2025年湖南省高考第一次模擬考試

可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32C135.5Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學與傳統文化密不可分。下列說法錯誤的是

A.青釉陶罐的主要成分是二氧化硅

B.青銅器上的銅銹［Cu2（OH）2co3］可用明磯水去除

C.絲綢富含酰胺基，具有良好的吸濕性

D.藥酒的制作利用了萃取原理

【答案】A

【解析】A.青釉陶罐的主要成分是硅酸鹽，A錯誤；

B.明磯水解顯酸性，青銅器上的銅銹可用明磯水去除，B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，蛋白質因富含氨基而具有良好的吸濕性，C正確；

D.藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，D正

確；

故選：Ao

2.下列生活中的現象與物質結構關聯正確的是

A.切割打磨過的普通玻璃晶瑩剔透與其

B.橡膠老化與碳碳雙鍵無關

晶體類型有關

D.金屬可加工成各種形狀與金

C.煙花的絢麗多彩與電子躍遷無關

屬鍵有關

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.普通玻璃是非晶體，切割打磨過的普通玻璃晶瑩別透與其晶體類型無關，A

錯誤；

B.橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關，B錯誤；

C.形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態，

多余的能量以光的形式釋放，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關，C錯誤；

D.金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶

體中的各原子層就會發生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，

可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關，D正確；

故選D。

3.實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗目的的是

裝置IV

A,裝置I制取C02

B.裝置n中Na2c03溶液可除去CO2中的少量HC1

C.裝置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固體

D.裝置IV可獲得少量NaHCCh固體

【答案】B

【解析】在裝置I中利用稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取C02,

A正確；除去C02中的少量HC1必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置II中Na2cCh溶液可與二

氧化碳反應，B錯誤；裝置m中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCCh固體，C正確；

通過過濾利用裝置IV可獲得少量NaHCCh固體，D正確。

故答案為：Bo

4.基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述正確的是

A.等離子體是由陽離子、陰離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體

B.膠體按照分散質的不同，分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，如有色玻璃屬于固溶膠

C.灼燒實驗、溶解實驗、陰離子分析、陽離子分析都屬于定性分析

D.反應的活化能指活化分子具有的最低能量和反應物分子具有的平均能量之差

【答案】C

【解析】A.等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集

體，A錯誤；

B.膠體按照分散劑的不同，分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，如有色玻璃屬于固溶膠，B

錯誤；

C.灼燒實驗、溶解實驗、陰離子分析、陽離子分析都是用于探究和鑒別元素或物質的性

質，沒有涉及定量反應，屬于定性分析，C正確；

D.反應的活化能是指活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，D錯

誤；

故答案為：C?

5.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是

A.臭氧為極性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度

B.常溫下使用鐵質容器盛裝濃硫酸

C.飽和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液制備氫氧化鐵膠體

D.DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵相連

【答案】C

【解析】A.臭氧分子有極性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A

正確；

B.常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化，所以常溫下可以使用鐵質容器盛裝濃硫酸，B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體采用往沸水中滴加飽和FeCb溶液，C錯誤；

D.DNA分子中兩條鏈上的堿基遵循互補配對原則，通過氫鍵相連，D正確；

故選Co

6.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是

用電子式表示的形成：：：＞：：：

A.C12C??b+-C?1?—C?1??C?1

2+2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的co：[CU(NH3)J+CO+NH3[CU(NH3)3CO]

一?

c.用電子云輪廓圖示意Pi加鍵的形成:

8—8一88

D.制備芳綸纖維凱芙拉:

【解析】A.氯元素為VIIA族元素，最外層電子數為7,C1原子與C1原子共用1對電子

形成C12,電子式表示C12的形成過程為：：苗?+?61：—?：C1：C1：.故A正確；

????????

B.亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而［C"（N%）2『中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除

去合成氨原料氣中的CO的原理為：［以（人反3）27+。9+凡凡.\CU（NH3\coj,故B

錯誤；

C.兀鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀鍵的形成

8,8f88-

未成對電子的原子軌道互相靠攏原子軌道相互重疊

故C正確;

D.的竣基發生縮聚反應生成高聚物

催化劑「口

+(2n-l)H2O>故D正確;

故答案為：Bo

7.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關系的是

選

陳述I陳述II

項

用pH計分別測量等濃度的HC1、HBr、HI溶液，pH非金屬性：

A

值：HCl<HBr<HICl>Br>I

取FesOa加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO’后紫色Fe3O4中含有

B

褪去Fe(II)

