第9單元溶液（易錯60題18大考點）

1、可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127

一與指有克疆型僧軸

【考點1溶液的概念、組成及其特點】..........................................................1

【考點2溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷】..................................................5

【考點3溶解時的吸熱或放熱現象】............................................................6

【考點4乳化現象與乳化作用】................................................................9

【考點5飽和溶液和不飽和溶液】..............................................................12

【考點6飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法】...............................................13

【考點7濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系】......................................15

【考點8固體溶解度的概念】..................................................................16

【考點9固體溶解度的影響因素】..............................................................17

【考點10固體溶解度曲線及其作用】..........................................................19

【考點11氣體溶解度的影響因素】............................................................23

【考點12晶體和結晶的概念與現象】..........................................................25

【考點13物質的溶解性及影響溶解性的因素】..................................................28

【考點14溶質的質量分數】...................................................................31

【考點15用水稀釋改變濃度的方法】..........................................................35

【考點16溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系】............................................37

【考點17有關溶質質量分數的簡單計算】......................................................39

【考點18一定溶質質量分數的溶液的配制】....................................................42

一當命考JL叔型制棟

【考點1溶液的概念、組成及其特點】

1.（2023秋唧墨區期中）從100mL10%的過氧化氫溶液中取出10mL,這10mL溶液中溶

質的質量分數是（）

A.10%B.1%C.0.1%D.9%

【答案】A

【分析】根據溶液的均一性考慮。

【解答】解：溶液具有均一性，各部分性質都相同，所以從100mLi0%的過氧化氫溶液

中取出10mL,這10mL溶液中溶質的質量分數仍然是10%。

故選：Ao

2.（2023?順城區二模）下列關于溶液的說法正確的是（）

A.溶質一定是固體

B.溶劑一定是水

C.溶液一定是混合物

D.凡均一、穩定的液體一定是溶液

【答案】C

【分析】A、溶質可以是固體、氣體或液體；B、溶劑不一定是水；C、溶液是由溶質和

溶劑組成考慮；D、根據溶液的特點考慮.

【解答】解：A、溶質可以是固體、氣體或液體，例如鹽酸中溶質是氯化氫氣體，故A

錯；

B、溶劑不一定是水，例如碘酒中溶劑是酒精，故B錯；

C、溶液是由溶質和溶劑組成，最少由兩種物質組成，屬于混合物，故C正確；

D、溶液是均一穩定的混合物，均一、穩定的液體不一定是混合物，例如蒸儲水屬于純凈

物，不屬于溶液，故D錯。

故選：Co

3.（2023?齊齊哈爾）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.同種分子構成的物質屬于純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成

B.陽離子帶正電荷，所以帶正電荷的粒子一定是陽離子

C.燃燒伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的變化一定是燃燒

D.溶液是由溶質和溶劑組成的，所以溶液一定是混合物

【答案】D

【分析】A.從構成物質的基本微粒入手分析；

B.從帶正電荷的粒子進行分析；

C.從燃燒的定義進行分析；

D.從溶液的組成入手分析。

【解答】解：A.構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，由同種分子構成的物質屬于

純凈物是正確的說法，但是純凈物并不一定都是由同種分子構成的，可能是由原子構成

的，故A錯誤；

B.帶正電荷的粒子可能是質子、陽離子，只有帶正電荷的原子或原子團才叫陽離子，故B

錯誤；

C.通常所說的燃燒是指可燃物與氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，所以燃燒伴隨著發

光放熱現象，這種說法是正確的，但是有發光放熱現象的變化，比如燈泡發光，屬于物

理變化，不屬于燃燒，故C錯誤；

D.由兩種或兩種以上的物質組成的叫做混合物，溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液屬于

混合物，故D正確；

故選：D。

4.（2023?牡丹江）水是生命之源，我們的生活與水息息相關。

（1）應用水。水常用作溶劑。把少量的①面粉②豆油③蔗糖分別投入水中，可以形成

溶液的是③（填序號）；

（2）凈化水。家庭凈水器中的活性炭具有吸附性，是因為其具有疏松多孔的結構,

生活中通過加熱煮沸降低水的硬度;

