此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號2018年普通高等學校招生全國統一考試仿真卷理科綜合能力測試（六）本試卷共16頁，38題（含選考題）。全卷滿分300分。考試用時150分鐘。★祝考試順利★注意事項：1、答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。5、考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.埃博拉病毒（EBV）為單股負鏈（－RNA）病毒，其蛋白質外殼內包裹有RNA依賴性RNA聚合酶。該病毒侵入人體細胞后，在細胞質中復制、裝配，然后以出芽方式釋放，如圖所示。下列相關敘述錯誤的是A.過程①、②需要RNA依賴性RNA聚合酶和核糖核苷酸B.RNA依賴性RNA聚合酶是在埃博拉病毒內合成的C.＋RNA為mRNA，能指導EBV蛋白質的合成D.子代EBV的釋放過程體現了細胞膜的流動性2.下列關于生物科學研究方法和相關實驗的敘述中，不正確的是A.差速離心法：細胞中各種細胞器的分離和葉綠體中色素的分離B.模型構建法：DNA雙螺旋結構的發現和研究種群數量變化規律C.對比實驗法：探究酵母菌細胞的呼吸方式D.同位素標記法：研究光合作用的反應過程和噬菌體侵染細菌實驗3.下列關于免疫調節的敘述，正確的是A.類固醇等免疫抑制劑可用于治療系統性紅斑狼瘡B.抗體與病原體結合后，直接使病原體裂解死亡C.過敏反應是機體初次接受過敏原刺激時發生的功能紊亂D.天花是一種由病毒引起的烈性傳染病，能用抗生素治愈4.下圖為某種生物學效應與相關變量之間的關系曲線，下列對該曲線所反映的生物學過程或特點分析不正確的是A.若該曲線表示種群的增長速率與時間的關系，在a?c時期種群的出生率大于死亡率B.若該曲線表示池塘水體中某重金屬污染物隨時間的含量變化，表明池塘生態系統有一定的自我調節能力C.若該曲線表示生長素濃度對某一器官所起作用的關系，那么b?c段表示起抑制作用D.若X和Y分別表示某種環境中的兩個不同的生物種群，那么該曲線顯示X和Y為競爭關系5.甲、乙兩種單基因遺傳病分別由基因A、a和D、d控制，圖一為兩種病的家系圖，圖二為Ⅱ10體細胞中兩對同源染色體上相關基因定位示意圖。以下分析正確的是A.甲病為常染色體顯性遺傳病B.Ⅱ6個體的基因型為aaXDXDC.Ⅲ13個體是雜合子的概率為1/2D.Ⅲ12與Ⅲ14婚配后代正常的概率為5/486.下列關于細胞分化、衰老、凋亡和癌變的敘述中，錯誤的是A.記憶B細胞再次接受相同抗原刺激后，既能增殖也能分化B.細胞癌變受環境因素的影響，與遺傳物質無關C.細胞衰老和凋亡有利于維持人體內環境的穩態D.細胞內的色素會隨著細胞衰老而逐漸積累7．化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害C．推廣使用煤的液化技術，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放D．明礬常用于水體殺菌消毒8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1L0.1mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子數目為0.2NAB．標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數目為0.2NAC．1mol有機物中最多有6NA個原子在一條直線上D．1mol甲基()所含的電子數為7NA9．已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數目均相同且苯環上的一氯代物只有兩種的有機物的結構有4種(不考慮空間異構)B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應D．1mol該物質與足量的Na2CO3溶液反應，能消耗3molCOeq\o\al(2－,3)10．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產生白色沉淀BaSO3難溶于水B乙烯通入溴的CCl4溶液中溶液紅棕色褪為無色乙烯與Br2發生加成反應C某化合物在無色酒精燈火焰上灼燒焰色為黃色該化合物一定為鈉鹽D向盛少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩白色固體逐漸溶解NHeq\o\al(＋,4)水解出的H＋與Mg(OH)2電離出的OH－結合導致Mg(OH)2溶解11．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯－3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是A．H＋透過質子交換膜由左向右移動B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g12．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是XYZWA．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應13．25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pHA．W點所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一個選項符合題目要求。第19～21題有多選項符合題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14．下列說法中正確的是A．結合能越大的原子核越穩定B.eq\o\al(232,90)Th經過6次α衰變和4次β衰變后成為eq\o\al(208,82)PbC．氫原子從較低能級躍遷到較高能級時，電勢能減小D．用綠光或紫光照射某金屬發生光電效應時，逸出光電子的最大初動能可能相等15．古希臘權威思想家亞里士多德曾經斷言：物體從高空落下的快慢同物體的重量成正比，重者下落快，輕者下落慢。比如說，十磅重的物體落下時要比一磅重的物體落下時快十倍。