2020年貴州省黔南州中考化學試卷一、選擇題。（本題6小題，每題2分，共12分）1．（2分）下列歷史典故中發生了化學變化的是（）A．火燒赤壁 B．司馬光砸缸 C．刻舟求劍 D．鐵杵磨成針2．（2分）下列圖示實驗操作正確的是（）A．加入鐵釘 B．過濾 C．稱取NaCl D．測溶液pH3．（2分）分類是學習和研究化學的一種常見方法，下列分類正確的是（）A．混合物：空氣、溶液 B．有機物：CO2CO（NH2）2 C．復合肥料：硝酸鉀、硫酸銨 D．合成材料：合金、合成橡膠4．（2分）“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可做環境的消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），下列對次氯酸鈉的分析正確的是（）A．是一種氧化物 B．氧元素的化合價為﹣1 C．由3個原子構成 D．相對分子質量為74.55．（2分）下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的CO將混合物通過灼熱的CuO固體B鑒別CH4和H2點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯C鑒別羊毛和滌綸點燃，聞燃燒產物的氣味D分離鐵粉、銅粉用磁鐵吸引固體粉末A．A B．B C．C D．D6．（2分）某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質，進行了以下實驗：下列有關說法錯誤的是（）A．X為BaCl2溶液 B．Y為Na2CO3 C．Z為稀鹽酸 D．步驟②與④可交換二、填空題（本題5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共24分）7．（6分）化學用語是學習化學的必備工具。用化學用語填空：（1）可用于制造低溫環境的氦氣。（2）氮元素是農作物生長所需的一種營養素，其原子結構示意圖為。銨態氮肥都含有銨根離子、與堿反應產生氨氣，氨氣可用濕潤的pH試紙檢驗，因為氨氣遇水產生了氨水，在上述三種含氮物質里氮元素化合價均為。8．（5分）化學與人類生活、生產活動息息相關，根據所學化學知識回答下列問題：（1）用洗滌劑洗去餐具上的油污會產生現象。（2）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關。（3）世界衛生組織于1989年把鋁元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有鋁的氧化物（填化學式），需要加以適當控制。9．（3分）如圖是甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線，由圖可知：（1）40℃時的溶解度曲線甲乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）40℃時甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為。（3）將40℃時乙的飽和溶液140g冷卻到20℃，析出固體乙g。10．（3分）科學家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖：回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為。（2）一種常見的營養物質，與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，該營養物質的化學式為。11．（7分）高氯酸鉀（KClO4）是一種性能穩定的物質，主要用作發煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，工業生產上生產的高氯酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為。（2）流程中的分離操作相當于實驗室中的。（3）反應釜中發生的化學反應方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。（4）電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應的化學方程式為。三、實驗與探究（本題2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共16分）12．（8分）某化學研究性學習小組為探究口罩里熔噴布的元素組成，設計并完成了以下實驗：【實驗一】制取氧氣可選用的裝置及部分藥品如圖：（1）若利用過氧化氫溶液制取O2，反應的化學方程式為，應選用的發生裝置是（填裝置序號）。（2）為收集干燥的O2，裝置連接順序是：O2發生裝置→C→（填裝置序號），其中發生裝置的導管口應與裝置C的（填“a”或“b”）端連接。【實驗二】探究熔噴布的元素組成（3）連接裝置如圖2，檢查裝置的氣密性，裝入相關試劑后，先通入一段時間O2，再點燃酒精燈，觀察實驗現象。①裝置K中無水硫酸銅變藍，查閱資料得知產生了H2O。②裝置L中澄清石灰水，證明產生了CO2。根據①、②可判斷：熔噴布中一定含有的元素是（填元素符號）。是否含有其他元素還需要進一步的實驗去判斷。（4）問題思考：實驗二可能存在的缺陷是（答一條即可）。13．（8分）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發生下列變化而變質：NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液上述反應①的化學方程式為，NaHCO3俗稱。某校化學學習小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行了如下探究：【提出問題】NaOH是否變質？【做出猜想】猜想1：NaOH全部變質。猜想2：。【制定計劃】老師探究是否產生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。【進行試驗】試驗操作試驗現象試驗分析老師試驗略略沒有產生NaHCO3學生試驗a．取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為b．充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅原待測液中含有【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？（填“同意”或“不同意”）。【實驗結論】上述猜想2成立。【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。四、計算題（本題1小題，共8分）14．（8分）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：（1）a點溶液中的溶質是（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

