2024-2025學年度下學期廣東省三校二月第一次模擬考試高三年級化學試題參加學校：諾德安達學校、金石實驗中學、英廣實驗學校學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，請2B用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.工業制備鹽酸以和為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量如圖所示，下列說法不合理的是()A.氣體是B.工業上不能采用混合光照的方法制備C.反應過程中集氣瓶口有白霧生成D.實驗方案會用到等圖標進行提示2.、、均是原電池中的正極材料，其制備方法為：在三乙烯四胺分子式為，作為助溶劑中水熱法合成，然后控溫分別在溶液、溶液、溶液中反應小時。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有()A.種B.種C.)種D.種3.生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是(A.天然金剛石形成于地殼中B.液晶介于液態和晶態之間，可用于制造顯示器C.細胞雙分子膜的兩邊都親水D.生物機體可以產生具有光學活性的分子4.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A.標準狀況下，B.常溫下，C.標準狀況下，D.將、的混合氣體與中所含原子總數均為個數為的溶液中由水電離出的的和的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為溶液制成膠體，所得膠體粒子數為5.下列說法正確的是()A.光伏發電是將化學能轉化為電能B.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是C.通過電解水溶液的方法生產金屬鈉D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()A.用甲裝置進行已知濃度的B.用乙裝置收集氣體溶液滴定未知濃度的硫酸C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差D.用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體7.下列敘述錯誤的是(A.二氧化碳分子的比例模型：C.的電子式：)B.D.的化學性質與基本相同中含有非極性共價鍵8.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。下列說法不正確的是(A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醚B.的目的是為了保護氨基)C.反應過程中包含了取代反應、消去反應D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗之比為：與的物質的量9.設是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A.離子含有的核外電子數為B.常溫常壓下，乙烯中鍵數為離子數為C.的硫酸溶液中含有的D.中含有的質子數為10.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。時，該反應的平衡常數已知：的沸點為，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與反應轉化成氣態；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至下列判斷正確的是(A.降低，平衡逆向移動，反應的平衡常數減小兩者之間選擇反應溫度，選分解率較低制得高純鎳。)B.第一階段，在和C.第二階段，D.該反應達到平衡時，11.下列離子方程式的書寫正確的是()A.電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：B.惰性電極電解飽和食鹽水：C.醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：D.硫酸鋁和小蘇打溶液混合：12.下列關于、性質實驗的說法錯誤的是()A.用下圖裝置可以制備沉淀B.配制C.溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度溶液中滴加溶液會生成紅色沉淀D.向中充入溶液中加入少量鐵粉是為了防止，發生反應被氧化某溫度時，向恒容密閉容器13.下列方案設計、現象和結論都正確的是()目的方案設計現象和結論檢驗某無色溶液中是否含有若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有取少量該溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液探究不同金屬取支試管，向支試管中各加入離子對溶液，分別向試管中各加入溶液和相同時間內產生氣泡多的，則催化效果好分解速率的影響溶液判斷某有機物取樣品溶液于試管中，加入滴新制氫若產生磚紅色沉淀，則該有機物屬于醛類是否為醛類氧化銅，加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復紅色，則一定為檢驗某無色氣體是否為將氣體通入品紅溶液中，再加熱A.B.C.D.14.如圖、、、為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項A.B.是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩的結為位于同一短周期元素，原子核外的軌道與軌道上的電子數之比為：，下列C.D.15.定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池中。構如圖所示，其中、、、敘述正確的是()A.B.、、、簡單氣態氫化物的沸點：兩元素組成的分子一定為非極性分子C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.該化合物中所有原子的最外層均滿足電子穩定結構16.