期末綜合模擬試題2024-2025學年

初中化學人教版九年級上冊

一、選擇題

1.下列變化中，與另外三個有本質區(qū)別的是

A.消化食物B.光合作用C.雪糕融化D.鎂條燃燒

2.空氣是一種寶貴的資源。下列關于空氣各成分的說法中，錯誤的是

A.工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同，從液態(tài)空氣中分離出氧氣的過程屬于物理變化

C.稀有氣體可用于制造多種用途的電光源

D.空氣質量指數(shù)越小，空氣的質量越好

3.規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的重要保證。下列實驗操作中正確的是

4.證據(jù)推理是學習化學的重要方法之一，下列推理中不正確的是

A.單質由同一種元素組成，所以由同一種元素組成的純凈物一定是單質

B.化合物中含有不同種的元素，則一種元素不可能組成化合物

C.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

D.過氧化氫和水的組成元素相同，則過氧化氫和水的化學性質相同

5.2024年7月30日，中國運動員孫穎莎和王楚欽獲得了巴黎奧運會乒乓球混雙冠軍，這是國乒奧

運會歷史上首枚混雙冠軍。乒乓球作為我國的國球，主要成分是聚酯纖維，是由對苯二甲酸（C8H6。4）

和乙二醇為原料制成的，對于其原料對苯二甲酸（C8H6。4）下列說法不正確的是

A.對苯二甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

B.每個對苯二甲酸分子由8個碳原子、6個氫原子和4個氧原子構成

C.16.6g對苯二甲酸中氫元素的質量與4.5g水中氫元素質量相同

D.對苯二甲酸中碳、氫、氧元素的質量比為48：3：32

6.關于下列初中常見化學反應的說法錯誤的是

①

②碳酸一水+二氧化碳

A.①的反應物有1種B.①反應前后分子數(shù)量不變

C.①②的基本反應類型相同D.②中所有物質都是化合物

7.按圖1所示進行木炭還原氧化銅的實驗,實驗前后均通一段時間氮氣，實驗時①中固體的質量隨

圖2

A.M點時，裝置②導管口有氣泡冒出，說明反應開始發(fā)生

B.N點對應的固體物質只有兩種

C.M—P的過程中，固體減少的質量等于生成氣體的質量

D.實驗結束時應先熄滅酒精燈，再將導管移出水面

8.實驗室用如圖裝置進行燃燒條件探究。未打孔燃燒匙中裝有紅磷（始終沒有燃燒），打孔燃燒匙中

裝有白磷，集氣瓶中倒入一定體積約80℃左右的熱水。下列說法不正確的是

—氣球

未打孑L打孔

燃燒匙

燃燒匙

80℃

熱水

A.熱水中白磷不燃燒，說明溫度沒有達到著火點

B.提起打孔的燃燒匙白磷燃燒，說明燃燒需要氧氣

C.氣球可起到緩沖裝置內外氣壓和防止空氣污染的作用

D.本裝置可得出燃燒需要溫度達到可燃物的著火點

9.如圖所示，下列關于燃燒現(xiàn)象的解釋或分析正確的是

A.將煤塊變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間

B.火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點

C.燃著的蠟燭罩上金屬絲后火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動

D.振蕩時白磷燃燒，停止振蕩后火焰熄滅，說明白磷燃燒需要與氧氣接觸

10.如圖是鐵元素的“價類二維圖”，下列推斷合理的是

硫酸鹽

氧化物

單質

0+1+2+3化合價

A.鐵銹的主要成分是bB.a在氧氣中燃燒可得到e

C.d的水溶液顏色為淺綠色D.高溫條件下，用CO還原e可得到a

二、實驗題

11.化學是以實驗為基礎的科學，同學們用如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答下列問

題。

任務一：制取氣體

EF

(1)利用如圖1所示裝置制取氣體，完成下列表格。

制取氣體反應原理(化學方程式)常用發(fā)生和收集裝置(填序號)

02

CO2

【分析討論】

(2)用圖1中B裝置制取氣體需要滿足的條件是。

(3)裝置C與B相比較其優(yōu)點是o

【拓展探究】探究二氧化r鋅、氧化銅對過氧化氫分解的催化效果，設計了如下對比實驗:

廠

氧

塞

活

雙氧氣體積/mL

圖2圖3

用如圖2所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化鎬，分別將注射器

內盛有的3mL5%的雙氧水注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間關系如圖3

所示。

(4)圖2實驗中觀察到U形管內紅墨水液面左低右高，說明此化學反應______(填“吸熱”或“放熱”)。

(5)分析圖3可知二氧化錦催化效果比氧化銅好，此外還能得出的結論是(寫一點即可)。

任務二：探究性質

如圖是探究氧氣和二氧化碳性質的相關實驗。

滴有石__

蕊溶液一二」

的蒸鐲水即

實驗1實驗2

(6)為保證實驗1現(xiàn)象明顯，請寫出一條有效措施o圖中集氣瓶底部留有少量水的作用

是。

(7)實驗2中先后觀察到的現(xiàn)象是，其中體現(xiàn)二氧化碳化學性質的反應是(用化學方程

式表示)，該反應的基本類型是o

三、計算題

12.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質

量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)請計算：

稀鹽酸的質量g

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量為多少？(寫出計算步驟)