1800多年來，人們都把這個錯誤論斷當作真理而信守不移。直到16世紀，伽利略才發現了這一理論在邏輯上的矛盾，通過“比薩斜塔試驗”，向世人闡述他的觀點，并對此進行了進一步的研究，如圖所示，伽利略用銅球從斜槽的不同位置由靜止下落，伽利略手稿中據此記錄的一組實驗數據如下表所示：時間12345678距離32130298526824119216002104A．vt＝v0＋at B.eq\f(Δx,T2)＝kC．vt2－v02＝2ax D.eq\f(s1,t12)＝eq\f(s2,t22)＝eq\f(s3,t32)＝…＝k16．如圖所示，虛線a、b、c是電場中的一簇等勢線(相鄰等勢線之間的電勢差相等)，實線為一α粒子(重力不計)僅在電場力作用下通過該區域時的運動軌跡，P、Q是這條軌跡上的兩點，據此可知A．a、b、c三條等勢線中，a的電勢最高B．電子在P點具有的電勢能比在Q點具有的電勢能小C．β粒子在P點的加速度比Q點的加速度大D．α粒子一定是從P點向Q點運動17．如圖所示，一長為eq\r(2)l的木板傾斜放置，傾角為45°。一彈性小球自與木板上端等高的某處由靜止釋放，小球落到木板上反彈時，速度大小不變且沿水平方向。若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，空氣阻力不計，則小球釋放點距木板上端的水平距離為A.eq\f(1,2)l B.eq\f(1,3)lC.eq\f(1,4)l D.eq\f(1,5)l18．某興趣小組用實驗室的手搖發電機和一個理想小變壓器給一個燈泡供電，電路如圖所示，當線圈以較大的轉速n勻速轉動時，額定電壓為U0的燈泡正常發光，電壓表示數是U1。已知線圈電阻是r，燈泡電阻是R，則有A．變壓器輸入電壓的瞬時值是u＝U1sin2πntB．變壓器的原、副線圈匝數比是U0∶U1C．電流表的示數是eq\f(U02,RU1)D．線圈中產生的感應電動勢最大值是Em＝eq\r(2)U119．密度均勻的球形行星對其周圍物體的萬有引力使物體產生的加速度用a表示，物體到行星表面的距離用h表示。a隨h變化的圖象如圖所示，圖中a1、h1、a2、h2及萬有引力常量G均已知。根據以上數據可以計算出A．該行星的半徑B．該行星的質量C．該行星的自轉周期D．該行星的同步衛星離行星表面的高度20．如圖所示，質量為m＝1kg的物塊停放在光滑的水平面上。現對物塊施加一個水平向右的外力F，使它在水平面上做直線運動。已知外力F隨時間t(單位為s)的變化關系為F＝(6－2t)N，則A．在t＝3s時，物塊的速度為零B．物塊向右運動的最大速度為9m/sC．在0～6s內，物塊的平均速度等于4.5m/sD．物塊向右運動的最大位移大于27m21．如圖所示，開始靜止的帶電粒子帶電荷量為＋q，質量為m(不計重力)，從點P經電場加速后，從小孔Q進入右側的邊長為L的正方形勻強磁場區域(PQ的連線經過AD邊、BC邊的中點)，磁感應強度大小為B、方向垂直于紙面向外，若帶電粒子只能從CD邊射出，則A．兩板間電壓的最大值Umax＝eq\f(25B2L2q,32m)B．兩板間電壓的最小值Umin＝eq\f(25B2L2q,32m)C．能夠從CD邊射出的粒子在磁場中運動的最長時間tmax＝eq\f(πm,qB)D．能夠從CD邊射出的粒子在磁場中運動的最短時間tmin＝eq\f(πm,qB)第II卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共129分）22.(6分)某同學在做研究勻變速直線運動規律的實驗時，獲取了一條紙帶的一部分，0、1、2、3、4、5、6、7是計數點，每相鄰兩計數點間還有4個點(未標出)，計數點間的距離如圖所示。由于粗心，該同學忘了測量3、4兩個計數點之間的距離(電源頻率為50Hz)。求：(1)6號計數點的瞬時速度的大小v6＝________m/s。(保留三位有效數字)(2)利用逐差法處理數據，可得加速度a＝______m/s2。(保留三位有效數字)(3)計數點3、4之間的距離是x4＝________cm。(保留三位有效數字)23.(9分)一細而均勻的圓柱體形導電材料，長約5cm，電阻約為100Ω，欲測量這種材料的電阻率ρ。現提供以下實驗器材A．20分度的游標卡尺；B．螺旋測微器；C．電流表A1(量程50mA，內阻r1＝100Ω)；D．電流表A2(量程100mA，內阻r2約為40Ω)；E．電壓表V(量程15V，內阻約為3000Ω)；F．滑動變阻器R1(0～10Ω，額定電流2A)；G．直流電源E(電動勢為3V，內阻很小)；H．上述導電材料R2(長約為5cm，電阻約為100Ω)；I．開關一只，導線若干。請回答下列問題：(1)用游標卡尺測得該樣品的長度如圖甲所示，其示數L＝________cm，用螺旋測微器測得該樣品的外直徑如圖乙所示，其示數D＝________mm。(3)實驗中應記錄的物理量有____________________(寫出文字描述及字母符號)，用已知和所記錄的物理量的符號表示這種材料的電阻率ρ＝________。24.(14分)在一水平面上，放置相互平行的直導軌MN、PQ，其間距L＝0.2m，R1、R2是連在導軌兩端的電阻，R1＝0.6Ω，R2＝1.2Ω，虛線左側3m內(含3m處)的導軌粗糙，其余部分光滑并足夠長。ab是跨接在導軌上質量為m＝0.1kg、長度為L′＝0.3m的粗細均勻的導體棒，導體棒的總電阻r＝0.3Ω，開始時導體棒處于虛線位置，導軌所在空間存在磁感應強度大小B＝0.5T、方向豎直向下的勻強磁場，如圖甲所示。從零時刻開始，通過微型電動機對導體棒施加一個牽引力F，方向水平向左，使其從靜止開始沿導軌做加速運動，此過程中導體棒始終與導軌垂直且接觸良好，其運動的速度—時間圖象如圖乙所示。已知2s末牽引力F的功率是0.9W。除R1、R2及導體棒的總電阻以外，其余部分的電阻均不計，重力加速度g＝10m/s2。(1)求導體棒與粗糙導軌間的動摩擦因數及2s內流過R1的電荷量；(2)試寫出0～2s內牽引力F隨時間變化的表達式；(3)如果2s25．(18分)如圖所示，固定斜面足夠長，斜面與水平面的夾角α＝30°，一質量為3m的“L”型工件沿斜面以速度v0勻速向下運動，工件上表面光滑，其下端連著一塊擋板。某時刻，一質量為m的木塊從工件上的A點，沿斜面向下以速度v0滑上工件，當木塊運動到工件下端時(與擋板碰前的瞬間)，工件速度剛好減為零，隨后木塊與擋板第1次相碰，以后每隔一段時間，木塊就與擋板碰撞一次。