河南省2025年高考綜合改革適應性演練

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Si28

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國傳統手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發展不斷創新。下列手工藝品中主要成分為無機

物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語或圖示正確的是

第1頁/共10頁

A.CaO的電子式：Cd2-SO,B.Li+的結構示意圖:

C.中子數為38的錢原子：；：GaD.的化學名稱：2-乙基戊烷

3.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（略去部分生成物和反應

條件）。下列說法錯誤的是

A.氣體V可通過排水法收集B.X與水反應能生成氣體V

C.Y易溶于水，溶液顯堿性D.電解Z的水溶液可得到W

4.下列圖示中，操作規范的是

<>

III

IaII

3til

11II

甩一廢液

A.配制AL12（SC）4）3溶液B.洗滌盛有CUSO4廢液的試管

1n

C.蒸發濃縮NaCl溶液D.長期存放KzCr2。7標準溶液

A.AB.BC.CD.D

5.化合物L是從我國傳統中藥華中五味子中提取得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關該化合

物的說法錯誤的是

第2頁/共10頁

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2個手性碳原子

C.能與NaHCC)3溶液反應放出CO2氣體D.既能發生加成反應，又能發生取代反應

6.某化合物分子式為YWZX2,W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與

X質子數之和等于Z的質子數，丫最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是

A.電負性：W<YB.WX2的空間結構為直線形

C.最簡單氫化物的沸點：X<ZD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素

7.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是

+2+

A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

A°,

B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：3S+60H-=2S2-+SO^+3H.0

+

C.醋酸鏤的水解：NH：+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+210；+6H=I2+2O2T+4H2O

8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2,如圖所示。

配合物I配◎物2

下列說法錯誤的是

A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取spz雜化

C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉變前后，Co的化合價由+2價變為。價

第3頁/共10頁

9.我國科學家設計了一種水系S-Mil。2可充電電池，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.充電時，電極b為陽極

B.充電時，陽極附近溶液的pH增大

2+

C.放電時，負極的電極反應：Cu2S-4e-=S+2Cu

D.放電時，溶液中Cd+向電極b方向遷移

10.由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是

選項實驗操作及現象結論

以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代

ACH2c%無同分異構體

表氫原子的小球，只能得到一種結構模型

B將SC)2通入滴有酚醐的氨水，溶液由紅色變為無色SO2具有漂白性

將潔凈的伯絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，

C該溶液的溶質為鈉鹽

再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色

常溫下，CH3coOH溶液與KOH溶液等體積混合，測

DCH3COOH為弱酸

得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

第4頁/共10頁

11.環己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環己醇，其可能的反應機理如圖所示。

該反應的還原劑是

12.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。

下列說法錯誤的是

A.x=m+nB.反應的原子利用率為100%

C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.E與F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發生加成反應生成a-羥基磺酸鈉(Q),正、逆反應速率可以表示為

V[=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),匕和k_1分別為正，逆反應的速率常數，E]和E_1分別為正，逆反

第5頁/共10頁

應的活化能。Ink與,關系如圖所示。下列說法正確的是

T

7

U

A.Ej>E_!B.升高溫度，平衡逆向移動

k,c（N）-c（P）

C.達到平衡時昔=、八：）D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率

k-ic（Q）

14.向CaC2（）4飽和溶液（有足量CaC2（）4固體）中通入HC1氣體，調節體系pH促進CaC2（）4溶解，總反應

2+

為CaC2C）4+2H+口H2C2O4+Cao平衡時想上??*）/何，!^）］,分布系數&（M）與pH的變化

)

關系如圖所示（其中M代表H2c2。4、HC2O；B￡C2O^-）O比如&?0廣）=

C&=C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O^)O已知Ksp(CaC2O4)=10*3

0

第6頁/共10頁

下列說法正確的是

2+

A.曲線I表示lgfc(Ca)/(mol?LT)]-pH的變化關系

B.pH=3時，溶液中c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O；)

+2+309

總反應CaC2O4+2H□H2c2O4+Ca的平衡常數K=1O

10

D.pH=5時，C2Ot和HC2O4的分布系數關系為〉

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.一種利用鈦白粉副產品［主要成分為FeSO,IH?。，含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSO4,MgSO,、MnSO,等］和農藥鹽渣(主要成分為NasP。,、Na?SO3等)制備電池級