向熔融氯化鉀中加入鈉單質，有鉀單質蒸汽放出，同時高溫下活潑性

C

生成氯化鈉Na>K

熔點：

D將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，鋁箔融化滴落

A12O3<Al

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.比較元素非金屬性強弱，可以利用其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱或

最簡單氫化物的穩定性，不能利用最簡單氫化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，故A錯

誤；

B.亞鐵離子可以被酸性高鎰酸鉀氧化使其褪色，取Fes。,加稀硫酸至全部溶解，滴加少量

KMnO,后紫色褪去，說明Fe3C\中含有Fe(II),故B正確；

C.向熔融氯化鉀中加入鈉單質，有鉀單質蒸汽放出，同時生成氯化鈉，這是利用高沸點

金屬制取低沸點金屬，不是利用其活潑性不同，故c錯誤；

D.將打磨后的鋁箔直接在酒精燈上加熱，鋁箔熔而不滴，熔點：A12O3>A1,故D錯誤；

故選B。

8.下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是

A.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強

+

B.鍵角：H3O>H2O,是由于HQ+中0上孤電子對數比H2O分中0上的少

C.穩定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵

D.酸性：CH2C1COOH>CH3COOH,是由于CH2cleOOH的竣基中羥基極性更小

【答案】B

【解析】A.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，

鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，所以對羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點也較高，A

錯誤；

B.中心原子價層電子對數相同時，隨著孤電子對數增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間

的斥力減小，鍵角也減小，H20的孤電子對數==9=2,H30+的孤電子對數=

\3義1=1,所以鍵角大小為H3O+>HQ,B正確；

C.穩定性：H2O>H2S,是因為H-O鍵鍵能比H-S鍵大，C錯誤；

D.C1的電負性大于H,電負性越大，形成共價鍵的極性越強，因此，C-C1的極性大于

C-H的極性，導致CH2cleOOH的竣基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性

CH2C1COOH>CH3COOH,D錯誤；

答案選B。

9.某新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時還可以淡化海水，電池構造示意圖如下所

示。下列關于該電池工作時的說法正確的是

A.b極為電池的負極

B.a極發生的電極反應為2CN--10e-+12OH.=2coj+N2T+6H2O

C.電池工作一段時間后，右室溶液pH減小

D.海水中的Na+通過離子交換膜I向左室遷移

【答案】B

【解析】A.a極附近CN-發生氧化反應，a極為電池負極，b極為電池正極，A錯誤；

B.a極CN-發生氧化反應，電極反應式為2CN--10e-+l20H-nZCOj+NzT+GH。，B

正確；

C.右室中b極發生的電極反應為2H++2-=應個，H+不斷被消耗，pH增大，C錯誤；

D.陽離子向正極移動，Na*向b極也就是右室遷移，D錯誤;

故選Bo

10.氮化硼（BN）晶體存在如下圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似，可作潤

滑劑；立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

A.六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學鍵

B.立方氮化硼晶胞中，N和B之間存在配位鍵

C.六方氮化硼中N與B均為sp3雜化

D.立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子

【答案】C

【解析】A.六方氮化硼的結構和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分

子間作用力不屬于化學鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學鍵，故A正確；

B.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B—N

共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故B正確；

C.六方氮化硼的結構和石墨相似，每個N原子與三個B相連，每個B也與3個N相連,

均為sp2雜化，故C錯誤；

D.立方氮化硼晶胞中N原子個數是4、B原子個數=8x：+6xJ=4,故D正確；

故選：Co

11.為吸收工業尾氣中的NO和so?,設計如下流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉

（Na2S2O4,其結晶水合物又稱保險粉）和NH4NO3產品。（Ce為鈾元素）

下列說法不正確的是

A.工業尾氣中的NO和SO。排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置II的作用是吸收NO

C.Ce,+從陰極口流出回到裝置H循環使用

D.裝置IV中氧化IL2moiNO”至少需要標準狀況下22.4LC)2

【答案】C

【解析】A.工業尾氣中的一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應形成硝酸型

酸雨，二氧化硫與水反應形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.由分析可知，裝置II中加入的溶液中的Ce4+離子將一氧化氮轉化為亞硝酸根離子和硝

