2025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試押題模擬考（一）

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16C135.5Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現(xiàn)了化學反應中的物質變化和能量變化

的是（）

A.劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”

【答案】B

【解析】“水聲冰下咽，沙路雪中平”，利用詩和景很自然地引入物質的三態(tài)變化的知

識，物質并未變化，A不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述的是紅星四濺，紫煙

蒸騰的冶煉場景，是燃燒現(xiàn)象，包括了物質變化和能量變化，B符合題意；“美人首飾侯王印，

盡是沙中浪底來”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，不需栗冶煉還原，“沙里淘金”就是利

用金與沙密度的差異，用水反復淘洗得到，物質并未變化，屬于物理變化，C不符合題意；“忽

如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”，以梨花喻雪，為水的三態(tài)變化，屬于物理變化，D不符合

題意。

2.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位

素41Ca的靈敏檢測。,（a的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間）長達10

萬年，是14c的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）

200a

鈣

4s2

40.08

A.4,Ca的原子核內(nèi)有21個中子

BFka的半衰期長，說明”Ca難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化

【答案】A

【解析】,Ka的質量數(shù)為41,質子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；*Ca

的半衰期長短與得失電子能力沒有關系，B錯誤；根據(jù)題意4（a衰變一半所需的時間要大于

14c衰變一半所需的時間，C錯誤；從Ca原子束流中直接俘獲,（a原子的過程沒有新物質產(chǎn)

生，不屬于化學變化，D錯誤。

3.下列化學用語或圖示正確的是（）

OH

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

CH3

B.03分子的球棍模型：

1s1p

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：pqppp-

D.p-pjr鍵形成的軌道重疊示意圖：g+g-OCZXD

【答案】A

OH

a

【解析】C&含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為2-甲基苯酚，故

A正確；臭氧中心。原子的價層電子對數(shù)為2+―2—=3,屬于sp2雜化，有1個孤電子對，

臭氧為V形分子，球棍模型為故B錯誤；K能層只有1個能級1s,不存在Ip能級，

tstt

故C錯誤；p-p兀鍵形成的軌道重疊示意圖為未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重受形成的7T鍵，故D

錯誤。

4.下列實驗事故的處理方法不合理的是（）

實驗事故處理方法

A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏

稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上

B用3%?5%的NaHCO3溶液沖洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗

D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅

【答案】B

【解析】被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；

稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%?5%的NaHCCh溶液，故B

錯誤；苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎

沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕

抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確。

5.組成核酸的基本單元是核甘酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法錯誤的是()

OH

I

P-CYH

I

OH-.

A.脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊糖不同

B.堿基與戊糖縮合形成核甘，核甘與磷酸縮合形成核甘酸，核甘酸縮合聚合得到核酸

C.核甘酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應

D.核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對

【答案】A

【解析】脫氧核糖核酸(DNA)的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嚓吟、鳥嚓吟、胞喀噫、

胸腺喀咤，核糖核酸(RNA)的戊糖為核糖，堿基為：腺嘿吟、鳥喋吟、胞喀噫、尿喀噫，兩者

的堿基不完全相同，戊糖不同，故A錯誤；堿基與戊糖縮合形成核苜，核甘與磷酸縮合形成

了組成核酸的基本單元——核甘酸，核甘酸縮合聚合可以得到核酸，如圖：

戊糖、

縮合一.在

、二■V核外1縮合.縮合聚金,八

v“水解核昔酸?一?核酸

堿基，磷酸J水解水解故B正確；核甘酸中的磷酸基團能與堿反應，堿基與酸

反應，因此核苜酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應，故C正確；核酸分子

中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，DNA中腺喋吟(A)與胸腺喀咤(T)配對，鳥喋吟(G)與胞喀噫(C)

