2024屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三寒假作業(yè)檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Zn~65Ge~73Se~79

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。）

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)過(guò)飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉?，是吸熱過(guò)程

B.中國(guó)空間站使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.艦艇隱性涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙煥為導(dǎo)電材料

D.“嫦娥號(hào)”飛船帶回的月壤中含有3He，它與4He互為同位素

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.順-2-丁烯的球棍模型:SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:

C.BF,的電子式：F臂FD.Cl-Cl形成的P-P。鍵模型：QO

3.下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸〉三氯乙酸〉乙酸

B.干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO?

C.石墨混合型晶體，層間靠強(qiáng)相互作用力相連

D.鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得

4.下表所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，且相?yīng)化學(xué)用語(yǔ)也正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

實(shí)

驗(yàn)測(cè)定醋酸與氫氧化鈉制備并收集少量

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕測(cè)定反應(yīng)速率

目反應(yīng)的反應(yīng)熱NO

的

A.A中的離子方程式為：OH(aq)+CH3coOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

B.B中碳粉表面的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH

MnOn

C.C中的化學(xué)方程式為：2H2O2^^2H2O+O2T

+2+

D.D中的離子方程式為：Cu+4H+2NOJ=Cu+2NOT+2H2O

5」-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丫-崖柏素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)

B.可與Na2cO3溶液反應(yīng)

C.分子中最多有9個(gè)碳原子在同一平面上

D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中不含手性碳原子

6.亞鐵氟化鉀K/FeCCN%],俗名黃血鹽，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)。制備方法為：

Fe+6HCN+2K3CO3=K4[Fe(CN)6]+H2T+2CO2T+2H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.27gHCN分子含有無(wú)鍵數(shù)目為NA

B.[Fe(CN)6廣中，配體是CN1金屬離子的配位數(shù)為12

C.反應(yīng)過(guò)程中，每生成lmolCC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.ILlmol/LK2cO3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于2NA

7.某種離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等

于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)：Z<M

B.分子的極性：YQ3<MQ3

C,簡(jiǎn)單離子半徑：M<Q

D.基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篗>Q>Z>Y

8.高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小

C.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大

D.充電時(shí)，ImolFQH2轉(zhuǎn)化為FQ,同時(shí)可生成65gZn

9.CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,還含有少量51。2)制備?110

的工藝流程如下：

己知：CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體。

下列說(shuō)法正確的是

2+2+

A.“浸取”時(shí)的離子方程式為：CuFeS2+4O2=CU+Fe+2SOj

B.“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供C「，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)

C.“濾渣①”的成分是Fe(OH)3

D.“一系列操作”是向溶液中加入大量的乙醇，過(guò)濾，洗滌，干燥

10.下列操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向藍(lán)色石蕊溶液中通入足量二氧化硫氣體，可以觀察到溶液先變紅后

A驗(yàn)證了SO?的漂白性

褪色

用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為9,NaClO溶液的HC1O電離出H+的能力

B

pH約為8比CH3cOOH的強(qiáng)

C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合Fe?+的還原性大于Br一

振蕩、靜置，下層呈無(wú)色，上層呈紅色

分別向盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)的錐形瓶中加入

探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率

D40mLimol-匚1和40mLi8的硫酸，比較兩者收集10mL

的影響

氣體所用的時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

11.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。圖乙為該晶胞沿z軸方向在xy平

面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為硬m,a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)。

下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Se核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

(333、

B.d原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為|二

(444)

C.相鄰兩個(gè)Zn原子的最短距離為^|pm

(65+79)x43

D.該晶體的密度為T(mén)—―\3浦

(axlOJ/

12.一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)②③氧原子的成鍵數(shù)目改變，為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成

C.反應(yīng)⑤中［CU(NH3)J"既是氧化劑又是還原劑

,催化劑

D.圖中總變化過(guò)程可表示為4NO+4NH3+O,4N2+6H9O

13.常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為O.lOmol?L”的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶

液，pOH水［pOH水=-lgc(OH水)，c(OH水)表示溶液中水電離出的OH-的濃度］與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)

系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強(qiáng)

B.NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol?L1

C.M、N兩點(diǎn)的溶液中：c(X)與c(Y-)不相等

D.常溫下HY的電離常數(shù)Kaa5.4X10-6

14.一定條件下，HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：

I.HCOOH^CO+H2OKI

II.HCOOH^CO2+H2K2

己知：H+僅對(duì)反應(yīng)I有催化作用。一定溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿LOmoLUHCOOH水溶液，

使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。（忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)）

含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的活化能：反應(yīng)i>反應(yīng)n

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，c（CO）+c（CO2）=1.0mol?

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)：KI<K：2

D.若起始時(shí)向體系中加入鹽酸，則CO新的濃度峰值點(diǎn)可能是b點(diǎn)

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

15.某校化學(xué)興趣小組探究SO?與FeCL溶液的反應(yīng)。

資料：①Fe（HSC）3）2+為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe?+。

3+2+

②生成Fe（HSC）3廣的反應(yīng)為：Fe+HSO；Fe（HSO3）?

（1）實(shí)驗(yàn)室常用70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備SO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：=在制

備SO?的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，分析其中的原因是

（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO?與FeCl?溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變成淺綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程

式：O

（3）向試管B中溶液通入SO2至飽和，溶液變成紅棕色，靜置5min后，溶液的顏色從紅棕色慢慢變回黃

色。靜置9h后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色。

①甲同學(xué)認(rèn)為溶液變紅的原因是通入SO2后，F(xiàn)e'+水解程度增大，形成FeCOH%膠體。乙同學(xué)根據(jù)SO?

