（3）“酸溶”吐所得MnSCU溶液制備MnSOcEO的實驗方案:

將MnSC）4溶液轉移至蒸發皿中蒸發濃縮，在溫度至少高于。（3時趁熱過濾,用

洗滌MnSO4.H2O,100。（2烘干得MnSO4.H2Oo

21.（8分）實驗室制取氧氣時，某同學取氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體16.25g，加熱，根

據圖像及結合所學知識回答下列問題：

I固體的質量/g

16.25L

11.45---------

0反應時間/s

（1）計算混合固體中氯酸鉀的質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留為0.1%）

（2）反應過程中，固體中鉀元素的質量分數（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）要從該同學制取氧氣后的殘余固體中分離出二氧化鎰，正確的操作步驟是先溶解，

再、洗滌、干燥。（提示：任何含鉀化合物都能溶于水，二氧化鎰不溶于水）。

22.（7分）閱讀下面科普短文：

根據我國食品衛生法的規定，食品添加劑是為改善食品色、香、味，以及為防腐和加工工

藝的需要而加入食品中是人工合成或者天然物質。目前我國食品添加劑有23個類別，2000

多個品種。關于它的傳聞有很多。

傳聞1：不含“防腐劑”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加劑可以防止食品腐敗變

質，保持或增強食品的營養，改善或豐富食物的色，香，味等。如不使用防腐劑，食物往

往易變質，而引起食物中毒。

傳聞2：使用多種食品添加劑不安全：食品添加劑的安全性取決于用量，與使用品種數量

沒有必然聯系。

依據文章內容請回答下列問題：

（1）高鈣餅干中的鈣是指（填序號，下同）。

A.原子B.離子C.元素

（2）“一支雪糕中含19種添加劑”，每天人們攝入大量食品，是否安全？（填“安

全”或“不安全”）O

（3）碳酸氫鐵是常用的疏松劑，它在加熱時產生氣體，使食品變得疏松。寫出碳酸氫錢受

熱分解的化學方程式O

（4）苯甲酸（C7H6。2）是一種的防腐劑。苯甲酸中碳、氫兩種元素的質量比

是。

（5）味精的主要成份是谷氨酸鈉（C5HsNNaCu），它是一種常見的調味劑。易溶于水，受

熱能分解。在食品加工中，宜在時加入（填“高溫”、“低溫”）。

（6）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種食品添加劑，大量食用會引起亞硝酸鹽中毒。下列說法正

確的是。

A.肉類腌制過程中亞硝酸鈉的加入發生了化學變化

B,亞硝酸鹽對人體有害，食品加工中不能使用

C.食品加工中，要嚴格控制亞硝酸鹽用量

參考答案：

一、選擇題：本