2025屆高三化學復習-沉淀溶解平衡

一、單選題

1.（2024高三下.云南.期中）HCOOH為一元弱酸，25℃時，用OZSOmoLI^NaOH溶液滴定

25.0mL0.250moi[THCOOH溶液，溶液的pH變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.吊＜25

B.25℃時，a點溶液中c水（H+）c水（OH-）＜10」4

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液中水的電離程度最大

D.滴定過程中，不可能存在c（HCOCT）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2.（2024.云南.模擬預測）常溫下，用0.20mol.L硫酸滴定25.00mL0.20mol-LT氨水溶液，所得溶液的

pH、NH；和NH3H2O的物質的量分數（x）與滴加硫酸體積的關系如圖所示，忽略溶液混合過程中的溫度

變化。（假設：氨水溶液中的含氮微粒只有NH；和NH3-HQ）下列說法不正確的是

A.當滴入硫酸6.25mL時，溶液中c（NH：）+c"）=C（OIT）+C（NH3日。）

B.當溶液呈中性時，滴入硫酸的體積小于12.50mL,且此時溶液中c（NH：）＞C（SOj）

C.常溫下，NH：的水解常數為ix10-926

D.曲線②代表x（NH：）,a點溶液中c（NH：）+c（NH/H20）＜0.20mol.L

3.（2024.陜西西安.模擬預測）為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念:

（2025：年）

c（H+）

AG=lg——常溫下，用O.lmoLUNaOH溶液滴定20mLO.lmoLLTHCN溶液，溶液的酸度（AG）

隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴定過程中溫度的變化忽略不計），已知10。3。6.3,下列說法

正確的是

B.常溫下，HCN的電離常數Ka。6.3x1070

C.滴定過程中水電離出的c（H+）先減小后增大

D.當V（NaOH）=10mL時，溶液中存在c（H+）+c（HCN）=C（OH-）+C（CN-）

4.（2024.甘肅白銀.模擬預測）分析化學中將“滴定分數”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之

比。常溫下，以0.10mol[TNaOH溶液為滴定液滴定O.lOmollT一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是

6

A.Ka（HA）?1.9xlO-

B.a點：c（HA）＞c（A）

C.b點：c（Na+）=c（HA）+c（A）=0.10mol-r1

D.c點：c（A）＞c（Na+）＞c（0H）＞c（H+）

5.（2024?河北滄州?二模）制備S,NMS呈+2價）的化學方程式為6s2cU+lGNHsuS,N+Sg+lZNHQ。下

列說法正確的是

A.40.5gS2cI?參與反應，轉移電子的數目為0.5NA

B.25℃、lOlkPa條件下，33.6LNH3的分子數為L5NA

）組成的混合物中所含共價鍵的數目為NA

D.常溫下，ILpH為5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+數目為10-NA

6.（2024高三下.安徽?階段練習）100mL某無色溶液X中可能含有

Ba2\NH；、Na+、Cu2\SO：、C「、HCO；、HSO；等離子，設計如下實驗確定其組成，下列說法正確的

是

(_>氣體A(0.01mol)產氣體B(0.01mol)

①足量Hz。2過量Ba（OH）2溶液

溶液XA溶液a沉淀B(0.005mol)

②足量鹽酸酸化加熱

沉淀A(0.01mol),溶液

A.產生氣體A的反應屬于水解反應

B.氣體B可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C.根據分析可知，溶液X中一定不存在Cr+、CT和SO/

D.溶液X中一定存在HSO],且c（HSO）=0.15moLL

7.（2024?河北邯鄲?模擬預測）常溫下，向濃度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的混合溶液中滴

c(HCOO-)c(Ac-)

加氨水，溶液中pX[pX=-lgX,X=

c(HCOOH)'c(HAc)

示。下列敘述錯誤的是

（2025：年）

C|yYcI

A.J代表一lgj需與pH的變化關系

B.常溫下，Ka（HCOOH）=10-375

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q點：C（NH：）=C（AC-）=C（H+）=C（OH]

D.上述反應中，最先生成HCOONH4和HQ

8.（2024?廣西南寧.二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉（Na2A表示）溶液中通入HC1氣體，保持溶液