鋅鐵液流電池由于安全、穩定、電解液成本低等優點成為電化學儲能熱點技術之一，如圖為以和作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑膜允許離子通過。下列說法正確的是()A.充電過程中，總反應為B.放電過程中，左側池中溶液逐漸減小通過膜時，導線中通過D.充電過程中，陰極的電極反應為C.充電過程中，當二、流程題：本大題共1小題，共14分。17.某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示已知廢催化劑中含有及一定量的和有機物，鎳及其化合物的化學性質與鐵的類似，但較穩定。回答下列問題：、、的性質已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的沉淀物如下表所示。為號元素，寫出原子基態電子排布式______，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是______，從廢液中回收乙醇的方法是______。為提高酸浸速率，可采取的措施有______答一條即可。硫酸酸浸后所得濾液中含有的金屬離子是______，向其中加入為______。反應的離子方程式濾液進行如下所示處理可以制得。濾液溶液。操作是______，過濾，洗滌，干燥。在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應的離子方程式是______。三、實驗題：本大題共1小題，共16分。18.驗證氧化性Cl>Fe3+>SO，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置22已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾K~K，通入一段時間N，再將T型導管插入B中，繼續通入N，然后關閉1422K、K、K。134Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ．打開彈簧夾K、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K。33Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________。（2）棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。（3）A中發生反應的化學方程式為_____________________________。（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為___________和__________。確定有Fe3+和Fe2+現象分別是_______________和____________________。（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是_____________________。（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：過程ⅣB溶液中含有的離子有Fe3+無Fe2+過程ⅥB溶液中含有的離子甲乙丙有既有Fe3+又有Fe2+有Fe3+無Fe2+有有Fe2+Cl>Fe3+>SO的是________（填“甲”“乙”“丙”）。22四、簡答題：本大題共2小題，共26分。19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：化學平衡常數和溫度的關系如表：，其回答下列問題：該反應的化學平衡常數表達式為______，該反應為______反應填吸熱或放熱。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______填序號。一定不變一定減小可能增大增大、減小、不變皆有可能能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______。容器中壓強不變將不同量的混合氣體中不變和分別通入到體積為的恒容密閉容器中，進行反應，得到如表三組數據：起始量平衡量實驗組溫度達到平衡所需時間實驗中平衡時通過計算可知，的物質的量是______。的轉化率實驗______實驗填“大于”、“等于”或“小于”。實驗達到平衡所需時間______填“大于”、“等于”或“小于”。20.銅及其化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用______攝取銅元素的原子光譜；基態原子核外電子的空間運動狀態有______種。可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的是______，碳原子的雜化軌道類型有______。除去的反應為，該反應中新形成的化學鍵有______。填標號A.鍵B.配位鍵C.非極性鍵D.鍵向溶液中通入足量可生成配合物。與互為等電子體的不易與一種分子為______填化學式；形成配離子的原因是______。與的空間構型都是三角錐形，但氧化亞銅可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結構如圖所示。該晶胞原子坐標參數______，它代表______原子。若晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為為；為；，為。則原子的坐標參數為晶體密度為______。1.【答案】【解析】解：氣體是，故A錯誤；B.與的混合氣體在光照條件下發生爆炸化合生成氯化氫，工業上不能采用混合光照的方法制備，故B正確；C.反應生成，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正確；D.該反應發生燃燒反應且氯氣有毒，故需要等圖標進行提示，故D正確；故選：。純凈的氫氣能夠在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，在光照條件下氫氣與氯氣化合發生爆炸生成氯化氫，據此判斷。本題考查了氯氣的性質，明確氫氣與氯氣的反應及現象即可解答，題目簡單。2.【答案】【解析】解：短周期元素包含第一、二、三周期，題中涉及的元素有，其中為第一周期元素，為第二周期元素，為第四周期元素，所以屬于短周期元素的有，共種，故A正確，、、、、為第三、、、、、、、周期元素，和、、、、故選：。