原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一章

第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第3課時

電負(fù)性

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.電負(fù)性的概念及意義2.電負(fù)性的規(guī)律3.電負(fù)性的應(yīng)用鍵合電子化學(xué)鍵1、鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成

的電子稱為

。H....F..+....F..H..鍵合電子鍵合電子電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力

。吸引力越大2、

電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子_________的大小標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為_________和鋰的電負(fù)性為_________作為相對標(biāo)準(zhǔn)得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計）4.01.0電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強,電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱電負(fù)性的周期性變化1、一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大

3、金屬元素的電負(fù)性較小，

非金屬元素的電負(fù)性較大電負(fù)性最大的元素:電負(fù)性最小的元素：(不考慮稀有氣體及放射性元素)FCs2、同族元素從下到上，元素的電負(fù)性逐漸變大3.電負(fù)性的遞變規(guī)律：1）判斷金屬性與非金屬性（一般）電負(fù)性＞1.8非金屬元素電負(fù)性＜1.8金屬元素電負(fù)性≈1.8類金屬元素【特例】H電負(fù)性2.1，非金屬4.電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性相差很大(相差>1.7)離子鍵電負(fù)性相差不大(相差<1.7)共價鍵電負(fù)性0.93.0電負(fù)性差2.1離子化合物電負(fù)性

2.13.0電負(fù)性差0.9共價化合物通常通常2)判斷化學(xué)鍵的類型

?特別提醒

①電負(fù)性差>1.7，不一定是離子化合物，如HF差為1.9，是共價化合物。②電負(fù)性差<1.7，不一定是共價化合物，如NaH差為1.2，是離子化合物。HCl-1+13）判斷共價化合物中元素的化合價的正負(fù)顯負(fù)價顯正價CH4+1-4顯負(fù)價顯正價電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價4.電負(fù)性的應(yīng)用：【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。【思考討論】教材p26，探究元素的電負(fù)性變化趨勢【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。【思考討論】教材p26，探究元素的電負(fù)性變化趨勢第二周期第三周期第四周期電負(fù)性電負(fù)性的遞變規(guī)律【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖，并找出其變化趨勢。【思考討論】教材p26，探究元素的電負(fù)性變化趨勢電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性第ⅠA族第ⅥA族第ⅦA族【比較與分析】根據(jù)教材圖1-22，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢，與電負(fù)性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因。【思考討論】教材p26，探究元素的電負(fù)性變化趨勢同主族元素一致，即從上到下第一電離能與電負(fù)性均依次減小。同周期主族元素總體趨勢一致，即從左到右電負(fù)性依次增大，第一電離能總體趨勢也是增大，但Al和S的第一電離能出現(xiàn)反常的現(xiàn)象。元素的第一電離能的周期性【評價訓(xùn)練】1.正誤判斷(1)共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(2)電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的元素一定為金屬元素(3)電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大(4)元素的電負(fù)性越大，元素原子得電子的能力越強，單質(zhì)的氧化性越強×××√2.下列說法不正確的是A.第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性

從上到下逐漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點A【評價訓(xùn)練】3.利用電負(fù)性的相關(guān)知識，回答下列問題。(1)CH4和CO2所含的三種元素按電負(fù)性從大到小的順序排列為

。

O>C>H(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為

。

C>H>Si(3)溴與氯能以

鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl中Br的化合價為

。寫出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

共價+1BrCl+H2O===HBrO+HCl原子半徑漸大，第一電離能電負(fù)性減小原子半徑漸小，第一電離能總體增大，電負(fù)性漸大注意：電離能包括稀有氣體，電負(fù)性不包括小結(jié)：1、（1）[2021全國乙卷]Cr的電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（

）√（2）[2021湖南卷]

中H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序為

。N>C>H（3）[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負(fù)性最大()╳（4）[2021山東卷]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為

。

F>O>Cl高考鏈接高考鏈接2020年全國卷ⅢT5NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負(fù)電性（Hδ-），電負(fù)性大小順序是__________。N＞H＞B同周期（從左至右）同主族元素原子的最外層電子排布