微專題電化學

1.（2024?廣東?高考真題）我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵

外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是

A.鋼鐵外殼為負極B.鑲嵌的鋅塊可永久使用

C.該法為外加電流法D,鋅發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+

2.（2024.廣東?高考真題）一種基于氯堿工藝的新型電解池（下圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說

法不正確的是

A.陽極反應：2Cr-2e=Cl2T

B.陰極區(qū)溶液中OH濃度逐漸升高

C.理論上每消耗ImolFeQs，陽極室溶液減少213g

D.理論上每消耗ImolFeQj，陰極室物質(zhì)最多增加138g

3.（2023?廣東?高考真題）負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除cr實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列

說法正確的是

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e=4OH-

D.每消耗標準狀況下1L2L的最多去除ImolCr

4.（2023?廣東?高考真題）用一種具有“卯柳”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（下圖），可實現(xiàn)大電流催化電解KNC>3溶液

制氨。工作時，HQ在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH,有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是

電

電

極

極

KN溶

NO液3

ab

A.電解總反應：KNO3+3H2O=NH3H2O+2O2T+KOH

B.每生成ImolNHs.H2。，雙極膜處有9moi的H。解離

C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應而改變

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

5.（2022?廣東?高考真題）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)A1的再

生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

6.（2022?廣東?高考真題）科學家基于C"易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作

+

儲能設(shè)備（如圖）。充電時電極a的反應為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3o下列說法正確的是

?-輸電網(wǎng)1

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCl溶液的濃度增大

D.每生成ImolCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g

7.（2021?廣東?高考真題）火星大氣中含有大量CO〉一種有CO?參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供

電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發(fā)生還原反應B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能

8.（2021.廣東.高考真題）鉆（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金

屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.工作時，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,【室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變

2++

D.電解總反應：2Co+2H2O—2Co+O2T+4H

9.（2024?廣東廣州?一模）一種在室溫下可循環(huán)充放電的新型纖維Ca-O?電池有望應用于可穿戴設(shè)備的儲能，其

工作原理為：Ca+O2HCaO2,放電時

A.Ca發(fā)生還原反應B.O?在正極失電子

C.陽離子由正極移向負極D.每消耗ImolO”轉(zhuǎn)移2moi電子

10.（2024?廣東深圳?一模）我國科學家設(shè)計了水/有機混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是硫電極鋰電極

陽

A.硫電極為負極

離

子

B.Cu?+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移含Li+有機

交

電解質(zhì)

換

C.硫電極上發(fā)生的反應為2Cu2++S+4e.=Cu2s

膜

D.理論上，每消耗ImolS,同時消耗2moiLi

11.（2024.廣東湛江.一模）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹起、流量偵測與控制的功能，非常

適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是

A.電子由氧氣通入的Pt電極流出

B.質(zhì)子（H+）通過質(zhì)子交換膜從負極流向正極

C.每消耗22.4L5,會產(chǎn)生Imol醋酸

+

D.左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應：CH3CH2OH+2e-=CH3COOH+2H微處理器液晶顯示屏

12.（2024?廣東惠州?一模）將二氧化鋅和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可

將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯，下列說法正確的是

A.葡萄糖發(fā)生還原反應

B.MnCh在正極失電子

C.H+由a極移向b極

D.當電路中轉(zhuǎn)移O.INA個電子時，生成O.lmol葡萄糖內(nèi)酯

13.（2024?廣東?一模）一種新型電解池如圖所示，可實現(xiàn)廢水中硝酸根制氨和硫化氫制硫的雙污染物的升級回收

ab

利用。下列說法不正確的是

A.a為電源正極，電極I發(fā)生氧化反應

B.陰極電極反應式：NO；+8e+7H2O=NH3.H2O+9OH

C.若處理含4molH2s廢水，理論上交換膜通過8moiOH-

D.電解一段時間后，陽極附近的溶液的pH不變

14.（2024?廣東江門?一模）我國科學家設(shè)計了一種CO?+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中C0?和H2s的高效去

除，裝置如下圖。其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有關(guān)說法不正確的是

CH,、CO.HS等）

(CH4.

