試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第十一單元化學與社會（B卷·拔高卷）（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65一、選擇題（共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項是符合題意的）1．學好化學對解決實際問題具有重要意義。下列說法錯誤的是A．服用葡萄糖酸鋅口服液治療貧血B．服用含氫氧化鋁的藥物緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀C．通過分離液態空氣得到氧氣和氮氣等氣體D．通過“烤藍”工藝延長某些鐵制品使用壽命【答案】A【詳解】A.葡萄糖酸鋅口服液可補充鋅元素，能促進青少年生長發育，增強免疫力，不能治療貧血，此選項錯誤；B.胃酸的主要成分是稀鹽酸，服用含的藥物，氫氧化鋁可以中和胃酸，緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀，此選項正確；C.分離液態空氣制氧氣，是將空氣加壓、降溫變為液態的空氣，利用液氮的沸點低于液氧，升高溫度，液氮汽化變為氮氣，剩下的主要是液氧，此選項正確；D.鐵與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹，通過“烤藍”工藝可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，延長某些鐵制品使用壽命，此選項正確；故選A。2．2023年2月17日，首臺國產高能效重型燃氣輪機順利下線。該機制造中用了大量的合金材料，外殼為碳纖維涂層。工作時將天然氣燃燒直接轉化為電能。下列說法不正確的是A．合金有硬度大和強度高的優點 B．碳纖維屬于復合材料C．該燃氣輪機可減少碳排放 D．該機器能將化學能直接轉化為電能【答案】C【詳解】A、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，不符合題意；B、碳纖維屬于復合材料，不符合題意；C、該燃氣輪機需要燃燒天然氣，天然氣屬于化石燃料，其不可減少碳排放，符合題意；D、工作時將天然氣燃燒直接轉化為電能，故該機器能將化學能直接轉化為電能，不符合題意；故選C。3．分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法，下列分類正確的是A．合金：黃銅、生鐵、鋼 B．堿：純堿、燒堿、熟石灰C．氧化物：水、二氧化硫、氯酸鉀 D．有機物：甲烷、葡萄糖、碳酸【答案】A【詳解】A．合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的金屬材料，黃銅、生鐵、鋼都屬于合金，選項A正確；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，選項B錯誤；C．水、二氧化硫屬于氧化物，氯酸鉀是由三種元素組成，不屬于氧化物，選項C錯誤；D．甲烷、葡萄糖屬于有機物，碳酸屬于無機物，選項D錯誤。故選A。4．如圖是汽車尾氣處理裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法錯誤A．通過該反應，可減少汽車尾氣對大氣的污染B．化學變化中，構成反應物的分子直接組合成新的分子C．反應后方框中包含的物質是混合物D．CO和CO2的分子結構不同，二者化學性質有差異【答案】B【詳解】A、由反應的微觀過程圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的催化作用下生成氮氣和二氧化碳，通過該反應，可減少汽車尾氣對大氣的污染，故選項說法正確；B、化學變化中，構成反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故選項說法錯誤；C、反應后方框中出現兩種不同分子，屬于混合物，故選項說法正確；D、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，CO和CO2的分子結構不同，不同種的分子化學性質不同，則二者化學性質有差異，故選項說法正確；故選：B。5．2024年10月30日，神州十九號載人飛船發射取得圓滿成功，順利進駐中國空間站。下列相關知識敘述正確的是A．航天服中的廢氣處理系統裝入具有吸附性的活性炭進行凈化B．航天食品中的脫水米飯富含蛋白質C．制造太陽能電池板需要鋁合金片，鋁合金屬于合成材料D．空間站內的氧氣是通過液態空氣發生化學變化來制備【答案】A【詳解】A、活性炭具有吸附性，能處理廢氣，該選項敘述正確；B、米飯中富含糖類，該選項敘述不正確；C、鋁合金屬于金屬材料，該選項敘述不正確；D、利用液氮和液氧的沸點不同，可將液態空氣進行分離得到氧氣，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項敘述不正確。故選A。6．下列關于能源、資源、環保的敘述正確的是A．能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、甲烷、二氧化氮、臭氧等B．地球上總水儲量很高，但淡水很少，為解決此問題，海水淡化現已被廣泛應用C．科學家發現海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物D．