岳陽縣第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置，時(shí)間75分鐘，滿分100分。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56第I卷(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確是A.乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志B.用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果C.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒D.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，可以說，絕大部分石油化工產(chǎn)品都來自乙烯，所以乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，A正確；B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，但不具有殺菌消毒能力，所以不能用明礬代替二氧化氯處理生活污水，B不正確；C．長期使用含氟牙膏，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬溶解度小的氟磷酸鈣，可使牙齒變得堅(jiān)固，并有殺滅致齲菌和其他細(xì)菌的作用，從而有效預(yù)防齲齒，C正確；D．用濃Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，可使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸溶解除去，D正確；故選B。2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B.的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)式： D.的球棍模型：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硝基苯中硝基的氮原子和苯環(huán)上的碳原子相連，而不是氧原子和碳原子相連，故A錯(cuò)誤；B．乙烯中每個(gè)碳原子都和另外一個(gè)碳原子共用2對(duì)電子，和兩個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；C．結(jié)構(gòu)式的寫法是把電子式中的共用電子對(duì)改成短線，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO分子中只有1個(gè)氧原子，而畫出的球棍模型中有2個(gè)氧原子，畫出的球棍模型是乙酸，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.2－羥基－1，3－丁二烯 B.3－苯基丁酸C.1，3，5－三溴苯酚 D.1，4－二己酸【答案】B【解析】【詳解】A．母體為醇，醇的命名從離醇最近的碳開始，1，3-丁二烯-2-醇，A錯(cuò)誤；B．酸是母體，苯環(huán)為取代基，名稱3-苯基丁酸，B正確；C．以苯酚作母體，羥基相連的碳為1號(hào)碳原子，正確的名稱2，4，6-三溴苯酚，C錯(cuò)誤；D．羧基為2個(gè)，應(yīng)該命名為1，4-己二酸，D錯(cuò)誤；故選B。4.在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是A.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③B.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④C.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①D.發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和③【答案】C【解析】【分析】【詳解】鹵代烴水解反應(yīng)是鹵素原子被羥基取代生成醇，只斷①鍵；消去反應(yīng)是鹵代烴中鹵素原子和鹵素原子相連碳原子的鄰位碳上的氫原子共同去掉，斷①③鍵，綜上所述故選C。5.利用微生物電池可處理有機(jī)廢水和廢氣(如NO)，下列說法正確的是A.電路中電流的方向是從M極流向N極B.H+透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng)C.正極反應(yīng)為：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則M極為負(fù)極，N極為正極，NO得電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，電流方向?yàn)椋篘極→導(dǎo)線→M極，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，H+通過陽離子交換膜由M極移向N極，即由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．N極為正極，正極上NO得電子生成N2，反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O，故C正確；D．該原電池中，M極為負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.9g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAC.2.24LCH3Cl含有的分子數(shù)為0.1NAD.4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．甲基中含有9個(gè)電子，9g甲基的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體摩爾質(zhì)量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g異丁烷混合物的物質(zhì)的量為，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，B項(xiàng)正確；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C3H6可能是丙烯，也有可能是環(huán)丙烷，若是環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COB.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OC.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2OD.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯(cuò)誤；B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，原理應(yīng)：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，C正確；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法不正確的是①有機(jī)物與甲烷是同系物②H2O與D2O互為同位素③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)④與是同分異構(gòu)體⑤CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物⑥、、、是同素異形體，其物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①有機(jī)物中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，屬于烷烴，則有機(jī)物與甲烷屬于烷烴同系物，故正確；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，H2O與D2O為同一物質(zhì)，故錯(cuò)誤；③CH3COOCH2CH3為乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3為丙酸甲酯，二者是不同的物質(zhì)，它們分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此與是同一種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，故CH3CH2OH和的官能團(tuán)種類相同，但是官能團(tuán)的數(shù)目不一樣，故不互為同系物，故錯(cuò)誤；⑥同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，故、、、不是同素異形體，而是互為同位素，物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)相同，故錯(cuò)誤；綜上所述，②④⑤⑥不正確，故A符合；故選A。【點(diǎn)睛】1.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，則互為同素異形體的物質(zhì)必須是單質(zhì)；2.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；

3.同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；

