臨泉田家炳實驗中學2024—2025學年第一學期高二年級期中教學質量檢測

化學試卷

考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答題前考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答非選擇題時將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：HlC135.5

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求）

1.能量與科學、技術、社會、環境關系密切。下列裝置工作時由化學能轉化為電能的是

ABCD

獨立燃料電池￥

電極

11**

電力

天然氣燃氣灶太陽能電池氫氧燃料電池電解熔融NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣燃氣灶是把化學能轉化為熱能，A錯誤；

B.太陽能電池是把太陽能轉化為電能，B錯誤；

C.氫氧燃料電池是把化學能轉化為電能，C正確；

D.電解熔融的NaCl是將電能轉化為化學能，D錯誤；

答案選C。

2.在合成氨工業中，原料氣循環使用主要是為了

A.增大反應速率B.提高N2和涇的利用率

C.降低氨的沸點D,提高平衡混合物中氨的含量

【答案】B

【解析】

【詳解】合成氨工業采用循環操作，使未反應的N2和H2進入合成塔重新反應，提高N2和H2的利用率，

避免造成不必要的浪費；

答案選B。

3.下列反應屬于吸熱反應的是

A.炭燃燒生成一氧化碳B.酸堿中和反應

C.鋅粒與稀H2so4反應制取H2D.Ba（OH?8H2O與NH4cl反應

【答案】D

【解析】

【詳解】常見的放熱反應有：大部分化合反應；金屬與水或酸的反應；可燃物的燃燒反應及緩慢氧化；酸和

堿的中和反應。常見吸熱反應有：大部分分解反應；Ba（OH）2.8H2O與NH4cl反應；碳和二氧化碳的反應;

碳和水蒸氣的反應。因此D正確。

4.反應CaCC）3（s）UCO2（g）+CaO（s）的AH〉。，下列判斷正確的是

A.在常溫下能自發進行B.在高溫下能自發進行

C.在任何條件下都能自發進行D.TX）K時，能自發進行

【答案】B

【解析】

【詳解】AG=AH-TAS<0,反應能夠自發進行，該反應AH>0,AS>0,則在高溫下使得反應自發進行；

故選B。

5.下列說法不正確的是

A.化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

B.普通分子也能發生碰撞

C.增大反應物濃度會加快反應速率的原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D.升高溫度會加快反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞，故A正確；

B.分子在不斷的運動，故普通分子也能發生碰撞，故B正確；

C.增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內分子數目增多，活化分子百分數不變，故C錯

誤;

D.升高溫度會加快反應速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子轉化為活化分子，故增加

了活化分子的數目，從而增加有效碰撞次數，使有效碰撞頻率增大，故D正確；

故選Co

6.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN%溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.升高溫度，化學反應速率加快

C.SO?催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

DH2,匕、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，是因為增大SCN濃度，使Fe3++3SCM

UFe(SCN)3平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增加，反應速率加快，與平衡移動無關，不能用勒夏

特列原理解釋，故B不符合題意；

C.催化劑能同等程度地增大正逆反應速率，不會影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合

題意；

D.反應方程式為H2(g)+L(g)=2HI(g),反應前后的氣體體積相同，加壓平衡不移動，顏色變深是因為體積

減小時碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選Ao

7.反應A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L?min)B.v(B)=1.2mol/(L?min)

C.v(C)=0.9mol/(L?min)D.v(D)=0.8mol/(L?min)

【答案】A

【解析】

【詳解】根據反應A(g)+3B(g)02c(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，根據同一反應不同物質的速率

之比等于其化學計量數之比，把B、C、D在不同情況下測得的反應速率換算成A的速率再進行比較。由

B換算成A的速率為B的三分之一，即V(A)B=1.2mol/(L?min)-3=0.4mol/(L-min)；由C換算成A的速率為

C的二分之一，即v(A)c=0.9mol/(L?min)+2=0.45mol/(L?min)；由D換算成A的速率為D的二分之一，即

V(A)D=0.8mol/(L?min)+2=0.4mol/(L?min)；則v(A)>V(A)C>V(A)B=V(A)D；A的反應速率是最大的。

故選Ao

8.一定條件下，在密閉容器中進行如下反應:

