化學反應速率和化學平衡章末復習課堂練習1．14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2＋C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．142．對于可逆反應3H2＋N22NH3，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是()A．增大壓強 B．充入更多N2C．使用高效催化劑 D．降低溫度3．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO35．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為()A．25%B．50%C．75%D．80%6．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變7．可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說法不正確的是()A．反應速率v(C)＝1mol·L－1·s－1B．C的平衡濃度為4mol·L－1C．A的轉化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol·L－18．在一密閉容器中反應mA(g)nB(g)達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積(V)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是()A．物質B的質量分數增大B．平衡向逆反應方向移動C．物質A的轉化率減小D．化學計量數：m>n9．利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2D．及時將CO2和N2從反應體系中移走10．反應CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應B．逆反應是放熱反應C．m＋n<p＋qD．m＋n>p＋q12．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應13．下列內容與結論相對應的是()選項內容結論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發進行因為ΔS>0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不自發進行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在任意外界條件下均可自發進行14．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下列反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol·L－1。(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)。(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是________。A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋1molD(3)若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質的量應滿足的條件是________。15．現有反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在850℃時，K(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。【參考答案】1．C2．D3．A4．B5．C6．D7．B8．A9．B10．A11．C12．D13．B14．(1)不(2)BC(3)1.2mol<n(C)≤3mol[解析](1)因為所給反應是氣體體積不變的反應，所以維持容器的溫度不變，縮小容器體積，即增大壓強，平衡不發生移動。(2)保持體積和溫度不變，按A、B、C配比作為起始物質與加入2molA和1molB平衡等效。但本題要求C的濃度為1.2mol·L－1，即要求數值相等，故A項不符合。(3)在1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達到平衡時，