電解質的電離、離子反應

選擇題（共14小題）

1.（2024?朝陽區一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+>OH\Cl-

B-K+、MnO，、SOj、h+

C.Na+、H+、so；、C02-

D.Mg2+、Na+、叫、OH

2.（2024?遵義一模）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B

-A1C13=A1^C13~

c+

-KC103=K+C103

D242

-Ca（OH）2=Ca-OH'

3.（2024?遵義一模）下列各組離子在指定環境中能大量共存的是（）

選項環境離子組

A酸性溶液K+、Ca"、CO；-

B堿性溶液Ca2+sNO3XHCO3

C澄清溶液H+>Cu"、

D含c「的溶液K+、Ag+、NO-

A.AB.BC.CD.D

（2024?東莞市一模）下列表格中各項分類都正確的一組是（）

類別離子化合物電解質酸性氧化物堿性氧化物強酸

選項

AA1C13熔融態KNO3NO2Na2O2H2SO3

BNH3-H2O鐵C1O2FesO4NaHSO4

CK2s膽帆SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4鹽酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?西湖區一模）下列物質的相應信息正確的是（)

選項俗名物質分類性狀

A蘇打NaHCOs電解質白色細小晶體

B干冰CO2非電解質白色晶體

C膽磯CuSO4純凈物藍色晶體

D漂白粉Ca(CIO)2純凈物白色粉末

A.AB.BC.cD.D

6.（2024?杭州一模）下列物質屬于電解質的是（)

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

7.（2024?杭州一模）下列屬于強電解質的是（)

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3CH2OHD.NH3*H2O

8.（2024?西湖區一模）向某溶液中加入新物質時溶液導電性發生的變化，電流（I/A）隨新物質加入量（m/g）

的變化曲線如圖:

A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.圖像②可以表示向Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸

C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質的量濃度的硫酸

D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋

9.（2024?西湖區一模）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程:

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

結合以上過程，下面說法正確的是（）

A.氯化鈉固體不導電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下發生了電離

C.上述過程中，水的作用是使Na+和C「脫離晶體表面并形成水合離子

D.從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為:

10.（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.將稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2t

C.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCQ-+OH=CO2t+H2O

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2c03+Ca?+

11.（2024?福州一模）某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合

溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是（）

A.a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導電

12.（2024?龍馬潭區一模）下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）

A.無色溶液中：cP、葭、NO3-cr

B.=LOX10-12的溶液:K+、ci。-、cog-、so表

c（0H~）34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、C「、NO3

D.由水電離出的c（H+）=10FmolLi的溶液中：Na十、NH；、SO：、HC07

13.（2023秋邛日江期末）下列方程式書寫正確的是（）

A.往飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2：c0，+CO2+H2O=2HC0g

B.雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3coOH—（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

+

C.足量NaHSCU溶液中加入MgO固體：MgO+2H+SQ2~—MgSO4+H2O

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3?H2O+CO2+Na+—NaHCO3J+NH：

14.（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>Cu2+,Cl\⑤於SOj中的幾種，

對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚麟溶液，酚酸變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，產生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

A.需要做焰色試驗才能確定是否含有K+

B.可能含有CP、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、C02->S02-

二.解答題（共3小題）

15.（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：

（1）某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：

Ag\Ba2\Fe3\K\Cl\50:、NO』、OH）經測定甲廠污水呈強堿性。據此判斷甲廠污水中

除了OH一外還含有的離子為。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀

后污水就變為無色澄清且只含KN03的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程

式：。

(2)a、b、c、d分別為Na2co3、BaCh>HC1、AgNC)3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，出現

的現象如下表所示：

反應物a+bc+da+da+eb+d

現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①則a是(填化學式，下同)溶液，c是溶液。

②若將少量的b滴加到d中，寫出反應的離子方程式：0

(3)某溶液中可能含有NH；、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\中的某幾種，現用該溶液進行