(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由____0

四、填空與簡答

13.化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。請用化學用語填空。

(1)2個硫酸根離子o

(2)保持水化學性質的最小粒子―。

(3)標出氯化亞鐵中鐵元素的化合價―o

14.如圖為碳在元素周期表中的部分信息和某粒子的結構示意圖，可知：

(2)當碳元素呈+2價時氧化物的化學式為—。

(3)該結構示意圖表示的粒子是―(填微粒符號)o

15.下圖為氨氣參加反應的某反應的微觀示意圖:

?氫原子

Q趣8+啜洸M

ABCD

(i)寫出該反應的化學方程式.

(2)該反應中A、C的質量比為.

16.A是生活中常見的非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系(反

應條件已略去)。

+O2

④

黑色單質A無色氣體D

①L

黑色化合物B紅色物質E

無色氣體C無色氣體D

+02

(1)寫出有關物質B的化學式.

(2)反應③的化學方程式是—

(3)無色氣體D的用途是—(寫一種)。

參考答案:

1.C

A、消化食物生成新物質，屬于化學變化；

B、光合作用生成有機物和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；

C、雪糕融化只是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、鎂條燃燒有新物質氧化鎂生成，屬于化學變化；

C與ABD有本質區(qū)別；故選：C?

2.B

A、工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同，從液態(tài)空氣中分離出氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于

物理變化，說法正確，不符合題意；

B、空氣中各成分按體積分數(shù)計算分別是：氮氣78%、氧氣21%、其他1%,說法錯誤，符合題意；

C、稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用于制造多種用途的電光源，說法正確，不符合題意；

D、空氣質量指數(shù)越小，空氣的質量越好，說法正確，不符合題意。

3.C

A、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，量取9.5mL液體，應選擇10mL的量筒，不符合題意；

C、洗滌試管振蕩時，應利用手腕的力量左右擺動，不能上下振蕩，圖中操作正確，符合題意；

D、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，圖中操作錯誤，不

符合題意。

4.D

A、單質由同一種元素組成的純凈物，所以由同一種元素組成的純凈物一定是單質，故A正確；

B、化合物是指由不同元素組成的純凈物，所以一種元素不可能組成化合物，故B正確；

C、氧化物中一定含有氧元素，如KMnO4含有氧元素，但不屬于氧化物，故C正確；

D、同種分子性質相同，過氧化氫和水的分子構成不同，所以化學性質不同，故D錯誤。

5.C

A、對苯二甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，說法正確，不符合題意；

B、對苯二甲酸由對苯二甲酸分子構成，每個對苯二甲酸分子由8個碳原子、6個氫原子和4個氧原

子構成，說法正確，不符合題意；

]x6

C、16.6g對苯二甲酸中氫元素的質量為16.6gx二。?100%=0.6g,4.5g水中氫元素的質

12x8+1x6+16x4

1x7

量為4.5gX："X100%=0.5g,質量不相同，說法錯誤，符合題意；

1x2+16

D、對苯二甲酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12x8）:（1x6）:（16x4）=48332,說法正確，不符合題

-zfe.

忌、O

6.B

A、根據(jù)圖示可知，①的反應物有1種，故選項說法正確；

B、根據(jù)圖示可知，①中反應前有3個分子，反應后有4個分子，分子數(shù)量改變，故選項說法錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，①是由一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應，②是碳酸分解生成二氧化碳

和水，屬于分解反應，故選項說法正確；

D、②中碳酸由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，水由氫、氧兩種元素組成的純凈物，

屬于化合物，二氧化碳由碳、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。

7.C

A、M點時，固體質量還未減少，此時還未開始反應，此時冒出的氣體是裝置①中的空氣，選項錯誤；

B、N點時固體部分反應，木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故此時固體物質為氧化銅、

木炭、銅三種，選項錯誤；

C、根據(jù)質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總

和，即：參加反應的碳（固體）和氧化銅（固體）的質量和等于，生成的銅（固體）和二氧化碳（氣

體）的質量和，因此，M-P的過程中，固體減少的質量等于生成氣體的質量，選項正確；

D、實驗結束時應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止液體倒流，炸裂試管，選項錯誤；

8.A

A、熱水的溫度為80℃,熱水中白磷溫度達到白磷的著火點，沒有與氧氣接觸，不燃燒，說明燃燒需

要與氧氣接觸，A選項錯誤；

B、提起打孔的燃燒匙白磷，白磷與氧氣接觸，會燃燒，說明燃燒需要氧氣，B選項正確；

C、白磷燃燒產生大量白煙，氣球不僅起到緩沖裝置內外氣壓的作用，可以防止白煙逸出，防止空氣

污染，C選項正確；

D、提起打孔的燃燒匙白磷，與氧氣接觸，會燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒需要溫度達到著火點的條