已知木塊與擋板都是彈性碰撞且碰撞時間極短，木塊始終在工件上運動，重力加速度為g(1)木塊滑上工件時，木塊、工件各自的加速度大小；(2)木塊與擋板第1次碰撞后的瞬間，木塊、工件各自的速度；(3)木塊與擋板第1次碰撞至第n(n＝2,3,4,5，…)次碰撞的時間間隔及此時間間隔內木塊和工件組成的系統損失的機械能ΔE。26．(14分)Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）的過程如下：步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。該反應方程式為：（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為_______（選填“a”或“b”）；（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是________________________________。（3）步驟三中發生反應的化學方程式為__________________________________。Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：熔點/℃沸點/℃密度/g·mL－1其他白磷44.1280.51.822P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量）2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：（1）實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：_________。（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是____________________________________________________________。（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取mg產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為_______________________________（用含字母的代數式表示、可不化簡）。27．（14分）K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖：（1）幾種鹽的溶解度見圖2，反應Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是。（3）反應Ⅳ的化學方程式為。（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為。（5）圖3煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。①該曲線中B段所表示物質的化學式為。②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小，試分析產物總錳含量減小的原因。28．（15分）霧霾天氣、酸雨酸霧的出現與煤炭資源的不清潔應用有關，燃煤發電廠對煤炭進行脫硫、脫硝工藝改造有助于預防霧霾天氣、酸雨酸霧的形成。(1)燃煤“脫硝”中涉及的部分反應如下:Ⅰ．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=1800kJ·mol1Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+175kJ·mol1Ⅲ．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3①ΔH3=kJ·mol1。

②若有關化學鍵鍵能分別為:N≡N鍵946kJ·mol1，O＝O鍵498kJ·mol1，則使1molNO完全變成氮原子、氧原子時所需要的能量是kJ。

(2)將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。①反應從開始到達到平衡，反應速率由大到小的順序為(用a、b、c表示)。

②與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是，判斷的依據是

。

③一定溫度下，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是(填字母)。

a．H2O(g)與NO的生成速率相等b．混合氣體的密度保持不變c．ΔH保持不變d．容器的總壓強保持不變(3)將NO、NO2按物質的量之比1∶1通入NaOH溶液中可得到重要的化工產品NaNO2，已知25℃時K(HNO2)=5×104，則0.2mol·L1HNO2溶液的pH=；pH=8的NaNO2溶液中，c(Na+)c(NQUOTE)=(填精確值)mol·L1。

29.（10分）圖1為25℃環境中甲、乙兩種植物在不同光照強度下CO2吸收量的變化曲線，圖2表示在一定光照強度下溫度對圖1中一種植物CO2吸收量和釋放量的影響情況[單位：mg/(m2?h)]。請回答下列問題：（1）在圖1的B點時，植物細胞中可以產生ATP的細胞器有_____________。（2）光照強度大于C點時，甲的光合速率大于乙，導致這種差異的主要影響因素包括_______、________。光照強度大于D點時，兩種植物胞間CO2濃度均遠低于空氣中CO2濃度，其原因是____________________________________________。（3）圖2中溫度從25℃上升到30℃的整個過程中，植物體內有機物的量會_____________(填“增加”“不變”“減少”或“無法判斷”）。圖2中植物為圖1中的_____________(填“甲”或“乙”），原因是_________________________________________________________。30.（10分）人體內環境的穩態是機體進行正常生命活動的必要條件，維持人體內環境穩態的機制是相當復雜的。