配對，RNA中尿喀噫(U)替代了胸腺喀咤(T),結合成堿基對，遵循堿基互補配對原則，故D

正確。

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1molCaC2固體中含0.2NA個陰離子

B.1mol分子式為C5H10的蜂可能含NA個兀鍵

C.1LO.lmol，1[CO(NH3)5C1]SO4溶液中含O.INA個CF

D.1molCH4與4molCI2混合光照反應可生成NA個CC14

【答案】B

【解析】CaC2的電子式為Ca”[:C7C：『，因此0.1molCaC2固體中含O.INA個陰離

子，故A錯誤；分子式為C5H10的燒，不飽和度為1,可能為環(huán)烷煌，也可能為烯燃，屬于烯

煌的同分異構體有CH2=CHCH2cH2cH3、CH3cH==CHCH2cH3、CH2=CHCH2CH3、

CH

3

——

CH2=CH-CH-CH3、CH2-CH=C-CH3五種，每種都只含有1個兀鍵，若為環(huán)烷煌則沒有兀鍵,

因此1mol分子式為C5H10的燃可能含NA個兀鍵，故B正確；[CO(NH3)5C1]SO4內(nèi)界和外界通

過離子鍵結合，在溶液中內(nèi)界和外界可以完全電離，溶液中為[CO(NH3)5C1]2+、SOF,內(nèi)界離

子很難電離，其電離程度很小，故C錯誤；將1molCH4與4moic12混合光照，充分反應后

生成CH3CI、CH2c12、CHC13、CC14和HC1,故生成CC14分子數(shù)不為NA,故D錯誤。

7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是()

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2=^=Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應，生成S02和Fe3C)4,SO2和空氣

中的02在400—500°C、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收

SO3,得到H2so4。反應I是黃鐵礦和空氣中的02在加熱條件下發(fā)生反應，生成S02和Fe3O4,

化學方程式：3FeS2+8O2=^=Fe3O4+6SO2,故A正確；反應II條件要兼顧平衡轉化率和反

應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II中“常壓、催化劑”不是為了提高S02平衡轉化率，故B

錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4,即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)

生的尾氣為SO2、S03,可以用堿液吸收，故D正確。

8.下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述n

A酸性：CF3COOH<CC13COOH電負性：F>C1

B某冠酸與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同

C由氨制硝酸：NH3-NO—N02-HN03NH3和N02均具有氧化性

D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應

【答案】B

【解析】電負性F>C1,F的吸電子能力大于Cl,導致CF3coOH中0—H鍵的極性大

于CC13co0H中O—H鍵的極性，故酸性：CF3COOH>CChCOOH,故陳述I不正確，A不

符合題意；冠醵最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大

小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醵與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明

Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系，B符合題意；由氨制硝

酸過程中，NH3作還原劑，體現(xiàn)了NH3的還原性，故陳述II不正確，C不符合題意；苯酚與甲

醛反應，可合成酚醛樹脂，該反應是縮聚反應，故陳述II不正確，D不符合題意。

9.由0、F、I組成化學式為KhF的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.圖中。代表F原子

B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子

D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

【答案】C

【解析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價

鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)0、F、I的電負性大小（F最大、I最小）及其價電子

數(shù)可以判斷，白色的小球代表0原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。圖

中0(白色的小球)代表0原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；根據(jù)該化合物結構片斷可

知，每個I原子與3個0原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個0原子分別與2

個I原子成鍵，才能確定該化合物化學式為KhF,因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；

I原子的價電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價為-1,0元素的化合價為-2,則I元素

的化合價為+5,據(jù)此可以判斷每個I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電

子數(shù)不等于其形成共價鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；該化合物

中既存在1—0單鍵，又存在1=0雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中

所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確。

10.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是()

事實或現(xiàn)象結論

A向酸性KMnCU溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發(fā)生了充電反應

向等物質的量濃度的NaCl,Na2CrO4混合溶液中滴加

CKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

AgNCh溶液，先生成AgCl白色沉淀

2NO2N2O4為基元反應，將盛有N02的密閉燒瓶

D正反應活化能大于逆反應活化能

浸入冷水，紅棕色變淺

【答案】A

【解析】向酸性KMnCU溶液中加入草酸，紫色褪去，說明KMnCU被還原成無色Mi?卡,

+

則草酸具有還原性，A項符合題意；鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-+SOF+4H

=PbSO4+2H2O,負極反應為Pb—2e-+SOK=PbSO4,正負極質量都增加，充電時陽極反

-+-

應為PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SOF+4H^陰極反應為PbSO4+2e=Pb+SOF,陰、

陽極質量都減小，B項不符合題意；向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3

溶液,先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp,但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，

不能得出Ksp(AgCl)VKsp(Ag2CrO4),事實上Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrC)4),C項不符合題意；將盛

有N02的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為

放熱反應，根據(jù)正反應的活化能一逆反應的活化能<0知，正反應的活化能小于逆反應

的活化能，D項不符合題意。

1LMCFC(熔融碳酸鹽燃料電池，裝置如圖所示)以多孔陶瓷基質中懸浮的熔融碳酸鹽作為

電解質，甲烷水蒸氣催化重整反應產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成。下列說法

錯誤的是()