體積和溫度不變，測得-IgX與pOH[X為C（H2A）、c（A2j,吊xj；pOH=-lgc（OH]]的變化關系如圖

所示，下列說法正確的是

A.曲線L[表示-lgc（H2A）

3

B.Kai（H2A）=10-

C.水的電離程度：a<b<c

D.c點溶液中：c（H+）+c（Na+）=2[c（H2A）+c（HA>c（A2]]

9.（2024?福建泉州?模擬預測）某研究小組擬在實驗室以廢鐵屑（含有少量炭和SiO?雜質）為原料制備無

水FeCU，設計如下流程（已知SO。易水解）:

試劑X

廢鐵屑

操作②SOCL、A

溶液HFeCl36H2。無水FeCh

脫水

下列說法不正理的是

A.試劑X可選用硫酸

2++3+

B.“氧化”時：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

C.操作①②均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒

D.“脫水”時可能會產生亞鐵鹽

10.（2024?山東?模擬預測）某小組根據常溫下H2s溶液的分布系數（如圖所示）開展以下實驗:

物

質

的

量

分

數

實驗1：向lOmLO.lmoLLTH2s溶液中加入等體積o.lmobljiNaOH溶液;

實驗2：向5mL0.1mol-LTH2s溶液中加入足量Fej溶液，有沉淀生成。

下列說法中正確的是

A.常溫下，H2s的=10皿

B.實驗1所得的溶液中：c（Na+）＞c（HS）+2c（S2）

C.實驗2中所得沉淀是黑色FeS

D.向實驗1所得溶液中滴加NaOH溶液，將促進水的電離

11.（2024.安徽合肥?三模）下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式

書寫也正確的是

選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式

+

AK+、A1O：、SO；-,CO；-少量HC1溶液H+A1O；+H2O=A1(OH)3J

2+2++3+

BH+、Fe*sSO：、Na少量Ba（NC）3）2溶液3Fe+4H+NO,=3Fe+NOT+2H2O

(2025：年)

+-

CCT、Na+、SiOj、HCO；過量醋酸溶液2H+SiO3=H2SiO3>k

3+3+2++

DFe>H+、MnO；、SO；~通入少量SO?2Fe+SO2+2H2。=2Fe+SO：+4H

A.AB.BC.CD.D

12.（2024?河南?三模）常溫下，向20mL0.1mol?lJl亞硫酸溶液中滴加0.1mol?LT的NaOH溶液，溶液中

pX[pX=-lgc（X）,X=f12so3、HSOJ或SO；[與NaOH溶液體積的關系如圖所示（已知：m、p兩點的pH分

A.常溫下，亞硫酸的第二步電離平衡常數的數量級為ICT，

+

B.當V（NaOH溶液尸20mL時，c（H2SO3）+2c（H）=c（SO"-）+2c（OH-）

C.V（NaOH溶液）=40mL時，水的電離程度最大

D.p點時，c（H+）-c（0H）=3c（HS03）-c（Na+）

13.（2024?河南鄭州?模擬預測）常溫下，分別向一元酸HX溶液、CuSC>4溶液、FeSC）4溶液中滴加KOH

溶液，pM隨pH的變化關系如圖所示。已知：pM表示Tg太j或-lgc（Cu2+）或-lgc（Fe2+）,

19716

^sp[Cu(OH)2]=10--,^sp[Fe(OH)2]=10-\下列說法正確的是

A.CuSC>4是離子化合物但含有共價鍵；P*7時，CuSO」溶液中c(Cu2+)=c(SOj)

+

B.a點溶液中微粒有Fe?+、OH；乩0、H，K+、SO：

C.曲線II對應的溶液，c點水的電離程度比d點的小

D.常溫下，一元酸HX的電離平衡常數的數量級為KT，

二、非選擇題

14.(2024高三上?山東濰坊?期中)弱電解質的研究是重要課題。

⑴①水溶液中碳元素的存在形態隨pH變化如圖所示。

物

質

的

5O

里

分

數

/%0

4

6789101112

溶液的pH

下列說法正確的是(填序號)。

a.A點，溶液中H2cCh和HCO'濃度相同

b.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

c.當c(HCO：)=c(CO；-)時，c(H+)>c(OH3

②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液時，發生反應的離子方程式是

(2)碳酸及部分弱酸的電離平衡常數如下表。

弱酸H2sH2CO3HC1O

電離平衡常數(25℃)Ki=1.3xio-7Ki=4.4xl(T7K=1.0xW8

(2025：年)