（3）珍惜水。生活中你節約用水的具體做法是淘米水澆花（合理即可）（寫一

條）。

【答案】（1）③；

（2）疏松多孔；加熱煮沸；

（3）淘米水澆花（合理即可）。

【分析】（1）本題溶液的概念分析；

（2）根據活性炭的性質、生活中常用煮沸方法來降低水的硬度分析；

（3）根據常用節水措施分析。

【解答】解：（1）①面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；②植物油（如豆油）不溶于

水，與水混合形成乳濁液；③蔗糖易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液；

故選：③；

（2）活性炭具有疏松多孔結構，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和異味；降低水

的硬度就是減少可溶性鈣、鎂化合物的含量，生活中可以采用加熱煮沸使可溶性鈣、鎂

化合物轉化生成不溶性鈣、鎂化合物的方法，從而降低水的硬度；

（3）日常生活中節約用水的常識很多，如水龍頭隨開隨關；生活用水循環使用，淘米水

澆花等。

故答案為：（1）③；（2）疏松多孔；加熱煮沸；（3）淘米水澆花（合理即可）。

5.（2021秋?拱墅區校級月考）水和溶液在生活中具有重要用途，試回答：

（1）日常生活中的下列物質如圖所示，其中不屬于溶液的是C。（填字母）

（2）下列做法中，不利于保護水資源的是BC。

A.使用節水型馬桶

B.大量使用農藥和化肥

C.生活污水任意排放

D.工業廢水處理達標后才排放

【答案】見試題解答內容

【分析】（1）本題考查溶液的概念，溶液時在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均

一穩定的混合物；（2）根據保護水資源的方法考慮。

【解答】解：（1）葡萄酒、雪碧和山泉水都是均一、穩定的混合物，屬于溶液；牛奶不

均一、不穩定，不屬于溶液；

（2）A.使用節水型馬桶節約用水，保護了水資源；B.大量使用農藥和化肥會對水體

造成污染，不能保護水資源；C.生活污水任意排放污染了水體，不屬于保護水資源；

D.工業廢水處理達標后排放，保護了水資源，故選BC。

答案為：（1）C；（2）BC0

6.（2021?黃石模擬）溶液與人類生產、生活密切相關。

（1）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是A（填序號）。

A.硝酸鉀

B.植物油

C.面粉

（2）下列有關溶液的說法中，正確的是B（填序號）。

A.凡是均一的、穩定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩定的混合物

C.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

【答案】（1）Ao

(2)B,

【分析】(1)物質能夠溶于水才會形成溶液。

(2)溶液是一種或幾種物質分散到另外一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

【解答】解：(1)A.硝酸鉀易溶于水，能夠溶于水形成溶液；

B.植物油不溶于水，不能形成溶液；

C.面粉不溶于水，不能形成溶液；

故填：A。

(2)A.均一的、穩定的液體不一定是溶液，例如水是均一的、穩定的液體，不是溶液,

該選項說法不正確；

B.溶液是均一的、穩定的混合物，該選項說法正確；

C.溶液不一定是無色的，且溶劑不一定是水，例如硫酸銅溶液是藍色溶液，碘酒溶液中

溶劑是酒精，該選項說法不正確；

故填：Bo

【考點2溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷】

7.(2022?蘭陵縣模擬)溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是()

A.75%的醫用酒精中水是溶質，酒精是溶劑

B.植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩定

C.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程

D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%

【答案】C

【分析】A、根據溶質與溶劑的定義進行分析；

B、根據乳濁液的定義進行分析；

C、根據溶解過程進行分析；

D、根據溶液是均一的、穩定的進行分析。

【解答】解：A、75%的醫用酒精中水是溶劑，酒精是溶質，故A錯誤；

B、植物油與水形成的混合物，是不均一、不穩定的，屬于乳濁液，所以與溶液不一樣,

故B錯誤；

C、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故C正

確；

D、把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為20%,因為溶液是均一

的、穩定的，故D錯誤。

故選：Co

8.(2022?新羅區校級一模)寫出下列溶液中溶質的化學式：

(1)石灰水Ca(0H)2。(2)高錦酸鉀溶液KMnOa。(3)碘酒”。(4)食

鹽水NaC

【答案】見試題解答內容

【分析】根據溶質的判斷方法和化學式的書寫回答本題。

【解答】解：（1）石灰水中溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，溶質的化學式：Ca（OH）2；

（2）高鎰酸鉀溶液溶質是高鎰酸鉀，溶劑是水，溶質的化學式：KMnO4；

（3）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，溶質的化學式是：卜；

（4）食鹽水中溶質是氯化鈉、溶劑是水，溶質的化學式是：NaCL

故答案為：（1）Ca（OH）2;（2）KMnO4；（3）I2;（4）NaCL

9.（2023?佛岡縣校級一模）碘是紫黑色晶體，可以溶解在酒精里，形成碘酒，是一種常用

的消毒劑.碘也可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液.

