重難點06金屬金屬礦物金屬材料

命題趨勢

中考的考點主要分布在金屬材料的物理性質，化學性質，金屬資源的利用和保三大方

面，而金屬的化學性質是重點和難點。

1.金屬材料的使用是社會進步的標志，鐵、銅、鋁是重要的金屬;煉鐵原理及模擬實驗、探究鐵生銹的條件

及防銹措施的核心內容。

2.預計今年中考仍將延續往年的命題特點:鐵的冶煉是初、高中知識的銜接點，尤為重點關注;金屬的銹蝕與

防護和社會生產、生活關系密切，仍將是命題人關注的熱點。

?重難詮程

-i_r

重難點01金屬和合金

1.金屬材料分為純金屬和合金兩類。

2.目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和銅。

3.地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；人體中含量最高的金屬元素一一鈣；

目前世界上年產量最高的金屬一一鐵；導電、導熱性最好的金屬一一銀；

硬度最高的金屬一一熔點最高的金屬一一鑄；熔點最低的金屬——天；

密度最大的金屬----餓；密度最小的金屬---鋰。

4.合金

（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的混合物。

（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。

（3）牛鐵的含碳量為2%為.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。

（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀金屬,它被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備等。

（5）合金的強度比組成它的純金屬的高,熔點比組成它的任何一種金屬都低。

重難點02金屬的化學性質（金屬活動性順序）

1.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

結論：

（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

2.金屬和氧氣的反應

(1)鎂在氧氣中點燃時：2Mg+O2==2MgO。

(2)鋁在空氣中會發生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁被進一步被氧化，因而

鋁具有良好的抗腐蝕性。

(3)鐵常溫下在潮濕的空氣中生成鐵銹(化學式為正金)

鐵在氧氣中點燃時：3Fe+2O2==Fe3C>4。

3.金屬能和鹽酸或稀硫酸反應，生成鹽和氫氣,反應的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度,也即金屬活動

性。下面是鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應的化學方程式：

Mg+2HCl==MgCb+H2t、Mg+H2,SO4==MgSO4+上t;

Zn+2HCl==ZnCb+H2t、Zn+H2so4==ZnSC>4+氏t；

Fe+2HCl==FeCl，+H?t、Fe+H，SO4==FeSO4+H?t。

4.金屬和鹽的溶液的反應

(1)鋁絲和硫酸銅溶液反應：

化學方程式：2A學3CuSO4===3Cu+Ah(SC)4)3?

現象：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色。

(2)銅絲和硝酸銀反應：

化學方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NC)3)。

現象：銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變成藍色

重難點03金屬的冶煉

1.煉鐵過程

(1)煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。

(2)煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。

(3)煉鐵原理用化學方程式表示為：Fe，O3+3CO==2Fe+3c02。

(4)在實際生產時，所用的原料和產物一般都含有雜質，因此在計算用料和產量時應考慮雜質問題。純物

質質量=含雜質物質質量X純度。

2、一氧化碳還原氧化鐵的實驗：

(1)實驗裝置圖：

(2)實驗現象：在此實驗中可以變成黑色,試管中的澄清石灰水變建湮，導氣

管末端有藍色火焰。

（3）在實驗中應先通入一會兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發爆炸;實驗結束后

應先停止加熱，然后繼續通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。

重難點04金屬腐蝕與防護

（1）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷漆、涂油;化學

方法有鍍膜、烤藍等。

（2）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃合理的開采物、

尋找金屬的替代品等。

重難通關練

重難點01金屬和合金

1.（2023?長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鰻龍”已成功首飛，制造

該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是（）

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高

B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差

C.鋁鋰合金是混合物

D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

【答案】C

【解答】解：A、一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，因此鋁鋰合金的熔點比純鋁更低，說法

錯誤；

B、一般合金的抗腐蝕性更能，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，說法錯誤；

C、鋁鋰合金是由鋁、鎂等多種物質組成的，屬于混合物，說法正確；

D、一般合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，因此鋁鋰合金的硬度比純鋁大，說法錯誤。

故選：Co

2.（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表

著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優點是（）

A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀

【答案】A

【解答】解：這種銅胎制作的印章是利用了這種材料的硬度較大，與熔點高、不溶于水、形狀美觀無關。

故選：Ao

重難點02金屬的化學性質（金屬活動性順序）

3.（2023?陜西）用下列各組物質進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B.Mg、Ag、CuSO4溶液