酸根離子，作用是吸收一氧化氮，故B正確；

C.由分析可知，裝置III中電解時，Ce3+離子在陽極失去電子發生氧化反應生成Ce，+離

子，Ce，+離子從陽極口流出回到裝置II循環使用，故C錯誤；

D.裝置IV中亞硝酸根離子與氧氣的反應為2NO2+O2=2NO-由方程式可知，氧化

lL2mol/L亞硝酸根離子時，消耗標準狀況下氧氣的體積為Zmol/LxlLxg

x22.4L/mol=22.4L,故D正確；

故選C。

12.某同學通過實驗研究銅離子在堿性溶液中存在形式的轉化，下列說法不E破的

數滴O.lmol/L

NaOH溶液

③

滴加lmol/L繼續滴加分成

氨水>氨水,兩份a,b均有藍色絮

5mLO.lmol/L①-②狀沉淀生成

C11SO4溶液

兩滴O.lmol/L

生成藍色絮沉淀溶解H2sO4溶液、

狀沉淀溶液呈深藍色④'

啰

A.HQ和NH3的中心原子雜化類型相同，含有的孤電子對數不同

B.過程①中[Cu(凡。%『的存在促進了NH3.H2O的電離

2+

C.由②③可知，溶液中存在平衡CuCOHb+dNIVHq[CU(NH3)J+2OH^+4H2O

D.b中出現藍色絮狀沉淀可能是因為H2sO,消耗了溶液中的OIF

【答案】D

【解析】A.水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數都為4,氧原子和氮原子的

雜化方式都為sp3雜化，水分子中氧原子的孤對電子對數為2、氨分子中氮原子的孤對電子

對數為1,則兩者含有的孤電子對數不同，故A正確；

B.一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，過程①中四水合銅離

子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，溶液中氫氧根離子濃度減小，促進氨水的電離，

故B正確；

2+

C.由分析可知，實驗②③說明溶液中存在平衡CU(OH)2+4NH3-H2O[CU(NH3)4]+2OH-

+4H2O,向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移

動，導致有氫氧化銅藍色絮狀沉淀生成，故c正確；

2+2+

D.由分析可知，實驗④說明銅氨絡離子在溶液中存在絡合平衡[CU(NH3)4].CU

+4NH3,向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應，溶液中氨分子濃度減

小，絡合平衡正移，導致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧

化銅藍色絮狀沉淀，故D錯誤；

故選D。

13.下圖為常溫下Fe(OH)「A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系

圖(pM=Tg[c(M)/(mol-LT)]；c(M)Wl(?5moi/L可認為M離子沉淀完全)，下列敘述正確

的是

A.Fe(0H)3不能在酸性條件下存在

B.由a點可求得Kp[Fe(OH)3]=IO4"

C.濃度為0.001mol/L的AP+在pH=4時沉淀完全

D.濃度均為OOlmoLL-的AF+和CiP+可通過分步沉淀進行分離

【答案】D

【解析】A.由圖可知，鐵離子濃度為10—5.5mol/L時，氫氧化鐵已經完全沉淀，溶液的

pH為3,說明氫氧化鐵能在酸性條件下存在，故A錯誤；

B.由圖可知，pH為2時，溶液中鐵離子濃度為10—"mol/L,則氫氧化鐵的溶度積

Ksp[Fe(OH)3]=1025x(10—12)3=10-38.5,故B錯誤;

C.由圖可知，鋁離子濃度為10-5mol/L時，溶液pH大于4,說明溶液pH為4時，鋁離

子不能沉淀完全，故C錯誤；

D.由圖可知，pH為4時，溶液中鐵離子濃度為10-3mol/L,則氫氧化鋁的溶度積

31033335

^p[Al(OH)3]=10-x(10-)=1O-,同理可知，氫氧化銅的溶度積^P[CU(OH)2]=10--X(10-

8)2=10-19.5,鋁離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子濃度為^0—931noi/L,則氫

VlO^mol/L

氧化銅的濃度燧。c[Cu(OH)2]=10-2x(10-9.3)2=10-20.6<10-19.5,溶液中沒有氫氧化銅沉淀生

成，所以濃度均為O.OlmoLLT的鋁離子和銅離子可通過分步沉淀進行分離，故D正確；

故選D。

14.異山梨醇廣泛應用于醫藥、食品、化妝品等領域。在溫度為T、催化劑條件下，山梨

醇制備異山梨醇的過程及相關物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示，山梨醇的初始濃度

為(MOmoLkg-,Qi后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

54

山梨醇1,4-脫水山梨醇異山梨醇

A.曲線c表示異山梨醇的濃度，該反應存在副產物

B.該溫度下的平衡常數：善＜1

C.O~rh內，D（異山梨醇）=g^mol-kg，hT

D.加入催化劑對反應①②的平衡轉化率均無影響

【答案】B

【解析】A.Oh時，a的濃度最大，a為山梨醇，隨著反應①的進行，山梨醇濃度減小，生

成1,—脫水山梨醇，故b為1,4—脫水山梨醇，c為最終產物異山梨醇。小時山梨醇已

反應完全，此時1,—脫水山梨醇與異山梨醇的濃度和不等于山梨醇的初始濃度，故該反

應存在副產物，A項正確;

