青島市年高二年級調研檢測化學試題答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。選擇題答案必須使用鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學反應中的物質變化和能量轉化是人類研究的重大課題。下列說法錯誤的是（）A.工業上將煤氣化可以提高能源利用率B.常溫下可自發氧化為，則該反應C.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生化學腐蝕而生銹D.為保持火箭插銷良好的導電性，可在其金屬片上電鍍金2.下列分子屬于極性分子的是（）A.B.C.D.3.原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T組成的分子結構如圖。W原子只有一個原子軌道XY處于同一周期且未成對電子數相同，Z的原子核外電子有5T的原子價電子排布式為。下列說法錯誤的是（）A.電負性：B.該分子中有兩種元素第一電離能比氮小C.和分子的空間構型均為V形D.該分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵4.已知液氨中存在與水相似的電離平衡：。下，液氨中的平衡濃度為。下列說法正確的是（）A.液氨中能發生反應：B.向液氨中加入氯化銨，電離平衡逆向移動，減小C.增加，電離平衡正向移動，增大D.僅改變溫度，可以使液氨中5.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.溶液和溶液混合：！B.加入將沉為碳酸錳：C.酸性溶液滴入草酸中：D.鍋爐水垢中加入飽和溶液：6.化學能與電能的相互轉化在生產生活中應用廣泛。下列說法錯誤的是（）甲乙丙丁A.裝置甲工作一段時間后，陽極產物與陰極產物的物質的量之比為1:2B.裝置乙可以實現鐵上鍍光亮的銅鏡C.裝置丙若銀電極增重37.8g，理論上有0.35mol電子通過外電路D.裝置丁的正極反應式：7.固體酸分子篩（可表示為）催化乙醇脫水，反應進程與相對能量變化如圖。下列說法錯誤的是（）A.乙醇分子通過氫鍵吸附于固體酸分子篩B.反應的決速步活化能為C.反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和生成D.該條件下反應為8.羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺用于藥品的合成。常溫下，，，。下列說法正確的是（）A.溶液的pH大于7B.向溶液加入少量固體，溶液中濃度增大C.溶液的D.向溶液中通入HCl至，溶液中9.向含的溶液中加入溶液除去鈷鎳，過濾，向濾液中加入溶液沉鐵，過濾得。常溫下，，；，。下列說法錯誤的是（）A.配制溶液時需加入稀硫酸，抑制的水解B.溶液中：C.溶液顯酸性D.沉鐵時若加入NaOH溶液，可顯著提高的產率10.處理某銅冶金污水（含）的部分流程如下：pH時，可認為沉淀完全。物質開始沉淀pH1.94.26.23.5沉淀完全pH3.26.78.24.6②，。下列說法正確的是（）A.“沉淀池”中濃度為B.“沉渣II”為CuS和ZnSC.“沉淀池”中完全沉淀時，溶液中D.“出水”液體中的陽離子只有二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。空間實驗室供電系統中的可再生氫氧燃料電池，其工作原理如圖（a、b、c、d均為Pt正確的是（）A.a為陰極，氣體X為氧氣B.隔膜2為陰離子交換膜C.b的電極反應式為D.理論上轉移0.3mol電子時，c極上有1.68L（STP）氣體發生還原反應12.可與等形成配離子，淺紫色、紅色、黃色、無色。驗證實驗如下：下列說法錯誤的是（）A.中的鍵角大于分子中的鍵角B.中含鍵C.若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黃色變為淺紫色D.據實驗②③可推測，與配位的能力強于13.恒容密閉容器中和一定量反應：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉化率與溫度關系如圖。下列說法正確的是（）A.B.反應速率：C.點對應的化學平衡常數：D.當混合氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態14.空氣中濃度會影響珊瑚礁（主要成分為）的生態。探究珊瑚礁水體環境（X為或）與pH關系的理論圖像如圖。下列說法正確的是（）A.線③表示與pH的關系B.的數量級為C.D.點坐標為15.和等可組成緩沖溶液。常溫下，某水溶液中微粒濃度比的對數值和與pH的關系如圖。常溫下，，。下列說法正確的是（）A.線II表示與pH的關系B.水的電離程度：C.D.當時，三、非選擇題：本題共5小題，共分。16.（12分）上海交通大學課題組近期合成一種光催化劑G，其結構簡式如圖。回答下列問題：（1）Ir在周期表中與Co同列。