如下實驗：

①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現象

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為(填離子符號，下同)，肯定不含有

的離子為,②中反應的離子方程式為O

16.(2024?東城區一模)I.離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方

法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干

種，每種離子的個數相等：、32+現取兩份各溶液進行實

Na+Cl\S02-.Al\CQ2-.CU,100mL

驗：

實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。

實驗2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后

得到濾液。

實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。

(1)寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式。

(2)實驗2中沉淀的化學式為=

(3)寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式o

(4)綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有0

II.現有下列三個氧化還原反應:

①2xo-+1oz一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Z'o

（5）根據上述反應，判斷下列結論中正確的是o

2++2+3+

A.在溶液中不可能發生反應：XQ-+5A+8H=X+5A+4H2O

B.X2+是xo］的氧化產物，B2是B-的還原產物

C.還原性強弱順序為：A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A?*,應加入Z2

17.（2024?青羊區一模）物質的分類及轉化在生產生活中應用廣泛。按要求回答問題：

I.（1）有下列物質：①Ba（OH）2固體；②NH4HSO4溶液；③稀硫酸；@82；⑤鋅；⑥氨水；⑦

蔗糖；⑧NaHCO3固體；⑨熔融KC1。上述狀態下的物質可導電的是（填序號，下同）：

屬于電解質的是o

寫出向②的水溶液中滴加少量①溶液的離子方程式：o

II.現有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl\Na+、K+、NQ->OH\

Fe2+、8算NH：、SO：、H+。

（2）完成下列表格相關內容。

實驗內容以及現象結論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產生

②確定M溶液中含有Na+,不含K+

③取M溶液少量加幾滴酚獻試液，溶液變紅

（3）己知：酸性環境中，Fe2+被氧化，生成Fe3+和NO氣體，請寫出對應離子方程

式：O

（4）根據（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為o

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.（2024?朝陽區一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+.OH\Cl-

B-K+、MnO；、SO：、h+

C

--、H+、soj、C02-

D.Mg2+、Na+、NO,OH

【分析】A.根據四種離子互不反應進行分析；

B.根據含從門。［的溶液為紫紅色離子進行分析；

C.根據H+與co§-反應生成二氧化碳和水，進行分析；

D.根據Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，進行分析。

【解答】解：A.四種離子互不反應，能大量共存且溶液無色，故A正確；

B.含MnO］的溶液為紫紅色離子，在無色溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.H+與co|一反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

2.（2024?遵義一模）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B-A1C13=A1升死

c+

-KC103=K+C103

D-CaCOHJs^a^OH2-

【分析】A.根據HSO］在溶液中要拆成H+和so：,進行分析；

B.根據A1C13完全電離進行分析;

c.根據氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，進行分析；

D.根據Ca(OH)2部分電離電離進行分析。

【解答】解：A.HS0［在溶液中要拆成H卡和so電離方程式NaHSO4=Na++H++S0：，故A錯

誤；

B.氯化鋁是強電解質，氯化鋁的電離方程式為A1C13=A1H+3C11故B錯誤；

+

C.氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KC103=K+C103)故C正確；

D.Ca(OH)2的電離方程式為‘a(OH)2=Ca—+20H-，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

3.(2024?遵義一模)下列各組離子在指定環境中能大量共存的是()

選項環境離子組

A酸性溶液K+>Ca"、暗

B堿性溶液Ca2+sNOj'HCO3

C澄清溶液H+>Cu"、S0f

D含C1-的溶液蠟、Ag+、NQ-

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.根據酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和氫離子反應，進行分析；

B.根據堿性溶液中碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應，進行分析；

C.根據三種離子在澄清溶液中不發生任何反應，進行分析；

D.根據含有氯離子的溶液中銀離子能與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，進行分析。

【解答】解：A.酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和H+反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.堿性溶液中碳酸氫根離子能與反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.三種離子在澄清溶液中不發生任何反應，能大量共存，故C正確；