K2=7.1x10-1524.7x10-11

①HzS、H2co3、HC1O的酸性由強到弱的順序為。

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：o

(3)25℃,O.OlmolLiNaClO溶液的pH=,若從鹽類水解原理角度設計一個合理而比較容易進行

的方案(藥品可任取)，證明碳酸是弱電解質，你的設計方案是o

15.(2024高三上.北京西城?期中)溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

(1)鹽堿地(含較多Na2cO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：；

氯化鏤溶液能夠利用酸性做金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化鍍溶液呈酸性的原因：。

(2)常溫下，在pH=8的CH3cOONa溶液中水電離出來的c(OH)=。

(3)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物

質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?E1混合溶液的pH

甲0.10.1=a

乙0.10.1=7

丙0.20.1>7

T0.10.1=10

①從甲組情況分析，如何由a的數值判斷HA是強酸還是弱酸？o

②乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是(填字母)。

A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷

③從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是o

④分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=

mol-L1o

16.(2024高三上?上海黃浦?期中)下表為元素周期表的一部分，①-⑧分別代表8種不同的元素。

?

②③④

⑤⑦⑧

用他學用埼回答下列問題：

(1)②在元素周期表中的位置是O

(2)③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是o

(3XD~⑧的最高價氧化物對應水化物，酸性最強的是o

(4)①、④、⑤可組成既含離子鍵，又含共價鍵的化合物，其電子式為。

(5)含元素①的某種復鹽晶體可以用作凈水劑。其化學式是,用離子方程式表示它能凈水的原

因_________O

17.(2024高三上?甘肅蘭州?階段練習)FeCb具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮

凝劑，處理污水比FeCb高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)在實驗室中，FeCb可用鐵粉和—反應制備，實驗室檢驗Fe3+的方法為FeCb溶液對鋼鐵設備的腐

蝕，除H+的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕的主要原因是_(用離子方程式表示)。

(2)實驗室可用NaClO氧化酸性FeCb廢液得到FeCb,發生反應的離子方程式為若要制取

1000mL2mol/LFeCl3,則需要NaClO的質量為—。

3x

(3)通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O輯》Fex(OH)y(-

y)++yH+。欲使平衡正向移動可采用的方法是_(填序號)。

A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4clD.力口入NaHCCh

(4)工業上可用廢鐵屑來制備FeCb,廢鐵屑反應前要用熱堿液進行洗滌，其目的是然后用廢鐵屑與鹽

酸反應得到FeCL、再與CL反應得到FeCb溶液，然后將FeCb溶液結晶得到FeCl3-6H2O晶體，然后在

HC1氣流中加熱得到無水FeCb,該操作中需要在HC1氣流中加熱的原因為若某廢鐵屑中鐵的質量分

數為84%,用1000g廢鐵屑反應，最后制取的FeCb的質量為1625g,則該制取過程中的產率為

18.(2024高三上.浙江臺州?階段練習)填空

(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo含0.2molNaOH的

水溶液與OZmolNOz恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為Olmol.C的CH3coONa溶液，則兩溶液中

c(NO］、4NO?)和c(CH3CO。一)由大到小的順序為(已知HNO2的電離常數￡=7.卜10-4,

CH3coOH的電離常數(=1.7x10-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序號)。

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

（2025年）

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO?。吸收液（NaOH溶

液）吸收SO?的過程中，pH隨n（SO；）n（HSOj的變化如下表：

n(SO^):n(HSOj)91：91：19：91

PH8.27.26.2

①由上表判斷NaHSOs溶液顯_____性，用化學平衡原理解釋：

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（填序號）。

a.c（Na+）=2c（SOj）+c（HSO；）

b.c（Na+）＞c（HSO"）＞c（SOj）＞c（H+）=C（OH"）

c.c（Na+）+c（H+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（OIT）

（2025年）

參考答案:

題號12345678910

答案DABACDCBAB

題號111213

答案ABD

1.D

【分析】25.0mL0.250mol/L甲酸溶液與25.0mL0.250moi/L氫氧化鈉溶液恰好反應得到甲酸

鈉溶液，甲酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，促進水的電離；由圖可知，a點為甲酸

溶液，甲酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，溶液的pH為

7,呈中性，c點為甲酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性。

【詳解】A.由分析可知，25.OmLO.250mol/L甲酸溶液與25.OmLO.250moi/L氫氧化鈉溶液

恰好反應得到甲酸鈉溶液，b點為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，溶液的pH為7,則反應消耗

等濃度的氫氧化鈉溶液的體積小于25.0mL,故A正確；

B.由分析可知，a點為甲酸溶液，甲酸電離出的氫離子抑制水的電離，則水電離出的氫離

子濃度與水電離出的氫氧根離子濃度的乘積小于10一%故B正確；

C.由分析可知，a點為甲酸溶液，b點為甲酸和甲酸鈉的混合溶液，c點為甲酸鈉和氫氧

化鈉的混合溶液，甲酸電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，甲

酸根離子在溶液中水解促進水的電離，則a、b、c三點溶液中，b點溶液中水的電離程度

最大，故C正確；

D.滴定過程中，甲酸溶液與氫氧化鈉溶液反應得到的甲酸鈉和甲酸混合溶液呈酸性時，

溶液中離子濃度的大小順序為c（HCOCT）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）,故D錯誤；

故選D。

2.A

【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，隨著滴加稀硫酸的體積變化，溶液pH的變化由一個

突變過程，NHs-H2。逐漸與鹽酸反應生成氯化錢和水，NHs-H2。含量下降為曲線①，

NH：的含量逐漸上升為曲線②，曲線③代表溶液的pH。

【詳解】A.當滴入硫酸6.25mL時，得到溶液溶質為NH??凡0和（NHjSO,,且此時兩者

物質的量之比為2:1,由電荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（OHj+2c（SO^）,由物料守恒

(2025年)

可知，c（NH：）+c（NH3H2O）=4c（SOt）,則存在

+

c（NH；）+2c（H）=2c（OH-）+c（NH3.H2O）,A錯誤；

B.得到硫酸鍍為強酸弱堿鹽，溶液酸性，則當溶液呈中性時，稀硫酸稍微不足，滴入硫

酸的體積小于12.50mL,由電荷守恒可知，c（NH：）=2c（SOf）,故此時溶液中

c(NH：)>c(SOt),B正確;

C.由圖可知，c（NH：）=c（NH3?H。時，pH=9.26,pOH=4.74,則NJ^H?。的

K|n14

474

Kb=10--,常溫下，NH；的水解常數為黃=Kj=lxl（r9",C正確;

-W

D.曲線②代表尤（NH：）,a點溶液加入硫酸溶液后溶液體積增大，導致

c(NH^)+c(NH3-H2O)<0.20mol-L-',D正確;

故選Ao

3.B

【分析】滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8,即AG=lg：R

c（OH）

=3.8,

CH+CH+

【詳解】A.由圖示可知，滴定過程中AG逐漸減小，由AG=lg〉＜可知,）［逐

c（OHJc（0HJ

漸減小，故A錯誤;

B.HCNUH++CN'"喘需工費1'滴加NaOH溶液之前，O.lmol/L的

cH+.

HCN溶液中AG=3.8,—~~^^1038,又Kw=c(H+)c(OH-)=l(?i4,所以c2(H+)=l()3.8xio-i4,

c(OH)

嚅工勰中…%故B正確;

C.滴定過程中HCN濃度逐漸減小，對水的電離的抑制程度減小，生成的NaCN濃度逐漸

增大，恰好生成NaCN時水的電離程度最大，之后氫氧化鈉過量，又抑制水的電離，所以

水電離的c（H+）先增大后減小，故C錯誤;

D.當V(NaOH)=10mL時，即lOmLO.lmolCNaOH溶液滴定20mLO.lmoLljiHCN溶液,

(2025年)

溶液中電荷守恒。（11+）+（:（用+內（011）+?仁^）、物料守恒c（HCN）+c（CN]=2c（Na+）,聯

立得2c(H+)+C(HCN)=2C(OH>C(CN],故D錯誤;

故答案為：B?