C.Ag、Cu、MgC12溶液

D.Ag、CuC12溶液、MgSCU溶液

【答案】B

【解答】解：A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；

B、Mg能與CuSO4溶液反應置換出銅，而Ag與CuSO4溶液不反應，可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬

的活動性順序為Mg>Cu>Ag,故正確；

C、Ag、Cu均不與MgCb溶液反應，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；

D、Ag與CuC12溶液、MgSCH溶液均不反應，不能比較Cu、Mg的活動性大小，故錯誤；

故選：Bo

4.（2023?自貢）現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸

中，X不發生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順

序正確的是（）

C.Y>Z>XD.Z>Y>X

【答案】D

【解答】解：現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z,分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中,

X不發生反應，說明X的位置排在氫的后面。

Y、Z能與稀硫酸反應，則說明Y、Z的位置排在氫的前面。

由Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖，至完全反應，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比

Y強。

故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z>Y>X。

故選：Do

5.（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。

ZnSOi

-b

溶液a-

甲乙丙

下列有關實驗的說法不正確的是（)

A.甲試管中觀察到的現象是Fe表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色

B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可實現實驗目的

D.若a是Fe,b是CuSCM溶液，則無需甲試管的實驗也能實現實驗目的

【答案】C

【解答】解：A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，甲試管中觀察到的現象是Fe表面產生氣泡，溶

液由無色變為淺綠色，故A正確;

B.鐵與硫酸鋅不反應，通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱，故B正確;

C.Zn與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，若a是Zn,b是CuS04溶液，可以說明活動性：Zn>Cu,不可

實現實驗目的，故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則活動性：Fe>H,鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則

活動性：Fe>Cu,若a是Fe,b是CuSCH溶液，則無需甲試管的實驗也能實現實驗目的，故D正確。

故選：Co

重難點03金屬的冶煉

6.（2023?呼和浩特）人類社會的文明進步與金屬材料的發展密切相關。

（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進，薄如蟬翼，利用了黃金良好的延展性。

（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產工藝是現代鋼鐵冶煉的先者。現代高爐煉鐵中一氧化碳

與氧化鐵反應的化學方程式為3co+Fe2C>3亙遺2Fe+3c02,原料中焦炭的作用是提供熱量和

C+CO2^B2co（用化學方程式回答）。

（3）鋁被廣泛應用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中

與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐蝕。

【答案】(1)延展；

(2)3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2;C+CO2=S^2CO；

（3）鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐蝕。

【解答】解：（1）黃金能制成面罩，壓成薄片，利用了黃金良好的延展性；

（2）①高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為:

3co+Fe2O3=S^2Fe+3co2；

②原料中焦炭的作用是提供熱量和與二氧化碳反應生成還原劑一氧化碳，化學方程式為：

C+CO2=EM2cO；

（3）鋁的抗腐蝕性能良好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被腐

蝕。

7.（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是B（填標號）。

A.金B.銅C.汞D.鴇

（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

占［日

①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為C+SnO2向Sn+CO2t。

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金的熔點比組分金屬熔點低。

圖a圖b

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3,高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是作還原劑。

②已知鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,該工藝從反應混合物中收集液

態鋅的方法屬于C（填標號）。

A.結晶B.蒸發C.蒸儲D.升華

C3*日

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發生反應：2Zn+O2向儂2ZnO（寫化學方程式）。

（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（N03）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣

中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子或A-。

【答案】⑴B；

吉滬

(2)①C+SnO2-向皿Sn+C02t；

②合金的熔點比組分金屬熔點低；

(3)①作還原劑；

②C；

吉源

③2Zn+C>2向皿2ZnO；

(4)銀離子或Ag+。

【解答】解：(1)適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜，

A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；

B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；

C、汞在常溫下是液態，不符合題意；

D、鴇的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；

故選B；

(2)①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為

古滬

C+SnCh向皿Sn+CO2t；

②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出；

(3)①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅

在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內煤粉的主要

作用是做還原劑；

②由于鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,此時鋅由氣態轉化為液態；

A、結晶是物質由液態變為固態的過程，不符合題意；

B、蒸發是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質固體，蒸發的目的是將溶液中的溶質分

離出來，不符合題意；

C、蒸儲是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸儲是根據混合物的沸點不同進

行分離，鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200℃,上部約為600℃,在冷凝區，鋅由氣態轉化為

液態，故工藝從反應混合物中收集液態鋅的方法屬于蒸儲，符合題意；

D、升華是指固態物質不經液態直接變為氣態的過程，不符合題意；

故選C；

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為

吉洱

2Zn+C＞2向皿2ZnO；

（4）根據金屬活動性順序：鐵〉氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgN03混合液中加入Fe粉，鐵會先與

硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，

充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法

判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。

重難點04金屬腐蝕與防護

8.（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）

A.防止金屬腐蝕B.尋找金屬的代用品

C.回收利用廢舊金屬D.肆意開采金屬礦物

【答案】D

【解答】解：A、防止金屬腐蝕，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

B、尋找金屬代用品，可以節約金屬資源，有利于保護金屬資源，故選項錯誤。

C、回收利用廢舊金屬，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。

D、肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源，故選項正確。

故選：D。

9.（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）

空氣ss

-^^*^**^『

的TTU修圈

NaOH

NaOH:F銅絲固體

溶液"S-*蒸儲水

A.金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程

B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕

C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹

D.銅生銹可能與空氣中的02、H2O和CO2有關

【答案】C

【解答】解：A、金屬的腐蝕，與氧氣、水等發生反應，是金屬從單質變成化合物的過程，故選項說法

正確。

B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄

膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，故選項說法正確。

C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不

如鐵易生銹，故選項說法錯誤。

D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止

空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入盛有銅絲的試管中，一個月后發現銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣

中的02、H2O和CO2有關，故選項說法正確。

故選：Co

10.（2023?蘇州）鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是（）

A.煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵

B.將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物

C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理

【答案】C

【解答】解：A、煉鐵原理是用合適的物質將氧化鐵（或其他鐵的氧化物）轉化為單質鐵，說法錯誤；

B、鋼是一種鐵合金，其含碳量為0.03%?2%,是由多種物質組成的，屬于混合物，說法錯誤；

C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因為致密的氧化膜可以隔絕鐵與氧氣和水

的接觸，從而阻止內部的鐵進一步銹蝕，說法正確；

D、日常生活中的廢舊鐵制品不能直接填埋處理，要重新回收利用，這樣既能節約金屬資源，又能減少

環境污染，說法錯誤，

故選：Co

?培優爭分練

一.選擇題（共10小題）

1.（2023?廣安區模擬）等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖測中能夠正確反映

產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）

mTmI

A.0B.0

mm

H三

C.0tD.0r＞

【答案】A

【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞鐵，與硫酸反應時鎂的速率最快，在坐標中斜線最陡，鐵

的反應速率最慢，在坐標中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC,等質量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫

酸在室溫下起反應，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，觀察圖象，排除D,

故選：Ao

2.（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發

現其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.4g氣體，該合金可能是（）

A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-A1合金D.Fe-Cu合金

【答案】C

【解答】解：金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸

反應產生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應產生氫氣。

設生成0.4g氫氣時消耗的鋅、鐵、鋁的質量分別為x、y、z,則

Zn+2HC1-ZnC12+H2t

652

x0.4g

65x

T=0.4g

解得x=13g

Fe+2HC1—FeC12+H2t

562

yo.4g

56二y

T=0.4g

解得y=H.2g

2A1+6HCL2Ale13+3H2f

546

z0.4g

54二z

T=Q4g

解得z=3.6g

由于合金9g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.4g氣體，那么合金中成分金屬生成0.4g氫氣，需要金屬質