也不交接*1

A.ZnO@石墨烯電極連接光伏電池的負極

B.石墨烯區(qū)電極反應：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe"

C.協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應式：CO2+H2S=CO+H2O+S

D.金屬導線上每轉(zhuǎn)移Imol電子，co?和H2s被去除的總體積約1L2L（標準狀況）

15.（2024?廣東佛山?一模）如圖裝置可合成重要的化工中間體乙醛酸，雙極膜中的HQ能解離為H+和OJT,下

列說法正確的是

電源

H

0石

O

Pb1墨

fH2c2O4H電

+

+極

O02

H、HOOCCHOH

2

,

一

雙極膜

A.石墨也可以用Pb代替

B.雙極膜解離出來的H+向石墨電極移動

-+

C.H2c2O4在Pb電極表面發(fā)生反應：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2O

D.當石墨電極析出1molO2,Pb電極附近一定生成2moi乙醛酸

16.（2024?廣東?一模）用如圖裝置電解CO2制取CH4,溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入C0?,電解前后HCO；物質(zhì)

的量基本不變。下列說法正確的是

—電源|—

甲室\/乙室

pH=8的KHCO3溶液

A.電解過程中HCO；的移動方向是：甲室一乙室

B.甲室產(chǎn)生的氣體只有。2

C.乙室電極反應為9CO2+8己+6H2O=CH4+8HC0]

D.當乙室產(chǎn)生的氣體體積為11.2L時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4治

17.（2024?廣東惠州?一模）環(huán)氧乙烷（尸\）可用于生產(chǎn)乙二醇。電化學合成環(huán)氧乙烷（/^\）的裝置如圖所示:

CH2=CH2->

陽離子交換膜

-

已知:Br2,H2OOH,0

CH2=CH2------->HOCH2CH2Brf/\

下列說法正確的是

A.Pt電極接電源負極

B.制備Imol環(huán)氧乙烷，Ni電極區(qū)產(chǎn)生2moi應

c.pt電極區(qū)的反應方程式為：-+凡

CH2=CH2-2e+2OH—a/°\0

D.電解完成后，將陽極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合才可得到環(huán)氧乙烷

18.（2024?廣東梅州?一模）城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的

發(fā)生，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是

B.金屬鎂是作為犧牲陽極材料

C.該裝置只有一條電線，沒有構(gòu)成閉合回路

D.這種防腐蝕的方法稱為外加電流法

19.（2024.廣東廣州.二模）航母山東艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的

影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

原表面

乙

A.艦艇腐蝕是因為形成了電解池B.圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況

C.腐蝕時負極反應為：Fe-3e=Fe3+D.焊點附近可用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕

20.（2024?廣東揭陽?二模）某同學進行以下實驗:

操作現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酰和

K3[Fe（CN%]的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊

緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵

含的觸和KjFaCNhl

L藍色

銹

O紅色

下列說法正確的是

A.腐蝕過程中有H2生成

B.邊緣處紅色說明：Fe-3e=Fe3+

C.反應后中心區(qū)域溶液的pH>7

D.反應過程中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

參考答案

題號12345678910

答案DCBBCCBDDC

題號11121314151617181920

答案BCDDCCDBDC

1.D

【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn>Fe,即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電

子，發(fā)生還原反應，Zn-2e=Zn2+,從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。

【詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe,鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負極，故A錯誤；

B.Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，Zn-2e=Zn2+,鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進行維護和更換，

不能永久使用，故B錯誤；

C.由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；

D.Zn失去電子，發(fā)生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+,故D正確；

故選D。

2.C

【分析】左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應，尸與。3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe,從而實現(xiàn)冶鐵，電極反應為：

Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+60H~.右側(cè)電極為陽極，溶液為飽和食鹽水，C廠放電產(chǎn)生氯氣，電極反應為：

2C/--2e-=C/2T；中間為陽離子交換膜，MT由陽極向陰極移動。

【詳解】A.由分析可知，陽極反應為：2Cr-2e^CZ2T,A正確；

B.由分析可知，陰極反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+消耗水產(chǎn)生的-，陰極區(qū)溶液中07T濃度逐漸

升高，B正確；

C.由分析可知，理論上每消耗1加。/尸4。3，轉(zhuǎn)移6moi電子，產(chǎn)生3moic同時有6moi由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，

則陽極室溶液減少3x71g+6x23g=351g,C錯誤；

D.由分析可知，理論上每消耗加。/尸02。3，轉(zhuǎn)移6moi電子，有6moi由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增

加6x23g=138g,D正確;

故選C。

3.B

【分析】。2在Pt得電子發(fā)生還原反應，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的C1-反應，Ag為負極。

【詳解】A.由分析可知，Ag失去電子與溶液中的C1-反應生成AgCl,Ag為負極，A錯誤；

B.電子由負極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt,B正確；

C.溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2。，C錯誤；

D.每消耗標準狀況下11.2L的。2，轉(zhuǎn)移電子2mol,而2moiAg失去2moi電子，故最多去除2moic1一，D錯誤。

故選B。

4.B

【分析】由信息大電流催化電解KNO3溶液制氨可知，在電極a處KNO3放電生成NH3,發(fā)生還原反應，故電極a

為陰極，電極方程式為NO3+8e-+9H+=NH3-H2O+2H2。，電極b為陽極，電極方程式為《OHYe=。？T+2HQ,

“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的H+移向電極a,OIF移向電極b?