磷酸鐵的工藝流程如下。

Mg帙粉NH,FKMnCX

餞白粉一nsfcrL_rsAnnXn

(1)“除鈦”中產生的少量氣體是(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH,使得TiC)2+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去，其另一個作用是。

(2)“除雜1”中除去的離子是(填化學式)。

(3)“氧化1”中若H2。？加入速度過快，會導致H2。？用量增大，原因是o本步驟不能使用稀鹽酸

代替H2so4溶液，原因是o

(4)濾渣3的主要成分是MnO2-XH2O,生成該物質的離子方程式為。

第7頁/共10頁

（5）“氧化2”的目的是減少氣體的排放（填化學式）。

（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致FePO/ZH2。產量降低，原因是。

16.某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定Ca?+,從而間接測定Na2co3、NaHCC）3混合溶液中CO：和

HCO；的總濃度。已知EDTA與Ca2+按物質的量之比1：1反應。

主要實驗步驟如下：

I.如下圖所示，取lOO.OmLNa2c。3、NaHCX）3混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調pH至

11,然后準確加入VimLCimoLLjiCaCU溶液（過量），攪拌下水浴加熱至60T并保持5min,冷卻至室

溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。

Can,清灌

II.取25.00mL步驟I配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸儲水，用NaOH溶液調pH在12?13之間，再

滴加4~5滴鈣指示劑。用c2mol-PEDTA標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體

積為V2mL。

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是；②的名稱是o

（2）步驟I中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是o

（3）步驟I中，調pH至11的目的是；加入的CaC"溶液需過量的原因是。

（4）步驟I中，采用水浴加熱方式的優點是。

（5）步驟II滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是。

（6）Na2co3、NaHCC）3混合溶液中，COj和HCO；的總濃度＜:總=mol-匚1（寫出計算式）。

17.硅是電子工業中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原SiCL

（沸點576C）是生產多晶硅的一種方法。回答下列問題：

第8頁/共10頁

(1)基態Zn原子的價電子排布式為,SiCl4晶體的類型為

(2)化合物HaBPE,的結構如圖1所示，H3BPF3中F-P-F鍵角略大于PF3分子中的F-P-F鍵角，原因是

「

H—/B—P\F

HF

圖1

(3)Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數a=bwc,a=p=y=90°),若將M點

Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為(填“面心”“棱中點”或“體心”)。

OZn

?Si

OP

(4)在zn還原Sic、的過程中會生成副產物Sid2，抑制sij生成可以增加竽產量并降低生產能耗。

該過程存在如下主要化學反應:

-1

反應I：SiCl4(g)+2Zn(g)DSi(s)+2ZnCl2(g)AH1=-134^-001

1

反應II：SiCl4(g)+Zn(g)OSiCl2(g)+ZnCl2(g)AH2=+98kJ-mol

反應in：SiCl4(g)+Si(s)D2SiCl2(g)AH3

-1

①AH3=_____kJ-mol。

②在總壓分別為Pl、P2和P3下，反應達平衡時：SiCU物質的量與初始SiC14物質的量的比值X隨溫度變

化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為,判斷的依據是。在一定溫度、18OkPa條件下，

體系中初始：SiCl/g)和Zn(g)分別為Imol和4mol,假設此條件下生成的SiCl?忽略不計，恒壓反應

4min時，SiC：分壓變為20kpa,0?4min內用SiC、分壓表示的平均反應速率為_______kPa-min-1，此

時可生成硅______g0

第9頁/共10頁

18.化合物K具有鎮痛作用，以下為其合成路線之一（部分反應條件已簡化）。

已知：1州川1f9J?ROH

R*OOR,2）NH4CI

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為o

（2）由C生成D的反應類型為o

（3）E的結構簡式為；毗咤具有弱堿性，由D生成E的反應中眥咤的作用是一

（4）由F生成G的化學方程式為o

（5）H中含氧官能團的名稱是。

（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構）；

①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③不含甲基。

其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為2:2:2:1的同分異構體的結構簡式為（寫出一種

即可）。

第10頁/共10頁

河南省2025年高考綜合改革適應性演練

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Si28

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國傳統手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發展不斷創新。下列手工藝品中主要成分為無機