圖1表示人體血糖濃度發生變化和人體受寒冷刺激后的部分調節過程(其中A、B、C、D代表激素)，圖2表示神經系統對內分泌系統的三種調節方式(分別標記為甲、乙、丙)，結合圖1、圖2所示，分析回答下列問題：（1）在寒冷環境下，圖1中激素__________(填字母)的分泌量明顯增加，以增加產熱量，同時機體還可以通過皮膚血管收縮、減少皮膚的血流量等變化來減少散熱。`（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰島B細胞，引起________分泌量增加；另一方面也可以通過丙模式調節分泌量，此時胰島B細胞屬于反射弧結構中的_________。（3）甲模式中，若靶腺為卵巢，則女性排卵前性激素的含量逐漸升高，會影響下丘腦和垂體中某些激素的分泌，這種調節機制被稱為_______________。（4）人體在劇烈運動時，交感神經的作用加強，使心跳和血液循環加快，以適應人體對物質和能量的需求。在此過程中，交感神經末梢釋放去甲腎上腺素，與胰島A細胞膜上的________結合，促進胰島A細胞分泌胰高血糖素，去甲腎上腺素屬于___________(填“神經遞質”或“激素”）。31．（9分）微囊藻是形成水華的主要類群。科研人員為修復出現水華的某濕地生態系統，適量增加濕地原有的濾食性魚、沉水植物、挺水植物等生物的數量，并調整部分營養關系，以有效控制水華。請回答下列問題：（1）在修復該濕地時，增加的沉水植物、挺水植物與微囊藻都屬于生態系統的__________(成分)。它們之間構成競爭關系，可以降低微囊藻的_______________________。（2）富營養化的濕地經過一段時間修復后，群落結構趨于穩定，水質清澈見底，這個修復過程利用了生態系統的_____________能力，同時說明人類活動能影響群落演替的_____________________。32.（10分）某兩性花植物有早花和晚花兩種表現型，兩種表現型分別受兩對獨立遺傳的等位基因（A、a和B、b）控制，同時含基因A、B的幼苗經低溫處理后，成熟時開晚花，若不經低溫處理則開早花，其他基因型的植物不論是否經低溫處理均開早花。用植株甲與植株乙雜交，收獲其種子（F1）并播種，幼苗經低溫處理后得到的晚花植株∶早花植株=3∶5。回答下列問題：（1）兩親本的基因型分別是_________________。開早花的F1植株中，純合子的基因型有______種。（2）開晚花的F1植株自交所得種子（F2）在常溫下生長，開早花的植株占__________。含基因A、B的植株經低溫處理后才開晚花，這說明_______________________________（基因與性狀的關系）。（3）現只有基因型為AaBb和AaBB的兩包種子，但標簽已丟失，如何用遺傳實驗加以區分？_________________________________________________________________________。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。33．[物理——選修3–3]（15分）(1)(5分)下列說法中正確的是________。(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分。)A．第二類永動機和第一類永動機都違背了能量守恒定律B．液晶既像液體一樣具有流動性，又跟某些晶體一樣具有光學性質的各向異性C．理想氣體的壓強是由氣體分子間斥力產生的D．懸浮在液體中的固體小顆粒越小，布朗運動越明顯E．由于液體表面層分子間距離大于液體內部分子間距離，液體表面存在張力(2)(10分)如圖所示，一圓柱形汽缸豎直放置，汽缸正中間有擋板，位于汽缸口的活塞封閉著一定質量的理想氣體。活塞的質量為m，橫截面積為S。開始時，活塞與汽缸底部相距L，測得氣體的溫度為T0。現緩慢降溫，讓活塞緩慢下降，直到恰好與擋板接觸但不擠壓。然后在活塞上放一重物P，對氣體緩慢加熱，讓氣體的溫度緩慢回升到T0，升溫過程中，活塞不動。已知大氣壓強為p0，重力加速度為g，不計活塞與汽缸間摩擦。(ⅰ)求活塞剛與擋板接觸時氣體的溫度和重物P的質量的最小值；(ⅱ)整個過程中，氣體是吸熱還是放熱，吸收或放出的熱量為多少？34．[物理——選修3–4]（15分）(1)(5分)一列周期為0.8s的簡諧波在均勻介質中沿x軸傳播，該波在某一時刻的波形如圖所示；A、B、C是介質中的三個質點，平衡位置分別位于2m、3m、6m處。此時B質點的速度方向為－y方向，下列說法正確的是_______。(填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分。)A．該波沿x軸正方向傳播，波速為10m/sB．A質點比B質點晚振動0.1sC．B質點此時的位移為1cmD．由圖示時刻經0.2s，B質點的運動路程為2cmE．該列波在傳播過程中遇到寬度為d＝4m的障礙物時不會發生明顯的衍射現象(2)(10分)如圖所示，有一棱鏡ABCD，∠B＝∠C＝90°，∠D＝75°。某同學想測量其折射率，他用激光筆從BC面上的P點射入一束激光，從Q點射出時與AD面的夾角為45°，Q點到BC面垂線的垂足為E，∠PQE＝15°。(ⅰ)求該棱鏡的折射率；(ⅱ)改變入射激光的方向，使激光在AD邊恰好發生全反射，其反射光直接到達CD邊后是否會從CD邊出射？請說明理由。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的礬礦資源。回答下列問題：(1)釩原子的核外電子排布式為______________，所以在元素周期表中它應位于第________族。(2)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。當SO2氣態為單分子時，分子中S原子價層電子對有________對，S原子的雜化軌道類型為________，分子的立體構型為________；SO3的三聚體環狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為________，該結構中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為__________________________________________________________________。