4.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。9.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是最早被禁用的興奮劑之一，下列有關(guān)有機(jī)物A的敘述不正確的是A.有機(jī)物A既可看作鹵代烴，也可看作芳香族化合物B.有機(jī)物A的分子式是C13H12O4Cl2C.有機(jī)物A屬于烴衍生物D.有機(jī)物A分子中含有5種官能團(tuán)【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)物A分子中雖然含有Cl原子，但還含有O原子，所以不可看作鹵代烴，A不正確；B．有機(jī)物A的分子中含有13個(gè)C原子、2個(gè)Cl原子、4個(gè)O原子，不飽和度為7，所以分子式是C13H12O4Cl2，B正確；C．有機(jī)物A除含C、H元素外，還含有O、Cl等元素，所以屬于烴衍生物，C正確；D．有機(jī)物A分子中含有碳碳雙鍵、酮羰基、氯原子、醚鍵、羧基，共5種官能團(tuán)，D正確；故選A。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。11.乙苯()與Cl2在光照條件下發(fā)生一氯取代，生成兩種一取代物的速率如圖I，反應(yīng)基本歷程如圖II。下列說法正確的是A.反應(yīng)②③的△H>0，且焓變△H大小關(guān)系為：②>③B.由乙苯制備所需的活化能大于制備C.產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵的斷裂和形成也有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)過程中，有可能會(huì)產(chǎn)生和等副產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．?dāng)噫I吸熱，所以反應(yīng)②③的，由于A的穩(wěn)定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓變大小關(guān)系為：②<③，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．活化能越小反應(yīng)速率越快，制備的速率快，所以由乙苯制備所需的活化能小于制備，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)基本歷程圖，可知產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中，2個(gè)有可能會(huì)產(chǎn)生，2個(gè)有可能生成，故D項(xiàng)正確；答案選D。12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定無C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A.②⑤⑥ B.②④ C.②④⑥ D.②③【答案】B【解析】【詳解】結(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×2/3=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳小于5mol。則混合烴中平均C原子數(shù)為:5/3≈1.67,故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4,由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.67,且為氣體,可能含有乙烯，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷；所以B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。13.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是A.電極a上的反應(yīng)為B.電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度降低C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4：1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在a電極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，故a電極上的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)水電離產(chǎn)生的OH-比更容易失電子，在陽極生成O2，所以電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以左側(cè)Na2SO4溶液的濃度增大，B錯(cuò)誤；C．該裝置為電解池，電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D．在同一電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH4氣體，轉(zhuǎn)移8mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生0.25molO2、0.125molCH4氣體，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2mol×32g/mol)：(1mol×16g/mol)=4：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.常溫下，在20mL0.1mol/LMOH溶液中滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.MOH為強(qiáng)堿B.可選擇甲基橙作為指示劑C.N點(diǎn)MOH溶液恰好被鹽酸完全中和D.N點(diǎn)溶液，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/LMOH溶液的pH=11，則MOH為弱堿。【詳解】A．分析可知，MOH為弱堿，A說法錯(cuò)誤；B．MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MCl溶液顯酸性，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，可選擇甲基橙作為指示劑，B說法正確；C．MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，MCl溶液顯酸性，N點(diǎn)溶液呈中性，不是MOH溶液恰好被鹽酸完全中和，C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液呈電中性，c(M+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，兩式聯(lián)立c(Cl-)＞c(M+)，D說法錯(cuò)誤；答案為B。15.已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：用pH計(jì)測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實(shí)驗(yàn)4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中隨水的不斷加入，c(H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色B.實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]C.實(shí)驗(yàn)3混合溶液中=5.0×104，稀釋該混合溶液不會(huì)改變含硫各粒子的種類和物質(zhì)的量D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO3↓【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中隨水的不斷加入，溶液中的水解平衡正向移動(dòng)，水解程度不斷增大，，c(H2SO3)增大，但是酚酞溶液不能被漂白褪色，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)3混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh2=，，稀釋該混合溶液不會(huì)改變含硫各粒子的種類和物質(zhì)的量，C正確；D．NaHSO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO3沉淀外，還產(chǎn)生H2O，要以不足量的Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)的離子方程式為：+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第II卷(共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.現(xiàn)有下列10種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①HCHO(防腐劑)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料)④(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)⑥(殺菌劑)⑦(定香劑)⑧(汽油添加劑)⑨CH3COOH(食醋成分)⑩有機(jī)物A(可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取)請(qǐng)回答：（1）屬于醇的是___________(填序號(hào))。（2）互為同系物的是___________(填序號(hào))。（3）互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))。（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___________。（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）寫出⑤與⑨在濃硫酸加熱的條件下，按物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)的方程式___________。（7）⑧與H2在一定條件下完全加成后所得產(chǎn)物的一氯代物共有___________種。（8）A的摩爾質(zhì)量為90g/mol，將18.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重10.8g和26.4g；A的結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)甲基，1個(gè)羥基和一個(gè)羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。【答案】（1）⑤⑦⑩（2）①②、⑥⑦（3）③④（4）2-甲基丙烷（5）CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O（6）+2CH3COOH+2H2O（7）4（8）【解析】【分析】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，則有機(jī)物A為乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。