資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題09化學計算【基礎過關|直擊中考】1．將含有CH4和H2的混合氣體6g完全燃燒，把產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質量比為A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7【答案】D【解析】甲烷燃燒：SKIPIF1<0；氫氣燃燒：SKIPIF1<0，二氧化碳和氫氧化鈣反應：SKIPIF1<0，由化學方程式可知，甲烷中的碳元素完全轉化到了碳酸鈣中，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，碳酸鈣中碳元素的質量為：SKIPIF1<0，甲烷的質量為：SKIPIF1<0，故原混合氣體中甲烷和氫氣的質量比為：3.2g：（6g-3.2g）=8:7。故選D。2．（雙選）某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關說法正確的是A．生成CO2的質量是4.4g B．樣品中可能含有NaClC．樣品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀鹽酸中溶質質量分數為3.65%【答案】AC【解析】A、碳酸鹽和酸反應生成氣體逸出，總質量的減少就是生成二氧化碳氣體的質量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正確；B、SKIPIF1<0由化學方程式體現的質量關系可知，13.8g碳酸鉀完全反應生成二氧化碳4.4g；已知，不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種；氯化鈉和稀鹽酸不生成氣體，碳酸鈉和稀鹽酸生成二氧化碳氣體：SKIPIF1<0由于樣品中一定含有雜質，氯化鈉生成氣體質量為0，碳酸鈉生成氣體質量為5.73g>4.4g，則樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，錯誤；C、由選項B分析可知，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl，正確；D.無論是鹽酸和碳酸鉀還是碳酸鈉反應，氯化氫和二氧化碳的質量關系都是相同的SKIPIF1<0由質量關系可知，所加的稀鹽酸中溶質質量分數為SKIPIF1<0，錯誤。故選AC。3．某化驗室為了測定工廠廢液中殘余硫酸的含量取該廢液產品100g，向其中滴加10%的氫氧化鈉溶液40g后，溶液恰好呈中性。則該廢液中殘余硫酸的質量分數是多少？（廢液中除硫酸外其它成分不與氫氧化鈉反應）。【答案】方法一：解：設100g該廢液中殘余硫酸的質量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=4.9gSKIPIF1<0答：該廢液中殘余硫酸的質量分數是4.9%。方法二：解：設該廢液中殘余硫酸的質量分數為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=4.9%答：該廢液中殘余硫酸的質量分數是4.9%。4．實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣。若含6.8g過氧化氫的過氧化氫溶液完全分解，最多可制得氧氣多少克？【答案】設最多可制得氧氣的質量為xSKIPIF1<068326.8gxSKIPIF1<0x=3.2g答：最多可制得氧氣3.2g。【解析】過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下，分解生成水和氧氣；根據反應的化學方程式，由反應物過氧化氫的質量可計算完全反應后生成氧氣的質量。5．硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如下方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發生的主要反應為______（寫化學方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是______。（3）若向66g物質1中加入100g試劑2后，恰好完全反應，剩余固體質量為60.4g，求所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。【答案】（1）SKIPIF1<0