D.含有C「的溶液中銀離子能與氯離子反應生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

4.（2024?東莞市一模）下列表格中各項分類都正確的一組是（）

類別離子化合物電解質酸性氧化物堿性氧化物強酸

選項

AA1C13熔融態KNO3NO2Na2O2H2s03

BNH3-H2O鐵C1O2Fe3O4NaHSO4

CK2s膽磯SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4鹽酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

【分析】由離子構成的化合物為離子化合物；

在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；

與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

能完全電離的酸為強酸。

【解答】解：A.A1C13是由共價鍵構成的共價化合物，NO2是不成鹽氧化物，Na?O2是過氧化物，

H2SO3是弱酸，故A錯誤；

B.NH3?H2O是共價化合物，鐵是單質，不屬于電解質，C1O2、Fe3O4是復雜氧化物，NaHSCH是鹽，

故B錯誤；

C.K2s是離子化合物，膽帆（CUSO4?5H2O）是鹽，屬于電解質，SO3能和堿反應生成鹽和水，是酸

性氧化物，MgO能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，HC1O4是強酸，故C正確；

D.鹽酸是混合物，不屬于電解質，AI2O3既能和強酸反應也能和強堿反應生成相應的鹽，屬于兩性氧

化物，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

5.（2024?西湖區一模）下列物質的相應信息正確的是（

選項俗名物質分類性狀

A蘇打NaHCOs電解質白色細小晶體

B干冰CO2非電解質白色晶體

C膽帆CUSO4純凈物藍色晶體

D漂白粉Ca(CIO)2純凈物白色粉末

.AB.Bc.cD.D

【分析】A.NaHCO3俗稱小蘇打；

B.干冰是固態二氧化碳，是白色晶體；

C.膽磯是五水合硫酸銅；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。

【解答】解：A.NaHC03俗稱小蘇打，是白色晶體，是電解質，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯誤;

B.干冰是固態二氧化碳，是白色晶體，非金屬氧化物是非電解質，故B正確；

C.膽磯是五水合硫酸銅，不是硫酸銅，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的組成，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

6.（2024?杭州一模）下列物質屬于電解質的是（）

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

【分析】水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質。

【解答】解：A.酒精是乙醇的俗稱，屬于非電解質，故A錯誤；

B.KNO3溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.HC1溶于水導電，屬于電解質，故C正確；

D.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查了電解質分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

7.（2024?杭州一模）下列屬于強電解質的是（）

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3cH20HD.NH3'H2O

【分析】強電解質包括強酸、強堿、大多數鹽等，據此分析。

【解答】解：A.KOH溶液屬于混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；

B.CH3coONH4屬于鹽，為強電解質，故B正確;

C.CH3cH20H屬于非電解質，故C錯誤；

D.NH3?H2O為弱堿，屬于弱電解質，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查強電解質的概念，為基礎知識的考查，題目難度不大。

8.(2024?西湖區一模)向某溶液中加入新物質時溶液導電性發生的變化，電流(I/A)隨新物質加入量(m/g)

關于以上圖像描述不正確的是()

A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.圖像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸

C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質的量濃度的硫酸

D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋

【分析】A.圖像①導電能力先增大后減小；

B.圖像②導電能力先減弱，接近0,然后增強；

C.圖像③導電能力一直沒有變化；

D.圖像④導電能力減弱。

【解答】解：A.CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O,導電性增強，但過量后，將溶液稀釋，

導電性減弱，與圖像相符，故A正確；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O,滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2s。4過量，導

電性又增強，與圖像相符，故B正確；

C.等物質的量濃度的硫酸，氫離子濃度比鹽酸高，導電能力增強，與圖像不符，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液稀釋，濃度逐漸減小，導電能力減弱，與圖像相符，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質的導電性，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

9.(2024?西湖區一模)如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程:

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

結合以上過程，下面說法正確的是（）

A.氯化鈉固體不導電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下發生了電離

C.上述過程中，水的作用是使Na+和C「脫離晶體表面并形成水合離子

D.從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：

【分析】A.氯化鈉固體中存在陰陽離子；

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下發生了電離；

C.在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應的水合離子；

D.水分子中H呈正電性，O呈負電性，因此應該是O原子對著鈉離子，H原子對著氯離子。

【解答】解：A.氯化鈉固體中存在陰陽離子，但是這些陰陽離子不能自由移動，因此氯化鈉固體不導

電，故A錯誤；

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下發生了電離，并不是因為電流作用發生電離，

故B錯誤；

C.在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應的水合離子，故C正確；

D.水分子中H呈正電性，。呈負電性，因此應該是。原子對著鈉離子，H原子對著氯離子，圖示離

子存在形式錯誤，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

10.（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（)

A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Ci?++H2t

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H?t

C.將NaHCOa溶液與NaOH溶液混合：HCO-+OH一=82t+H2O

+2+

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=H2CO3+Ca

【分析】A.稀硫酸和銅不反應；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

C.NaHCOs與NaOH溶液反應生成Na2co3和H2O；

D.稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。

【解答】解：A.稀硫酸滴在銅片上無現象，二者不反應，故A錯誤；

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,故B正確；

C.將NaHCOs溶液與NaOH溶液混合時離子方程式為HC0-+OH-=CQ2-+H2O,故C錯誤；

D.石灰石主要成分是CaCO3,將稀鹽酸滴在石灰石上的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2t

+H2O+Ca2+,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，側重基礎知識檢測和運用能力考查，把握物質的性質、反應實

質及離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大。

11.(2024?福州一模)某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合

溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是()

A.a時亥!IBa(OH)2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

【分析】A.根據酸堿恰好完全反應生成硫酸鋼和水，水電離程度很小，進行分析；

B.根據硫酸鋼是不溶于水的強電解質進行分析；

C.根據硫酸鋼在水溶液電離出的離子濃度極小，導電能力為0進行分析；

D.根據硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電進行分析。

【解答】解：A.a時刻酸堿恰好完全反應生成BaS04和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導電，

故A錯誤；

B.AB段反應生成BaSCU沉淀，硫酸鋼是不溶于水的強電解質，故B錯誤；

C.B處溶質是BaS04,在水溶液電離出的離子濃度極小，導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移

動的離子，故C正確；

D.BC段稀H2s04過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質導電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

12.(2024?龍馬潭區一模)下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是()

A.無色溶液中：cj+、K+>NO^Cl"

B.c(H)=LOX10-12的溶液:K+、C1CT、cog-、Sof

c(OH~)34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、c「、NQ-

D.由水電離出的c(H+)=10「i2molLi的溶液中：Na小、NH；、SO：、HCO3

【分析】A.銅離子顯藍色；

B.c(H)=1012,則?(OH)>c(H+),溶液顯堿性；

c(OH-)

C.硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性；

D.由水電離出的c(H+)的溶液，溶液可能為酸性或堿性。

【解答】解：A.銅離子顯藍色，無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；

B.，衛+)=10-12,貝|]c(OJT)>c(H+),溶液顯堿性，離子間不反應，能大量共存，故B正確；

c(OH~)

C.硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故C錯誤；

D.由水電離出的c(H+)=10「i2mol?Li的溶液，溶液可能為酸性或堿性，酸性環境下，碳酸氫根離

子不能大量共存，堿性環境下，鏤根離子和碳酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；

故選：B=

【點評】本題考查離子共存，題目難度中等，掌握相關離子的性質和轉化是解題的關鍵。

13.(2023秋邛日江期末)下列方程式書寫正確的是()