量要有大于9g和小于9g的，或有金屬與酸不反應生成氫氣和需要金屬質量小于9g的。

A、生成0.4g氫氣，需要Zn質量13g>9g,Cu不反應，不符合題意；

B、生成0.4g氫氣，需要Zn質量13g>9g,Fe質量11.2g>9g,不符合題意；

C、生成0.4g氫氣,需要Fe質量11.2g>9g,Al質量3.6g<9g,符合題意；

D、生成0.4g氫氣，需要Fe質量11.2g>9g,Cu不反應，不符合題意。

故選：Co

3.（2023?高要區二模）向400.0gCuS04的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測得剩余

固體質量與加入金屬的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

加入金屬的質量g

A.a點對應的溶液為無色

B.n=13,m=19.2

C.c點對應的固體中加稀鹽酸，有氣泡產生

D.原溶液中CuSO4的溶質質量分數為16.0%

【答案】C

【解答】解：A、向硫酸銅中加一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，再加入鐵粉，鐵和硫

酸鋅不反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，圖中出現3個轉折點，0-a段表示鋅和硫酸銅反應，

a點表示鋅剛好消耗，a-b表示鐵和硫酸銅反應，b點表示硫酸銅剛好消耗，則a點含有硫酸銅，對應的

溶液為藍色，故選項說法錯誤。

B、0-a段表示鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，a點時，剩余固體為反應生成的銅，此時銅的質量為

12.8g,

設加入鋅的質量為X,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x12.8g

65x

64=12.8g

x=13g

貝（In=13

a-b表示鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點表示硫酸銅剛好反應完，此時消耗鐵的質量為：29.8g

-13g=16.8g,

設鐵和硫酸銅反應生成的銅的質量為y,

Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu

5664

16.8gy

56=16.8g

64"y

y=19.2g

則m=12.8+19.2=32,故選項說法錯誤。

C、c點對應的固體中有鐵和銅，加稀鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，故選項說

法正確。

D、生成的銅的質量為32g,銅元素來自硫酸銅，則硫酸銅的質量為32g+—^1——）=80g,則

原溶液中CuS04的溶質質量分數為80gX10Q%=20%,故選項說法錯誤。

400.0g

故選：Co

4.（2023?江岸區校級模擬）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，

化學興趣小組為了探究其成分，取樣品分成兩份，所做實驗及現象如圖所示：

-----A卜慮渣1加一―里,部分溶解

右二冶二出中■&Idr"a._稀怖鹽酸

有氣泡產生_加足量樣品1加一定量硝酸銀

并有固體殘田稀鹽酸

樣品2溶'/，反應后過濾

藍色溶液

下列說法中正確的是（）

(1)該實驗可驗證金屬活動性Al>Cu>Ag

(2)該添加劑中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末

(3)“濾渣”中一定有A12O3和Ag,沒有Cu和A1

(4)“藍色濾液”中一定存在的陽離子是AF+、Ci?+、Ag+

A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.⑵(4)

【答案】A

【解答】解：(1)依據向添加劑，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生并有固體殘留，說明鋁的活性比銅強，

再依據向添加劑加入一定量的硝酸銀溶液得藍色濾液，說明銅的活性比銀強，所以通過以上實驗可以證

明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故正確。

(2)取少量該添加劑(樣品1),加入足量稀鹽酸，有氣泡產生并有固體殘留，所以樣品中一定含有鋁

和銅；另取少量該添加劑(樣品2),加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾

液，所以樣品中一定含有銅，并且鋁已經反應完全，濾渣中加入一定量稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明含