Co的原子序數為__________，其基態原子價電子排布式為__________，G中Ir的配位數為__________，組成G的元素中原子半徑最小的是__________（2）表示F原子激發態的電子排布式有____________________。A.B.C.D.（3）組成G的元素的雜化方式共有_________種。吡啶（）含有與苯類似的大鍵，可表示為__________，G中N原子使用__________軌道與Ir原子成鍵。17.（12分）研究化學反應中的能量變化對生產、生活有重要意義。回答下列問題：（1298K時，燃燒生成水蒸氣放熱，液態水蒸發吸熱44kJ。表示燃燒熱的熱化學方程式為__________（2）可用電解法由氮氣直接制備硝酸，同時產生氫氣，原理如圖甲。圖甲圖乙①電極a上的電極反應式為__________。②每生成4mol硝酸，通過“質子交換膜”的為__________mol。（3）我國科學家設計了一種草酸和偶聯生產甘氨酸，裝置如圖乙，圖中雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。①電解一段時間后，陽極區溶液pH__________②陰極的電極反應式為__________。③理論上生成1mol甘氨酸，雙極膜中有__________mol水解離。18.（分）二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，發生反應：。回答下列問題：（1）一定溫度下，在恒壓密閉容器中加入和發生上述反應。下列說法正確的是_________A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應平衡逆向移動B.相同條件下，若改為恒容容器，乙烷的平衡轉化率增大C.容器中始終存在D.混合氣體平均相對分子質量保持不變，則反應已達平衡（2）在2L密閉容器中加入和各2mol，不同溫度下反應5min和達平衡后的轉化率如圖。①時，0～5min反應的平均速率_________。②時，若該反應的速率方程為，，為速率常數，則_______③下列措施可以提高點轉化率的是____________。A.延長反應時間B.適當增加C.使用高效催化劑（3和各2mol分鐘時的轉化率如圖所示，c點___________b～c段曲線呈現如圖變化的可能原因為___________。19.（12分）由侯式制堿法制取的純堿含有少量NaCl和雜質，用滴定法可測定雜質的含量。實驗步驟如下：稱取250mL25.00mL溶液加入溶液量鹽酸標準液返滴過剩的NaOH次，平均消耗鹽酸的體積為。回答下列問題：（1__________50.00mL標準液讀數為20.20mL，此時滴定管中鹽酸標準液的實際體積__________B.小于20.20mLD.大于29.80mL（2）本實驗中下列操作正確的是__________A.排氣泡B.滴加指示劑C.滴定D.加半滴標準液（3）所用的指示劑為__________；滴定過程中，眼睛應注視__________；滴定終點的現象為__________。（4）該純堿中的質量分數為__________（用含（5）下列操作會導致實驗結果偏低的是__________A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶內有液滴濺出C.滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數D.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，終點時無氣泡20.（13分）利用可再生能源獲取的氫氣與合成甲醇過程涉及的主要反應為：①②③（較高溫度下發生）回答下列問題：（1）反應①涉及物質中碳原子的雜化方式為____________。（2___________，反應③的____________（3）已知本實驗條件下，（___________（填“”或“時，反應③的平衡常數____________（4）分別在壓強和下，物質的量之比按1:3投料，平衡轉化率或甲醇選擇性[的選擇性］隨溫度、壓強變化關系如圖。其中縱坐標表示平衡轉化率的是圖________________________溫度高于_________。（保留圖甲圖乙青島市年高二年級調研檢測化學試題一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.C2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.D10.A二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12.D13.B14.CD15.AD三、非選擇題：本題共5小題，共分。16.（12分）（1）27（1分）（1分）6（1分）（1分）（2）BD（2分）B（1分）（3）3（2分）（1分）雜化（2分）17.（12分）（1）（2分）（2）①（2分）②20（2分）（3）①減小（2分）②（2分）③6（2分）18.（分）（1）CD（2分）（2）①0.016（2分）②（2分）③ABC（2分）（3）不是（1分）催化劑活性降低，反應速率降低（2分）19.（