短周期元素包含第一、二、三周期，題中涉及的元素有，結合元素在周期表中的位置判斷。、、、、、、、本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構及元素的位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．3.【答案】【解析】解：天然金剛石形成于地幔，不是地殼，故A錯誤；B.液晶介于液態和晶態之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光學性質，可用于制造顯示器和高強度纖維，故B正確；C.根據相似相溶原理，細胞內外均有大量的水，磷脂分子的親水性部分會分布于細胞膜的兩側，疏水部分會集中于磷脂雙層的內側，細胞雙分子膜的兩邊都親水，故C正確；D.含有手性碳的分子具有光學活性，生物機體可以產生具有光學活性的分子，故D正確；故選：。A.天然金剛石形成于地幔；B.液晶介于液態和晶態之間的有機化合物；C.細胞內外均有大量的水，根據相似相溶原理；D.含有手性碳的分子具有光學活性。本題考查物質的組成和性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。4.【答案】【解析】解：乙炔與乙烷含有原子個數不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數，故A錯誤；B.的溶液中氫離子的濃度為：，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液中水電離出的的氣體的物質的量個數為，故B錯誤；C.標準狀況下，，原子的物質的量為：，中子的物質的量為：，所以標準狀況下，，故C正確；的和混合氣體所含中子數和原子數的差值為溶液制成膠體，所得D.將膠體粒子數小于，故D錯誤；故選：。A.未確定乙炔與乙烷比例，無法計算所含原子個數；B.的溶液中氫離子的濃度為：，而水電離出氫離子濃度等于氫氧；根離子濃度，所以溶液中水電離出的的氣體的物質的量個數為C.標準狀況下，，原子的物質的量為：；，中子的物質的量為：D.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體．本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，明確物質的結構組成，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大．5.【答案】【解析】解：光伏發電是將光能轉化為電能，不屬于原電池原理，故A錯誤；B.鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，正極反應式為，故B正確；C.工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到，故C錯誤；D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是故選B．，故D錯誤；A.光伏發電是將光能轉化為電能；B.鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C.工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉；D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是．本題考查原電池原理、金屬腐蝕與防護、金屬冶煉等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原電池原理及金屬性質是解本題關鍵，會根據金屬活潑性強弱選取金屬的冶煉方法，難點是電極反應式的書寫．6.【答案】【解析】解：溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故A錯誤；B.的密度比空氣大，收集時需要采用向上排空氣法，圖示裝置中導管應該采用“長進短出”的方式，故B錯誤；C.橡皮管可平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差，故C正確；D.二氧化硅與碳酸鈉反應，應選鐵坩堝灼燒碳酸鈉晶體，故D錯誤；故選：。A.氫氧化鈉溶液呈堿性，應該選用堿式滴定管；B.二氧化氮的密度大于空氣，導管應該長進短出；C.橡皮管可平衡氣壓，便于液體順利流下；D.碳酸鈉呈堿性，應該選用鐵坩堝。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.【答案】【解析】【分析】本題考查了常見化學用語的表示方法，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。【解答】A.二氧化碳是直線形分子，碳原子半徑大于氧原子，則二氧化碳分子的比例模型為：，故A正確；B.與具有相同的質子數，屬于同種元素，化學性質基本相同，故B正確；，故C錯誤；C.過氧化氫是共價化合物，電子式為D.的結構為，含有非極性共價鍵，故D正確；故選C。8.【答案】【解析】解：常溫下，天門冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正確；B.將氨基轉化為酰胺基，將酰胺基轉化為氨基，則確；的目的是為了保護氨基，故B正C.都是取代反應，沒有消去反應，故C錯誤；D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，氨基、酰胺基水解生成的氨基都能與以：反應，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能與以：反應，所以消耗的物質的量之比為：，故D正確；故選：根據圖知，反應為取代反應，反應為羧基的脫水反應，根據反應前后物質的結構簡式與。結合分子式知，的結構簡式為，反應為取代反應。本題考查有機物的合成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確反應中官能團、結構變化并正確推斷物質是解本題關鍵，知道每一步發生的反應。9.