人教版選修第二冊(cè)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)：分子晶體與共價(jià)晶體第2課時(shí)：共價(jià)晶體

一、共價(jià)晶體1.概念：2.構(gòu)成微粒：相鄰原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體叫共價(jià)晶體（了解）原子3.微粒間作用力：共價(jià)鍵4.常見(jiàn)共價(jià)晶體：①某些單質(zhì)：晶體硼(B)、晶體硅(Si)、晶體鍺(Ge)、灰錫(Sn)、金剛石等

②某些非金屬化合物：碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅等注意：不存在單個(gè)分子，無(wú)分子式(金剛砂)注意：共價(jià)晶體之間不存在分子間作用力5.物理性質(zhì)

一、共價(jià)晶體(1)熔沸點(diǎn)較高：共價(jià)晶體在受熱熔化時(shí)，破壞的作用力是共價(jià)鍵，故共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)較高(2)共價(jià)晶體硬度較大(3)共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電（硅、鍺是半導(dǎo)體

——

導(dǎo)電）(4)溶解性一般難溶于一些常見(jiàn)的溶劑（如：水、四氯化碳）晶體的類(lèi)型分子晶體共價(jià)晶體概念以分子間作用力結(jié)合相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合組成的粒子分子原子

作用力分子間：范德華力、氫鍵(部分)分子內(nèi)：共價(jià)鍵(稀有氣體除外)共價(jià)鍵熔點(diǎn)較低較高硬度小大小結(jié)分子晶體與共價(jià)晶體比較

一、共價(jià)晶體討論1：碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，CO2和SiO2熔沸點(diǎn)為什么差距那么大？熔點(diǎn)/oC狀態(tài)（室溫）CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)SiO2——共價(jià)晶體、CO2——分子晶體討論2：“具有共價(jià)鍵的晶體叫做共價(jià)晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？不對(duì)：分子晶體中的CO2、H2O等大多數(shù)分子也有共價(jià)鍵

一、共價(jià)晶體討論3：總結(jié)共價(jià)晶體的物理特性，并從原子結(jié)構(gòu)的角度做出解釋晶體鍵長(zhǎng)/pm鍵能/(kJ·mol-1)熔點(diǎn)/℃硬度金剛石154347.7>350010碳化5晶體硅23522614106.5結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大判斷晶體的類(lèi)型共價(jià)晶體：分子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高分子間作用力的大小有氫鍵：只有范德華力：氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；分子極性越大熔沸點(diǎn)越高晶體熔、沸點(diǎn)和硬度的比較方法

一、共價(jià)晶體>>課堂練習(xí)1.下列關(guān)于共價(jià)晶體的說(shuō)法不正確的是()

A．共價(jià)晶體中的成鍵微粒是原子

B．共價(jià)晶體中原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合

C．共價(jià)晶體均是化合物

D．共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)都比較高C課堂練習(xí)2.下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是()

A．熔點(diǎn)：金剛石

>

碳化硅

>

晶體硅

B．沸點(diǎn)：NH3

>

PH3

C．硬度：白磷

>

冰

>

二氧化硅

D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4C6.金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

一、共價(jià)晶體金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型①在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合形成正四面體②碳原子雜化方式：SP3③鍵角：109°28′④最小環(huán)——環(huán)上有6個(gè)碳原子、且不在同一平面內(nèi)，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共用⑤1mol金剛石含2mol碳碳單鍵6.金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

一、共價(jià)晶體⑥金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)：8個(gè)晶胞參數(shù)為apm⑦金剛石的密度為_(kāi)___________g·cm－36.二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

一、共價(jià)晶體①在二氧晶體：每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合、每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，1mol二氧化硅含4mol硅氧單鍵②最小環(huán)——環(huán)上有6個(gè)硅原子、6個(gè)氧原子③硅原子、氧原子雜化方式：SP3④在角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性（左右型），被廣泛用作壓電材料，如石英手表。課堂練習(xí)3.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角C課堂練習(xí)4.下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（

）A．SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個(gè)C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C課堂練習(xí)5.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的是(

)A．熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性好B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)為－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B課堂練習(xí)6.下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(Al2O3)是一種共價(jià)晶體的是(

)①Al2O3是兩性氧化物②硬度很大③它的熔點(diǎn)為2045℃

④幾乎不溶于水

⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A．①