1

NO(g)+CO(g)1N2(g)+C02(g)AH=-373.2kJ-mor,達到平衡后，為提高反應速率和CO

的轉化率，采取的措施正確的是

A.加入催化劑，同時升高溫度B.加入催化劑，同時增大壓強

C.升高溫度，同時充入N2D.降低溫度，同時減小壓強

【答案】B

【解析】

【詳解】A.正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉化率降低，故不選A；

B.加入催化劑，同時增大壓強，反應速率增大，平衡正向移動，CO的轉化率增大，故選B；

C.正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉化率降低，故不選C；

D.降低溫度，同時減小壓強，反應速率減慢，故不選D；

選B。

9.氣體X2在02中燃燒過程用模型表示如下(“一”表示化學鍵)，下列說法不正確的是

A.過程I是吸熱過程B.該反應過程的△!!一定小于0

C.過程III一定形成了共價鍵D.該反應過程的能量轉化只存在化學能一熱能

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過程I為斷裂X2和02中的化學鍵，過程I是吸熱過程，A項正確；

B.燃燒反應都是放熱反應，該反應過程的AH一定小于0，B項正確；

C.過程III中0元素和X原子之間形成了共價鍵，C項正確；

D.該反應為燃燒反應，為放熱反應，該反應的能量轉化不是只能以熱能的形式進行，如還可能產生光

能，D項錯誤；

故選D。

10.反應：2H2O2⑴U2H2。⑴+Ch(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

一能量/kJ?mol"

AX

2H2。2。）\

2H2O（1）+O2（g）

反應過疊

A.由于是分解反應，所以該反應吸熱

B.途徑b改變了反應的能量變化

C.ImolIfeCh⑴的能量高于1m0m2。⑴的能量

D.途徑a放出的熱量多

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，2H202（1）=2珥0（1）+021）為放熱反應，故A錯誤；

B.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故B錯誤；

C.2H2H2。（1）+。2伍）為放熱反應，貝1HmOIH2O2⑴的能量高于ImolHzOQ）的能量，故C正

確；

D.途徑b、a只是活化能不同，能量變化相同，故D錯誤；

故選C。

11.一種潛航器的鎂一過氧化氫燃料電池系統工作原理如圖所示。以下說法錯誤的是

電解質溶液

（海水+酸性H2O2）

A.電池的負極反應式為Mg-2，=Mg2+

B.電池工作時，H+向負極移動

C.電池工作一段時間后，溶液的H+濃度減小

+

D.電池總反應式是Mg+H2O2+2H=Mg2++2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】根據圖示裝置結合原電池工作原理可知，鎂作負極，發生失電子的氧化反應，過氧化氫在正極得電

+

子生成水，其電極反應方程式為：H2O2+2e+2H=2H2O；

【詳解】A.鎂作負極，發生失電子的氧化反應生成鎂離子：Mg-2e-=Mg2+,A正確；

B.原電池工作時，陽離子移向正極，則H+向正極移動，B錯誤；

C.電池工作一段時間后，正極會消耗氫離子，溶液的H+濃度減小，C正確；

D.由分析可知，電池總反應為鎂和過氧化氫在酸性條件下生成鎂離子和水，D正確;

故選B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.離子導體更換為NaCl溶液，陽極產生的Ag+與C1生成AgCl沉淀，無法鍍銀，A錯誤；

B.左側吸收02,發生吸氧腐蝕，右側產生H2,發生析氫腐蝕，B正確；

C.電解精煉Cu時粗Cu做陽極，根據電流方向可知，圖中的b極為陰極，C錯誤；

D.Fe比Sn活潑，兩者構成原電池時Fe作為負極被腐蝕，不能起到保護閘門的作用，D錯誤；

故選B。

13.在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應2A（g）+B（g）UK（g）,反應曲線（T表示溫度，p