B.由題干和圖可知，4h后所有物質的濃度都不再變化，山梨醇轉化完全即反應充分，而

1,4—脫水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行的程度小于反應①，則該溫度下平衡常數

的大小關系為（＞犬2,即獸＞1,B項錯誤；

C.由圖可知，在0~小內，異梨山醇的濃度變化量為0.045moLkgT,則平均反應速率工

（異山梨醇）=moLkgT/T,C項正確；

D.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質的平衡轉化率，D項正確。

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）H2s可用于合成光電構料。某興趣小組用CaS與MgC"反應制備液態H?S。

實驗裝置采用三次降溫使H2s液化。結合已知信息回答下列問題。

已知：@CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2ST；②H2s的沸點是-61℃,有毒；

③裝置A內產生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質；④裝置B的作用是初步除去易溶于水的

氣體雜質和細小粉末，并實現第一次冷卻H?S。

(1)裝置X的名稱為；H2S分子的空間構型為。

(2)完善虛框內的裝置排序：ATBTTDTF—G。

⑶裝置C中盛裝的干燥劑為O

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓；②o

(5)下列說法錯誤的是。

A.裝置D的主要作用是第二次冷卻H?S

B.加入MgCl?固體可使MgCU溶液保持飽和，有利于平穩持續產生H2s

C.該實驗產生的尾氣可用硝酸吸收

(6)E裝置的作用是(用離子方程式表示)。

⑺取0.680gH2s產品，與足量CuSC)4溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質量為

31.230g的坦煙中，燃燒生成CuO,恒重后總質量為32.814g。產品的純度為。

【答案】(1)圓底燒瓶V形

Q)E—C

(3*2。5(或無水CaCh)

(4)液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體系

(5)AB

+

(6)HS+H=H2St

(7)99%

【解析】(1)裝置X是圓底燒瓶；H2s分子含有的價層電子對數為2+gx(6-2xl)=4,采

取sp3雜化，中心原子S含有2對孤電子對，因此它的空間構型為V形。

(2)E裝置的作用為進一步除去H2s中的HCLC裝置干燥H2S,應先除雜再干燥，故虛

框內裝置的連接順序為E-C。

(3)裝置C的作用是干燥H?S,H2s具有酸性和還原性，不能使用濃硫酸與堿石灰干燥，

可用P2O5或者無水CaCh干燥。

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封，防止空氣中的水蒸氣等進入體

系。

(5)A.由分析可知，裝置B是第一次冷卻H?S,裝置D的主要作用是第二次冷卻H2S,

A正確；

B.CaS、MgCb和水反應生成H2S,飽和溶液中的MgCb消耗后，MgCb固體會溶解，保

持MgCb為飽和溶液，有利于平穩持續產生HzS,B正確；

C.該實驗產生的尾氣主要為H2S,H2s與硝酸反應生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的

污染氣體，因此不可用硝酸吸收，C錯誤；

答案選AB。

(6)裝置E的作用為進一步除去H2s中的雜質HC1等酸性氣體，故發生反應的離子方程

式是HS+H+=H2ST。

(7)根據銅守恒，氧化銅的質量為32.814g-31.230g=1.584g,則氧化銅物質的量為

CuSCuO

0.0198mol,11,硫化銅物質的量為0.0198mol,則H2s物質的量為

n0.0198mol

0.0198mol,H2s的質量為0.6732g,產品純度為也通義100%=99%。

0.680

16.(14分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于

水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。工業上用制作印

刷電路的廢液(含Fe?+、Cu2+>Fe2+>Cr)生產CuCl和電路板蝕刻液，流程如下：

”彼娥①過二Z?/對液

出1r加入過fitx

庭取過處

.CQ

過

RY*M1-IeHjSO,ffif液

JLCUSO4溶液,慳叫

15……-IJcq晶體

回答下列問題:

(1)生產過程中：X是(填化學式)，Z為雙氧水，寫出Z與濾液①反應生成蝕刻

液的離子方程式。

(2)寫出生成CuCl的離子方程式?