A.往飽和Na2co3溶液中通入足量C02：c0§-+CO2+H2O-2HCQ-

B.雞蛋殼（主要含CaC03）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

C.足量NaHS04溶液中加入MgO固體：MgO+2H++2-—MgSO4+HO

SQ2

+

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3-H2O+CO2+Na=NaHCO3I+^]+

【分析】A.根據往飽和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀進行分析；

B.根據醋酸鈣要拆進行分析；

C.根據硫酸鎂要拆進行分析；

D.根據向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鎮進行分析。

【解答】解：A.往飽和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為

+

2Na-K：0^-K：02+H20=2NaHC03I,故A錯誤；

B.雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中生成醋酸鈣、C02、H20,反應的離子方程式為

2+

CaC03+2CHjC00H=2CH3C00-+Ca-K：02t+H20>故B錯誤；

C.足量NaHSCM溶液中加入MgO固體生成硫酸鈉、MgSCH、H2O,反應的離子方程式為MgO+2H+=

2+

Mg+H2O,故C錯誤；

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量C02,生成NaHCO3沉淀和氯化鏤，反應的離子方程式為

+

NH3-H20-<02+Na=NaHC03j+NH^故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

14.（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>CB、C「、為卦SO；中的幾種，

對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚醐溶液，酚麟變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，產生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾向濾液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

A.需要做焰色試驗才能確定是否含有K+

B.可能含有Ci?+、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、CO；，SO：

2+

【分析】無色溶液一定不含Cu,酚麟變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、

Ba2+；加入足量BaC12溶液，產生白色沉是BaCO3或BaSCM,加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無

色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3,又有BaSCU,則該溶液中一定含有為至、SOj；由于反應

過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl\由于任何溶液既有陽離

子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+。

2+

【解答】解：無色溶液一定不含Cu,酚醐變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32--一定不含

Ag+、Ba2+；加入足量BaC12溶液，產生白色沉是BaCC>3或BaSCU,加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并

有無色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3,又有BaSO4,則該溶液中一定含有②家、SO：；由于

反應過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有cr,由于任何溶液既有

陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+,

A.根據上面的分析可得原溶液中一定含有K+,故A錯誤；

2+

B.無色溶液一定不含Cu2+,酚醐變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、Ba,

故B錯誤；

C.由于反應過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有C「，故C錯誤；

D.根據上面的分析可得原溶液中一定含有K+、CO：-、SO：，可能含有C「，一定不含Ag+、Ba2\

Cu2+,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應與離子共存，根據有關現象進行分析判斷，熟練知識元素化合物知識，注意

加入試劑引入離子的干擾，注意電荷守恒的運用，試題側重考查學生分析推理能力、實驗能力、運用

知識解決實際問題的能力。

二.解答題（共3小題）

15.（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：

（1）某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：

23

Ag+、Ba\Fe\K\Cl\soj、N0->OH,經測定甲廠污水呈強堿性。據此判斷甲廠污水中

除了OH一外還含有的離子為K+、Cl、S0：。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污

水就變為無色澄清且只含KN03的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程式：Ag++C「=AgClJ。

（2）a、b、c、d分別為Na2co3、BaCh、HC1、AgNCh四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，出現

的現象如下表所示：

反應物a+bc+da+da+eb+d

現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①則a是A&NO3（填化學式，下同）溶液，c是BaC12溶液。

②若將少量的b滴加到d中，寫出反應的離子方程式：_CO『+H+=HCC>3_。

（3）某溶液中可能含有NH：、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\s。：、,。發中的某幾種，現用該溶液進行

如下實驗：

①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現象

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為NH：、M『+、soj（填離子符號，下同），肯定不含有

的離子為Ba?+、Ag+、OH、：堂，②中反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2I。

【分析】（1）根據甲廠污水呈強堿性，含有OH,0H一與Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙廠廢