（1）碘的汽油溶液中，溶質是碘，溶劑是汽油.

（2）甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子

沒有畫出）.

①假設乙同學的示意圖符合事實，應該觀察到的現象是燒杯底部的顏色較深.

②根據所學知識和題意分析（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實.

A碘分子

甲乙丙

【答案】見試題解答內容

【分析】（1）根據溶質和溶劑的判斷方法考慮；（2）①根據圖示考慮含有碘分子的多少

考慮；②根據溶液的特點考慮

【解答】解：（1）固體溶于液體時，固體是溶質，液體時溶劑；

（2）①由圖示可知下部碘分子多，因為碘溶于汽油呈現紫紅色，所以燒杯底部的顏色

較深；

②由于溶液是均一穩定的，所以甲正確.

故答案為：（1）碘；汽油；（2）①燒杯底部的顏色較深；②甲.

【考點3溶解時的吸熱或放熱現象】

10.（2023秋?即墨區期中）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。

如下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）

①②③④

X水水水雙氧水

Y氯化鈉氫氧化鈉硝酸鏤二氧化鋅

港體X

\-氣球

固體Y

A..①B..③C..②③D.②④

【答案】D

【分析】要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升

溫或放出氣體實現，據此分析。

【解答】解：①氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，故不正確；

②氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增

大，小氣球鼓起來，故正確；

③NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，故不正確；

④二氧化鋅和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來，故正確。

故選：D。

11.（2023?光山縣校級三模）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨

脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）

ABCD

X水水水水

Y蔗糖氯化鈉氫氧化鈉硝酸鏤

夏一液體X

宜?氣球

固體Y

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升

溫或放出氣體實現。即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱,

要么生成氣體。

【解答】解：A、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，氣球不會鼓起來，選項錯誤；

B、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，氣球不會鼓起來，選項錯誤；

C、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增

大，會使氣球膨脹起來，選項正確；

D、硝酸鍍溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，選項錯誤。

故選：Co

12.（2023秋?南崗區校級月考）下列實驗現象記錄正確的是（）

A.將一氧化碳通入氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末

B.將硝酸鏤固體溶于水中，白色固體逐漸減少至消失，溶液溫度升高

C.水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液，在加入洗滌劑后振蕩會形成無色透明的溶

液

D.鐵片放入足量稀鹽酸中，銀白色固體減少至消失，固體表面有氣泡產生，放熱，溶液

由無色變成淺綠色

【答案】D

【分析】根據已有的物質的性質結合反應的實驗現象進行分析解答即可。

【解答】解：A、將一氧化碳通入氧化鐵，沒有高溫條件，兩者不會發生反應，因此沒有

明顯現象，故A錯誤；

B、將硝酸鏤固體溶于水中，硝酸鏤固體溶于水，吸熱，所以可觀察到白色固體逐漸減少

至消失，溶液溫度降低，故B錯誤；

C、植物油不溶于水，水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液，在加入洗滌劑后振蕩,

經過洗滌劑的乳化作用，形成的乳濁液（不是溶液）能夠比較穩定，即油和水不再分層,

故C錯誤；

D、鐵片放入足量稀鹽酸中，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銀白色固體減少至消失，

固體表面有氣泡產生，放熱，溶液由無色變成淺綠色，故D正確；

故選：D。

13.（2022?岳陽）創新實驗可以使現象更明顯，操作更簡單，減少環境污染等。下面是某課

外小組對教材實驗進行的創新設計，請回答相關問題。

實蛤A:探究分子的性質實驗B:探究熱效應實始C:測定空氣中氧氣含里