物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.云錦的主要成分包括蠶絲，屬于有機物蛋白質，A不符合題意；

第1頁/共23頁

B.牡丹瓷屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B符合題意；

C.麥稈畫主要成分是纖維素，C不符合題意；

D.油紙傘骨架是由竹子為材料制作，主要成分是纖維素，傘面主要由棉紙制成，主要成分是蛋白質，D

不符合題意；

故選B。

2.下列化學用語或圖示正確的是

A.CaO的電子式：B.Li+的結構示意圖:

C,中子數為38的綠原子Ga的化學名稱：2-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CaO是離子化合物，電子式為2+.：］2-,故A正確;

B.Li+核外有2個電子，結構示意圖故B錯誤；

C.中子數為38的錢原子，質量數為69：；；Ga,故C錯誤；

D.主鏈有6個碳原子，3號碳原子上連有1個甲基，化學名稱：3-甲基己烷，故D錯誤;

選Ao

3.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（略去部分生成物和反應

條件）。下列說法錯誤的是

V-.

△,vCO2

HC1

W」Y——>Z

A.氣體V可通過排水法收集B.X與水反應能生成氣體V

C.Y易溶于水，溶液顯堿性D.電解Z的水溶液可得到W

【答案】D

【解析】

【分析】W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應生成X,X與CO2反

應又能生成V,則W為Na,V為。2,X為Na2C>2,丫為Na2cO3,丫與HC1反應生成Z,Z為NaCl。

第2頁/共23頁

【詳解】A.V為O2,可通過排水法收集，A正確；

B.X為Na2C>2,NazCh與水反應能生成O2,B正確；

C.丫為Na2c。3,易溶于水，由于COj水解，溶液顯堿性，C正確；

D.Z為NaCl,電解NaCl水溶液可得不到W(Na),應該電解熔融氯化鈉，D錯誤;

故選D。

4.下列圖示中，操作規范的是

III

(III

III

11II

3-廢液

A.配制A12(SC)4)3溶液B.洗滌盛有CUSO4廢液的試管

L

11

C.蒸發濃縮NaCl溶液D.長期存放KzCr2。?標準溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.配制溶液不能在量筒中進行溶解配制，A錯誤；

B.CuSC)4廢液應先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；

C.用蒸發皿進行蒸發濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；

D.長期存放KzCr2。,標準溶液應用密封的細口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；

故選C。

5.化合物L是從我國傳統中藥華中五味子中提取得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關該化合

第3頁/共23頁

物的說法錯誤的是

A.能使酸性KM11O4溶液褪色B.分子中含有2個手性碳原子

C.能與NaHCC)3溶液反應放出CO2氣體D.既能發生加成反應，又能發生取代反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化合物L中含碳碳雙鍵、羥基，能使酸性KM11O4溶液褪色，A正確；

B.已知同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故L分子存在2個手性碳原子,

C.化合物L分子中不含蛋基，含有酚羥基，酸性比碳酸強，不能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2,C錯

誤；

D.化合物L中含有碳碳雙鍵可以發生加成反應，含有羥基可以發生取代反應，D正確；

故選C。

6.某化合物分子式為YWZX2,W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與

X質子數之和等于Z的質子數，丫最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是

A.電負性：W<YB.WX2的空間結構為直線形

C.最簡單氫化物的沸點：X<ZD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，丫最外層電子數是其內層電子總數的一半且之

第4頁/共23頁

前還有兩個元素，則丫為P；因為X與Z同主族，則X與Z分別可能是。與S或F與CL又因為W與X

質子數之和等于Z的質子數，則X與Z分別是F與C1,則W是O,W、X、Y、Z依次是O、F、P、CI

由此解答。

【詳解】A.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，P電負性小于N,N

電負性小于0,故電負性W>Y,A錯誤；

B.WX2的空間結構為V形，0F2中中心原子為O,F為配位原子，價層電子對數=（6+1*2）/2=4,

成鍵電子對數為2,孤電子對數為4-2=2,VSEPR為四面體，孤電子對越多，排斥力越大，所以

分子構型為V形，B錯誤；

C.HF氣體之間可以形成氫鍵，而HC1無氫鍵，則最簡單氫化物的沸點X>Z,C錯誤；

D.丫的第一電離能高于同周期相鄰元素，第憶4族的第一電離能比相鄰元素高，D正確；

故選D。

7.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是

+2+

A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20

2

B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：3S+60H=2S-+SO^+3H2O

+

C.醋酸鏤的水解：NH：+H2ODNH3H2O+H

+

D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO3+6H=I2+2O2T+4H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個反應中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化