A.負極的電極反應式之一為H2—2e+CO3=H2O+CO2

B.裝置甲中放置堿石灰，除去電極反應中產(chǎn)生的水和二氧化碳

C.電池工作時，電子由電極A經(jīng)負載流向電極B,COr由電極B移向電極A

D.長期高溫條件下工作，會發(fā)生腐蝕和滲漏，從而降低電池的壽命

【答案】B

【解析】甲烷水蒸氣催化重整反應產(chǎn)生的混合氣Y由兩種常見的可燃性氣體組成，說

明這兩種氣體為CO和H2,因此電極A為負極，電極B為正極。負極的電極反應式之一為H?

-2e-+COF=H2O+CO2,A項正確；裝置甲的作用是干燥二氧化碳，在正極參與電極反應，

循環(huán)利用，B項錯誤；電極A為負極，電池工作時，電子由電極A流向電極B,CO歹在電極

B生成，在電極A消耗，所以COr由電極B移向電極A,C項正確；多孔陶瓷基質與碳酸鈉

在高溫下反應，因此長期高溫條件下工作，會發(fā)生腐蝕和滲漏，D項正確。

12.苯在濃HN03和濃H2s04作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確

的是（）

能，

量照^過渡態(tài)2-1

/'警^I'

、H

'、

法以/紂出.H。加'、'、、產(chǎn)物IH。3so

\-Q

QNO；HOSOH入0H

++3''Ml'C+H1so.

°反應進程

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應，濃H2s04作催化劑

【答案】C

【解析】生成產(chǎn)物II的反應的活化能更低，反應速率更快，且產(chǎn)物n的能量更低即產(chǎn)物

n更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物n,故A正確；根據(jù)前后結構對照，x為苯的加成產(chǎn)

物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；M的六元環(huán)中與一N02相連的C為sp3雜化，苯中大兀

鍵發(fā)生改變，故C錯誤；苯的硝化反應中濃H2s04作催化劑，故D正確。

13.已知鎂鐵氫化物的結構如圖所示（氫未畫出），晶胞參數(shù)。=645pm,Mg原子間的最近

距離為晶胞參數(shù)的一半，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子周圍。設阿伏加德

羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.該鎂鐵氫化物的化學式為Mg2FeH5

B.所含元素的第一電離能：Mg>Fe>H

C.晶胞中與Fe原子距離最近且等距的Mg原子有4個

24X224X10^

D.鎂鐵氫化物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的雄米不宜倍

2NA（645X10

【答案】D

【解析】根據(jù)均攤原則，晶胞中Mg原子數(shù)為8、Fe原子數(shù)為4,每個Fe原子周圍有6

個H,該鎂鐵氫化物的化學式為Mg2FeH6,故A錯誤；H的第一電離能大于Mg和Fe,故B

錯誤；根據(jù)圖示，晶胞中與Fe原子距離最近且等距的Mg原子有8個，故C錯誤；鎂鐵氫化

6義42

物中氫的密度為“03、”「3（）乂2g/cm3,標準狀況下氫氣的密度為”g/cm3;鎂鐵氫化

645X10"XNA22.4X10。°

物中氫的密度是標準狀況下的氫氣密度的CM倍，故D正確。

2NA（645X10）

14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為CU2O。為探究CU2O的性質，取

等量少許CU2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象

滴加過量0.3mol.L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶

試管甲

液顯淺藍色；將溶液倒掉，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

滴加過量6moi氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段

試管乙

時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性

C.試管乙實驗可證明Cu(I)與NH3形成藍色配合物

D.上述兩個實驗表明CU2。為兩性氧化物

【答案】A

【解析】CU2。中滴加過量0.3HN03溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一

顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明CU2O轉化成C/+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根

據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu,

1

A項正確；CU2。與0.3mol-L_HNO3發(fā)生的反應為Cu2O+2HNO3===Cu(NO3)2+Cu+H2O,

該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為CU+4HNO3(濃)==CU(NO3)2+2NO2t

+2H2O,該過程中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；CU2O中滴加過量6moi氨水充分