作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的，所以應該大力開采【答案】C【詳解】A、能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化氮不是溫室效應氣體，故A錯誤；B、地球上總水儲量很高，但淡水很少，海水淡化受技術水平限制，還沒有被廣泛應用，故B錯誤；C、科學家發現海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物，故C正確；D、作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的，所以應該合理開采，故D錯誤。故選：C。7．興趣小組在老師的帶領下組裝了小型“空氣質量監測站”，用于檢測當地某日空氣中的主要污染物，相關數據如圖。下列說法錯誤的足A．空氣中NO2、SO2過多會造成酸雨B．除已經監測到的污染物外，還需監測N2的數據C．當日O3對空氣造成的污染比SO2嚴重D．減少化石燃料的使用有利于提高空氣質量【答案】B【詳解】A、SO2和NO2在大氣中與水結合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2與酸雨的形成有關，說法正確；B、N2不屬于空氣污染物，不需要監測，說法錯誤；C、從數據分析可知，當日O3產生量為59ug/m3，SO2產生量為8ug/m3，故O3對空氣造成的污染比SO2嚴重，說法正確；D、減少化石燃料的使用，可以減少二氧化硫、二氧化碳的產生，有利于提高空氣質量，說法正確。故選B。8．閱讀某品牌食鹽包裝袋上的部分產品說明（如圖所示），以下說法不正確的是名稱：食鹽（加碘）凈重：400g配料：氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑含碘量：26mg/kg注意事項：勿長時間加熱A．氯化鈉由鈉離子、氯離子構成B．每袋該品牌食鹽含碘元素10.4mgC．碘是人體所需的微量元素，所有人都要食用加碘鹽補碘D．加碘鹽不能長時間加熱，說明碘酸鉀受熱可能會分解【答案】C【詳解】A、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成，故A不符合題意；B、每袋該品牌食鹽含碘元素的質量為，故B不符合題意；C、碘是人體所需的微量元素，但并不是所有人都要食用加碘鹽補碘，故C符合題意；D、加碘鹽不能長時間加熱，說明碘酸鉀受熱可能會分解，故D不符合題意。故選C。9．人教版2022年教科書九年級《化學》中，把實驗中用到的“石棉網”全部改用“陶土網”。在受熱溫度達到時，石棉網中的石棉纖維會飄浮到空氣中，被人體吸入后會附著并沉積在肺部，造成肺內組織損傷。石棉網中的石棉纖維主要成分為Mg3Si2O5（OH）4，下列說法不正確的是A．Mg3Si2O5（OH）4中硅元素的化合價為正四價B．Mg3Si2O5（OH）4中氧原子和氫原子的個數比為3:2C．Mg3Si2O5（OH）4中氧元素的質量分數最大D．石棉纖維對人體有害，應盡量減少使用【答案】B【詳解】A.Mg3Si2O5（OH）4中鎂元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，氫氧根的化合價為-1，根據化合物中，正負化合價代數和為零原則可知，假設硅元素的化合價為x，則故選項說法正確，不符合題意；B.Mg3Si2O5（OH）4中氧原子和氫原子的個數比為9:4，故選項說法錯誤，符合題意；C.“陶土網”中各元素的質量比Mg:Si:O:H=，可見其中氧元素的質量分數最大，故選項說法正確，不符合題意；D.由題干可知，石棉網中的石棉纖維會飄浮到空氣中，被人體吸入后會附著并沉積在肺部，造成肺內組織損傷，故選項說法正確，不符合題意；故選B。二、填空及簡答題（共4小題，計22分）10．（6分）化石燃料面臨被耗盡的危險，綜合利用資源和開發新能源具有重要意義。（1）化石燃料包括煤、石油和等。目前居民生活中常用的氣體燃料主要是煤氣、液化石油氣等。有時燃氣灶的火焰會呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色，此時應（填“調大”或“調小”）灶具的進風口，使燃料充分燃燒。（2）煤燃燒時排放出SO2、NO2、CO2、CO等氣體，其中能引發酸雨的氣體有。（3）車用乙醇汽油能夠在一定程度上減少汽車尾氣的污染，請寫出乙醇（C2H5OH）充分燃燒的化學方程式。（4）化石能源有限，我們要開發新能源。請你寫出一種新能源。【答案】（1）天然氣調大（2）SO2、NO2（3）（4）太陽能（合理即可）【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；燃氣灶的火焰會呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色，說明燃料沒有充分燃燒，則應調大灶具的進風口，進入更多的空氣，使燃料充分燃燒。（2）二氧化硫、二氧化氮（SO2、NO2）會引起酸雨。（3）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。（4）新能源有太陽能、地熱能、潮汐能等。11．（6分）利用能源、節約能源、保護環境是我們大家共同關注的問題．