（1）實驗A：從膠頭滴管中擠入少量濃氨水，一會兒后觀察到石蕊、酚酥都變色，說明

分子在不斷運動

（2）實驗B：向試管中加入氫氧化鈉固體后，觀察到U型管中的液面a低于b（填

“高于”或“低于”）。一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化鈣

的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化鈣固體析出；

（3）實驗C：試管中觀察到白磷燃燒的現象是白磷燃燒，產生大量白煙。反應完

全后，待冷卻到室溫，可觀察到注射器中蒸儲水慢慢流入試管中，試管內液面最終上升

至刻度1處。

【答案】見試題解答內容

【分析】（1）根據分子的特性進行分析；

（2）根據氫氧化鈉溶于水放熱進行分析；根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降進行

分析；

（3）根據白磷燃燒現象進行分析；根據氧氣約占空氣體積的工進行分析。

5

【解答】解：（1）根據分子的特性可知，觀察到石蕊、酚麟都變色，說明分子在不斷運

動；

（2）向試管中加入氫氧化鈉固體后，由于氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，所以觀察到

U型管中的液面a低于b；一段時間后可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化

鈣的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化鈣固體析出；

（3）試管中觀察到白磷燃燒的現象是白磷燃燒，產生大量白煙；反應完全后，待冷卻到

室溫，由于氧氣約占空氣體積的工，因此可觀察到注射器中蒸偏水慢慢流入試管中，試

5

管內液面最終上升至刻度1處。

故答案為：（1）分子在不斷運動；

（2）低于；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而下降，氫氧化鈉溶于水放熱，因此有氫氧化

鈣固體析出；

（3）白磷燃燒，產生大量白煙；I0

【考點4乳化現象與乳化作用】

14.（2023?迎澤區校級一模）加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%-0.5%的酶制劑制成

的.某自然科學興趣小組對某種加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次

實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同，測得這種加酶洗衣粉在不

同水溫條件下除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如表所示：

水溫30℃40℃50℃60℃70℃80℃

除去奶漬所需時間28秒12秒6秒4秒12秒17秒

根據表中有關實驗數據判斷，用這種加酶洗衣粉除去奶漬效果最好的水溫條件可能是

)

A.0℃B.60℃C.50℃D.30℃

【答案】B

【分析】根據表中數據記錄的除去奶漬所需時間的多少來確定最好的水溫條件.此題中

把洗衣粉除去奶漬效果的好壞轉換成除去奶漬所需時間的長短，除去奶漬所需時間越少,

說明加酶洗衣粉除去奶漬效果越好.

【解答】解：除去奶漬所需時間越少，說明加酶洗衣粉除去奶漬效果越好，從表中數據

可知在60℃的水溫時，去污時間最短，說明在60℃的水溫時，這種加酶洗衣粉除去奶漬

效果最好。

故選：B?

15.（2023?姑蘇區二模）對下列事實的解釋合理的是（）

A.洗潔精能清洗碗筷的油污一一洗潔精起到了乳化作用

B.干冰能營造云霧繚繞效果一一干冰升華形成白色氣體

C.水電解能生成氫氣和氧氣一一水是由氫氣和氧氣組成

D.濕衣服在陽光下晾曬變干---水分子在受熱后分解了

【答案】A

【分析】A.根據乳化的原理進行分析；

B.根據干冰升華吸熱的知識進行分析；

C.根據質量守恒定律來判斷分析；

D.根據分子不斷運動的特征進行分析解答。

【解答】解：A.洗潔精能清洗碗筷的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化

為細小油滴，隨水沖走，故A正確；

B.干冰能營造云霧繚繞效果，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，使水蒸氣冷凝

形成水霧，不能形成白色氣體，故B錯誤；

C.水電解能生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定

律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，故C錯誤；

D.濕衣服在陽光下晾曬變干，是因為分子在不斷運動，水分子擴散到了空氣中，故D錯

誤；

故選：Ao

16.（2023?洪山區一模）生活中處處有化學。請用化學知識回答下列問題。

（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用。

（2）放置的鐵鍋出現銹蝕，主要是鐵與氧氣和水發生化學反應所致。

（3）食鹽幾乎是每道菜不可或缺的調味品，加碘食鹽中的“碘”指的是碘元素（填

“單質”、“原子”或“元素”）。

【答案】（1）乳化;