件，D選項正確。

9.D

A、將煤塊變成蜂窩煤后再燃燒，是為了增大煤與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，不符合題意；

B、火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴燃燒提供熱量，更容易達到火柴梗的著火點，著火點是

一個定值，不能被降低，不符合題意；

C、燃著的蠟燭罩上金屬絲后火焰很快熄滅，是因為金屬絲具有良好的導熱性，溫度降到蠟燭的著火

點以下，從而使蠟燭火焰熄滅，不符合題意；

D、振蕩時，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，停止振蕩后，白磷溫度達到了著火點，但

是隔絕氧氣，不燃燒，說明白磷燃燒需要與氧氣接觸，符合題意。

10.D

A、鐵銹的主要成分是FezOs，F(xiàn)ezOs是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化

物，F(xiàn)ezOs中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，貝|Fe2()3中鐵元素

的化合價為+3價，結合圖像可知鐵銹的主要成分是e,說法錯誤，不符合題意；

B、由圖可知，a對應鐵元素化合價為。的單質，則a為鐵，由A選項可知e為氧化鐵，鐵在氧氣中

燃燒生成四氧化三鐵，則a在氧氣中燃燒不能得到e,說法錯誤，不符合題意；

C、由圖可知，d對應鐵元素化合價為+3的硫酸鹽，則d為硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液顏色為黃色，說

法錯誤，不符合題意；

D、由A、B選項分析可知，a為鐵、e為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧

化碳，則高溫條件下，用CO還原e可得到a,說法正確，符合題意。

AMnO,

11.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(或2H2O2^^2H2O+O2T)A和D(或A和E或B

和D或B和E)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tB和E(或C和E)

⑵反應物是固體與液體反應，是在常溫下進行的

(3)可以控制反應的發(fā)生與停止

(4)放熱

(5)催化劑不能改變生成氧氣的量

(6)鐵絲表面要除銹(合理即可)防止高溫生成物濺落炸裂瓶底

(7)紫色石蕊溶液變紅，加熱后紅色消失，又恢復成紫色H2O+CO2=H2CO3化合反應

(1)A裝置為固體加熱型，且試管口放有棉花，應為加熱高銃酸鉀制取氧氣，高銃酸鉀在加熱條件

A,

下反應生成鋸酸鉀、二氧化錦和氧氣，該反應的化學方程式為ZKMMZTKzMnO,+MnOz+Ozt,或選

擇裝置B,利用過氧化氫溶液和二氧化鎬制取氧氣，過氧化氫在二氧化鎰的催化條件下反應生成水和

MnO2

氧氣,該反應的化學方程式為2H2。2^^2凡0+。2個。氧氣密度比空氣大，可采用向上排空氣法收

集；氧氣不易溶于水，可采用排水法收集，故收集氧氣的裝置可選D或E；

實驗室利用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,

該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,由于反應物的狀態(tài)為固體和液體，反應條件

不需要加熱，發(fā)生裝置應選B或C,二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，一般采用向上排空氣法收集，

故收集裝置選E。

(2)用圖1中B裝置制取氣體需要滿足的條件是反應物是固體與液體反應，是在常溫下進行的。

(3)C裝置打開止水夾，固體和液體接觸，反應發(fā)生，關閉止水夾，固體和液體分離，反應停止，

故裝置C與B相比較其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止。

(4)圖2實驗中觀察到U形管內紅墨水液面左低右高，說明左側壓強大于右側壓強，說明此化學反

應放熱，氣體受熱膨脹，壓強增大。

(5)分析圖3可知，最終反應生成的氧氣質量相等，說明催化劑不能改變生成氧氣的量。

(6)為保證實驗1現(xiàn)象明顯，應將鐵絲表面鐵銹除去。鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部留有

少量水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂瓶底。

(7)二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，碳酸不穩(wěn)定，受熱會分解成

二氧化碳和水，故實驗2中先后觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，加熱后紅色消失，又恢復成紫色。

二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為H2O+CO2=I12co3,該反應的反應物為兩種，生

成物為一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。

12.(1)80%(2)8.8g(詳見解析)(3)不能，因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸

鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導致不能繼續(xù)反應，使反應慢慢停止

(1)由圖可以看出固體減少了20g,即碳酸鈣的質量為20g,所以貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為

強x100%=80%.

25g

(2)設恰好反應時，產生二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gx

10020g

----=-----x=8.8g

44x&

(3)本實驗不可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，因為碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫

酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導致不能繼續(xù)反應，使反應慢慢停止。

13.(1)2SO:

⑵凡。

+2

⑶FeCl2

(1)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負

號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故2個硫酸

根離子表示為：2SOJ；

(2)水由水分