（1）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示，則燃燒對環境影響較小，1000g煤中硫元素的質量為（假設硫元素完全轉化為SO2）．（2）SO2的大量排放能形成酸雨，在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進行“脫硫”可減少SO2的排放，石灰水需要“噴淋”的目的是，石灰水與SO2反應的化學方程式為。（3）目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將污染物CO，NO轉化為無毒的CO2和N2，，請根據“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，叫做氧化還原反應”判斷，該反應（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．【答案】（1）天然氣5g（2）增大接觸面積（3）是【詳解】（1）由圖可知，天然氣產生的二氧化硫較少，則兩種燃料燃燒對環境影響較小的是天然氣；由圖可知1000g煤產生10g二氧化硫，其中硫元素的質量為。（2）在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進行“脫硫”可減少SO2的排放，石灰水需要“噴淋”的目的是增大接觸面積；石灰水中的氫氧化鈣和二氧化硫反應生成CaSO3和水，反應的化學方程式為：。（3）凡有元素化合價變化的化學反應就叫做氧化還原反應，CO中，氧元素化合價為-2價，根據”化合物中各元素化合價代數和為零“，碳元素為+2價，設CO2中，碳元素化合價為x，則x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知，二氧化氮中氮元素化合價為+4價，而氮氣中氮元素化合價為0，則碳、氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應。12．（4分）煤的主要成分是碳。工廠鍋爐采用富氧燃燒技術能起到節能減排的作用，該技術的主要流程如圖所示。（1）富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可能是_______（填字母序號）。A．1∶3 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6（2）膜分離器是在一定壓力下讓空氣通過一種致密的透氧膜，在膜的另一側得到較純的氧氣將空氣分離，其他氣體的主要成分是。（3）加入的煤要先進行粉碎的目的是（選填“加快”或“減慢”）反應速率。（4）關于富氧燃燒技術，下列說法合理的是_______（填字母序號）。A．煤粉普通燃燒時比富氧燃燒更劇烈B．煤粉燃燒更充分，可以提供更多熱量C．減少CO和粉塵顆粒的排放D．減少的排放，有利于實現碳中和【答案】（1）A（2）氮氣（3）加快（4）BC【詳解】（1）氧氣的體積分數大于空氣中的平均氧氣體積分數的空氣稱為富氧空氣，即氧氣的體積分數大于21%。A、氧氣與其他氣體的體積比為1:3，則氧氣的體積分數大約是25%，屬于富氧空氣，故A正確；B、氧氣與其他氣體的體積比為1:4，則氧氣的體積分數大約是20%，不屬于富氧空氣，故B錯誤；C、氧氣與其他氣體的體積比為1:5，則氧氣的體積分數大約是16.7%，不屬于富氧空氣，故C錯誤；D、氧氣與其他氣體的體積比為1:6，則氧氣的體積分數大約是14.3%，不屬于富氧空氣，故D錯誤。故選A；（2）空氣中的成分主要是氮氣與氧氣，將氧氣分離后，剩余的氣體中主要是氮氣；（3）將煤粉碎后增大了煤與氧氣的接觸面積，能夠促進煤的燃燒，加快煤燃燒的速率；（4）A、富氧空氣中氧氣的含量多于空氣中氧氣的含量，即富氧空氣中氧氣濃度高，則煤粉富氧燃燒時比普通燃燒更劇烈，故A錯誤；B、將煤粉碎后增大了煤與氧氣的接觸面積，所以煤粉燃燒更充分，可以提供更多熱量，故B正確；C、煤中的碳與富氧空氣發生燃燒，可以燃燒更充分，減少CO和粉塵顆粒的排放，故C正確；D、采用富氧燃燒技術，可以使煤燃燒更充分，但沒有減少二氧化碳的生成，沒有減少二氧化碳的排放，故D錯誤。故填BC。13．（6分）2023年第十九屆亞運會在中國杭州成功舉辦，本屆亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。回答下列問題：（1）亞運會期間會用到小蘇打，它既可以治療運動員胃酸過多癥，又可以和檸檬酸一起在食品加工中作復合膨松劑。反應原理如圖所示：①寫出反應①發生的化學方程式。②檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“無機物”或“有機物”）。（2）在運動館內常用到84消毒液（主要成分是NaClO），電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃性氣體單質。寫出該反應的化學方程式。（3）某些食品包裝袋內常有一個裝有生石灰的小紙袋，生石灰的作用。【答案】（1）有機物（2）（3）作干燥劑【詳解】（1）①小蘇打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是鹽酸，溶質是HCl，碳酸氫鈉與氯化氫反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：，故填寫：；②檸檬酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故填寫：有機物。