（2）氧氣和水；

（3）元素。

【分析】（1）根據乳化作用分析；

（2）根據鐵生銹的條件分析；

（3）根據物質的組成分析。

【解答】解：（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污

分散成小的油滴；

（2）放置的鐵鍋出現銹蝕，主要是鐵與氧氣和水發生化學反應所致；

（3）食鹽幾乎是每道菜不可或缺的調味品，加碘食鹽中的“碘”指的是碘元素。

故答案為：（1）乳化；（2）氧氣和水；（3）元素。

17.（2023?淮陰區一模）化學無處不在，化學是應用最廣泛的學科之一。

（1）室內起火時，如果急于打開門窗，火反而會燒得更旺。原因是打開門窗，提供

了更充足的氧氣。

（2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上

的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用。

（3）廢水中若氨氮含量過高，直接排放會導致水體富營養化。次氮酸（HC1O）可除去

廢水中的NH3,其反應為：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。，X的化學式為N2。

（4）向含有氯化銅，氯化鋅，稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾

液中含有的溶質主要是FeC”、ZnC”（寫化學式）。鐵桶不能用于盛放波爾多液（硫

酸銅、氫氧化鈣和水混合而成），用反應的化學方程式解釋原因Fe+CuSO4=

FeSOd+Cuo

【答案】（1）打開門窗，提供了更充足的氧氣；

（2）乳化；

（3）N2;

（4）FeCb、ZnCl2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0

【分析】（1）根據促進燃燒的措施分析；

（2）根據洗滌劑具有乳化作用分析回答；

（3）根據質量守恒定律分析X的化學式；

（3）根據金屬活動性順序表的應用分析回答有關的問題。

【解答】解：（1）室內起火時，如果打開門窗，則大量空氣進入，為可燃物提供了充足

的氧氣，所以火反而會燒得更旺。

（2）在廚房用水洗滌餐具時，通常在水里加些洗滌劑，這樣就可以很容易的除去餐具上

的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用。

（3）由反應的化學方程式2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。可知，反應前有2個氮原子、9

個氫原子、3個氯原子和3個氧原子，反應后有9個氫原子、3個氯原子和3個氧原子,

根據質量守恒定律可得，一個X分子中應含有2個氮原子，則X的化學式為N2O

（4）由于金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞氫＞銅，向含有氯化銅，氯化鋅，稀鹽酸的混

合溶液中加入過量鐵粉，鐵能將稀鹽酸、氯化銅完全反應，不能與氯化鋅反應，濾液中

含有的溶質主要是FeCb、ZnCl2o鐵桶不能用于盛放波爾多液（硫酸銅、氫氧化鈣和水

混合而成），是由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，用反應的化學方程式解釋原因是：

Fe+CuSC）4=FeSC）4+Cu。

故答案為：（1）打開門窗，提供了更充足的氧氣；

（2）乳化；

（3）N2;

（4）FeCb、ZnCl2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

【考點5飽和溶液和不飽和溶液】

18.（2020春?白塔區校級月考）下列做法或說法錯誤的是（）

A.氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解氯化鈉

B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣

D.擦干菜刀防止鐵生銹

【答案】C

【分析】A、依據飽和溶液的概念分析判斷；

B、根據鐵生銹的條件進行分析判斷；

C、根據鐵和稀鹽酸反應的產物分析判斷；

D、依據鐵生銹的條件分析判斷；

【解答】解：A、根據飽和溶液的概念，氯化鈉的飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，正確；

B、鐵生銹的條件是水與氧氣并存，潮濕的空氣中既含有水又含有氧氣，所以鐵釘易生銹，

正確；

C、由于鐵的活動性在氫前，所以鐵和稀鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤；

D、鐵生銹的條件是水與氧氣并存，故擦干菜刀防生銹，正確。

故選：Co

19.（2020秋?無棣縣期中）20°。時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個

各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：（溫度保持在20℃）

物質甲乙丙T

未溶解固體的質量/g4.2209.2

下列說法正確的是（）

A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少

C.所得四種溶液的質量關系為：甲=乙=丙=丁

D.溶液中所含溶質最多的為丙

【答案】D

【分析】A、根據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不

飽和溶液進行解答；

B、根據甲溶質的溶解度隨溫度的變化進行解答；

C、根據溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞

丁進行解答；

D、根據溶解溶質的質量進行解答。

【解答】解：A、由丙物質未溶解固體的質量為0可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能

為不飽和溶液，故A錯誤；

B、若甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少，否則不

會減少，故B錯誤；

C、四杯溶液中溶劑的質量都為50g,甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為

丙〉乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤;

D、由上述分析可知，溶液中所含溶質最多的為丙，故D正確。

故選：D。

【考點6飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法】

20.（2021?羅湖區校級模擬）若要將一杯某物質的不飽和溶液，變成飽和溶液，一定能實現

的是（）

A.增加溶劑B.降低溫度

C.增加溶質D.倒出部分液體

【答案】C

【分析】不飽和溶液變為飽和溶液，一般可采用改變溫度、蒸發溶劑、增加溶質3種方

法.對于溶解度隨溫度升高而增大的物質（如硝酸鉀），不飽和溶液變為飽和溶液可采用

降低溫度的方法，但是對于溶解度隨溫度升高而減小的固體（如氫氧化鈣），由不飽和溶

液變為飽和溶液則需要升高溫度.

