影響化學反應速率的因素（第一課時）課堂練習1．下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率D．對于本來不能發生的化學反應，改變條件可以使反應發生2．在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應時，速率最快的是A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵3．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是A．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸4．一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有()①增加鹽酸的濃度②增加同濃度鹽酸的用量③加水④增加CaCO3(塊狀)的用量⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A．1項B．2項C．3項D．4項5．將等物質的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的eq\f(1,2)，其它條件不變，則HI的分解速率()A．前者快B．后者快C．相等D．無法判斷6．一定溫度下，100mL6mol·L－1的硫酸與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的()A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液7．反應3Fe(s)＋4H2O(g)高溫Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()高溫A．Fe的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大D．壓強不變，充入N2使容器容積增大8．對反應A＋B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④9．在恒溫恒容的容器中發生N2O4(g)2NO2(g)，若反應物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反應時間為()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s10．在N2＋3H22NH3反應中，當其它條件不變時，僅改變如下一個條件，該反應的速率將如何改變？(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)(1)增大容器的體積________；(2)保持容積不變充入N2________；(3)保持容積不變充入He________；(4)保持容積壓強不變充入He________。11．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v＝Kcm(H2)cn(Cl2)，式中K為常數，m、n的值可用下表中數據確定。c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/mol·L－1v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.032.0K(1)由此可推得，m、n的值正確的是()A．m＝1、n＝1/2B．m＝1/2、n＝1C．m＝2、n＝1D．m＝1、n(2)H2濃度對反應速率的影響________Cl2濃度對反應速率的影