表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖I、II所示，試判斷下列說法正確的是

A.x=3B.該反應AH<0,AS>0

C.p?)p4,y軸表示B的平衡轉化率D.°3<。4,y軸表示混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據圖n可知，在溫度相同時，壓強不同，Y的含量不同，說明該反應是反應前后氣體體積不

等的反應，所以X不等于3,選項A錯誤；

B.根據圖I先拐先平數值大，可判斷TDT2,溫度較高時C%較小，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為

放熱反應，AH<0,pi<p2,壓強大時C%較大，則正方向為氣體體積縮小的方向，x<3,AS<0,選項B錯

誤；

C.增大壓強，C增大，說明增大壓強，平衡正向移動，正反應方向為氣體體積減小的反應，所以x<3。對

于此可逆反應，p越大，B的轉化率越大，T越高，B的轉化率越小，選項C正確；

D.在恒容的容器內進行的氣體發生反應，氣體密度始終不變，選項D錯誤；

答案選C。

14.已知反應：2NC)2(紅棕色)BN?。“無色)AHVO。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在

拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A.b點的操作是壓縮注射器

B.d點：丫正〉丫逆

C.c點與a點相比，C(NO2)增大，c(N2C>4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb>Tc

【答案】A

【解析】

【分析】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但C(N02)增大，混合氣體

顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但C(N02)減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器

的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。

【詳解】A.b點開始是壓縮注射器的過程，c(NCh)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；

B.d點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正逆，B錯

誤；

C.C點是壓縮注射器后的情況，C(N02)和c(N2C>4)均增大，C錯誤；

D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致Tb<Tc,D錯誤；

答案選A。

【點睛】對于反應2NCh(紅棕色)UN2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強，雖然平衡正向移動，Nth的

物質的量減小，但是由于體積減小，各物質的濃度是增大的。

第II卷(非選擇題)

二、本題共4小題，共58分。

15.工業上常采用催化氧化的方法將NHg轉化為N2,涉及反應如下：

1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)=-1266.8kJ-molo

部分化學鍵的鍵能如下表所示。

化學鍵N三N0=0O-H

鍵能/(kJ-moL)946498464

回答下列問題：

(1)氮氣和氧氣誰更穩定，從化學鍵的角度簡述原因？O

-1

(2)4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(l)^AH2-1266.8kJ-mol“<”、

“>“或"=”)。

(3)已知反應4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)的能量變化如圖甲所示。

其中加入了催化劑的能量變化曲線為（填“a”、"b”）；若Ei=XkJ-moP,則E?=

kTmoL（用含x的代數式表示）。

（4）用水吸收NH3,并利用圖乙裝置，測定稀氨水與稀鹽酸發生中和反應的反應熱。

,其作用為.隔熱層的作用為

②通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發生中和反應生成ImolH?。。）所釋放的熱量___________57.3kJ.moH（填

或“=”）。

③若實驗過程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發生中和反應生成lmolH2（D（l）的反應熱將（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