（2）由題干可知，電解氯化鈉溶液可以生成NaClO和一種可燃性氣體單質，質量守恒定律的宏觀實質：化學反應前后元素種類不變可知，該反應的反應物是NaCl和H2O，生成物是NaClO和H2，化學方程式為：，故填寫：。（3）生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣能與水反應，生成氫氧化鈣，因此，生石灰可以用于作干燥劑，吸收食品周圍的水蒸氣，防止食品吸潮，故填寫：作干燥劑。三、實驗及探究題（共2小題，計13分）14．（5分）為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目的，能顯色的物質就稱“指示劑”。如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I2）的存在：已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）；②常溫下，碘微溶入水；③5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）。工業上測量SO2、N2、O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）。（1）混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為色時即可停止通氣。此法適宜測SO2含量較（選填“低”或“高”）的混合氣體。（2）吸收裝置內的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作為指示劑。因為。【答案】（1）無低（2）高錳酸鉀/KMnO4高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變為無色【詳解】（1）碘的淀粉溶液呈藍色，由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應恰好完成，此時應該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結果不準確，常溫下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量較小，故該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體；（2）因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發生5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應，溶液現象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗。15．（8分）維生素C易被氧氣氧化，不易保存。實驗小組對維生素C的性質和保存率進行探究。資料：碘水為碘（I2）溶于水形成的溶液；淀粉遇I2變藍，在本實驗中作為指示劑，指示I2是否存在。【進行實驗】實驗一：研究維生素C的性質序號操作現象解釋a向無色維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅維生素C溶液呈______性b向碘水中滴加淀粉溶液，再加入過量的維生素C溶液溶液先變______色，后褪色維生素C能與I2反應（1）補全a中結論：維生素C溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）補全b中現象：溶液先變色，后褪色。實驗二：探究影響橙汁中維生素C保存率的因素向錐形瓶中加入25mL橙汁、2mL淀粉溶液、60mL蒸餾水。在一定溫度下敞口放置一定時間后，向混合液（總體積為87mL）中滴加碘水直至溶液變藍，根據碘水用量計算維生素C保存率。實驗編號溫度/℃放置時間/min維生素C保存率/%①25695.23②40690.06③55678.12④40885.01⑤401076.58說明：本實驗中，溶液總體積可視為各液體的體積之和。（3）探究放置時間對維生素C保存率影響的實驗是（填序號）。（4）依據實驗①②③得出的結論是。【繼續實驗】（5）補做實驗發現加入蘆薈提取物能夠影響維生素C保存率。實驗操作為：25℃時，向錐形瓶中加入25mL橙汁、10mL蘆薈提取物溶液、，向混合液中滴加碘水直至溶液變藍，根據碘水用量計算維生素C保存率。（6）在⑤的基礎上，若將敞口放置改為在隔絕氧氣的條件下放置，則維生素C保存率（填“>”或“<”）76.58%。【答案】（1）酸（2）藍（3）②④⑤（4）其它條件相同時，溫度越高，維生素C的保存率越低（5）2mL淀粉溶液、60mL蒸餾水（6）>【詳解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，向無色維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明維生素C溶液呈酸性，故填：酸；（2）淀粉遇I2變藍，則向碘水中滴加淀粉溶液，溶液變為藍色，再加入過量的維生素C溶液，可觀察到溶液褪色，說明維生素C能與I2反應，故填：藍；（3）要探究放置時間對維生素C保存率的影響，需