（2）氯化鈉溶液、氨水

（3）剩余固體的質量為銅的質量，故物質1中鐵的質量為：66g-60.4g=5.6g

解：設反應生成氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0x=12.7g

SKIPIF1<0y=0.2g

故所得溶液中溶質的質量分數：SKIPIF1<0

答：所得溶液中溶質的質量分數為12.0%。6．質量相等的兩份Zn粉，分別與質量相同、質量分數不同的稀鹽酸反應。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。氫氣的體積所對應的質量如下表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25（3）恰好反應完全，產生H2的質量為g。（4）完全反應時，加入稀鹽酸Ⅱ的質量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數。【答案】（1）揮發（2）>（3）0.20（4）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，設稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量為x，則：SKIPIF1<0稀鹽酸中HCl的質量分數為：SKIPIF1<0答：稀鹽酸Ⅱ中溶質的質量分數為7.3%。【解析】（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水結合形成酸霧；故填：揮發。（2）根據生成氫氣的圖象可知，曲線Ⅰ要比曲線Ⅱ斜率大，反應完全的時間要短，即鹽酸濃度越大，反應速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。（3）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據生成氫氣的圖象可知，恰好反應完全時，生成氫氣的體積為2.22L，根據氫氣的體積對應質量表可知，2.22L氫氣的質量為0.20g，即恰好反應完全時，產生H2的質量為0.20g；故填：0.20。7．將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質量分數為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如圖所示。請根據題意回答問題：已知：SKIPIF1<0（1）B點溶液中所含溶質是______（填化學式）。（2）求圖中A點的坐標：______。（3）原混合溶液中MgCl2的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）【答案】（1）NaCl、NaAlO2（2）(120,13.6)（3）設原混合溶液中MgCl2的質量xSKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0=SKIPIF1<0解得x=9.5g則原混合溶液中MgCl2的質量分數是SKIPIF1<0×100%=19%答：原混合溶液中MgCl2的質量分數是19%8．為測定某鹽酸的溶質質量分數，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中、測出每次反應后溶液的總質量，實驗數據如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質量10g10g10g10g10g反應后溶液的質量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g請根據實驗數據計算鹽酸的溶質質量分數。【答案】解：根據表中數據分析得知，完全反應產生二氧化碳的質量為SKIPIF1<0（或SKIPIF1<0）設廢液中氯化氫的質量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=7.3g鹽酸的溶質質量分數=SKIPIF1<0答：鹽酸的溶質質量分數為3.65%。9．侯德榜成功硏制了“侯氏制堿法”，打破了西方發達國家對我國制堿技術的封鎖，為世界制堿工業做出了杰出貢獻。某工廠為了測定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質量分數，工廠技術員完成了圖所示的測定工作（不考慮其它因素對測定結果的影響），請根據圖中數據計算：樣品中純堿的質量分數。（計算結果精確到0.1%）【答案】解：由質量守恒定律可得，反應產生的二氧化碳的質量=378.5g-376.3g=2.2g設樣品中純堿的質量為x，SKIPIF1<0樣品中純堿的質量分數=SKIPIF1<0答：樣品中純堿的質量分數為96.4%。1．【2022廣州中考】酚酞(C20H14O4)是常見的酸堿指示劑。下列關于酚酞的說法正確的是（）A.屬于無機化合物B.相對分子質量為(12×20+1×14+16×4)gC.C、H、O三種元素的質量比為(12×20)：(1×14)：(16×4)D.碳元素的質量分數為SKIPIF1<0×100%【答案】C【解析】A、根據酚酞的化學式知：酚酞是含有碳元素的化合物，屬于有機物，錯誤；B、相對分子質量的單位不是“g”，而是“1”，通常省略不寫，錯誤；C、酚酞中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正確；D、酚酞中碳元素的質量分數為SKIPIF1<0，錯誤。故選C。2．【2022湖北潛江等中考】吸煙有害健康，吸煙產生的焦油中含有一種致癌物苯并芘（其化學式為C20H12）。下列有關說法正確的是（）A.苯并芘中有32個原子 B.苯并芘中碳元素的質量分數是95.2%C.苯并芘中碳、氫兩種元素質量比是5：3 D.苯并花的相對分子質量是252g【答案】B【解析】A、一個苯并芘分子中含有32個原子，不符合題意；B、苯并芘中碳元素的質量分數為SKIPIF1<0，符合題意；C、各元素的質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比。苯并芘中碳、氫兩種元素質量比=12×20：1×12=20:1，不符合題意；D、相對分子質量等于所有原子的相對原子質量之和，苯并花的相對分子質量是=12×20+1×12=252，相對分子質量的單位為“1”，省略不寫，不符合題意；故選B。3．【2022黑龍江齊齊哈爾中考】綠原酸（化學式為C16H18O9）是中藥金銀花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列關于該物質的說法正確的是（）A.綠原酸的相對分子質量為354g B.綠原酸由碳元素、氫元素和氧元素組成C.綠原酸中碳元素、氫元素的質量比為8：9 D.綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子、9個氧原子組成【答案】B【解析】A.綠原酸的相對分子質量為SKIPIF1<0，相對分子質量單位為1，一般省略不寫，選項錯誤。B.綠原酸由碳元素、氫元素和氧元素組成，選項正確。C.綠原酸中碳元素、氫元素的質量比為SKIPIF1<0，原子個數比為16：18=8：9，選項錯誤。D.一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子、9個氧原子構成，選項錯誤。故選：B。4．（2022年湖南省衡陽市中考）大米、面粉、豆類等，在溫度為30°C-80°C，相對濕度超過80%時，容易發生霉變，滋生黃曲霉菌，其衍生物約有20種。其中以黃曲霉素B1的毒性最大，致癌性最強。黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，下列有關該物質的說法正確的是（）A．黃曲霉素B1由35個原子構成B．黃曲霉素B1中碳元素、氫元素、氧元素的質量之比是17：12：6C．黃曲霉素B1中氧元素的質量分數最小D．黃曲霉素B1由三種元素組成【答案】D【解析】A、根據黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，每個黃曲霉素B1分子由35個原子構成，故說法錯誤；B、根據黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，黃曲霉素B1中碳元素、氫元素、氧元素的質量之比是SKIPIF1<0，故說法錯誤；C、根據黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，黃曲霉素B1中碳元素質量分數為SKIPIF1<0，黃曲霉素B1中氫元素質量分數為SKIPIF1<0，黃曲霉素B1中氧元素質量分數為SKIPIF1<0，根據計算結果黃曲霉素B1中氫元素的質量分數最小，故說法錯誤；D、根據黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，黃曲霉素B1由碳、氫、氧三種元素組成，故說法正確；故選D。5．（2022年湖南省衡陽市中考）以下是某同學解答一道計算題的過程，請你一起參與完成相關問題。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應中剩余固體質量與反應時間的關系如圖所示。完全反應后，生成氯化鉀的質量是多少？該同學很快列出計算過程，求出了氯化鉀的質量。請你幫該同學檢查是否正確。解：設生成KCl的質量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=16.7g答：生成KC1的質量為16.7g。請回答下列問題：（1）從圖中可知完全反應后生成的O2質量是_______g。（2）上述計算過程是否正確？_______(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤，請你重新利用化學方程式計算生成KC1的質量_____。【答案】(1)9.6(2)