【解答】解：A：增加溶劑一定會降低溶液濃度，溶液仍不飽和，故A錯；

B：對于某些特殊物質，如氫氧化鈣，它的溶解度隨著溫度升高而降低，降低溫度會增大

它的溶解度，溶液還是不飽和，故B錯；

C：增加溶質（為原不飽和溶液中的溶質）可以使不飽和溶液變成飽和溶液，這個方法一

定能實現，故C正確；

D：溶液是均勻的，倒出部分溶液后，溶液的濃度并沒有發生改變，溶液還是不飽和,

故D錯。

故選：Co

21.（2021春?龍崗區校級月考）燒杯中盛有硝酸鉀溶液，燒杯底部可見少量KNO3晶體，

下列方法中無法使KNO3晶體再溶解的是（）

①向燒杯中加水②用玻璃棒攪拌③將溶液加熱④加入同體積的飽和食鹽水。

A.②④B.②C.①③D.④

【答案】B

【分析】根據飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質，當

溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液，也就是說對這種溶質是飽

和的.向燒杯中加水、將溶液加熱、加入同體積的飽和食鹽水能使KNO3晶體再溶解.而

用玻璃棒攪拌，溶劑、溫度沒有改變，所以不能使KNO3晶體再溶解.

【解答】解：由飽和溶液的含義可知，向燒杯中加水，溶劑增多，所以能使KNO3晶體

再溶解；將溶液加熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能使KNO3晶體再溶

解；加入同體積的飽和食鹽水，溶劑也增多，所以能使KNC）3晶體再溶解；而用玻璃棒

攪拌，溶劑、溫度沒有改變，所以不能使KNC>3晶體再溶解。

故選:Bo

22.（2022?東城區二模）宇航員在“天宮課堂”利用醋酸鈉（CH3coONa）過飽和溶液，制

作了一顆冰球。

（1）醋酸鈉溶液中的溶質是醋酸鈉。

（2）在相同溫度下，過飽和溶液中溶質的質量分數大于飽和溶液中溶質的質量分數。已

知醋酸鈉（CH3coONa）的溶解度如表所示。將20℃時的醋酸鈉（CH3coONa）過飽和

溶液轉化為飽和溶液的方法是加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。

溫度（℃）102030405060

溶解度（g）40.846.554.565.583.0139.0

【答案】（1）醋酸鈉；

（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。

【分析】（1）根據溶質確定的方法分析；

（2）根據不飽和溶液和飽和溶液轉化的方法分析

【解答】解：（1）醋酸鈉溶液中的溶質是醋酸鈉。

（2）將20℃時的醋酸鈉（CH3coONa）過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是加適量水,

也可以析出晶體；由于醋酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，也可以適當升溫。

故答案為：（1）醋酸鈉；

（2）加適量水（或適當升溫、或析出晶體）。

【考點7濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系】

23.（2021秋?杭州期中）許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系，下列關于溶液說法正

確的是（）

包含關系并列關系交叉關系

A.飽和溶液和濃溶液屬于包含關系

B.飽和溶液與稀溶液屬于并列關系

C.飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系

D.不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系

【答案】D

【分析】根據飽和溶液與溶液濃稀的關系、飽和溶液與不飽和溶液的關系，進行分析判

斷即可。

【解答】解：A、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也

可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤；

B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液,

兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤；

C、在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液是飽和溶液，還能繼

續溶解這種溶質的溶液是不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關系，故選項說

法錯誤；

D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶

液，不飽和溶液與稀溶液之間是交叉關系，故選項說法正確。

故選：D。

24.（2022?渭源縣模擬）有關溶液的說法正確的是（）

A.溶液都是無色的

B.溶液都是混合物

C.稀溶液一定是不飽和溶液

D.飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是降溫

【答案】B

【分析】A、溶液可以有顏色；

B、根據溶液的組成考慮；

C、根據溶液的濃稀和是否飽和的關系考慮；

D、根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化考慮。

【解答】解：A、溶液可以有顏色，硫酸銅溶液是藍色，故A錯；

B、溶液中含有溶質和溶劑，所以溶液屬于混合物，故B正確；

C、溶液的濃稀和是否飽和沒有關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，故C錯；

D、飽和溶液變為不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑，故D錯。

故選：Bo

【考點8固體溶解度的概念】

25.（2023?汝陽縣一模）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g.在20℃時，將40g氯化鈉放入

100g水中，此時所得溶液的質量是（）

A.140gB.136gC.100gD.40g

【答案】B

【分析】根據溶解度的含義進行解答.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶

劑里達到飽和狀態時所溶解的質量.

