第一部分系統復習成績基石第1頁第十單元酸和堿第2課時中和反應及pH第2頁考點梳理過關考點1

中和反應及其應用6年6考

尤其提醒?(1)中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水反應不一定是中和反應，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(2)治療胃酸過多癥藥品很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者含有強烈腐蝕性。(3)改良酸性土壤，處理工廠酸性廢水，通慣用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格廉價。第3頁考點2

溶液酸堿度與酸堿性6年6考

第4頁想一想?使用pH試紙測定溶液酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？待測溶液顯中性時，測定結果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結果偏小。辨一辨?1．用pH試紙測得某溶液pH為5.5。(×)2．pH小于7雨水為酸雨。(×)第5頁【例1】[·襄陽中考]某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程，測得燒杯中溶液pH隨滴加液體體積改變曲線如圖所表示。以下說法正確是()A.圖中a點所表示溶液中，含有溶質是NaCl和NaOHB．由a點到b點pH改變過程證實酸和堿發生了中和反應C.向圖中c點所表示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D.該試驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液燒杯中經典例題分析類型1中和反應及其應用B

a點時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩下，所得溶液中溶質為HCl和NaCl，A錯誤；由a點到b點pH改變過程，圖像中pH值改變是從小于7逐步增大到等于7，溶液由酸性變為中性，說明酸和堿發生了中和反應，B正確；c點時溶液pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，C錯誤；圖像中pH值改變是從小于7逐步增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不停加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，D錯誤。第6頁解題方法?(1)依據圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸方法：①pH開始時圖像起點小于7——堿滴酸；②pH開始時圖像起點大于7——酸滴堿。(2)怎樣判斷滴定終點①當pH＝7時恰好中和完全。如酸滴到加有沒有色酚酞溶液堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；②假如酸滴堿時最終觀察到溶液變為無色，則有2種結果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應中pH改變如圖所表示：(下列圖中A點表示酸、堿恰好完全反應)注意事項?(1)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水反應不一定是中和反應，比如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反應。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質腐蝕性強。普通用無腐蝕性堿，如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。第7頁變式利用?1.[·濱州中考]某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在試驗室中所做試驗，各從不一樣方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液酸堿度改變圖，圖C是微觀粒子結合過程示意圖。依據圖B曲線改變，回答以下問題：(1)該改變對應試驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一個溶液中。(2)當滴入溶液質量為ag時，溶液中溶質為

HCl、NaCl

(填化學式)。(3)當溶液pH＝7時，溶液中主要離子是

Na＋、Cl－

(填離子符號)。第8頁(4)當加入溶液質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍色。(5)結論：從反應前后離子種類看，有些離子參加了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參加反應離子是氫離子、氫氧根離子(或H＋、OH－)。第9頁【例2】[·濰坊中考]人體內幾個液體正常pH范圍以下：類型2溶液酸堿性與pH關系以下說法錯誤是()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿堿性強D.胃酸過多人應少飲碳酸飲料體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0B胃液pH小于7，呈酸性，膽汁pH大于7，呈堿性。第10頁解題方法?熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑顯色情況：注意事項?①pH試紙不能直接浸入溶液中，以免污染試劑；②pH試紙不能用水潤濕，不然會造成測量結果不準確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；③在半分鐘內顯色讀數；④用pH試紙測得pH是整數不是小數。溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH＜7，且pH越小，酸性越強無色紅色堿性pH＞7，且pH越大，堿性越強紅色藍色中性pH＝7無色紫色第11頁重點試驗突破試驗10：中和反應試驗探究第12頁第13頁第14頁典例分析【例】[·德州中考]小紅同學進行酸堿中和反應試驗(如右圖所表示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉反應程度，她從燒杯中取了少許溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有改變。于是她對燒杯中溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩下；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩下”，他理由是觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，不然，溶液呈堿性，會變為紅色。第15頁(2)他們共同設計了一個試驗方案，欲對上述其它兩種可能情況進行驗證。請依據相關內容填寫下表：(3)經過討論，他們認為利用以下幾個物質代替鋅粒，也能夠到達驗證目標，你認為其中不正確是C(填序號)。A.生銹鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅粉D．氫氧化銅(4)以下曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH改變趨勢是C(填序號)。試驗方法可能觀察到現象結論將少許鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如有氣泡冒出