錯誤

14.9g。【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，反應產生的氧氣會逸散出去，根據質量守恒得出反應物的總質量等于生成物的總質量，二氧化錳為催化劑，反應前后質量與化學性質不發生改變，則固體減少的質量為氧氣的質量，故氧氣的質量為27.5g-17.9g=9.6g；(2)27.5g是二氧化錳與氯酸鉀的混合物的質量，該同學認為27.5g是氯酸鉀的質量，故該同學計算過程錯誤；解：設生成KCl的質量為xSKIPIF1<0SKIPIF1<0x=14.9g答：生成KCl的質量為14.9g。6．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答：（1）當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳___________g。（2）當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是___________、___________（填化學式）。（3）當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】(1)2.2(2)

NaCl

CaCl2(3)8.8%。【解析】向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，反應化學方程式是為SKIPIF1<0，待稀鹽酸恰好完全反應完；氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應化學方程式為SKIPIF1<0。(1)根據以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質量，消耗碳酸鈉溶液質量為40g，則增加二氧化碳的質量為2.2g；(2)根據圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質量從40g-120g，發生的是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應，而在80g時，氯化鈣過量，所以在80g時，溶液中的溶質為氯化鈣和氯化鈉；(3)根據圖像可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g。解：設當滴加40g碳酸鈉溶液時，反應生成的氯化鈉的質量為SKIPIF1<0。SKIPIF1<0設當滴加碳酸鈉溶液從40g-120g時，反應生成的氯化鈉的質量為SKIPIF1<0。SKIPIF1<0所得溶液中氯化鈉的質量分數是SKIPIF1<0答：當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是8.8%。7．（2022年四川省遂寧市中考）化學興趣小組整理藥品時，發現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為_______g：（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數_____(寫出計算過程)。【答案】(1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化學反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為10.4g+100g-106g=4.4g。解：設氯化氫的質量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gSKIPIF1<0x=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為：SKIPIF1<0×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質質量分數為7.3%8．【2022四川樂山中考】“三寸粉筆，三尺講臺系國運”這是對教師的禮贊。教師授課離不開粉筆，粉筆主要成分為石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。已知：CaSO4受熱不分解，也不與CaCO3反