【解答】解：由溶解度的定義可知：20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,即20℃時，在100g

水中最多溶解36g氯化鈉。所以在20℃時，將40克氯化鈉放入100克水中，只有36g氯

化鈉溶解，所得溶液的質量是100g+36g=136g.所以：

A、所得溶液的質量不是140g,故A錯誤

B、所得溶液的質量是136g,故B正確；

C、所得溶液的質量不是100g,故C錯誤；

D、所得溶液的質量不是40g,故D錯誤。

故選：B?

26.（2022春?開福區校級期末）已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列對它的理解正確

的是（）

A.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNC）3固體

B.20℃時，100gKNO3溶液中溶解3L6gKNC>3固體

C.100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和

D.20℃時，31.6gKNC）3固體溶于水形成飽和溶液

【答案】A

【分析】根據固體溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定溫度時，某固體物質在一

定在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【解答】解：A、符合溶解度的定義，故A正確；

B、是131.6克飽和溶液中含有31.6g硝酸鉀，故B錯誤；

C、沒有指明溫度，故C錯誤；

D、沒有指明溶劑質量，故D錯誤。

故選：Ao

27.（2021秋?沂水縣期末）下表是不同溫度下硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（）

溫度/℃020406080100

溶解度/克13.331.663.9110169246

A.20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大

B.40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克

C.60℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克

D.100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多

【答案】C

【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數據進行分析。根據硝酸鉀在不同溫度下

的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結合所學的有關知識

解決此題。

【解答】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的質量，不

是溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故錯誤；

B、40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克。故B錯誤；

C、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,所以100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克，