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為________________________________________。(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示。該氧化物的化學式為________，若它的晶胞參數為xnm，則晶胞的密度為________g·cm－3。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）1，6己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備，如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）。回答問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_________________；（2）B到C的反應類型為_______________；（3）F的結構簡式為___________________；（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號，可能有多選）。（5）由G合成尼龍的化學方程式為____________________________________________；（6）由A通過兩步制備1，3﹣環己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件C）。（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有_________種。37．[生物——選修1：生物技術實踐]（15分）在冬季，部分城市出現嚴重霧霾，這與秸稈野外焚燒有一定關系。為破解秸稈處理瓶頸，微生物專家力圖通過微生物降解技術使秸稈盡快腐爛掉，增加土壤肥力并緩解環境污染。回答下列有關問題：（1）專家研制的降解秸稈的催腐劑是十余種能分解纖維素的霉菌、細菌和酵母菌的組合。其中_______________在細胞結構上與其他兩者不同。（2）纖維素酶是一種復合酶，其中的葡萄糖苷酶可以將____________分解為______________。（3）微生物專家為從發黑的樹干上分離出有分解纖維素能力的高產菌株，制備了選擇培養基，將菌液進行一系列______________，從而得到單個菌落，再采用______________方法進行鑒定，得到下圖所示菌落。那么，圖中降解纖維素能力最強的菌株是_______________(填圖中序號)。（4）為確定得到的是纖維素分解菌，還需要進行____________________的實驗，纖維素酶的測定方法一般是用________________（試劑）對纖維素分解產物進行定量測定。38．[生物——選修3：現代生物科技專題]（15分）科學家擬采用基因敲除技術將小鼠的Ig基因敲除，代之以人的Ig基因，然后用H7N9病毒感染小鼠，得到對H7N9病毒具有免疫力的小鼠，再經單克隆抗體技術生產大量的人源化抗體用于診斷、治療H7N9病毒感染。請回答下列問題：（1）長期以來人們獲得抗體的方法是向動物體內反復注射某種抗原，然后從動物的________中分離出抗體，用這種方法制得抗體的缺點是__________________________。（2）本次基因敲除技術的受體細胞不是小鼠的受精卵，而是_________細胞，再將處理過的該細胞置于____________的混合氣體的培養箱中進行培養。（3）動物細胞融合技術常用的誘導因素有OPEG、電激和_________，培養液中共有多種類型的融合細胞。該技術最重要的應用是：利用融合得到________來制備單克隆抗體，可通過_______培養基獲得這種細胞。（4）利用上述技術生產的單克隆抗體可制作成診斷盒，用于準確、快速診斷H7N9病毒感染者，這種診斷運用了__________雜交技術。絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統一考試仿真卷理科綜合能力測試（六）答案第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.B2.A3.A4.C5.D6.B7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. B 13.A二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一個選項符合題目要求。第19～21題有多選項符合題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的的0分。14．B15．D16．C17．D18．C19．AB20．BD21．AC第II卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共129分）22.(6分)【答案】(1)0.413(2)0.496(3)2.90【解析】(1)每相鄰兩計數點間還有4個點，說明相鄰計數點間的時間間隔為0.1s,6號計數點的瞬時速度的大小v6＝eq\f((3.88＋4.37)×10－2,2×0.1)m/s≈0.413m/s。(2)加速度a＝eq\f(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1((4.37＋3.88＋3.39)－(1.40＋1.89＋2.40)))×10－2,3×(2×0.1)2)m/s2≈0.496m/s2。(3)由題意可知，x4－x3＝x5－x4，計數點3、4之間的距離是x4＝eq\f(x3＋x5,2)≈2.90cm。\23.（9分）【答案】(1)5.0154.700(2)見解析圖(3)電流表A1的示數I1、電流表A2的示數I2eq\f(πI1r1D2,4(I2－I1)L)【解析】(1)游標卡尺的讀數為：50mm＋3×0.05mm＝50.15mm＝5.015cm；螺旋測微器的讀數為：4.5mm＋20.0×0.01mm＝4.700mm。