有氧化鋁，故正確。

(3)由(2)分析可知，“濾渣”中一定有A12O3和Ag,沒有Al,可能有Cu,故錯誤。

(4)“藍色濾液”中一定存在的陽離子是A13+、Cu2+,可能有的Ag+,故錯誤。

故選：Ao

5.(2023?江源區模擬)請結合圖示分析，下列說法正確的是()

圖中“一”表示相連的物質可以發生反應，“一”表示一種物質可以轉化成另一種物質。

FeSO4溶液.》Fe~Fe20j

A.轉化①可選用金屬Mg和Sn

B.轉化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現

C.通過與木炭發生置換反應可實現轉化③

D.反應④中能觀察到溶液變為淺綠色

【答案】C

【解答】解：A、鐵的金屬活動性比錫強，因此錫無法置換出鐵，選項A錯誤；

B、排在鐵之后的金屬形成的硫酸鹽，都可以與鐵反應生成硫酸亞鐵，選項B錯誤；

C、碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，符合單質與化合物反應生成另一種單質和化合物

的特點，屬于置換反應，選項C正確；

D、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，選項D錯誤；

故選：Co

6.(2023?黃梅縣模擬)從化學的角度對下列成語進行解釋，其中錯誤的是()

A.銅墻鐵壁一一銅、鐵硬度較大，比較堅固

B.點石成金一一化學反應改變了元素種類

C.釜底抽薪一一燃燒的條件之一是需要可燃物

D.烈火真金一一金在高溫下難與其他物質反應

【答案】B

【解答】解：A、銅和鐵具有較高硬度，才可以作為墻壁使用，選項A正確；

B、根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類不變，選項B錯誤；

C、在底部將柴火抽走，沒有了可燃物，不再燃燒，說明燃燒需要可燃物，選項C正確；

D、金在烈火中不怕被灼傷，說明高溫下那發生反應，選項D正確；

故選：Bo

7.(2023?佛岡縣校級一模)有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得

到Y(NO3)2溶液的質量比X(NO3)2溶液的質量大，把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液

的質量減小。下列判斷不正確的是()

A.元素的相對原子質量可能是：Z>Y>X

B.X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C.金屬活動性順序是：Y>X>Z

D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

【答案】B

【解答】解：A、由分析可知，元素的相對原子質量是：Y>X,Z>X,則元素的相對原子質量可能是：

Z>Y>X,故選項說法正確。

B、由分析可知，金屬活動性順序是：Y>X>Z,由題中信息無法比較Y與X的相對原子質量，因為活

動性Zn>Cu>Hg,所以X、Y、Z不可能依次是：Hg、Zn、Cu,故選項說法錯誤。

C、由分析可知，金屬活動性順序是：Y>X>Z,故選項說法正確。

D、由分析可知，金屬活動性順序是：Y>X>Z,元素的相對原子質量是：Y>X,Z>X,因為活動性

Zn>Cu>Hg,相對原子質量：Zn>Cu、Hg>Cu,所以X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg,故選項說

法正確。

故選：Bo

8.(2023?咸寧模擬)將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)兩種溶質的混合溶液中，充分反