振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(I)與NH3

形成無色配合物易被空氣中的02氧化成深藍色[CU(NH3)4]2+,C項錯誤；既能與酸反應生成鹽

和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，CU2。溶于6mol-L1氨水形成的是配

合物，CU20不屬于兩性氧化物，是堿性氧化物，D項錯誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)玻璃表面鍍銅后，形成的“銅鏡”制品在生活中有廣泛的應用。玻璃表面鍍銅

的方法與實驗步驟如下：

步驟1：基體清洗。玻璃基體的清洗流程為：堿洗一水洗一酸洗一水洗。

步驟2：敏化處理。將10%的SnC12溶液加熱到40?50℃,浸涂清洗過的玻璃基體2min,

再用蒸儲水沖洗2?3次。

步驟3：銅鏡反應。先在玻璃基體上鍍一層極薄的銀膜作為基底，然后在其上噴涂鍍銅液,

溫度保持70?80℃,時間持續(xù)5?6min。待鍍層形成后，晾干即成銅鏡。

回答下列問題：

(1)基體清洗時，堿洗的目的為，酸洗的目的為。

(2)用SnCb晶體配制10%的敏化液時,下圖中不需要的玻璃儀器有(填儀器名稱,

下同)，還需要的玻璃儀器有。

同學甲配制的SnCb溶液呈乳白色渾濁，這樣的敏化液不易被吸附到玻璃基體表面，SnCl2

溶液出現(xiàn)渾濁的原因可能是

_________________________________________________(用化學方程式表示)，實驗室配制SnCl2

溶液時，正確的操作為o

(3)玻璃基體上鍍銀膜時，剩余的銀氨溶液久置會形成氮化銀，振蕩或傾倒時會發(fā)生爆炸,

通常向其中加入(填試劑化學式，下同)，使之轉化為沉淀進行無害化處理。如果因

操作不當，使得鍍的銀膜不理想，可用將其洗掉。

(4)鍍銅液的成分為[CU(NH3)4『+,當pH為9?10,溫度保持70?80℃時，[CU(NH3)4]2+

可被肺(N2H4)還原形成銅鏡，氧化產(chǎn)物為大氣的組分之一，生成銅鏡的離子方程式為

______________________________________________________,溫度保持70-80℃的原因為

_____________________________________________O

【答案】(1)除去油污除去殘堿

(2)容量瓶玻璃棒SnCl2+2H2O=Sn(OH)2I+2HC1(或SnCl2+H2O=SnOI+2HC1)

將SnC12晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

(3)HC1HNO3

(4)2[Cu(NH3)4p++N2H4+40fT+4H2O=2CUI+N2t+8NH3-H2O(或2[Cu(NH3)4f++

N2H4+4OIT===2CuI+N2f+8NH3+4H2O)當溫度低于70℃時，反應速率過小；當溫度

高于80℃時，反應速率過大，銅鍍層疏松

【解析】(1)基體清洗時放入堿性溶液中煮沸，利用皂化反應去掉表面的油污；酸洗的

目的為中和堿洗時的殘堿。(2)配制一定質量分數(shù)的溶液，需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、

托盤天平、膠頭滴管，不需要容量瓶；SnCb是強酸弱堿鹽，溶解時會水解SnCl2+

2H2O=Sn(OH)2I+2HC1或SnCh+H2O=SnOI+2HC1;配制的SnCb時，將SnCb晶體

溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。(3)玻璃基體上鍍銀膜時，剩余的銀氨溶液

久置會形成氮化銀，振蕩或傾倒時會發(fā)生爆炸，通常向其中加入HC1,3HC1+

[Ag(NH3)2]OH===AgClI+2NH4CI+H2O,使之轉化為沉淀進行無害化處理。如果因操作不當，

使得鍍的銀膜不理想，可用HNO3將其洗掉，4HNO3+3Ag=3AgNO3+NOt+2H2Oo

(4)[Cu(NH3)4]2+可被月井(N2H4)還原形成銅鏡，離子方程式為2[Cu(NH3)4p++N2H4+4OH「+

4H?O===2CuI+N2t+8NH3H2O或2[Cu(NH3)4p++N2H4+4OH-=2CUI+N2t+8NH3+

4H2O;溫度保持70?80°C的原因為當溫度低于70°C時，反應速率過小；當溫度高于80℃

時，反應速率過大，銅鍍層疏松。

16.(14分)我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO、MgO、AI2O3和SiCh等)為原料，對煉

鋼煙氣(C02和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示:

(NH)SO鋁產(chǎn)品

工424上

高爐渣姆卜亙卜里卜盥卜黑

氣體一?濾渣港斗?鈣產(chǎn)品

I------------->(NHJCOj1----------1

煙氣?