4.A

【詳解】A.同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應，恰好反應時是1：1,體積相同，

所以當反應處于y點時，可認為是NaOH加入0.95mol,未反應的HA是0.05mol,此時溶

103

液體積為V,則&（啊=V=1.9x10-6,A正確;

c(HA)0.05

V

B.a點滴定分數為0.50,此時溶液中成分為NaA和HA,且二者濃度相等，pH＜7,說

明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（HA）＜c（A）,B錯誤;

C.b點滴定分數為1.00,二者恰好完全反應，但是體積變成原來的二倍，則濃度降為原來

的一倍,所以c（Na+）=c（HA）+c（A-）=0.05moi.「，C錯誤;

D.c點氫氧化鈉過量，溶液溶質為NaOH和NaA,由電荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,c點溶液為堿性：C（OH）＞c（H+）,則

c(Na+)>c(A-),D錯誤;

故選A?

5.C

【詳解】A.根據化學方程式可知，6mS2cL得到的電子數為8mol,所以40.5gS2c1?即

0.3molS2c匕參與反應轉移的電子數為0.4NA,故A錯誤;

B.不是標準狀況，25℃、lOlkPa條件下，33.6LNH3的分子數小于L5NA，故B錯誤；

C.S$（弋//）與S6（我二f）中每個S原子平均形成一個共價鍵，32g該混合物中

所含共價鍵數目為NA，故C正確；

D.錢根水解促進水的電離，常溫下，ILpH為5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+數目

為10-5NA，故D錯誤；

故選C。

（2025年）

6.D

【分析】銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫

溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產生，說明溶液中含有O.Olmol碳酸氫根離子，有沉淀生

成說明溶液中一定含有O.Olmol領離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入

氫氧化鋼溶液，共熱產生氣體，說明原溶液含有O.Olmol錢根離子，產生的沉淀說明原溶

液中含有O.Olmol+0.005moi=0.015mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含

有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子。

【詳解】A.生成二氧化碳氣體的反應為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳

和水，該反應不屬于水解反應，故A錯誤；

B.氨氣是堿性氣體，可以使濕潤的紅色石蔥試紙變藍，故B錯誤；

C.由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子，故C錯誤；

D.由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子

的濃度為=0.15mol/L,故D正確；

故選D。

7.C

【分析】由c(HCOO)Ka(HCOOH)c(Acj_Ka(HAc)

c(HCOOH)c(H+)'c(HAc)c(H+)'

c(NHj即期珥？2并結合題干圖像信息可知,隨著pH的增大，C(H+)減小，

C(NH3?2H)OC(OH)

HCOOH、HAc的X增大，pX減小，氨水的X減小，pX增大，且由于-CH3為推電子基

團，導致CH3COOH中竣基上的O-H極性比HCOOH的小，則CH3COOH的酸性弱于

c()

HCOOH,BPKa(HAc)<Ka(HCOOH),據此可知Li代表-lg—~^隨pH的變化，L2代表

c(HAc)

c（HCOO）c（NH：）

-lg4----------4隨pH的變化，L3代表-1g――J隨pH的變化，據此分析解題。

c（HCOOH）耳啊？2）

【詳解】A.由分析可知，L代表一c炮?堂I與pH的變化關系’A正確;

c（HCOO）

B.由分析可知，L2代表-1g隨pH的變化，由點(8.75,-5)可知，根據

c（HCOOH）

（2025年）

c(HCOO)Ka(HCOOH)可得,1q5=Ka(HCOOH)即常溫下，Ka(HCOOH)=l()H5,

c(HCOOH)c(H+)10a\,

B正確；

C.由分析并結合題干信息可知，105=Ka(C^3?H),即Ka(CH3coOH)=10-4.76,

10

5Ht2476

10=^^i4)'Kb(NH3-H2O)=10--,向HAc溶液中滴加氨水至Q點對應的pX和

pH分別相等，則溶液顯中性，即有c(NH：)=c(Ac)>c(H+)=c(OH],C錯誤；

D.由分析可知，CH3coOH的酸性弱于HCOOH,則向濃度相等的甲酸(HCOOH)和醋

酸(HAc)的混合溶液中滴加氨水時HCOOH先于氨水反應，即上述反應中，最先生成

HCOONH4和H2O,D正確；

故答案為：Co

8.B

【詳解】A.向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2-

離子濃度減小、HA-離子濃度先增大后減小、H2A的濃度增大，則溶液中pOH增大，-

lgc(A”)增大、-lgc(H2A)減小、-1g——4增大,所以曲線Li、L2、L3分別表示-Ige。〉)、-

clHAj

c(A2j

lgc(H2A)、-lg------r,A錯誤；

c(HA-1

c(A2j

B.由圖可知，溶液中-lg—__^為。時，溶液pOH為8.6,由電離常數公式可知，鄰苯二

c(HA)