硫和水，反應的離子方程式3cM2O+14H++2NO；=6CM2++2NOT+7H2。，A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：

2

3S+6OH-=2S-+SO^-+3H2O-B正確；

C.醋酸鏤的水解，CHsCOONH4中鏤根與醋酸根都是弱離子，都會發生水解，C錯誤；

D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價，

雙氧水則被氧化為氧氣，反應的離子方程式為：IO；+3H2O2=r+3O2T+3H2O,D錯誤；

故選B。

8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現象。配合物1經過加熱可轉變為配合物2,如圖所示。

第5頁/共23頁

配合物I配合物2

下列說法錯誤的是

A.配合物1中含有2種配體B,配合物2中N原子采取sp2雜化

C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉變前后，C。的化合價由+2價變為。價

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配合物1中，H20中氧原子提供孤對電子，C02+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側N、0

分別提供一對孤電子，與C02+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；

B.由配合物2的結構可知，N形成2個。鍵，一個配位鍵，故采取sp?雜化，B正確；

C.轉變過程中，配合物1中斷裂2個H2。與C02+形成的配位鍵，配合物2中，SO：」中的。與C02+形成

2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；

D.配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發生變化，D錯誤；

故選D。

9.我國科學家設計了一種水系S-MnC>2可充電電池，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.充電時，電極b為陽極

第6頁/共23頁

B.充電時，陽極附近溶液的pH增大

C.放電時，負極的電極反應：Cu2s-4e-=S+2Ci?+

D.放電時，溶液中Cu?+向電極b方向遷移

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，放電時，電極a上MnCh轉化為Mn2+,發生還原反應，電極b上Cu2s轉化為S,發生

氧化反應，則電極a為正極，電極b為負極；充電時，電極a上Mi?+轉化為MnCh,發生氧化反應，電極

b上S轉化為C&S,發生還原反應，此時電極a為陽極，電極b為陰極。

【詳解】A.充電時，S轉化為CsS,發生還原反應，則電極b為陰極，A錯誤；

B.根據分析，充電時，電極b為陰極，則電極a為陽極，電極a的電極反應為Mn2++2H2O—2e-

=MnCh+4H+,陽極附近溶液的pH減小，B錯誤；

C.放電時，電極b為負極，負極的電極反應為Cu2s-4e-=S+2Cu2+,C正確；

D.放電時，溶液中Cd+向正極移動，即向電極a方向遷移，D錯誤；

故選C。

10.由下列實驗操作及現象能得到相應結論的是

選項實驗操作及現象結論

以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替

ACH2C12無同分異構體

換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型

B將SC>2通入滴有酚猷的氨水，溶液由紅色變為無色SC)2具有漂白性

將潔凈的伯絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相

C該溶液的溶質為鈉鹽

同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色

常溫下，CH3COOH溶液與KOH溶液等體積混合，

DCH3COOH為弱酸

測得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

第7頁/共23頁

【詳解】A.以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結

構模型,說明結構表示同一種物質，則CH2c“無同分異構體，A正確;

B.將SO?通入滴有酚酷的氨水，SO?與NH3-H2。反應，溶液堿性減弱，由紅色變為無色，不能說明

so2具有漂白性，B錯誤；

C.將潔凈的華絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色，

說明該溶液的溶質中含有Na元素，不一定為鈉鹽，C錯誤；

D.常溫下，CH3co0H溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8,二者的濃度未知，故無

法說明CH3co0H為弱酸，D錯誤；

故選A?