【小問1詳解】醇中含有羥基(不能與苯環(huán)相連)，以上結(jié)構(gòu)中屬于醇的為⑤⑦⑩，故答案為：⑤⑦⑩。【小問2詳解】結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個(gè)CH2的有機(jī)物之間互為同系物，因此①②互為同系物、⑥⑦互為同系物，故答案為①②、⑥⑦。【小問3詳解】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體，因此③④互為同分異構(gòu)體，故答案為：③④。【小問4詳解】為飽和鏈狀烷烴，其系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷。【小問5詳解】CH3CH2CHO中含有醛基，其與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。【小問6詳解】與CH3COOH在濃硫酸加熱的條件下，按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)生成酯，其反應(yīng)方程式為+2CH3COOH+2H2O。【小問7詳解】與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為，其一氯代物的結(jié)構(gòu)有：、、、，共4種，故答案為：4。【小問8詳解】濃硫酸增重量即為H2O的質(zhì)量，n(H2O)==0.6mol，則m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，堿石灰增重量即為CO2的質(zhì)量，n(CO2)==0.6mol，則m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，18.0g有機(jī)物A中m(O)==0.6mol，則有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A的摩爾質(zhì)量為90g/mol，則有機(jī)物A的分子式為C3H6O3，A的結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)甲基，1個(gè)羥基和一個(gè)羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。17.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）乙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是_______，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。（2）若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為_______L。（3）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______。A.b電極為粗銅B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.CuSO4溶液的濃度保持不變D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將_______，(填“增大”“減小”或“不變”)，且變化了_______克。【答案】（1）①.兩個(gè)電極均有氣泡產(chǎn)生，鐵電極附近溶液變成紅色②.CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2）4.48（3）AD（4）①.增大②.0.88【解析】【分析】由圖中可以看出，通氧氣的電極為正極，通甲烷的電極為負(fù)極。則Fe電極為陰極，C電極為陽極，a電極為陰極，b電極為陽極。【小問1詳解】乙池中，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是：鐵電極為陰極，水得電子生成OH-和H2，C電極為陽極，Cl-失電子生成Cl2，所以兩個(gè)電極均有氣泡產(chǎn)生，鐵電極附近溶液變成紅色，甲中，甲烷燃料電池的負(fù)極，甲烷失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成碳酸根離子等，反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：兩個(gè)電極均有氣泡產(chǎn)生，鐵電極附近溶液變成紅色；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；【小問2詳解】若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.4mol，乙裝置中鐵電極上生成的H2體積(標(biāo)況)為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案為：4.48；【小問3詳解】A．b電極與電源的正極相連，作陽極，應(yīng)為粗銅，A正確；B．粗銅接電源正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C．因?yàn)殛枠O除去Cu失電子外，還有Al、Zn失電子，而陰極只有Cu2+得電子，所以CuSO4溶液的濃度不斷減小，C不正確；D．在陽極，Al、Zn、Cu失電子后，Ag、Pt、Au等金屬就沉積在陽極溶液的底部而成為陽極泥，可回收利用，D正確；故選AD。答案為：AD；【小問4詳解】若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol，乙裝置中，左側(cè)溶液中生成H2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.04g，右側(cè)有0.04molNa+通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液中，則左側(cè)質(zhì)量將增大，且變化了0.04mol×23g/mol-0.02mol×2g/mol=0.88克。答案為：增大；0.88。【點(diǎn)睛】計(jì)算電極附近溶液的質(zhì)量變化時(shí)，需弄清該區(qū)域溶液中，增加的離子與減少的離子分別是什么，物質(zhì)的量分別是多少，從而確定質(zhì)量的凈改變。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，均為前4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1E元素的主族序數(shù)比周期數(shù)大3F元素位于元素周期表中的第11列（1）B2A4的電子式為___________(用元素符號(hào)表示，下同)。（2）C元素的原子核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈___________形。（3）某同學(xué)推斷D元素基態(tài)原子的軌道表示式為：。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了___________(填序號(hào))。a．泡利不相容原理b．洪特規(guī)則（4）C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)。（5）其中五種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖1所示)。陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A.共價(jià)鍵 B.配位鍵 C.離子鍵 D.金屬鍵（6）根據(jù)等電子體原理，N的空間構(gòu)型為___________。（7）已知C60分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，C60晶胞示意圖如圖3所示(小黑點(diǎn)代表C60分子)。一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為___________，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有___________個(gè)，C60晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）（2）①.8②.啞鈴(紡錘)（3）a（4）S2-＞O2-＞Mg2+（5）AB（6）直線形（7）①.90②.12③.【解析】【分析】、、、、、六種元素，均為前4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為1號(hào)H元素；元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1，則基態(tài)B原子核外電子排布式為，即B為7號(hào)N元素；元素基態(tài)原子的核外軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子則其核外電子排布式為，所以C為8號(hào)O元素；元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：；；，說明D最外層由2個(gè)電子，其原子序數(shù)小于E，則D為12號(hào)Mg元素；元素的主族序數(shù)比周期數(shù)大3，元素位于元素周期表中的第11列，則E為16號(hào)S元素，F(xiàn)為29號(hào)Cu元素，所以、、、、、分別為：H、N、O、Mg、S、Cu，據(jù)此分析作答。小問1詳解】A、B分別為H、N，則的化學(xué)式為，則其電子式為：，故答案為：；【小問2詳解】C為8號(hào)O元素，核外有8個(gè)電子，所以O(shè)原子核外有8中不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素的基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的軌道為p軌道，呈啞鈴(紡錘)，故答案為：8；啞鈴(紡錘)；【小問3詳解】中3s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理，故答案為：a；【小問4詳解】C、D、E分別為O、Mg、S，則其簡單離子分別為，所以其簡單離子半徑由大到小為：，故答案為：；【小問5詳解】五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)，則該陰離子為，則陽離子帶兩個(gè)單位正電荷，根據(jù)圖可知，其所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和配位鍵，故答案為：AB；【小問6詳解】與