水中，Ag+與so；、C「不共存，SQ2-,C「存在甲廠廢水中；SO：與Ba?+不共存，Ba?+存在乙廠廢

水中，根據電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有NOg進行分析；

（2）根據Na2c03與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaCh與其余3種溶液混合，2種

有沉淀；HC1與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgN03與其余3種溶液混合，3種都有

沉淀進行分析；

（3）根據①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現象，說明不含Ag+、C02-;②另取少量原溶液，加

入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有Mg2+；Mg2+與OH不能

共存，說明一定不含OJT；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH；。根據電荷守恒，一定含有

S0,SOf與Ba?+不共存，所以一定不含Ba?*,進行分析。

【解答】解：(1)甲廠污水呈強堿性，含有0H\OH與Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙廠廢

水中，Ag+與so-C「不共存，SO-C「存在甲廠廢水中；SO：與Ba?+不共存，Ba?+存在乙廠廢

水中，根據電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有NO1據此判斷甲廠污水中除了

Ob外還含有的離子為K+、Cl\S02-o若將兩廠的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反應的

離子方程式為Ag++C「=AgCl3,

+

故答案為：K+、Cl\so2-Ag+cr=AgClI；

(2)①Na2c03與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaC12與其余3種溶液混合，2種有

沉淀；HC1與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgN03與其余3種溶液混合，3種都有沉

淀；貝!la是AgNO3、b是HC1、c是BaC12、d是Na2co3,

故答案為：AgN03;BaCh；

②若將少量的HC1滴加到Na2c03中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，反應的離子方程式為CO『+H+=HCOJ

故答案為：CO『+H+=HCO￡；

(3)①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現象，說明不含Ag+、C02-；

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有

Mg2+；Mg?+與OH一不能共存，說明一定不含OJT

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH；。根據電荷守恒，一定含有SO：，SOj與Ba?+不共

存，所以一定不含Ba2+。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為NH：Mg2+、S02-,肯定不含有的離子為Ba?f、Ag+、0H\

SO2-，②中反應鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2OH=Mg

(OH)2I,

2+

故答案為：NH；Mg2*、SO：；Ba2*、Ag+、OH\CQ2-；Mg+2OH=Mg(OH)2I。

【點評】本題主要考查常見離子的檢驗方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

16.(2024?東城區一模)I.離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方

法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干

種，每種離子的個數相等：Na+、Cl\so；、Al3\CO,、CU2+,現取兩份各100mL溶液進行實

驗：

實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。

實驗2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后

得到濾液。

實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。

(1)寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式AF++3OH=A1(OH)33。

(2)實驗2中沉淀的化學式為BaSO40

(3)寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式Ag++C「=AgCN。

(4)綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有A”Cl、S0：。

II.現有下列三個氧化還原反應：

①2xo［+10Z一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Zo

(5)根據上述反應，判斷下列結論中正確的是C。

A.在溶液中不可能發生反應：XO；+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

B.X2+是xo［的氧化產物，B2是B一的還原產物

C.還原性強弱順序為:A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和混合溶液中的A?*,應加入Z2

【分析】I,銅離子在溶液中呈淡藍色，無色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶

液，滴加過程中有沉淀生成說明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋼溶液

后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離

子反應生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋼溶液時會引入氯離子，所以向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶

液，有白色沉淀生成不能說明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個數相等，由電荷守恒可知，溶液

中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，一定

不含有銅離子、鈉離子、碳酸根離子；

II.由方程式可知，反應①中，x元素的化合價降低被還原，xo］是反應的氧化劑、x2+是還原產物，

Z元素的化合價升高被氧化，Z一是還原劑、Z2是氧化產物；反應②中，A元素的化合價升高被氧化,

A2+是還原劑、A3+是氧化產物，B元素的化合價降低被還原，B2是反應的氧化劑、B一是還原產物；反

應③中B元素的化合價升高被氧化，1T是還原劑、B2是氧化產物，Z元素的化合價降低被還原，Z2是

反應的氧化劑、Z一是還原產物，由氧化劑的氧化性