(2)電壓表的量程遠大于電源的電動勢，所以電壓表不適用，兩個電流表中，電流表A2的滿偏電流大于電流表A1的滿偏電流，又電流表A1的內阻為定值，根據歐姆定律與串并聯知識，應將電流表A1與樣品并聯后再與電流表A2串聯，滑動變阻器阻值較小，應用分壓式接法，電路圖如圖所示。(3)根據(2)中電路圖可知，實驗中應記錄的物理量有：電流表A1的示數I1、電流表A2的示數I2，根據電阻定律有R＝ρeq\f(L,S)，樣品橫截面積S＝eq\f(1,4)πD2，根據歐姆定律可得R2＝eq\f(I1r1,I2－I1)，聯立可得ρ＝eq\f(πI1r1D2,4(I2－I1)L)24.（14分）【答案】(1)0.10.33C(2)F＝0.025t＋0.25(N)(3)0.2J【解析】(1)由速度—時間圖象可以看出導體棒做勻加速直線運動，加速度a＝1.5m/s2v＝at＝1.5tm/s水平方向上導體棒受牽引力F、安培力和摩擦力，根據牛頓第二定律得F－BIL－f＝ma又f＝μN＝μmgR1、R2并聯電阻為R＝eq\f(R1R2,R1＋R2)＝0.4Ω根據法拉第電磁感應定律和閉合電路歐姆定律得I＝eq\f(BLv,R＋\f(L,L′)r)＝0.25t(A)t＝2s時，I＝0.5A因為2s末牽引力F的功率是0.9W，根據P＝Fv由題圖乙可知，2s末導體棒的速度為3m/s，可得F＝0.3N解得μ＝0.1根據法拉第電磁感應定律E＝eq\f(ΔΦ,Δt)，q＝eq\x\to(I)Δt，則q＝eq\f(ΔΦ,R＋\f(L,L′)r)＝eq\f(BL·\f(1,2)at2,R＋\f(L,L′)r)＝0.5C所以流過R1的電荷量為q1＝eq\f(qR2,R1＋R2)≈0.33C。(2)由(1)可知在0～2s內F＝BIL＋ma＋μmg＝eq\f(B2L2at,R＋\f(L,L′)r)＋ma＋μmg即F＝0.025t＋0.25(N)。(3)根據圖象可知2s末導體棒的速度為v＝3m/s，這時導體棒恰好前進了3m，從2s末到導體棒停止運動過程，根據能量守恒定律得eq\f(1,2)mv2＝Q總又Q1＋Q2＝Q總·eq\f(R,R＋\f(L,L′)r)則Q1＝eq\f(R2,R1＋R2)(Q1＋Q2)＝0.2J。25.（18分）【答案】(1)eq\f(g,2)eq\f(g,6)(2)－2v02v0(3)eq\f(12(n－1)v0,g)(n＝2,3,4,5，……)24(n－1)mv02(n＝2,3,4,5，……)【解析】(1)設工件與斜面間的動摩擦因數為μ，木塊滑上工件時，木塊加速度為a1，工件加速度為a2，對木塊，由牛頓第二定律可得：mgsinα＝ma1對工件，由牛頓第二定律可得：μ(3m＋m)gcosα－3mgsinα＝3ma2工件自身做勻速運動時，由平衡條件可得：μ·3mgcosα＝3mgsinα解得：a1＝eq\f(g,2)，a2＝eq\f(g,6)。(2)設第1次碰撞前瞬間木塊的速度為v，由動量守恒定律可得：3mv0＋mv0＝mv解得：v＝4v0木塊以速度v與擋板發生第1次彈性碰撞，設碰撞后木塊速度為v1，工件速度為v2，由動量守恒定律可得：mv＝mv1＋3mv2由能量守恒得：eq\f(1,2)mv2＝eq\f(1,2)mv12＋eq\f(1,2)·3mv22解得：v1＝－2v0，v2＝2v0。(3)第1次碰撞后，木塊以速度2v0沿工件向上做勻減速運動，工件以速度2v0沿斜面向下做勻減速運動，工件速度再次減為零的時間：t＝eq\f(2v0,a2)＝eq\f(12v0,g)木塊的速度v1′＝－2v0＋a1t＝4v0此時，木塊的位移：x1＝－2v0t＋eq\f(1,2)a1t2＝eq\f(12v02,g)工件的位移：x2＝2v0t－eq\f(1,2)a2t2＝eq\f(12v02,g)由上易知，木塊、工件第2次碰撞前瞬間的速度與第1次碰撞前瞬間的速度相同，以后木塊、工件重復前面的運動過程，則第1次與第n次碰撞的時間間隔：Δt＝(n－1)t＝eq\f(12(n－1)v0,g)(n＝2,3,4,5，……)木塊、工件每次碰撞時，木塊和工件的總動能都相等，Δt時間內木塊、工件減少的機械能等于木塊、工件減少的重力勢能：ΔE＝4mg(n－1)x2sinα解得：ΔE＝24(n－1)mv02(n＝2,3,4,5，……)。26．(14分)【答案】Ⅰ．（1）a（2）催化劑（3）+QUOTE+HCl↑Ⅱ．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl—Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2）吸收多余氯氣，避免污染環境（3）排盡裝置中空氣，防止其中的O2和水蒸氣與PCl3反應（4）QUOTE【解析】Ⅰ．（1）根據采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應制得水楊酰氯時要用氯化鋁作催化劑，所以氯化鋁的作用為催化劑；（3）在80℃條件下，對正辛苯酚與水楊酰氯發生取代反應生成水楊酸對正辛基酯（），反應的化學方程式為+QUOTE+HCl↑Ⅱ．（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣有毒，污染空氣，堿石灰除防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度外，還可以吸收多余氯氣防止污染空氣；（3）由于PCl3遇O2會生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應；通入二氧化碳趕凈空氣，避免水和氧氣與三氯化磷發生反應；（4）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，