【答案】（1）氮氮鍵的鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮氣比氧氣穩定

（2）<（3）①.b②.X+1266.8

（4）①.玻璃攪拌器（或環形玻璃攪拌器）②.攪拌使溶液充分混合均勻③.保溫隔熱減少實驗

過程中的熱量損失④.<⑤.偏大

【解析】

【小問1詳解】

由表格可知，氮氮鍵鍵能高于氧氧鍵，破壞氮氮鍵更困難，所以氮氣比氧氣穩定；

【小問2詳解】

1

生成液態水，放熱會更多，熔變為負值，故AH會更小，AH2<-1266.8kJmoF；

【小問3詳解】

加入催化劑后活化能會降低，加快反應速率，所以加入催化劑的能量變化曲線為b；若

E[=XkJ-mo「，反應焰變等于正反應活化能減逆反應活化能，由圖，EI-E2=-1266.8kJ/mol,則

E2=(1266.8+X)kJ/mol；

【小問4詳解】

①儀器A的名稱是玻璃攪拌器(或環形玻璃攪拌器)，其作用為攪拌使溶液充分混合均勻；隔熱層的作用為保

溫隔熱減少實驗過程中的熱量損失，減小實驗誤差；

②氨水為弱堿，電離過程吸熱，通過實驗測定稀氨水與稀鹽酸發生中和反應生成ImolH?。。)所釋放的熱量

小于57.3kJ-mol-i；

③若實驗過程中未加杯蓋稀氨水與稀鹽酸發生中和反應生成ImolH?。。)，導致熱量損失，使得放熱變

小，放熱反應熱為負值，則反應熱將偏大。

16.1.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，

由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為。

(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v止___________(填，或，=")v逆

(3)0~4min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為molL'.min^o

(4)平衡時混合氣體中B的體積分數為0

II.某同學根據外界條件對化學反應速率影響的原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過

程的數據記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/mol-L1V/mLc/mol-L1V/mL

A20100.1100.10

B20501100.1a

C25100.150.15

D2550.1100.15

(5)寫出上述反應的離子方程式。

(6)若實驗探究溫度對該反應速率的影響，則2=采用比較實驗的序號是(填實驗

序號)

【答案】(1)2AUB

(2)>(3)0.1

-+

(4)71.4%(5)S2O3+2H=S；+SO2T+H2O

(6)①.5②.BD

【解析】

【小問1詳解】

結合圖示可知，平衡時時An(A)=(0.8-0.2)mol=0.6mol,An(B)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,An(A)：

An(B)=0.6mol：0.3mol=2：1,且A為反應物、B為生成物，該反應方程式為2AUB；

【小問2詳解】

第4min后A的物質的量繼續減小、B的物質的量繼續增大，說明此時平衡向正向移動，正、逆反應速率

的大小關系為vE>v逆；

【小問3詳解】

0.4mol-0.2mol

4min時B的物質的量為0.4moL則v(B)=Q.5L

4min

【小問4詳解】

平衡時混合氣體中B的體積分數等于物質的量分數=—竺㈣一xl00%=71.4%;