9

已知：Ksp(CaS04)=4.9X10"^sp(CaCO3)=3.4X10-

⑴高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是

(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和o

(3)“水浸2”時主要反應的化學方程式為，該反應能進行

的原因是-

(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2?12H2。可用于。

(5)某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖

丙，晶胞參數(shù)。#c,?=^=y=90°o圖丙中Ca與N的距離為pm；化合物的化學式

是,其摩爾質量為Mg-moP1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,則晶體的密度為

g?cnT3(列出計算表達式)。

z

A

甲

【答案】(1)NH3(2)SiO2

(3)CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+(NH4)2SO4Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCCh),微溶的硫酸鈣轉

化為更難溶的碳酸鈣

(4)凈水(5手aCaNB^^XIO30

33

【解析】高爐渣(主要成分為CaO、MgO、AI2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃下

焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應，生

成(NH4)2CO3,所以該氣體為NH3;焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1,然后過濾，濾渣為CaSO4以及未反

應的SiO2,濾液溶質主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸鐵；濾液濃縮結晶，析出NH4A1(SO4)2-12H2O,

剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH4)2CO3溶液，濾渣中的CaS04會轉化為更難溶的碳酸鈣。(1)由分

析可知，高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3。(2)由分析可知，“濾渣”的主要

成分是CaS04和未反應的SiO2o(3)“水浸2”時主要反應為硫酸鈣與碳酸鎂生成更難溶的碳

酸鈣，反應方程式為CaSO4+(NH4)2CO3===CaCO3+(NH4)2SO4,該反應之所以能發(fā)生，是由

9

于Ksp(CaS04)=4.9X10-5,^sp(CaCO3)=3.4X10-,^sP(CaSO4)>^sp(CaCO3),微溶的硫酸鈣

轉化為更難溶的碳酸鈣。(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2?12H2O溶于水后，會產(chǎn)生A/+,AW水解生成

A1(OH)3膠體，可用于凈水。(5)圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N

的距離為羋apm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8x1+2=3,N的個數(shù)為8X；+2X3=

3,B的個數(shù)為4X〃=1,則化合物的化學式是Ca3N3B;其摩爾質量為MgmoFi,阿伏加德羅

M

常數(shù)的值是NA,晶胞體積為層。義10-30cm3則晶體的密度為麻孔XlCpOg.cm-3。

17.(15分)丙烯晴(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。工業(yè)上以N2為載氣，用TiCh作

催化劑生產(chǎn)CH2=CHCN的流程如下：

260℃

HOCH2CH2COOC2H5

C2H5OH、NTiO

21111111112

進料反應釜I

已知：①進料混合氣進入兩釜的流量恒定，兩釜中反應溫度恒定;

②反應釜I中發(fā)生的反應:

i：HOCH2cH2coOC2H5(g)—>CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g)AHi

③反應釜n中發(fā)生的反應：

ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)一>CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g)AH2

iii：CH2==CHCONH2(g)一>CH2=CHCN(g)+H2O(g)AH3

④在此生產(chǎn)條件下，酯類物質可能發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)總反應HOCH2cH2coOC2H5(g)+NH3(g)—>CH2==CHCN(g)+C2H50H(g)+2H20(g)

AH=(用含△及、A%、和的代數(shù)式表示)。

(2)進料混合氣中〃(HOCH2cH2coOC2H5)：〃(C2H5OH)=1：2,出料中四種物質

(CH2==CHC00C2H5、CH2==CHCN、C2H5OH、H2O)的流量(單位時間內(nèi)出料口流出的物質的

量)隨時間變化關系如圖:

①表示CH2===CHCN的曲線是（填“a”“b”或"c”）；

②反應釜I中加入C2H50H的作用是

③出料中沒有檢測到CH2==CHCONH2的原因是

④反應11h后，a、b、c曲線對應物質的流量逐漸降低的原因是

(3)催化劑TiCh再生時會釋放C02,可用氨水吸收獲得NH4HCO3O現(xiàn)將一定量的NH4HCO3

固體(含0.72g水)置于密閉真空容器中，充入CO2和NH3,其中CO2的分壓為100kPa,在27℃

下進行干燥。為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應不低于_______kPa[已知p(H2O)=