甲酸的Ka2(H2A)="A)c(H)=C(H+)=10-5.4；b點溶液中，A2-離子濃度與H2A的濃度相

c(HA)

C(A2')C2(+

H184

等，溶液pOH為9.8,則電離常數Kai(H2A)Ka2(H2A尸-------―/=C2(H+)=10--,所以

C(H2A)

3

鄰苯二甲酸的Kai(H2A)=10-,B正確；

C.A?一離子在溶液中水解促進水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則

向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，A2-離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離

程度依次減小，則水的電離程度大小順序為a>b>c,C錯誤；

+2

D.鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關系：c(Na)=2[c(H2A)+c(HAj+c(Aj],向鄰

(2025年)

苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液的成分發生變化，但溶液中的物料守恒關系始

終不變，D錯誤；

本題選B。

9.A

【分析】廢鐵屑（含有少量碳和SiCh雜質）加入鹽酸，鐵粉反應生成氯化亞鐵，操作①過濾

除去少量碳和Sic）2雜質，溶液1（溶質為氯化亞鐵）加入氧化劑H2O2得到溶液n（溶質為氯化

鐵），操作②蒸發結晶生成FeCb-6H2O,在SOCb的存在下加熱脫水生成FeCb。

【詳解】A.由于最終要制備無水FeCb,若試劑X可選用硫酸，則引入了硫酸根雜質，故

A不正確；

B.由分析，“氧化”時，氧化劑H2O2將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，選項所給離子方程式正

確，故B正確；

C.操作①為過濾，操作②為蒸發結晶，均需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；

D.“脫水”時，SOCb與水會生成SO2,生成的SO2可能將Fe3+還原成Fe2+,故“脫水”時可

能會產生亞鐵鹽，D正確；

不正確的選Ao

10.B

【分析】

對圖中曲線進行標記如圖,pH較小時，主要以H2s

存在，隨pH增大，H2s逐漸減少，HS-逐漸增多，pH繼續增大，HS-減少，S2-增多，故曲

線a表示H2S,曲線b表示HS-,曲線c表示S'圖中a、b曲線交點，c（H2S）=c（HS）且

pH=6.9,即c(H+)=10-6-9mol/L,H2s的心=""\"謬,同理，由b、c曲線交

C(H2S)

130

點，Ka2=10-；

【詳解】A.圖中a、b曲線交點，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9,HPc(H+)=10-6-9mol/L,H2s的

（2025年）

c(HS[c(H+)

Kal='/\)=1069,A錯誤；

C(H2S)

B.實驗1即H2S和NaOH等量混合，相當于溶質為NaHS,由電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS^)+2c(S2-),由于Kh2=》=10-7」>Ka2=10-i3-。；即HS一水解程度大