依據化學方程式可知H3PO3物質的量和PCl3的物質的量相同，25mL溶液中和H3PO3反應的碘單質物質的量為c1mol?LlV1mL×1031/2QUOTE×c2mol?L1×V2mL×103；所以250mL溶液中H3PO3物質的量=碘單質物質的量為(c1mol?LlV1mL×1031/2QUOTE×c2mol?L1×V2mL×103)×20；該產品中PCl3的質量分數為×100%=QUOTE。27.（15分）【答案】（1）趁熱過濾；（2）取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液；（3）MnO2+SO2=MnSO4；（4）Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；（5）①Mn3O4；②部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少。【解析】（1）硫酸鉀的溶解度受溫度的影響較小，趁熱過濾減少雜質；（2）檢驗Cl﹣用硝酸銀溶液和稀硝酸，同時又要除去干擾實驗的硫酸根離子；（3）二氧化硫與二氧化錳反應，除雜后得到硫酸錳晶體，可知二者反應生成硫酸錳；（4）+4價錳離子具有氧化性可以氧化氯離子為氯氣，四氧化三錳可改寫為MnO2?2MnO，MnO2與濃鹽酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO與鹽酸生成MnCl2和H2O；（5）熱重曲線中一般先失去結晶水（可能分步），100gMnSO4?H2O中結晶水的質量為100g×=10.65g，可知A為硫酸錳，升高溫度鹽分解得到金屬氧化物，由流程圖可知硫酸錳晶體鍛燒得到四氧化三錳，100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三錳的質量為××229g/mol=45.17g，故B為Mn3O4；繼續加熱產物中總錳含量反而減小，說明吸收了氧，進一步說明B中的錳元素存在低價。（1）四種物質中相同溫度下硫酸鉀溶解度最小，所以反應Ⅲ中蒸發濃縮后硫酸鉀析出，趁熱過濾減少雜質，得硫酸鉀晶體，再洗滌、干燥即可，故答案為：趁熱過濾；（2）檢驗Cl﹣用硝酸銀溶液和稀硝酸，同時又要除去干擾實驗的硫酸根離子，具體方案為：取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，故答案為：取少量溶液于試管中配成溶液，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液；（3）二氧化硫與二氧化錳反應，除雜后得到硫酸錳晶體，可知二者反應生成硫酸錳，反應方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，故答案為：MnO2+SO2=MnSO4；（4）+4價錳離子具有氧化性可以氧化氯離子為氯氣，四氧化三錳可改寫為MnO2?2MnO，MnO2與濃鹽酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO與鹽酸生成MnCl2和H2O，反應方程式為：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案為：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；（5）①熱重曲線中一般先失去結晶水（可能分步），100gMnSO4?H2O中結晶水的質量為100g×=10.65g，可知A為硫酸錳，升高溫度鹽分解得到金屬氧化物，由流程圖可知硫酸錳晶體鍛燒得到四氧化三錳，100gMnSO4?H2O分解可以得到四氧化三錳的質量為××229g/mol=45.17g，故B為Mn3O4，故答案為：Mn3O4；②繼續加熱產物中總錳含量反而減小，說明吸收了氧，進一步說明B中的錳元素存在低價，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少，故答案為：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減少。28.(14分)【答案】(1)①925(2分)②634.5(2分)(2)①b>c>a(2分)②升高溫度(1分)容器b中反應達到平衡所用的時間比容器a中的短，平衡時c(N2)也比容器a中的小(2分)③ad(2分)(3)2(2分)9.9×107(2分)【解析】(1)①由蓋斯定律知，Ⅲ=Ⅰ+5×Ⅱ，則ΔH3=ΔH1+5ΔH2=925kJ·mol1。②設NO的化學鍵鍵能為E，則ΔH2=反應物總鍵能生成物總鍵能=(946kJ·mol1+498kJ·mol1)2E=+175kJ·mol1，E=634.5kJ·mol1。(2)①在ct圖像中，曲線的斜率越大，反應速率越快，所以反應速率由大到小的順序為b>c>a。②容器b中反應相對于a中反應，達到平衡所用的時間短，平衡時c(N2)小，故容器b中改變的條件可能是升高溫度。③H2O(g)與NO的生成速率相等，表明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，a正確；因混合氣體總質量與容器容積不變，故密度是常數，b錯誤；對于確定的反應而言，ΔH是個定值，c錯誤；因反應前后氣體分子數目發生了變化，故當總壓強保持不變時表明該反應達到平衡狀態，d正確。(3)設達到電離平衡時，溶液中c(H+)=xmol·L1，則c(NQUOTE)≈xmol·L1，c(HNO2)≈(0.2x)mol·L1≈0.2mol·L1，K(HNO2)=5×104≈，x=1×102，則pH=2。由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(NQUOTE)+c(OH)，則c(Na+)c(NQUOTE)=c(OH)c(H+)=9.9×107mol·L1。29.（10分）【答案】（1）線粒體、葉綠體（2）光合色素的含量（1分）酶的活性和含量（1分）植物光合作用較強，消耗胞間CO2的速率較快（3）增加（1分）甲（1分）圖2中25℃下該植物的呼吸作用CO2釋放量為2mg/(m2·h)，而圖1中甲植物在光照強度為0klx時，曲線與縱軸的交點表示呼吸作用的CO2釋放量，也為2mg/(m2?h)【解析】（1）在圖1的B點時，植物細胞可以同時進行光合作用和呼吸作用，因此植物細胞中可以產生ATP的細胞器有葉綠體和線粒體。（2）光照強度大于C點時，乙植物達到了光飽和點，導致其光合作用強度不再增加的主要因素是光合色素的含量、酶的活性（受溫度影響）和含量。光照強度大于D點時，兩種植物光合作用都較強，消耗胞間CO2的速率較快，導致兩種植物胞間CO2濃度均遠低于空氣中CO2的濃度。（3）圖2中當環境溫度剛超過25℃時，凈光合速率大于呼吸速率，故植物體內有機物的量會增加；圖2中25℃下該植物的呼吸作用CO2釋放量為2mg/(m2·h)，而圖1中甲植物在光照強度為0klx時，曲線與縱軸的交點表示呼吸作用的CO2釋放量，也為2mg/(m2?h)，因此圖2植物對應圖1中的甲。