(3)CuCl晶體的洗滌要經過水洗和無水乙醇洗，其中醇洗的作用是o

(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是o

⑸CuCl的另一種制備原理是：

①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深藍色溶液;

②深藍色溶液與Cu繼續反應得到fCu(NH3)2]d；

③[CU(NH3)21C1加濃鹽酸中和即可得到CuCl。

寫出②的化學方程式o

(6)CuCl晶胞如圖所示，晶體的密度為pg-cm-3,晶胞邊長為anm,則阿伏加德羅常數為

mol-1o

(用含p、a的代數式表示，原子量Cu-64,C1-35.5)

+2+3+

【答案】⑴Fe2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O

2++

(2)2CU+2C1-+SO2+2H2O=2CUCH+4H+SO^

(3)CUC1微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少CuCl的損失

⑷Cu+2H2so4濃)=CuSO4+SO2f+2H2。反應中生成的CuSCU和SCh為1：1,

UUU

CC12+CSO4+SO2+2H2O=2CCU+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2為1：1,所以理論上

不需要補充SO2氣體

⑸網河水+皿網附中

【解析】(1)印刷電路的廢液(含Fe3+、CM+、Fe2+、Cl)加入X為Fe,Fe3+能夠還原Fe

反應生成Fe2+,Cu2+能夠與Fe反應生成Cu,過濾后得到的溶液中含有Fe?+,Z為雙氧

水，Fe?+被雙氧水氧化為Fe3+,根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

+2+3+

2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(2)依據圖示可知：CuCL、CuSO4>SO?、H2O反應生成H2so4、CuCL根據得失電子守

恒和電荷守恒配平離子方程式為：2CU2++2C1-+SO2+2H2O=2CUC1J+4H++SO；。

(3)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是：CuCl微溶于水、不溶于乙醇，

用乙醇洗滌可減少CuCl的損失。

(4)依據圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)三C11SO4+SO2T+2H2。反應中生成的CuSCU和S02為

1：1,CUC12+CUSO4+SO2+2H2O=2CUC1J+2H2s04反應中消耗CuSO4和SO2為1：1,所以

理論上不需要補充S02氣體。

(5)CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深藍色溶液中含有［CU(NH3)J+,深藍色溶液與

。1繼續反應得到［。1(附3)/。，化學方程式為：［CU(NH3)/C/2+CU=2

［CU(NH3)JCIO

(6)CuCl晶胞如圖所示，晶胞中黑色球數目為4、白色球數目為8X：+6X：=4,該化合

o2

物為CuCl,晶胞質量為4x(64+35；)g極',整理可得

NA

NA=^X10%。尸。

p-a'

17.(14分)2024年是中國航天事業的重要里程碑之年，常見的火箭推進劑燃料液脫

(N2H4)、液氫、甲醇等的研究成了航天工業中的重要課題，下面有關燃料的性質應用及制

備如下。

I.已知一定溫度下，由元素的最穩定單質生成Imol純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生

成焰，用AHm表示。相同狀況下有關物質的摩爾生成焰AIL如下圖所示:

NO(g)191.3

N2O4(g)二I10.8

?241.8匚H2O(g)

N2(g)、H(g)>02(g)-

20

-45.9匚NH3(g)

-

N2H4⑴_|50,6

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△用/kJmol1

(1)火箭推進劑可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，生成N2和水蒸氣的熱化學方程式可表示

為。

(2)作為火箭推進劑燃料的N2H4⑴，屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其在水溶液中

的電離與氨相似，請寫出與硫酸反應生成酸式鹽的化學式O

II.液氫是一種高能低溫液體燃料，H2可由多種途徑制備得到，再經加壓降溫即得液氫。

⑶一種由CO和H2O反應制備H2的原理如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在某

密閉容器中按n(CO)：n(H2O)=l：5充入氣體，平衡時CO與CCh的分壓比為1：1,則CO

的平衡轉化率為，平衡常數Kx=(x表示平衡時各物質的物質的量分數，列

出計算式即可)。

(4)由丙烷分解也可制得H2,其反應方程式為C3H&(g)C3H6(g)+H2(g)o已知Arrhenius

FI

經驗公式為Rlnk=RlnA-節(E為活化能，k為速率常數，R、A為常數)。Rink與亍之間的

線性關系如下圖。

①其活化能為kJ/mol(用a、b、c、d表示)。

②選擇適宜的催化劑加快反應速率，請在上圖中作出線性關系曲線。

III.研究發現通過甲烷直接電催化氧化更容易生成CH3OH,其電解裝置如下圖所示。

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