Kal

于電離程度溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HS-)+2c(S2-),B正確；

C.鐵離子有氧化性，H2s有還原性，故實驗2中所得沉淀是淡黃色的S單質，C錯誤

D.實驗1所得溶液相當于NaHS溶液，加入氫氧化鈉溶液，剛開始氫氧化鈉溶液和NaHS

反應得NazS,Na2s水解程度大于NaHS,促進水的電離，但是當NaHS全部反應完后，繼

續滴加氫氧化鈉溶液相當于溶液中加堿，會抑制水的電離，所以是先促進后抑制，D錯

'口

厭；

本題選B。

11.A

【詳解】A.該組離子間不發生反應，能大量共存，加入少量HC1溶液，H+優先與A1O；反

應，其離子方程式為H++A1O；+H2O=A1(OH)3(,A正確；

B.原溶液中各離子間不反應，可大量共存，加入少量Ba(NC)3)2溶液后，酸性條件下NO；

具有氧化性，與Fe?+發生氧化還原反應，離子方程式為：

2++2+3+

3Fe+4H+NO；+Ba+SOj=3Fe+NO7+2H2O+BaSO4J,B錯誤；

c.Sioj與HCO；不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過量醋酸溶液，反應的離

子方程式為：2CH3COOH+SiO^=H2SiO3J+2CH3coeT,C錯誤；

D.通入少量SO?后，MnOI氧化性更強，優先與SO?發生氧化還原反應，反應的離子方程

式為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO：-+4H+,D錯誤；

答案選A。

12.B

【分析】亞硫酸溶液中未加NaOH溶液時，SO；濃度最小，隨著所加NaOH溶液體積增

大，SO；濃度增大，促進亞硫酸電離，亞硫酸濃度減小、"SO；濃度在最初會增大，所以

曲線①②③分別代表亞硫酸、HSO-SO；與NaOH溶液體積的關系。

（2025年）

【詳解】A.常溫下，亞硫酸的第二步電離方程式為：HSO；^H++SO；-,曲線②③交

點，p點c（SO：）=c（?SO；）,C（H+）=106221noi/L,平衡常數為

K=V/7\7=cH+=10ZL-即數量級為ICT，故A正確；

a2^HSO-）I，

B.當V（NaOH溶液）=20mL時，亞硫酸溶液與NaOH按物質的量之比1：1恰好完全反

應，①③分別代表亞硫酸、SO；,圖像顯示此時亞硫酸濃度小于SO；,即HSO；的水解小

于電離，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH）,電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=2c（SO；）+C（OH）+c^HSO；）、物料守恒