11.環己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環己醇，其可能的反應機理如圖所示。

第8頁/共23頁

D.環己酮轉化為環己醇的反應為

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由反應機理圖可知變為,發生了還原反應，還原劑為

O

OH

,正確，A項不符合題意;

B.由反應機理圖可知，反應的總反應為+,可

0OH

知有0-H鍵的斷裂和形成，正確，B項不符合題意;

OH

C.用同位素標記的代替可得到，錯誤，C項符合題意;

DOH

D.環己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環己醇,反應總方程式為

,正確，D項不符合題意;

OH

12.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。

下列說法錯誤的是

A.x=m+nB.反應的原子利用率為100%

C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.E與F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據CO2的個數守恒，有*=111+11,A正確；

第9頁/共23頁

B.該反應為環氧基和碳氧雙鍵打開的加成聚合，原子利用率為100%,B正確；

C.G為聚碳酸酯，在酸性或堿性條件下都能水解，C正確；

D.E為飽和結構，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳雙鍵，可以使澳的四氯化碳褪色，D錯誤；

答案選D。

13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發生加成反應生成a-羥基磺酸鈉(Q),正、逆反應速率可以表示為

V]=k]C(N>c(P)和v_]=k_]C(Q),1和k-分別為正，逆反應的速率常數，E]和E_1分別為正，逆反

應的活化能。Ink與‘關系如圖所示。下列說法正確的是

T

OOH

+NaHSO3^=^So3Na

k-i

NPQ

A.E]>E-B.升高溫度，平衡逆向移動

k,c(N)-c(P)

C.達到平衡時產=\)D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率

k-ic(Q)

【答案】B

【解析】

【分析】從Ink與工關系圖所示，隨著溫度升高，Ink逐漸增大，且Ink】增大更多，說明升高溫度，逆反

T

應速率增加更多，平衡應逆向移動，則該反應正向應為放熱反應。

【詳解】A.該反應為放熱反應，所以正反應活化能更小，即Ei<E_rA錯誤;

B.該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B正確;

k.c(Q)

C-達到平衡時正逆反應速率相等’則有所以百=而出,c錯誤;

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D.加入催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，不會提高N的平衡轉化率，D錯誤;

故選B。

14.向CaC2()4飽和溶液(有足量CaCzC^固體)中通入HC1氣體，調節體系pH促進CaC2。,溶解，總反應

2+

為CaC2(D4+2H+口H2C2O4+Cao平衡時坨上??*)/何，!^)],分布系數6(M)與pH的變化

,/,、c(CQj)

關系如圖所示(其中M代表H2c2O4、HC2O；S￡C2O^)O比如802。月=、一”,

c總、

C

c&=(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O^-)o已知Ksp(CaC2O4)=l(T&63。

下列說法正確的是

A.曲線I表示lgfc(Ca2+pH的變化關系

B.pH=3時，溶液中c(C「)〉2c(H2czOj+dHCzOj

+2+309

C.總反應CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的平衡常數K=IO

s(c2ot)

D.pH=5時，C2。：和HC?。；的分布系數關系為>10

8(HC2O4)

【答案】B

【解析】

+

【分析】增大｛Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向進行，增大，故曲線II代表

2+1+

lg[c(Ca)/(mol-L-)]與pH的變化關系；H2C2O4為二元中強酸,分布電離H2C2O4□H+HC2O；,

HC2O；□H++C2O：-,隨著酸性減弱，H2c2。4含量減小，HC2。；含量增大后減小，C2。：含量越高。

第11頁/共23頁

故曲線I代表6(H2c2O4)與pH的變化關系，曲線III代表6(HC2。；)與pH的變化關系，曲線IV代表

3仁2。j)與pH的變化關系。

【詳解】A.增大c(Ca2+),CaC2O4+2HDH2c2O4+Ca?+平衡逆向進行，c(H+)增大，故曲線n

代表lg[c(Ca2+)/(mol.LT)],A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒①2c(Ca?+)+c(H+)=2c?Oj)+c(HC?。；)+c(C「)+c(O1T),物料守恒

②4Ca2+)=c(C2Ot)+c(HC2O；)+c(H2C2O4),將①-②x2得

+

c(H+)=c(cr)+c(OH-)-c(HC2O；)-2C(H2C2O4)；當pH=3時C(H)>c(OIT),所以

c(cr)>2c(H2C2O4)+c(HC2O；),B正確；

C(H24)127

C.當pH=1.27時，c(H2c2O4)=c(HC2。)^fll(H2C2O4)=^^°=IO；當

C(H2c2O4)

pH=4.27時，。?0亍)=。(田2。4),K〃2(H2c2O4)=)=10^27；總反應

C(HC2O4)

