云南省金平縣第一中學2025年高三年級十二月份階段測試化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙2、運用化學知識，對下列內容進行分析不合理的是()A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。3、工業上用CO和H2生產燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態）。下列說法錯誤的是A．反應的化學方程式:CO+2H2CH3OHB．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C．反應至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強，平衡正向移動，K不變4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數與最外層電子數相等;Y主族序數大于W。下列說法正確的是A．原子半徑:W>X B．最簡單氫化物的熱穩定性:Y>ZC．工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質 D．WO2、YO2、ZO2均為共價化合物5、在太空中發現迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是：（）A．含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB．金剛石和石墨是同分異構體C．C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩定D．石墨轉化為金剛石是化學變化6、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③8、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數目為NAB．25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應轉移的電子數均為2NAD．標準狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.2NA9、下列說法正確的是（）A．強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水B．燃燒一定有發光發熱現象產生，但有發光發熱現象的變化一定是化學變化C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化10、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)11、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質一定很活潑12、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B．電池總反應為Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充電時，a極反應為Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應13、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一種結構 B．三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C．BFCl2只有一種結構 D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm15、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4＋的數目為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NAC．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子16、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數據可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度C．可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_____________，B的結構簡式為____________。（2）E中的含氧官能團的名稱為_______________。（3）反應①-④中屬于加成反應的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式________________________________。18、物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B______、G______。（2）反應②的化學方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質，現以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是_________，陽極物質是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為________（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：19、ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為__。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實驗過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。21、分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。（2）正極反應的電極反應方程式為___。（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據此可檢驗鐵離子，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選B。本題考查物質的檢驗及制備。易錯點為選項B，注意固體溶質的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。2、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。3、B【解析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉化的c(CO)=0.75mol/L，結合質量守恒定律可知反應為CO+2H2?CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。【詳解】A．用CO和H2生產燃料甲醇，反應為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；C．反應至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。4、D【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且其原子序數大于W，則X為Al；Y主族序數大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A．電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑W<X，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性S<Cl，所以簡單氫化物的熱穩定性Y<Z，故B錯誤；C．XZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質，故C錯誤；D．WO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D。AlCl3為共價化合物，熔融狀態下不導電，冶煉Al單質一般電解熔融狀態下的Al2O3。5、D【解析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C.C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩定，C錯誤；D.石墨轉化為金剛石是同素異形體的轉化，屬于化學變化，D正確。故選D。6、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。7、D【解析】

根據濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。【詳解】氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D。工業上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。8、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數目為0.75NA，故A錯誤；B、25℃時，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應生成FeS,則轉移的電子數為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應生成0.5molCu2S，S過量，則轉移的電子數為NA，故C錯誤；D、標準狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數小于0.2NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進而求出NH4+的個數。9、C【解析】

A．強電解質不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；B．燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發光、發熱的現象產生，但發光、發熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發光放熱，故B錯誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．12C轉化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質，不是化學變化，故D錯誤；故選C。10、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產物，再根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。11、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；故答案為C。12、C【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯誤；B.電池反應為Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項沒有配平，故B錯誤；C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正確；D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；正確答案是C。放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。13、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。14、B【解析】

A．BF2Cl只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；B．BF3中B的價電子對數為3，雜化類型為sp2，三根B﹣F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；C．BFCl2只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

A.根據溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變為+1價，故1mol鈉反應后轉移電子為NA個，與產物無關，故D錯誤。

故選：A。16、C【解析】

A項、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；B項、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；C項、反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向正方向進行，故C正確；D項、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應用蒸發結晶方法提純，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。【詳解】B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；（4）由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式為+2H2O。本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。18、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，判斷C為Cu單質，則E為酸，B能與氧氣反應生成C，C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據以上分析，B的化學式是SO2；G為Cu2O；（2）反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極發生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應方程式是2SO2+O22SO3，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol，說明消耗氧氣的物質的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續通入0.20molB和0.10molO2，相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點：考查物質推斷，物質性質的判斷，化學方程式的書寫19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據儀器的結構分析滴液漏斗的優勢；根據已知信息：ClO2溫度過高時易發生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據ClO2濃度過大時易發生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據電子轉移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止濃硫酸遇水放出大量的熱，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同。第(5)問關