0.5mol+0.2mol

【小問5詳解】

由分析可知，生成物有s和so2,結合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：s2o1-

+

+2H=S|+SO2T+H2O；

【小問6詳解】

探究溫度對該反應速率影響，需保證其他條件不變，只能選擇實驗B和D,所以a=5。

17.改進工藝，降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。

（1）寫出氯堿工業原理的化學方程式o

①a極為（填“正”或“負”）極，c極為（填“陰”或“陽”）極。

②甲裝置中，Na+向極移動（填“a”或"b”）。乙裝置中c電極發生的是___________反應（填

“氧化”或“還原”）。

③下列關于乙裝置說法中，正確的是o

A.在d極區獲得氯氣

B.在d極區獲得的產物，可供甲裝置使用

C.當NaCl溶液濃度較低時，及時更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產效率

（3）當a電極消耗4g氫氣時，c電極理論上產生___________L（標準狀況）氣體。

（4）向乙裝置中的陰極區通入。2,能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出。2在

陰極區發生反應的電極反應式0

（5）雜質離子可造成交換膜損傷，導致OIF遷移至陽極區，對產品質量造成不良影響。請結合化學用語

說明原因___________o

電解

【答案】（1）2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

(2)①.負極②.陽極③.b④.氧化⑤.BC

(3)448L(4)O2+4e+2H2O=4OH

（5）陽極區發生反應：40H-4e=O2+2H2O,生成氧氣，使氯氣不純（或生成的氯氣會在陽極區與01T

發生反應，減少氯氣產量）

【解析】

【小問1詳解】

氯堿工業原理是采用電解食鹽水的方法產生氫氣、氯氣和燒堿，故稱為氯堿工業，方程式

電解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T；

【小問2詳解】

由圖甲可知，甲裝置為氫氧堿性燃料電池，氫氣失去電子發生氧化反應、氧氣得到電子發生還原反應，則

通入燃料H2的a電極為負極，通入空氣（02）的b電極為正極，則c為陽極，d為陰極；

①a極氫氣失去電子發生氧化反應，為負極，b為正極，與b極相連的電解池c極為陽極；

②甲裝置為原電池裝置，陽離子Na+向正極b極移動；乙裝置中c電極為陽極，發生的是氧化反應

③A.根據分析，d電極為陰極，水得到發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，得到氫氣，故A錯誤；

B.根據分析，d極得氫氣可以繼續供給甲裝置使用，故B正確；

C.氯離子參與電極反應，當NaCl溶液濃度較低時，及時更換為精制飽和NaCl溶液，以保證生產效率，

故C正確；

故選BC；

【小問3詳解】

當a電極消耗4g氫氣（為2mol）時，H2-2e+20H=2H2O,則轉移電子4mol,c電極反應為

2Cl-2e=C12T,理論上產生2moi氯氣，標況體積為44.8L；

【小問4詳解】

。2在陰極區得到電子發生還原反應生成氫氧根離子：02+4片+2H2。=4OH-；

【小問5詳解】

OIF遷移至陽極區，陽極區發生反應：40H-4e=O2+2H2O,生成氧氣，使氯氣不純（或生成的氯氣會在

陽極區與OH」發生反應，減少氯氣產量）。

18.汽車尾氣（用N2。表示）是空氣污染源之一，回答下列問題：

（1）用CO還原N2。的能量變化如下圖所示，則該反應的熱化學方程式為。

（2）該反應的平衡常數表達式為K=升高溫度，K（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）在體積均為1L的密閉容器A（500℃,恒溫）、B（起始500℃,絕熱）兩個容器中分別加入

0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖

所示。

30

25

<20

15

10

5

0100200300400t/s

①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是上圖中的.曲線。

②判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填字母）。

a

-v生成（風）=丫消耗（co）

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.CO、COz'N?。的濃度均不再變化

③要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2。的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的

措施是（答出1項即可）。

④500℃該反應的化學平衡常數K=（用分數表示）。

⑤反應進行到M點時，向恒溫容器中充入0.36molCO2氣體，則此時該反應是否達到平衡狀態

(填“是”或“否”)，此時v正n逆(填或“=")。

【答案】(1)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol

C(N2)-C(CO2)

(2)(1),A—②.變小

c(CO)c(N,O)

(3)①.a②.d③.縮小容器的容積或增大壓強④.⑤.否⑥.<

45

【解析】

【分析】411=生成物的總能量-反應物的總能量；CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)該反應的正反應是

放熱反應，隨著反應的進行，反應放出熱量使體系的溫度升高，導致反應速率加快，反應達到平衡所需時間

縮短。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致反應物N2O的平衡轉化率降低。

【小問1詳解】

根據AH二生成物的總能量-反應物的總能量，結合圖可知：1molCO和1molNzO反應產生1molNz和1

molCCh會放出熱量362.8kJ,則反應。0值)+2。值)WCO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol,故

答案為：CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol；

【小問2詳解】

CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g),該反應平衡常數表達式為K=點；正反應為放熱

_上C(N).C(COJ

反應，升高溫度，反應逆向進行，平衡常數變小，故答案為：K=X2二烹;變小；

C(CO)-C(N2O)

【小問3詳解】

①該反應的正反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應放出熱量使體系的溫度升高，導致反應速率加快，

反應達到平衡所需時間縮短。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致反應物N2O的平衡轉化

率降低。根據題意可知：反應是在體積均為1L的密閉容器A(500℃,恒溫)，B(起始500℃,絕熱)兩個容

器中進行反應，所