+2+

CaC2O4+2H□H2C2O4+Ca的

；)(

K=。-2+)4但2c2O4)=如2+)<?0)'但2c2。4=Ksp(CaC20jcH2c2O4)

2+2+2+

-c(H)-c(H)-c(C2O^)~c(H)-c(C20t)

_^p(CaC2O4)^(H2C2O4)<HC2O；)_^sp(CaC2O4)

++-

C(H)-C(HC2O；)-C(H)-C(C2O；-)^fll(H2C2O4)-^2(H2C2O4)

]0-8.63

=10309,C錯誤;

lO^^xlO-427

CH+AcGOj)

D.pH=5時，c(H+)=10-5mol/L,K〃2(H2c2O4X=10427,

C(HC2O4)

cGOj)_K〃2(H2c2O4)」0~7

=IO073<10,和的分布系數關系為

c2otHC2O;

C(HC2O4)C(H+)

§(c2ot)?2。丁）

<10,D錯誤;

8(HC2O；)c（HC2O；）

故答案為：Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

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15.一種利用鈦白粉副產品［主要成分為FeSO「7H2。，含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSOcMgSO,、MnS。4等］和農藥鹽渣(主要成分為NasP。,、Na?SO3等)制備電池級

磷酸鐵的工藝流程如下。

HjSQ,帙粉NH,FHM.HAKMnCX

FePQ2HQ

(1)“除鈦”中產生的少量氣體是..(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH,使得TiO?+水解

以TiOz-xH2。沉淀形式除去，其另一個作用是

(2)“除雜1”中除去的離子是..(填化學式)。

(3)“氧化1”中若H2。？加入速度過快，會導致H?。？用量增大，原因是=本步驟不能使用稀鹽酸

代替H2sO4溶液，原因是

(4)濾渣3的主要成分是MnC^xH2。，生成該物質的離子方程式為

(5)“氧化2”的目的是減少.氣體的排放(填化學式)。

(6)“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致FePO/ZH2。產量降低，原因是

【答案】(1)?.H2②.還原Fe3+

(2)Mg2+

(3)①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，導致H2O2用量增大②.防止鹽酸與

KM11O4反應生成Cl”產生污染

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2++

(4)3Mn+2MnO；+(5x+2)H2O=5(MnO2xH2O)^+4H

(5)S02

(6)溶液中H+濃度較大，磷元素主要以H3PoQH2P0；>HP。：形式存在，PO：濃度低，生成

FePO/ZH?。沉淀量少

【解析】

【分析】該工藝流程的原料為鈦白粉副產品［主要成分為FeSO4-7H2O,含有少量

Fe2(SO4)3^TiOSO4>MgSC^、M11SO4等］和農藥鹽渣(主要成分為NasPO^Na2sO3等)，產品為電

池級磷酸鐵,鈦白粉副產品在硫酸中溶解1后，加入鐵粉“除鈦”過程發生反應有Fe+H2sO,;FeSO4+H?T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液體系的pH,使TiCP+水解以TiO?-xH?。沉淀形式除去，溶液中主

要含有Fe?+、Mg2\Mn2\SO：,加入NHdF“除雜1”中除去Mg?+,“氧化1”中Fe?+被H2。？氧化為

3+2+2+3+

Fe，“除雜2”中加入的KMnO4與Mn發生氧化還原反應生成Mn02-xH20而除去Mn，溶液中Fe

與農藥鹽渣中的P0：結合生成FePO4-2H2。o

【小問1詳解】

根據上述分析可知，“除鈦”過程加入的鐵粉發生的主要反應有Fe+H2sC)4=FeSO4+H2T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液體系的pH,使TiC)2+水解以Ti。？-xH2。沉淀形式除去，故少量

氣體是H?,鐵粉作用之一是提高體系的pH,使得TiCP+水解以TiC^-xH2。沉淀形式除去，其另一個作

用是還原Fe3+；

故答案為：H2；還原Fe3+；

【小問2詳解】

22

“除鈦”后溶液中主要含有Fe?+、Mg\Mn\SO:，由FeF?、MgF2.MnF2的K‘p可知，MgF?更難

溶于水，加入NH4F與Mg?+反應生成難溶于水的MgB，故“除雜1”中除去的是Mg?卡；

故答案為：Mg2+；

【小問3詳解】

“氧化1”中Fe?+被