【詳解】A.由分析中陰陽極電極方程式可知，電解總反應為KNOS+BHZOMNHS-H/D+ZOZT+KOH,故A正

確；

B.每生成ImolNH/H?。，陰極得8mole,同時雙極膜處有8molJT進入陰極室，即有8moi的H?。解離，故B

錯誤；

C.電解過程中，陽極室每消耗4moi0H,同時有4moiOH通過雙極膜進入陽極室，KOH的物質(zhì)的量不因反應而

改變，故C正確；

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)具有更大的膜面積，有利于H?。被催化解離成H+和0H,可提高氨生成

速率，故D正確；

故選B。

5.C

【分析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，該題中以熔融

鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和A1

發(fā)生失電子的氧化反應，分別生成Mg2+和AP+,Cu和Si不參與反應，陰極區(qū)AF+得電子生成A1單質(zhì)，從而實現(xiàn)

Al的再生，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2+,A錯誤；

B.Al在陽極上被氧化生成AF+,B錯誤；

C.陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；

D.因為陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單

質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯誤；

故選Co

6.C

【詳解】A.由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發(fā)生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故

A錯誤；

B.放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為的"（Pa1-=附在（Pa1+2M+可知，

NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；

C.放電時負極反應為=Na772（PQ）3+2Na+,正極反應為C/2+2e-=2。廠，反應后Na+和濃

度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；

D.充電時陽極反應為2c7,2e-=aT，陰極反應為帥四（POj+22++2e-=gT式尸Oj，由得失電子守恒

可知，每生成ImolCL,電極a質(zhì)量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯誤；

答案選C。

7.B

【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應為4Na+3co2=2Na2cCh+C。

A.放電時負極上Na發(fā)生氧化反應失去電子生成Na+,故A錯誤；

B.放電時正極為C02得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能轉(zhuǎn)化為電能和化學能等，故D錯誤；

綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。

8.D

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電

極反應式為2H2O-4e=O2T+4H+,I室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由

［室向H室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鉆，電極反應式為Co2++2e=Co,III室

中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由III室向II室移動，電解的總反應的離子方程式為

2co2++2H4通電2Co+O2T+4H+。

【詳解】A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向II室移動，使H室中氫離子濃度增大，溶

液pH減小，故A錯誤；

B.由分析可知，陰極生成Imol鉆，陽極有Imol水放電，則I室溶液質(zhì)量減少18g,故B錯誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，則移除離子

交換膜，石墨電極的電極反應會發(fā)生變化，故C錯誤；

D.由分析可知，電解的總反應的離子方程式為2co2++2抵0里唐2Co+O2T+4H+,故D正確；

故選D。

9.D

【詳解】A.Ca+O2啜;Cao2中Ca元素化合價上升，Ca發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.Ca+C^.*舐Ca。?中0元素化合價下降，在正極得電子，故B錯誤；

4允電4

C.原電池中陽離子由負極移向正極，故c錯誤；

D.Ca+O?.爵Ca。2中O元素由。價下降到-1價，每消耗ImolO?，轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確；

故選D。

10.C

【分析】該裝置為原電池，銅離子得到電子，因此硫電極為正極，電極反應式為2Cu2++S+4e-=CLS,鋰電極為

負極，電極反應式為Lie=Li+,據(jù)此作答。

【詳解】A.鋰在反應中失電子為負極，故A錯誤；

B.原電池中陽離子向正極（硫電極）移動，故B錯誤；

C.硫電極為正極，電極反應式為2Cu2++S+4e-=Cu2S,故C正確；

D.依據(jù)電子守恒可知，每消耗ImolS,同時消耗4moiLi,故D錯誤；

故選：Co

11.B

【分析】乙醇酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應生成醋酸，則乙醇所在鉗電極為負極，負極反應式為

+

CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH,O2所在的伯電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應，電極正極反應式為

+

O2+4e+4H=2H2O,放電時，電子由負極經(jīng)過導線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由圖可知，氧氣通入的Pt電極做電池正極，電子流入正極，A項錯誤；