【答案】【解析】解：、鋁離子的核外有個電子，故誤；鋁離子的核外有個電子，故A錯B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，故乙烯的物質的量小于，故含有的鍵個數小于的硫酸溶液中，氫離子濃度為，故個數為個，故C錯誤；水的物質的量為，而水中含個質子，故個，故B錯誤；C、為，故溶液中含有的氫離子的物質的量D、確．水中含個質子，故D正故選D．A、鋁離子的核外有個電子；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于；C、的硫酸溶液中，氫離子濃度為；D、求出水的物質的量，然后根據水中含個質子來分析．本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．10.【答案】【解析】解：平衡常數與溫度有關，則降低，平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故A錯誤；B.的沸點為兩者之間選擇反應溫度，選C.加熱至制得高純鎳，可知第二階段，，應大于沸點，便于分離出，則一階段，在和，故B正確；分解率較大，故C錯誤；D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡時，故D錯誤；故選：。A.平衡常數與溫度有關；B.的沸點為，應大于沸點，便于分離出；C.由加熱至制得高純鎳分析；D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比。本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握與溫度的關系、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意習題中的信息，選項C為解答的難點，題目難度不大。11.【答案】【解析】解：電解氯化鎂溶液的陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應式：，故A錯誤；B.惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C.醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱，反應的離子方程式為：，故C正確；D.硫酸鋁和小蘇打溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C．A.陰極鎂離子不放電，水電離的氫離子得到電子生成氫氣；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C.醋酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；D.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．12.【答案】【解析】A、先打開止水夾，然后在關閉止水夾，可以制備沉淀，故A正確；B、配制確；溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可以防止鐵離子的水解；故B正C、溶液中滴加溶液會生成紅色的硫氰化鐵，而硫氰化鐵能溶于水，不是沉淀；故C錯誤；D、由于加入少量鐵粉后能發生答案選C。，所以可以防止被氧化，正確。13.【答案】【解析】解：硝酸能將亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，根據實驗現象不能確定原來溶液中含有硫酸根離子，應該用鹽酸酸化，故A錯誤；B.兩種鹽中金屬陽離子和酸根離子都不同，所以不能探究金屬陽離子對化學反應速率的影響，故B錯誤；C.含有醛基的物質不一定屬于醛，如化反應生成磚紅色沉淀，故C錯誤；、都能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩定，受熱易恢復原來的有色，根據實驗現象知，氣體為二氧化硫，故D正確；故選：。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14.【答案】【解析】解：發生圖中轉化，故A不選；B.燃燒生成，氯化鈉無法一步轉化為過氧化鈉，則常溫下不能發生圖中轉化，故B不選；燃燒生成，且在常溫下不能直接生成，則常溫下不能C.燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉化為化，故C不選；、，則常溫下不能發生圖中轉D.與反應生成，與反應生成，，與硫酸反應生成反應生成，與氯化鋇反應生成與，與硫酸反應生成。，反應均可在常溫下進行，故D選；故選：A.B.燃燒生成燃燒生成，且在常溫下不能直接生成；，氯化鈉無法一步轉化為過氧化鈉；C.燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉化為、；D.與反應生成與，與反應生成，與硫酸反應生成。，與氯化鋇反應生成，反應生成，與硫酸反應生成本題考查物質的性質及相互轉化，綜合考查元素化合物知識，把握發生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。15.【答案】【解析】解：多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：分別為，通常可形成化合物和均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且，故A錯誤；為極性分子，故B錯誤；形成的氫鍵數目比B.、、、，而C.根據結構圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，故C正確；D.化合物中的最外層不滿足電子穩定結構，故D錯誤；故選：原子核外的軌道與軌道上的電子數之比為：，則元素是位于同一短周期元素，由結構圖可知，形成個共價鍵，則元素是鍵，則元素是元素是，其中個形成配位鍵。。，、、、是；能形成個共價；與本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子核外電子排布、離子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。16.【答案】【解析】解：由分析可知，放電過程中，總反應為：，故A錯誤；B.