243

2.5X10kPa-moPiX〃(H2O),NH4HCO3分解的平衡常數(shù)KP=4X10(kPa)]o

(4)以CH2=CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，用電解的方法可制得

Sn(CH2cH2CN)4,其陰極反應式。

【答案】(1)AH1+AH2+AH3

(2)①c②降低分壓有利于反應i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降

低從而提高產(chǎn)率③反應出為不可逆反應④反應時間過長，催化劑中毒，活性降低，反應速

率降低，故產(chǎn)物減少

(3)40

(4)Sn+4cH2==CHCN+4e-+4H=Sn(CH2cH2CN)4

【解析】工業(yè)上以N2為載氣，用TiCh作催化劑，由HOCH2cH2coOC2H5和C2H50H

為進料氣體生產(chǎn)CH2==CHCN,在反應釜I中發(fā)生反應i：

HOCH2cH2coOC2H5(g)—>CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g),加入NH3后，在反應釜H中發(fā)生

反應ii：CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)一＞CH2==CHCONH2(g)+C2H50H(g),反應iii：

CH2==CHCONH2(g)一＞CH2==CHCN(g)+H20(g),故產(chǎn)物的混合氣體中有CH2==CHCN、

C2H5OH、CH2==CHC00C2H5(g)和水。(1)根據(jù)蓋斯定律，總反應HOCH2cH2co0C2H5(g)+

NH3(g)—＞CH?==CHCN(g)+C2H50H(g)+2H2O(g)可以由反應i+反應ii+反應iii得到，故AH

=AHi+Aft+AH3o(2)①根據(jù)總反應HOCH2cH2coOC2H5(g)+NH3(g)一＞CH2==CHCN(g)+

C2H50H(g)+2H2O(g),設進料混合氣中”(HOCH2cH2coOC2H5)=1mol,n(C2H5OH)=2mol,

出料氣中CH2==CHC00C2H5含量很少，則生成CH2==CHCN(g)、C2H50H(g)的物質的量約為1

mol,生成H20(g)的物質的量約為2mol,故出料氣中C2H50H(g)物質的量共約3mol,故出料

氣中CH2==CHCN、C2H5OH、H2O物質的量之比約為1：3：2,故曲線c表示CH2=CHCN

的曲線。②反應釜I中發(fā)生反應i是氣體體積增大的反應，故加入C2H50H降低分壓有利于反

應i平衡正向移動且提高醇的濃度可以使酯的水解程度降低從而提高產(chǎn)率。③出料中沒有檢測

到CH2==CHCONH2,說明反應iii不是可逆反應，CH2==CHCONH2在反應釜H的溫度下完全轉

化為CH?==CHCN和H2O。④反應Uh后，a、b、c曲線對應物質的流量逐漸降低的原因是反

應時間過長，催化劑中毒，活性降低，反應速率降低，故產(chǎn)物減少。(3)0.72g水的物質的量為

21

0.04mol,故XH2O)=2.5X10kPa-mol_Xn(H2O)=10kPa,NH4HCO3分解的反應式為

NH4HCO3==NH3t+CO2t+H2Ot,故NH4HCO3分解的平衡常數(shù)KP=/?(NH3)/?(CO2)/?(H2O)

=4X104(kPa)3,解得p(NH3)=40kPa,故為保證NH4HCO3不分解,NH3的分壓應不低于40kPa。

(4)Sn(CH2cH2CN)4是有機化合物，與水不溶，水中不電離，以CH?==CHCN為原料在陰極Sn

+

上得電子制得Sn(CH2cH2CN)4,故陰極的電極反應式為Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H

=Sn(CH2CH2CN)4o

18.(14分)除草劑苯喀磺草胺的中間體M合成路線如下。

(1)D中含氧官能團的名稱是-

(2)A-B的化學方程式是。

(3)1-J的制備過程中，下列說法正確的是(填序號)。

a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或將J蒸出，都有利于提高I的轉化率

b.利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇

C.若反應溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醛或者乙烯

0o00

(4)已知：R4.°/R—二AiUk()R，+R20H

①K的結構簡式是.o

②判斷并解釋K中氟原子對a-H的活潑性的影響

(5)M的分子式為Ci3H7CIF4N2O4。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在

合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學

鍵均為C—0鍵和鍵，M的結構簡式是o

【答案】(1)硝基、酯基

C0°H,^/COOCH3

濃

T04FXXC1