故C正確：

D、100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，因為沒有說明水的

質量，故D錯誤。

故選：Co

28.（2021?銅仁市模擬）氯化鈉在20°C時的溶解度為36.0克。20°C時，用50克水配制

氯化鈉的飽和溶液，需要氯化鈉的質量為18克。氯化鈉溶解時，溶液的溫度會

不變（選填“升高”或“降低”或“不變”）。

【答案】18克；不變。

【分析】根據溶解度的概念，以及物質溶于水時的熱效應解答。

【解答】解：氯化鈉在20°C時的溶解度為36.0克。20°C時，用100克水配制氯化鈉

的飽和溶液，需要氯化鈉的質量為36克，用50克水配制氯化鈉的飽和溶液，需要氯化

鈉的質量為18克；

氯化鈉溶解時，溶液的溫度會不變。

故答案為：18克；不變。

【考點9固體溶解度的影響因素】

29.（2022?朝天區模擬）溶液與人們的生活息息相關。下列關于溶液的說法不正確的是（）

A.溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩定的混合物

B.將10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是20%

C.同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以互相轉化

D.溶劑的量對氯化鈉的溶解度沒有影響

【答案】B

【分析】A.根據溶液的微觀構成來分析；

B.根據溶液均一性來分析；

C.根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化來分析；

D.根據溶解度的影響因素來分析。

【解答】解：A.溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩定的混合物，正確；

B.溶液具有均一性，將10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是10%,

不正確；

C.同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以互相轉化，正確；

D.氯化鈉的溶解度受外界條件溫度的影響，與溶劑的量沒有關系，正確。

故選：Bo

30.（2023?常州模擬）下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）

A.升高溶液溫度B.增加硝酸鉀的質量

C.增加水的質量D.溶解過程不斷攪拌

【答案】A

【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質

質量；影響固體物質溶解度大小的因素有外因和內因，內因是指溶質和溶劑的性質，外

因是溫度；所以溫度是影響溶解度大小的重要因素；氣壓對固體的溶解度幾乎無影響。

【解答】解：A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溶液的溫度，硝酸鉀的溶

解度增大，故選項正確。

B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量,

溶解度不受溶質質量多少的影響，故選項錯誤。

C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量,

溶解度不受溶劑質量多少的影響，故選項錯誤。

D、在溶解過程中不斷攪拌，能加快溶解速率，不能使硝酸鉀在水中的溶解度增大，故選

項錯誤。

故選：Ao

31.（2022?朝陽區二模）設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

已知：①20°。和40℃時，KNO3溶解度分別為31.6g和63.9g0

②白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃。

均加入KN03固體

a---勿

銅片

七

80然

水

治

磷3-稀硫酸

201cS■鋅片

③

實蛉2實蠟3

（1）實驗1,驗證溫度對KNO3溶解度的影響，則加入KNC>3的質量為35（大于31.6

小于等于63.9的任意數值均可）g。

（2）實驗2,驗證可燃物燃燒的條件。實驗中觀察到①處白磷燃燒，③處白磷不燃燒,

由此得出的實驗結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸。

（3）實驗3,實驗過程中觀察到兩支試管中產生不同現象，其原因是金屬活動性順序

中鋅在氫前，銅在氫后。

【答案】（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）；

（2）可燃物燃燒需要與氧氣接觸；

（3）金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。

【分析】（1）根據在不同溫度下硝酸鉀的溶解情況分析；

（2）根據實驗的現象分析燃燒的條件；

（3）根據金屬與酸反應的情況分析。

【解答】解：（1）實驗1,驗證溫度對KNO3溶解度的影響，則加入KNO3的質量為35

（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）g,在20℃不能全部溶解,在加熱到40℃時全部

溶解，說明了硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。

（2）實驗2,驗證可燃物燃燒的條件。實驗中觀察到①處白磷燃燒，③處白磷不燃燒,

由此得出的實驗結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸。

（3）實驗3,實驗過程中觀察到鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，其原因是金

屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。

故答案為：（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意數值均可）；

（2）可燃物燃燒需要與氧氣接觸；

（3）金屬活動性順序中鋅在氫前，銅在氫后。

【考點10固體溶解度曲線及其作用】

32.（2022?常州模擬）甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正

確的是（

甲

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質中混有少量的乙，用蒸發結晶的方法進行提純

C.t/C時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7

D.將t2℃l50g甲的飽和溶液降溫到t「C,有20g固體析出

【答案】D

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而根據

溶解度的含義可以進行有關的計算，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而

判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,

從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；

B、通過分析溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度的變化比乙大，甲物質中混有少量

的乙，用降溫結晶的方法進行提純，故B錯誤；

C、t/C時，乙物質的溶解度是30g,所以乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30g：

100g=3：10,故C錯誤；

D、t2℃時。甲物質的溶解度是50g,所以150g甲的飽和溶液中含有溶質50g,降溫到

ai℃,溶解度為30g,所以有20g固體析出，故D正確。

故選：D。

33.（2022?南崗區校級模擬）如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列

說法正確的是（）

0tlt2溫度七

A.t2℃時，甲的溶解度為50

B.t/C時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t/C,甲溶液中的溶質質

量小于乙溶液中的溶質質量

C.時，向40g甲固體中加入100g水得到甲的不飽和溶液

D.甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純甲

【答案】B

【分析】A、根據溶解度有單位進行分析；

B、根據溶解度曲線進行分析；

C、根據飽和溶液的定義進行分析，在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某

溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；

D、根據提純的方法進行分析。

【解答】解：A、t2℃時，甲的溶解度為50g,故A錯誤；

B、在t2℃時，甲物質的溶解度大于乙，則相同質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中，甲

溶液當中溶質多溶劑少，乙溶液當中溶質少溶劑多，當溫度降到tJC時，由于甲、乙兩

種物質的溶解度相等，乙溶液當中的溶劑較多，所溶解的溶質多，所以甲溶液中的溶質

質量小于乙溶液中的溶質質量，故B正確；

C、t/C時，甲物質的溶解度大約為22g,向40g甲固體中加入100g水得到甲的飽和溶液,

故C錯誤；

D、甲中含有少量的乙，甲的溶解度受溫度影響比乙大，因此可以用降溫結晶的方法提純

甲，故D錯誤。

故選：Bo

34.（2023?東洲區四模）如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）圖中P點的含義是20℃時，甲和乙的溶解度相等，均為30g。

（2）40℃時，取等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，需水質量較多的是乙（填“甲'

或“乙”）。

（3）20℃時，進行了如圖所示的實驗，實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是

AC（填字母序號,下同），與B溶液中溶質的質量分數相同的是

20c加入甲,加入甲加熱至