應。生成固體質量隨加入鋅的質量變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在a點時，溶液質量最小

B.在b點時，固體成分為Ag和Cu

C.當加入鋅粉質量為9.75g充分反應后，生成固體質量為24.8g

D.在c點時，溶液中溶質的質量分數為37.8%

【答案】C

【解答】解：A、根據以上分析可知，鋅與硝酸銀反應固體質量增加，溶液質量減小，鋅與硝酸銅反應,

固體質量減小，溶液質量增大，但鋅與硝酸銀反應溶液減小大于鋅與硝酸銅反應溶液增加的質量，故b

的溶液質量最小，而不是a點，故A錯誤；

B、b點是鋅與硝酸銀恰好完全反應生成硝酸鋅和銀，則在b點時，固體成分為Ag,而不是Ag和Cu,

故B錯誤；

C、當加入鋅粉質量為9.75g時，6.5g與硝酸銀反應生成21.6g銀，與硝酸銅反應的鋅的質量為9.75g-

6.5g=3.25g,3.25g鋅與硝酸銅反應生成銅3.2g,則得到的固體總質量為21.6g+3.2g=24.8g,故C正確；

D、參加反應的鋅的總質量為13.0g,生成硝酸鋅的質量為13.0g4---------——城——----二37.8g,原溶

65+（14+16X3）X2

液的質量為為0g,加入了13.0g鋅,析出固體28g,則溶液質量為100g+13.0g-28g=85g,則在c點時，

溶液中溶質的質量分數為迎叁■X100%Q44.5%,而不是37.8%,故D錯誤；

85g

故選：Co

9.（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸,

充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（

消耗金屬質量/g

【解答】解：A、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽

酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，根據方程式的質量關系可知消耗相同質量的鹽酸，同時消

耗金屬的質量關系為Fe>Mg>Al,故溶液質量增加關系為Fe>Mg>Al,故選項圖像正確。

B、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相

等，生成等質量的氫氣，消耗的金屬的質量為Fe>Mg>Al,故選項圖像正確。

C、金屬活動性為Mg>Al>Fe,則鎂的反應速率最快，至完全反應所需時間短，鋁的次之，最后是鐵；

向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應，最

后生成的氫氣的質量相等，故選項圖像正確。

D、金屬活動性為Mg>Al>Fe,所以相同時間消耗金屬的質量關系為：Mg>Al>Fe,根據方程式的質

量關系可知消耗相同質量的鹽酸，同時消耗金屬的質量關系為Fe>Mg>Al,故選項圖像錯誤。

故選：D。

10.（2023?仙桃校級一模）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就一定能燃燒

B.不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質

C.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用

D.分子、原子可以構成物質，則物質都是由分子、原子構成的

【答案】B

【解答】解：A、燃燒需要有可燃物，溫度達到其著火點，且與氧氣接觸，三個條件同時滿足才可以燃

燒，選項A錯誤；

B、不銹鋼屬于金屬材料，大部分為鐵，還含有其他物質，屬于混合物，選項B正確；

C、氧化鋁保護膜可以起到保護作用，而鐵銹不屬于致密的保護膜，會造成鐵進一步被腐蝕，選項C錯

'□

慶；

D、分子、原子可以構成物質，屬于純凈物，而不是所有物質都是由分子、原子構成，也有離子，選項D

錯誤；

故選：Bo

—.多選題（共2小題）

（多選）11.（2023?萊蕪區一模）將ag鋅粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后

過濾，再分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現象。結合實際現象判斷，下列結論正確的是（）

A.濾渣中一定含有單質Cu

B.濾液中一定沒有Ag+

C.濾液可能是藍色溶液

D.濾渣的質量一定大于ag

【答案】BC

【解答】解：A、濾渣中不一定含有單質銅，該選項結論不正確；

B、濾液中一定沒有銀離子，該選項結論正確；

C、濾液中可能含有硝酸銅，則可能含有藍色溶液，該選項結論正確；

D、由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量

的銀；由Zn+Cu（NO3）2—Zn（NO3）2+Cu,每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅；則鋅與硝酸銀

反應時濾渣質量變大，鋅與硝酸銅反應時濾渣質量變小，若變大的質量大于變小的質量，則濾渣的質量

大于ag,若變大的質量等于變小的質量，則濾渣的質量等于ag,若變大的質量小于變小的質量，則濾渣

的質量小于ag,該選項結論不正確。

故選：BCo

（多選）12.（2023?槐蔭區一模）某化學小組的同學將單質鋅和單質銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）

2溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的藍色濾液（不飽和）和濾渣。下列有關說法中，不合理的