30.（8分）【答案】（1）A、B、C（2）胰島素（1分）效應器（3）（負）反饋調節（1分）（4）（特異性）受體神經遞質【解析】（1）在寒冷環境下，A代表的促甲狀腺激素、B代表的甲狀腺激素和C代表的腎上腺素的分泌量均明顯增加，以增加產熱量；同時機體還可以通過皮膚血管收縮、減少皮膚的血流量等變化以減少散熱。（2）血糖的調節途徑有兩條：一是血糖濃度的變化直接作用于胰島B細胞或胰島A細胞，進而引起機體分泌胰島素或胰高血糖素；二是血糖濃度的變化引起下丘腦有關神經興奮，進而調節胰島B細胞或胰島A細胞分泌相關的激素。可見，血糖升高，一方面可以直接刺激胰島B細胞，引起胰島素分泌量增加；另一方面也可以通過丙模式調節分泌量，此時胰島B細胞屬于反射弧結構中效應器的一部分。（3）圖2中的甲模式屬于激素分泌的分級調節。若靶腺為卵巢，則女性排卵前性激素的含量逐漸升高，會影響下丘腦和垂體中某些激素的分泌，這種調節機制被稱為（負）反饋調節。（4）交感神經末梢釋放的去甲腎上腺素與胰島A細胞膜上的（特異性）受體結合，促進胰島A細胞分泌胰高血糖素，在此過程中，去甲腎上腺素屬于神經遞質。31.（9分）【答案】（1）生產者（1分）環境容納量（或“K值”）（2）自我調節速度和方向（3）間接價值和直接【解析】（1）水華是淡水中N、P等元素含量升高導致水體中藻類植物大量繁殖的現象，在修復該濕地時，增加的沉水植物、挺水植物與微囊藻都屬于生態系統的生產者，可降低水體中的N、P等元素含量。它們之間構成競爭關系，可以降低微囊藻的環境容納量（或“K值”）。（2）富營養化的濕地經過一段時間修復后，群落結構趨于穩定，水質清澈見底，這個修復過程利用了生態系統的自我調節能力，同時說明人類活動能影響群落演替的速度和方向。（3）濕地被破壞會打亂原有的CO2收支平衡（間接價值）和旅游資源（直接價值），從而降低濕地生態系統的間接價值和直接價值。32.（12分）【答案】（1）AaBb、Aabb或AaBb、aaBb2（2）100%生物的性狀是基因與環境共同作用的結果（3）各取部分種子進行分區種植，讓所得成熟植株自交，收獲種子繼續分區播種獲得幼苗，再對兩個區域的幼苗進行低溫處理，觀察和統計成熟植株的開花情況，晚花植株∶早花植株=9∶7的一組種子基因型為AaBb；晚花植株∶早花植株=3∶1的一組種子基因型為AaBB【解析】（1）用植株甲與植株乙雜交，F1幼苗經低溫處理后得到的晚花植株∶早花植株=3∶5，可理解成晚花（AB）∶早花（Abb+aaB+aabb）＝［（3/4）×(1/2）］∶［(3/4)×(1/2)+(1/4)×(1/2)+(1/4)×(1/2)］，故兩親本的基因型分別是AaBb、Aabb或AaBb、aaBb；開早花的F1植株中，純合子的基因型有AAbb、aabb或aaBB、aabb2種。（2）即使幼苗同時含基因A、B，在常溫下也開早花，故開晚花的F1植株自交所得種子（F2）在常溫下生長，開早花的植株占100%；含基因A、B的植株經低溫處理后才開晚花，這說明生物的性狀是基因與環境共同作用的結果。（3）基因型為AaBb的幼苗自交后代經低溫處理，表現型為晚花∶早花＝9∶7，基因型為AaBB的幼苗自交后代經低溫處理，表現型為晚花∶早花＝3∶1，故實驗思路是：各取部分種子進行分區種植，讓所得成熟植株自交，收獲種子繼續分區播種獲得幼苗，再對兩個區域的幼苗進行低溫處理，觀察和統計成熟植株的開花情況。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。33．[物理——選修3–3]（15分）【答案】(1)BDE(2)(ⅰ)eq\f(T0,2)m＋eq\f(p0S,g)(ⅱ)放熱eq\f(p0SL＋mgL,2)【解析】(1)第一類永動機違背了能量守恒定律，第二類永動機違背了熱力學第二定律，不違背能量守恒定律，A錯誤；液晶既像液體一樣具有流動性，又具有光學性質的各向異性，B正確；理想氣體的壓強是由于大量做無規則熱運動的氣體分子頻繁撞擊器壁產生的，與分子間斥力無關，C錯誤；懸浮在液體中的固體小顆粒越小，其受力越不平衡，布朗運動越明顯，D正確；由于液體表面(2)(ⅰ)由題意可得，緩慢降溫過程是一個等壓過程初態：溫度T0，體積V0＝LS，末態：溫度T1，體積V1＝eq\f(SL,2)由蓋—呂薩克定律有eq\f(V0,T0)＝eq\f(V1,T1)，解得T1＝eq\f(T0,2)升溫過程中，活塞不動，是一個等容過程，設重物P的質量的最小值為M初態：溫度T1＝eq\f(T0,2)，壓強p1＝p0＋eq\f(mg,S)，末態：溫度T2＝T0，壓強p2＝p0＋eq\f((m＋M)g,S)由查理定律有eq\f(p1,T1)＝eq\f(p2,T2)，解得M＝m＋eq\f(p0S,g)。(ⅱ)整個過程中，理想氣體的溫度不變，內能不變降溫過程，氣體體積變小，外界對氣體做的功為W＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(p0＋\f(mg,S)))·eq\f(SL,2)＝eq\f(p0SL＋mgL,2)升溫過程，氣體體積不變，氣體不對外界做功，外界也不對氣體做功由熱力學第一定律，整個過程中，氣體放出熱量Q＝W＝eq\f(p0SL＋mgL,2)。34．[物理——選修3–4]（15分）【答案】(1)BCD(2)(ⅰ)eq\r(2)(ⅱ)激光能夠從CD邊出射理由見解析【解析】(1)由題圖知，波長λ＝8m，則波速為v＝eq\f(λ,T)＝eq\f(8,0.8)m/s＝10m/s。此時B質點的速度方向為－y方向，由波形的平移法知，該波沿x軸負方向傳播，故A錯誤；A質點與B質點平衡位置相距x＝1m，則波從B質點傳到A質點的時間t＝eq\f(x,v)＝eq\f(1,10)s＝0.1s，故B正確；B質點此時的位移為y＝eq\r(2)sineq\f(3,4)πcm＝1cm，故C正確；由題圖所示時刻經0.2s＝eq\f(1,4)T，由波形平移法可知，x＝5m處質點的狀態傳到B質點，B質點的運動路程為s＝2y＝2cm，故D正確；因該列波的波長為8m，則該列波在傳播過程中遇到寬度為d＝4m的障礙物時會發生明顯的衍射現象，故E錯誤。(2)(ⅰ)光路圖如圖所示，FG為法線由∠D＝75°，則∠EQA＝7