的性質(zhì)否定了這一推論，原因是。

②靜置9小時(shí)后，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為0向反應(yīng)后的溶液中滴加（填

試劑名稱），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明反應(yīng)后的溶液中含有Fe?+。

③為了探究如何縮短溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

1

實(shí)驗(yàn)往5mL重新配制的Imol-l7FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕

I色。微熱3min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)往5mL重新配制的Imol-匚％。？。溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液

II立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，溶液顏色變成淺綠色。

綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，得出的結(jié)論為：o

16.CO2資源化利用有助于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。選擇不同條件，利用CO2和H2可獲得甲醇、甲醛等多種有

機(jī)物。回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CC)2發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)n發(fā)生。

I.co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

①已知反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則反應(yīng)I的AH】=。

1

②若反應(yīng)CC>2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+H2O(g)的AS=-O.175kJ-moP-K則下列溫度下該反

應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是(填標(biāo)號(hào))。

A.5℃B.10℃C.50℃D.500℃

③按照”(。32)："(112)=1：3投料，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變

化如圖所示，則壓強(qiáng)口,必，。3由大到小的順序?yàn)?。在P1壓強(qiáng)下，溫度高于300℃之后，隨著

溫度升高，CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是O

(2)T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入一定量的c。?和H2,使初始?jí)簭?qiáng)為1.2kPa。在催化條件下發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)o反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO(g)的分壓［p(HCHO)］與

〃(H,)"H,)

起始時(shí)\的關(guān)系如圖所示。當(dāng)起始時(shí)/二c、=2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Kp=_________

〃(CC)2)〃(CC)2)

(kPa尸(保留一位小數(shù))。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CC)2(g)和H2O(g),使兩者分壓均增大

0.04kPa,則達(dá)到新平衡時(shí)，凡的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小"或‘不變")。

(3)甲醇催化制取丙烯(C3H6)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

I.3CH3OH(g)—C3H6(g)+3H2O(g)

II.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)

E

已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-寧+。(工為活化能，攵為速率常數(shù)，尺和。為常數(shù))，反應(yīng)I的

Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，則該反應(yīng)的活化能凡=___________kJ-mor1?當(dāng)改變

外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是o

17.一種鋅浸出渣主要成分有ZnOGeO?、In2O3,Ga2O3>Ga(OH)3,Cu等物質(zhì)，從該浸出渣獲得金

屬錢(qián)、金屬錯(cuò)、金屬鋼的流程如下：

己知：

①D?EHPA為一種有效的金屬萃取劑，不溶于水。用D?EHPA(以H2A2表示)萃取酸浸液中的鋼：

3++

In+3H2A2UInA3-3HA+3HO

②ZnO-GeO2與硫酸反應(yīng)生成H2GeO3,已知H2GeO3的Kn=8x10小。

③Ga與Al的性質(zhì)相似，但高純度的錢(qián)難溶于酸或堿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金屬鋼為49號(hào)元素，基態(tài)錮原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為o

(2)為了提高“酸浸”的反應(yīng)速率，“酸浸”前對(duì)鋅嘎出渣的處理方式為?！八峤睍r(shí)ZnOGeC^

與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(3)加入鹽酸作反萃取劑，其原理是o

(4)HGaCL與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！半娊狻彼醚b置如下圖所示，陰極的電

極反應(yīng)為O

(5)為測(cè)定Ge。？的純度，稱取"gGe。?樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2P02將其還原為Ge?+,用

cmolL-'KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KK)3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL,需選用的指示劑為

,樣品純度為%o(實(shí)驗(yàn)條件下，NaHzP。？未被KK)3氧化)［已知：

2+4++

Ge+103+H+fGe+1+H2O(末配平)；IO；+51+6H=3I2+3H2O］。

18.奧司他韋是一種治療甲型和乙型流感的特效藥物。有機(jī)物J是合成奧司他韋的重要中間體，其一種合

成路線如下：

NaOH

己知：LR,CR2+R3CH2CR^^^RiC=CCOR4+H20(&、凡、凡為煌基或氫原子)

R2

ORc

CH2OH“I\7\

II.RCR，+|/C]+H2O(R>R'為煌基或氫原子)

CH,OH/\?

RfO

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為；C-D的化學(xué)方程式為。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E-F的反應(yīng)條件為o

(3)G中含氧官能團(tuán)除了醒鍵外還有(填官能團(tuán)名稱)；G-H的反應(yīng)類型為

(4)M是比J少5個(gè)碳原子的同系物，M的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜有4組峰

O

(5)由上述信息，寫(xiě)出以2-丁烯和為主要原料制備的合成路線

CHO

2024屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三寒假作業(yè)檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Zn~65Ge~73Se~79

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。)

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】B

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

[11題答案】

【答案】D

【12題答案]

【答案】A

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】C

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

【15題答案】

【答案】（1）①.Na2sO3+H?SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2T②.硫酸與亞硫酸鈉制備SO2

反應(yīng)本質(zhì)是H+與SOj反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO：）都較大，生成SO2速率更快

5+2++

(2)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H

(3)①.Fe3+水解使溶液呈酸性，SO2溶于水有H2s。3生成，也使溶液呈酸性，故SO?的通入將抑制

2+3+2++

Fe3+水解@.[Fe(HSO3)]+Fe+H2O=2Fe+SO4-+3H③.鐵氟化鉀溶液④.加

熱、增強(qiáng)FeCL溶液的酸性可縮短溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間

【16題答案】

【答案】⑴①.T9kJ