則鹽酸過量

假如無氣泡冒出則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

第16頁分析?(1)酚酞試液碰到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有堿性物質存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉，所以不能依據是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在，為證實是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證實有鹽酸存在，不然無鹽酸存在。(3)為證實鹽酸存在，能夠選取和鹽酸反應且現象顯著物質，加入生銹鐵釘后若有鹽酸，則溶液變為黃色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變為藍色。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液pH由大于7逐步減小到7，鹽酸過量會小于7。第17頁命題挖掘?向滴有幾滴酚酞氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程試驗現象為溶液由紅色變為無色，靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在主要離子，寫出每種圖形代表離子。(填離子符號)(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一個相同離子，該離子是

OH－

。(填離子符號)第18頁第19頁pH值常結合溶液酸堿性等其它知識進行命題，考查點主要是pH值測定方法、pH值與溶液酸堿性關系、酸堿反應時溶液pH值改變等。六年真題全練命題點1溶液酸堿性和酸堿度1．[·臨沂16題2分]類推是化學學習中慣用思維方法。以下類推正確是()A．活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體一定是活潑金屬B．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水反應一定是中和反應C．單質一定是由同種元素組成物質，則由同種元素組成物質一定是單質D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅溶液一定是堿性溶液第20頁DA項，與酸反應產生氣體物質不一定是活潑金屬，如碳酸根能與酸反應產生二氧化碳氣體；B項，生成鹽和水反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應；C項，由同種元素組成物質不一定是單質，如氧氣和臭氧組成物質是混合物。第21頁2．[·臨沂9題2分]測定人體內或排出液體pH，能夠幫助人們了解身體健康情況。人體內一些液體近似pH以下：液體pH胃液0.9～1.5胰液7.5～8.0膽汁7.1～7.3血漿7.35～7.45以下液體中，堿性最強是(

)A．胃液B．胰液C．膽汁D．血漿B當溶液pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液pH最大，堿性最強。第22頁3．[·臨沂12題2分]下列圖是x、y、z三種液體近似pH，以下判斷不正確是()A．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅B

xpH為3，小于7，呈酸性，A正確；ypH為7，所以呈中性，但呈中性溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是呈中性，B錯誤；zpH為11，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，C正確；zpH為11，大于7，呈堿性，所以z可使無色酚酞溶液變紅，D正確。第23頁4．[·臨沂8題2分]下表是一些物質近似pH，其中酸性最強是()A.蘋果汁B．雨水C．西瓜汁D．雞蛋清A物質蘋果汁雨水西瓜汁雞蛋清pH3.15.85.97.6第24頁關聯考題?[·臨沂15題2分]；[·臨沂15題2分]；[·臨沂18題2分]第25頁猜押預測?1.依據以下人體內一些體液正常pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅是()A．唾液(6.6～7.1)B．膽汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血漿(7.35～7.45)C胃液pH為0.9～1.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。第26頁中和反應考查主要集中在中和反應判斷上，普通以選擇題或填空題形式出現；中和反應實質常結合微觀示意圖進行考查；中和反應是否進行以及進行程度判斷常以試驗探究題形式出現；中和反應應用常結合生產或生活實際進行考查，其中“酸性土壤中和”是高頻考查點。命題點2中和反應5．[·臨沂24(3)題2分]生活中處處有化學，化學與生活親密相關。胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]藥品可治療胃酸過多癥，反應化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。6．[·臨沂25(4)④題1分]甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸含有相同化學性質，蟻蟲叮咬時能在人皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹以下物質中

C

(填序號)會減輕痛癢。A．食鹽水B．食醋C．草木灰水第27頁7．[·臨沂20題6分]如圖表達了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應實質，請回答相關問題。(1)在圖C、D中圓圈內填入適當化學式或離子符號：C中Na＋

、Cl－

，D中H2O。(2)用化學方程式表示圖中所表達化學反應HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)以上改變反應類型是復分解反應。解析：(1)中和反應實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水，氯化鈉是鈉離子和氯離子組成；水是由水分子組成，所以C中是Na＋、Cl－，D中是H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(3)該反應是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應，屬于復分解反應。第28頁關聯考題?[·臨沂10題2分]；[·臨沂31題2分]；[·臨沂17題2分]；[·臨沂16題2分]；[·臨沂8題2分]第29頁猜押預測?2.如圖所表示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停攪拌至完全反應。以下說法不正確是()