放電過程中，左側惰性電極為正極，右側，該過程需要的逐漸減小，故B正確；是陰極，電極方程式為是負極，負極電極方程式為：由左側池經過聚苯并咪唑膜進入右側池，左側池中溶液C.充電過程中，一半進入左側池，當，該過程生成的，故C錯誤；，故D錯誤；通過膜時，導線中通過D.充電過程中，故選：。是陰極，電極方程式為：是活潑電極，放電過程中是負極，失去電子生成，電極方程式為得到電子生成；惰性電極為正極，。，電極方程式為：本題考查化學電源新型電池，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確原電池工作原理為解題關鍵，注意結合電解質條件書寫電極反應式，題目難度中等。17.【答案】或；溶解并除去有機物雜質；蒸餾將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度、浸泡時的溫度、、；蒸發濃縮、冷卻結晶【解析】【分析】本題以工藝流程為載體，考查了物質分離提純、化學反應速率影響因素、沉淀轉化、化學計算、氧化還原反應配平等，是高考常考題型，綜合性較強，涉及知識面較廣，側重考查學生對知識的遷移應用，關鍵是對工藝流程理解分析，難度中等。【解答】用乙醇洗滌溶解并除去有機物雜質，“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵、單質，只有不與硫酸反應，過濾得到濾渣是溶液調節，使溶液中；濾液加入的目的是將氧化為，、轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，通過過濾而除去，由表中數據，加入試劑的目的是將鎳轉化為轉化為單質鎳的方法是先將其加熱使其轉化為應。，故是堿類物質；，然后用還原劑進行還原，如通過鋁熱反鎳為號元素，根據核外電子排布規律可知電子排布式為，用乙醇洗滌的目的是溶解并除去有機物雜質，利用蒸餾的方法可將乙醇與其他有機物分離開；將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度、浸泡時的溫度均可提高酸浸速率；依據分析可知濾液中可能含有的金屬離子是，加入或、、的目的是將氧化為，有利于分離，反應離子方程式為：，由表中數據及流程圖知，加入試劑的目的是將鎳，故是堿類物質，可以為轉化為；由溶液得到晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶，所以操作的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶；在強堿溶液中用離子方程式是：氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--，該反應的。18.【答案】（1）排除裝置中的空氣；（2）NaOH；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO；222（4）KSCN溶液；鐵氰化鉀；溶液變紅；出現藍色沉淀；（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；（6）乙、丙。【解析】【分析】本題考查性質實驗方案的設計及氧化還原反應，明確裝置的作用及發生的反應是解答的關鍵，注意氧化性的比較是解答的難點，題目難度中等。【解答】（1）打開K～K，通入一段時間N，目的是排出裝置中的空氣，142故答案為：排出裝置中的空氣；（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH；（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO，222故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO；222（4）檢驗三價鐵用KSCN溶液，三價鐵離子遇KSCN溶液立即出現血紅色，檢驗二價鐵用鐵氰化鉀，鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子生成藍色沉淀，故答案為：KSCN溶液；鐵氰化鉀；溶液變紅；出現藍色沉淀；（5）在檢驗SO2-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO2-離子的干擾。即向D試管中先43加鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，出現白色沉淀，說明含有SO42-；故答案為：向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；（6）甲的結論：Ⅳ中B溶液含有鐵離子說明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有硫酸根離子，若B溶液中氯氣有剩余，則氯氣會氧化二氧化硫生成硫酸根離子，不能判斷氧化性Fe3+＞SO；乙的結論：Ⅳ中B溶液含有Fe3+和Fe2+，說明氧化性Cl＞Fe3+且氯氣不足，所以Ⅵ中B22溶液含有硫酸根離子，則一定是Fe3+氧化二氧化硫為硫酸根離子，所以判斷氧化性Fe3+＞SO，因此可得氧化性Cl＞Fe3+＞SO的結論；丙的結論：Ⅳ中B溶液含有鐵離子說明氧化性222Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有Fe2+，若是氯氣氧化二氧化硫，不會有Fe2+生成，說明鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應，Fe3+被還原為Fe2+，所以氧化性Fe3+＞SO，因此可得氧化性Cl＞22Fe3+＞SO的結論，所以能夠證明氧化性：Cl＞Fe3+＞SO的是乙、丙，222故答案為：乙、丙。19.【答案】；放熱；；；；大于；小于【解析】解：反應的化學方程式為，則，由表中數據可知升高溫度平衡常數減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數不變，如降溫，則平衡常數增大，正向移動，平衡常數不可能減小，只有正確，故答案為：反應前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；；放熱；；混合氣體中不變，可說明達到平衡狀態，故正確；，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故正確；，不能說明是否達到平衡狀態，故錯誤；故答案為：；