+-

c（Na+）=c（SO，）+c（〃SQj+c（H2so3）,gpc（H2SO3）+c（H）=c（SO"）+c（OH"）,又

c（H+）＞c（OH）,所以c（H2so3）+2c（H+）＞c（SO幼+2c（OH）故B錯誤；

C.20mL0.1mobI71亞硫酸溶液中滴加0.1mol-171的NaOH溶液，當V（NaOH溶液）=40mL

時，恰好完全生成Na2so3,Na2sO3是強堿弱酸鹽，水解促進水電離，所以此時水的電離

程度最大，故C正確；

D.由圖可知p點時，c（SO；）=c（"S。；），電荷守恒

++

c（//a）+c（H）=2c（SO1-）+c（OH-）+c（HSO3-）,所以

c（H+）-c（OH）=3c（HSO；）-c（Na+）,故D正確；

故答案為：B。

13.D

【詳解】A.CuSO,中既有離子鍵又有共價鍵，共價鍵來自硫酸根離子；PH=7時、

CuSO,溶液中存在電荷守恒2c（CU2+）+C（K+）+C（H+）=2C（SO1）+C（OH-）,又

c（H+）=c（OH-）,貝IJ可知2c（CU2+）+C（K+）=2C（SO『），A錯誤；

-1222

B.a點溶液的pH=4.15,PM=0,c（GH-）-lO-^mol-L,c（OH'）-lO^mol-U,

則曲線I表示-lgc（Cu2+）與pH的關系，同理可得曲線II表示-lgc（Fe2+）與pH的關系，曲

c（HX）

線III表示一電擊不與PH的關系，B錯誤；

（2025年）

C.FeSO,水解溶液顯酸性，促進水的電離，隨著KOH的加入，對水的電離的促進程度減

小，故c點水的電離程度比d點的大，C錯誤；

c(HX)/、

D.根據b點坐標(4.8,0)來算，一坨市j=。，則c(HX)=c(x],

)={H+)=[048,(的數量級為10-5,D正確；

故選D。

14.(1)bHCO-+OH=CO^+H2O

(2)H2CO3>H2S>HC1OCIO+CO2+H2O=HCO；+HC1O

(3)10取固體NaHCCh溶于水，測其pH,若pH>7,則碳酸為弱電解質

【分析】根據圖象曲線表示的意義判斷各離子的濃度大小，縱坐標表示的是百分含量，當

出現交點時說明兩種情況下微粒的含量相同，在同一個溶液中，說明物質的量相同；利用

溶液中離子間反應的條件判斷反應類型及產物；碳酸氫根離子電離顯酸性能與堿發生反

應；根據電離常數的大小，可以判斷酸性的強弱，根據酸性的強弱可以利用強酸制弱酸書

寫離子方程式；根據水解的方程式利用平衡常數與電離、水的離子積常數進行計算pH,注

意離子水解是微弱的，水解的離子濃度可以近似等于起始濃度；

【詳解】(1)①a.根據圖象中標注的曲線表示，虛線前半段表示的是CO2和H2c03之

和，實線表示的是HCO一故兩線交點A表示的意義是CO2和H2c03之和等于HCOg,故

a不正確；

b.pH=8時，根據圖象中可以直接判斷實線表示的是HCC>3濃度最大；

c.根據圖象中的B點判斷，HCO3和碳酸根離子的濃度相同，對應pH>7,溶液顯堿性，

故c(H+)<c(OH-),故c不正確；

故選答案b。

②pH=8.6的水溶液中主要含有HCO3和碳酸根離子，加入NaOH后，能與HCO3發生反

應，反應的離子方程式為：HCO3+OH-=CO^+H2O；

(2)①根據電離常數越大，酸性越強判斷：H2CO3>H2S>HC1O；②將少量CO2氣體通入

NaClO溶液中，根據強酸制弱酸原理，H2cO3>HC1O>HCC>3該反應的離子方程式：CIO

（2025年）

+CO2+H2O=HCO-+HC1O；

(3)根據水解平衡常數的表達式：

K_C(OH)XC(HC1O)C(OH)XC(HC1CT)XC(H+)K%KT”_

h一C(C1O)-C(C1O-)XC(H+)一五-1O-S一

C2(OH)=c(C10)xlO-6=IO-8,c(OH)=IO-4,c(H+)-10-10,pH=10；故答案為10；利用水解

證明碳酸是弱電解質，利用強堿弱酸鹽，能水解生成碳酸的鹽，即利用碳酸氫鈉做實驗：

取固體NaHCCh溶于水，測其pH,若pH>7,則碳酸為弱電解質；

【點睛】本題考查弱電解質的電離，鹽類水解的特點及方程式，利用水解平衡常數計算時

注意水解的特點是微弱的，故水解掉的離子濃度可以忽略不計，利用水解平衡常數和電離

平衡常數的特點進行計算溶液的pHo

+

15.(1)Na2cCh+HbOuNaOH+NaHCChNH4+H2O^NH3.H2O+H

(2)10-6mol/L

(3)a=7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸Cc(Na+)>c(A-)>c(OH)>

c(H+)IO"/。-】。

【解析】⑴

碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解的化學方程式為

Na2CO3+H2O#NaOH+NaHCO3;氯化鏤為強酸弱堿鹽，鏤根離子的水解，溶液呈酸性的原

因，水解的離子方程式為NH；+H2OUNH3?H2O+H+,故答案為：

+

Na2CO3+H2O#NaOH+NaHCO3；NH:+H2O#NH3'H2O+H；

(2)

CH3coONa水解促進水的電離，常溫下，在pH=8的CH3coONa溶液中c(H+)=10-8mol/L,

K10一14

溶液中的氫氧根離子都是水電離出來的，水電離出來的c(OH-)水=F^;=*-mol/L=10-6

c(H)10-8

mol/L,故答案為：10-6mol/L；

(3)

①根據表格數據，甲組中酸堿的物質的量相等，且是一元酸和一元堿的反應，二者恰好完

全反應生成正鹽，如果溶液的pH=7,說明NaA是強酸強堿鹽，則HA是弱酸；如果溶液

的pH>7,則NaA是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸，故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7

時，HA是弱酸；

（2025年）

②乙組中n(HA)=n(NaOH),混合溶液pH=7,溶液呈中性，說明HA為強酸，且反應后

c(H+)=c(OH)根據電荷守恒得c(Na+)=c(A)故答案為：C；

③丙組中n(HA)=2n(NaOH),二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的HA、NaA,混

合溶液的pH>7,c(H+)<c(OH)溶液呈堿性，根據電荷守恒，混合溶液中離子濃度由大

到小的順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故答案為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；

④丁組中n(HA)=n(NaOH),恰好完全反應生成正鹽，混合溶液的pH=10,則該溶液中

C(H+；)=1O-IOmol/L、c(OH-)=104mol/L,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),

所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(IO4-1010)mol/L,故答案為：10-4-1010o

16.(1)第二周期第IVA族

(2)N3->O2->Na+>Al3+

(3)HC1O4

(4)Na+［：0：H］-