是（）

A.濾渣的質量一定大于agB.若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生

C.濾液中一定含有Cu2+D.濾液中一定含有Ag+和Zi?+

【答案】ABD

【解答】解：將單質鋅和單質銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，鋅和硝酸銅反應生成

硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小，銀不能和硝酸銅反應，充分反應后過濾，得到一定溫度下的藍色濾

液（不飽和）和濾渣，說明鋅完全反應，硝酸銅過量。

A、鋅和硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系：

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

由以上質量關系可知，每65份質量的鋅反應生成64份質量的銅，反應后固體質量減小，濾渣的質量一

定小于ag,故錯誤。

B、濾渣中含有反應生成的單質銅和銀，若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡產生，故錯誤。

C、得到一定溫度下的藍色濾液（不飽和）和濾渣，說明鋅完全反應，硝酸銅過量，所以濾液中一定含

有CE+,故正確；

D、濾液中不含有銀離子，含有鋅離子和銅離子，故錯誤。

故選：ABDo

三.填空題（共1小題）

13.（2023?東臺市一模）金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。

圖2

（1）如圖1是三星堆遺址出土的青銅面具。青銅是一種銅錫合金，由此推斷青銅比銅的硬度大（填

“大”或“小”）；剛出土時，青銅因腐蝕常有CU2（OH）3cl覆蓋在其表面，其中銅元素的化合價為_+2

價。

（2）垃圾桶使用鋁合金做內筒的優點是耐腐蝕（寫出一點即可）；空易拉罐應收入A（填選

項序號）桶中。

A.可回收物B.有害垃圾C.廚余垃圾D.其它垃圾

（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的水和氧氣發生反應；用稀鹽酸除鐵銹發生反應的化學方程式為

Fe2O3+6HCl=FeC13+3H2O

(4)鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。在氨氣做保護氣的環境中，TiC14在高溫下與足量

溫畫氣

Mg反應生成金屬Ti和MgCb,該反應的化學方程式為2Mg+TiCU.2MgC12+Ti。

(5)某校興趣小組同學向硝酸銀溶液中加入a克鐵鋅合金粉末，實驗過程如圖2所示。

①固體A的成分是Fe、Ag(填化學式)。

②濾液C中一定含有的溶質是Zn(NO3)2(填化學式)。

③該實驗過程中a的取值范圍是1.45<a<1.495。

【答案】(1)大+2；

(2)耐腐蝕；A；

(3)水和氧氣；Fe2O3+6HCl=FeC13+3H2O；

圖溫國氣

(4)2Mg+TiC14：2Mge上+Ti；

(5)①Fe、Ag；

②Zn(N03)2；

@1.45<a<1.495o

【解答】解：(1)合金的硬度大于組成它的純金屬，故青銅的硬度大于銅，Cu2(OH)3cl中氫氧根的

化合價為-1、氯元素的化合價為-1價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，設銅元素的化合

價為x,2x+(-1)X3+(-1)=0,x=+2。

(2)使用鋁合金做內筒的優點是質輕、耐腐蝕，空易拉罐應收入可回收筒中。

(3)鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的水和氧氣發生反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成

氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=FeC13+3H2O0

(4)TiC14在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti和MgCh,化學方程式為：

局溫畫氣

2Mg+TiC142MgCh+Tio

(5)①固體B中加入稀硫酸無現象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變為固體

B,說明固體A中含有鐵和銀。

②將鐵和鋅放入硝酸銀的溶液中，首先發生的反應是鋅和硝酸銀反應，再是鐵和硝酸銀反應，由于反應

后的固體中沒有鋅，說明鋅完全反應了，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅。

③固體B是銀單質，假設只有鋅和硝酸銀溶液發生反應生成銀單質和硝酸鋅溶液，故設參與反應的鋅質

量為X,則:

Zn+2AgNO31Zn(NO3)2+2Ag

65216

x1.08g

65x

西=1.08g

x=0.325g,

假設只有鐵單質和硝酸銀溶液發生反應生成銀單質和硝酸亞鐵溶液，故設參與反應的鐵質量為y,貝h

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

56216

yi.O8g

56二y

21?=1.08g

y=0.28,

未參與反應剩余的鐵單質質量=2.25g-1.08g=1.17go

1.17g+0.28g=1.45g,

1.17g+0.325g=1.495g,

所以a的取值范圍為：1.45<a<1.495。

四.實驗題（共2小題）

14.（2023?和平區三模）金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

（1）生活中，銅質插頭是利用了金屬銅的導電性（填“導電”或“導熱”）。鋁耐腐蝕的原因是

鋁能和空氣中的氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，起保護作用

（2）現代工業利用高爐煉鐵，其主要反應原理是一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應的化學方程式為

Fe2O3+3CO=^^2Fe+3cO2=現有1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以制得含鐵96%的生鐵

875to

（3）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾

渣和濾液。

①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是Ag0（填化學式）

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是Al（N03）3、Mg（NO3）2。（填

化學式）

（4）現有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應生成二氧化碳的質量

為33克。則原混合物中鐵單質的質量可能為Bo

A.5gB.7.5gC.10gD.38g

【答案】(1)導電；致密而堅固的氧化鋁薄膜，起保護作用；

-Q-<B

(2)Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2；875t；

(3)①Ag；

②Al(N03)3、Mg(N03)2；

(4)Bo

【解答】解：(1)金屬銅具有導電性，可做插頭，

故答案為：導電；

金屬鋁常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，起保護作用，

故答案為：致密而堅固的氧化鋁薄膜，起保護作用；

(2)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，

O》日

故答案為：Fe2O3+3CO—百-2Fe+3co2；

1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦中氧化鐵的質量為：1500tX80%=1200t；

根據質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，1200t氧化鐵中鐵元素的質量為：1200t

X——56X2——xi00%=840t；

56X2+16X3

所以理論上可得含鐵96%的生鐵的質量為：840t+96%=875t,

故答案為：875t；

(3)①濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有反應或部分反應，硝酸銀完全反應，硝酸鋁沒有反應，所以濾渣中

一定含有的金屬是銀，化學式是Ag,

故答案為：Ag；

②向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，濾渣中一定沒有鋁和鎂，則濾液中一定含有的溶質是硝酸鋁、硝酸

鎂，

故答案為：Al(NO3)3、Mg(NO3)2；

(4)在一氧化碳還原金屬氧化物時，生成的二氧化碳中氧元素一半來自金屬氧化物，所以混合物中氧元

素質量為：33gx(16X2x100%)x50%=12g；

44

假設12g氧元素全部來自氧化鐵，氧化鐵的質量為：12g+(一火”一X100%)=40g,所以單質

56X2+16X3

鐵質量=50g-40g=10g；

假設12g氧元素全部來自四氧化三鐵，四氧化三鐵的質量為：12g+(一史%一X100%)=43.5g,

56X3+16X4

所以單質鐵質量=50g-43.5g=6.5g；

因此原混合物中鐵單質的質量應大于6.5g而小于10g,

故答案為：Bo

15.（2023?越秀區一模）鐵元素與人類關系密切。

（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%,雜質不參加反應）。實驗裝置如圖1。

圖1

①實驗時，試管a內參加反應的物質是CO、Fe2C>3。（填化學式）

占燃

②處理尾氣的反應是2co+02八”從、2c02。（填化學方程式）

③樣品中氧化鐵的質量是8g,理論上最多可以得到鐵5.6go

（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進行實驗，結果如圖3所示。實驗中氫氣的濃度越大，說

明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。

①鐵粉與稀硫酸反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2t。

②金屬活動性：金屬甲>鐵。（填”或）

③相對原子質量：甲元素>鐵元素。（填“>”"=”或“<”）

（3）氫氧化鐵可用于生產顏料、藥物。請設計氧化鐵轉化為氫氧化鐵的一種方案：Fe2O3+6HCl=

2FeC13+3H2O、FeC13+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCl。（依次寫出化學方程式）