B.電池工作時，質(zhì)子（H+）通過質(zhì)子交換膜從負極流向正極，B項正確；

C.不是標準狀況下，02的物質(zhì)的量無法判斷，C項錯誤；

D.左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,D項錯誤；

故選B。

12.C

【分析】由裝置圖可知，酸性條件下c6Hl2O6-C6H10O6,失去H原子、發(fā)生氧化反應，即a電極為負極，電極反

應式為C6Hl206-2e=C6Hio06+2H+,b電極為正極，電極反應式為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2。，放電時，電子由負

極a經(jīng)過導線流向電極b,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，葡萄糖失去H原子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

+2+

B.由分析可知，MnCh在正極得電子，電極反應為：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O,B錯誤；

C.由分析可知，a為負極，b為正極，原電池中陽離子移向正極，故H+由a極移向b極，C正確；

D.由分析可知，該原電池中，a電極為負極，電極反應式為C6Hl206-2e-=C6Hio06+2H+,所以當電路中轉(zhuǎn)移O.INA

個電子時，生成0.05mol葡萄糖內(nèi)酯，D錯誤；

故答案為：Co

13.D

【分析】由圖可知，電極I上硫化氫失電子生成硫，則電極I為陽極，電極n為陰極，硝酸根離子得電子生成一

水合氨，電極反應式為：NO；+8e-+7H2O=NH3-H2O+9OH-,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.電極I上硫化氫失電子生成硫，則電極I為陽極，a為電源正極，電極I發(fā)生氧化反應，A正確；

B.電極H為陰極，硝酸根離子得電子生成一水合氨，電極反應式為：N03+8e+7H2O=NH3-H2O+9OH-,B正確；

C.若處理含4moiH2s廢水，電路中轉(zhuǎn)移8moi電子，則理論上交換膜通過8moiOH,C正確；

D.陽極的電極反應式為：H2s-2e=S+2H+,每生成ImolS,有2moiOH經(jīng)過陰離子交換膜到達陽極區(qū)，與氫離子

結(jié)合生成水，則電解一段時間后，陽極附近的溶液的pH增大，D錯誤；

故答案為：Do

14.D

【分析】根據(jù)示意圖可判斷該裝置為電解池，ZnO@石墨烯電極為陰極，接光伏電池的負極；石墨烯電極為陽極，

接光伏電池的正極；

【詳解】A.由上述分析可知，ZnO@石墨烯電極連接光伏電池的負極，故A正確；

B.根據(jù)示意圖，石墨烯區(qū)電極反應：EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+,故B正確；

C.根據(jù)圖中進入物質(zhì)、出來物質(zhì)知，協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中反應物是H2S、CO2,生成物是S、CO、H2O,電池反應式

為CO2+H2S=CO+H2O+S,故C正確；

D.根據(jù)總反應：CO2+H2S=CO+H2O+S,金屬導線上每轉(zhuǎn)移Imol電子，CO,和H2s被去除的總物質(zhì)的量為

Imol,總體積約22.4L（標準狀況），故D錯誤。

答案選D。

15.C

【分析】由圖可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，酸性條件

下草酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙醛酸和水，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧

氣和氫離子，雙極膜解離出來的氫氧根離子進入陽極區(qū)、氫氧根離子進入陰極區(qū)。

【詳解】A.若用鉛電極代替石墨電極，鉛會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成鉛離子，所以不能用鉛電極代替石

墨電極，故A錯誤；

B.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，石墨電極為陽極，雙極膜解離出來的氫氧根離子進入陽極區(qū)、氫氧根離

子進入陰極區(qū)，故B錯誤；

C.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，酸性條件下草酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙醛酸和水，電極反

應式為HOOC-COOH++2H=HOOC-CHO+H2O,故C正確；

D.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，酸性條件下草

酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙醛酸和水，則石墨電極析出Imol氧氣時，無法計算鉛電極附近生成乙醛酸

的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C。

16.C

【分析】從圖中可知，該裝置為電解池裝置，銅電極上CO?得電子轉(zhuǎn)化為CH4,因此銅電極為陰極，故粕電極為

陽極。

【詳解】A.由分析知，電解過程中電解質(zhì)中的陰離子向陽極移動，HCO；由乙室向甲室移動，A錯誤；

B.電解前后HCO；物質(zhì)的量基本不變，陰極上有HCO；生成，則陽極上”失電子生成CO?和。2，電極反應為

4HCQ--4e=0