2020年貴州省黔南州中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題。（本題6小題，每題2分，共12分）1．（2分）下列歷史典故中發生了化學變化的是（）A．火燒赤壁 B．司馬光砸缸 C．刻舟求劍 D．鐵杵磨成針【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。【解答】解：A、火燒赤壁包含著物質的燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B、司馬光砸缸只是形狀的改變，沒有生成其他物質，屬于物理變化，故B錯；C、刻舟求劍只是將物質的形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；D、鐵杵磨成針只是將其磨細，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。故選：A。【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。2．（2分）下列圖示實驗操作正確的是（）A．加入鐵釘 B．過濾 C．稱取NaCl D．測溶液pH【分析】A、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷。B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。C、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。【解答】解：A、向試管中裝鐵釘時，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．（2分）分類是學習和研究化學的一種常見方法，下列分類正確的是（）A．混合物：空氣、溶液 B．有機物：CO2CO（NH2）2 C．復合肥料：硝酸鉀、硫酸銨 D．合成材料：合金、合成橡膠【分析】A．純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；B．有機物是含碳元素的化合物，不包含一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽；C．復合肥是含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上營養元素的化肥；D．合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。【解答】解：A．空氣和溶液都是由多種物質組成的，均屬于混合物，分類正確，符合題意；B．二氧化碳中雖然含有碳元素，但是其組成和性質與無機物類似，習慣上還是將其看做無機物，分類錯誤，不合題意；C．硫酸銨中只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，分類錯誤，不合題意；D．合金屬于金屬材料，分類錯誤，不合題意。故選：A。【點評】掌握物質的簡單分類；了解單質、化合物、常見氧化物、酸堿鹽的判別；了解有機物和無機物的區別。4．（2分）“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可做環境的消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），下列對次氯酸鈉的分析正確的是（）A．是一種氧化物 B．氧元素的化合價為﹣1 C．由3個原子構成 D．相對分子質量為74.5【分析】A．氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素；B．根據化合物中元素的化合價來分析；C．根據物質的結構來分析；D．根據相對分子質量的計算方法來分析。【解答】解：A．NaClO是由三種元素組成的，不屬于氧化物，選項說法錯誤；B．在次氯酸鈉中，氧元素顯﹣2價，選項說法錯誤；C．次氯酸鈉是由鈉離子與次氯酸根離子構成的，不含原子，選項說法錯誤；D．NaClO的相對分子質量為23+35.5+16＝74.5，選項說法正確。故選：D。【點評】本題考查化學式的意義及其有關計算，難度不大。5．（2分）下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去CO2中的CO將混合物通過灼熱的CuO固體B鑒別CH4和H2點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯C鑒別羊毛和滌綸點燃，聞燃燒產物的氣味D分離鐵粉、銅粉用磁鐵吸引固體粉末A．A B．B C．C D．D【分析】A、高溫條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒生成水；C、羊毛富含蛋白質，灼燒能夠產生燒焦羽毛氣味；D、磁鐵能夠吸引鐵粉。【解答】解：A、高溫條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，該選項能夠達到實驗目的；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，氫氣燃燒生成水，點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁都出現水珠，不能區分兩種物質，該選項不能達到實驗目的；C、點燃，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，另一種是滌綸，該選項能夠達到實驗目的；D、磁鐵能夠吸引鐵粉，從而能夠分離鐵粉和銅粉，該選項能夠達到實驗目的。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2分）某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質，進行了以下實驗：下列有關說法錯誤的是（）A．X為BaCl2溶液 B．Y為Na2CO3 C．Z為稀鹽酸 D．步驟②與④可交換【分析】除去食鹽水中的Na2SO4雜質，即除去硫酸根離子，可用鋇離子除去硫酸根離子，進行分析判斷。【解答】解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；再加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇溶液，完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量的鹽酸除去反應剩余的碳酸鈉。A、由上述分析，X為BaCl2溶液，故選項說法正確。B、由上述分析，Y為Na2CO3溶液，故選項說法正確。C、由上述分析，Z為稀鹽酸，故選項說法正確。D、由上述分析，步驟②與④不能交換，否則過濾是沒有意義的，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。二、填空題（本題5小題，化學方程式2分，其余每空1分，共24分）7．（6分）化學用語是學習化學的必備工具。用化學用語填空：（1）可用于制造低溫環境的氦氣He。（2）氮元素是農作物生長所需的一種營養素，其原子結構示意圖為。銨態氮肥都含有銨根離子NH4+、與堿反應產生氨氣NH3，氨氣可用濕潤的pH試紙檢驗，因為氨氣遇水產生了氨水NH3?H2O，在上述三種含氮物質里氮元素化合價均為﹣3價。【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】解：（1）可用于制造低溫環境的氦氣化學式為：He；（2）氮原子核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，原子結構示意圖為：；銨態氮肥都含有銨根離子，可表示為：NH4+；與堿反應產生氨氣，氨氣的化學式為：NH3；氨氣可用濕潤的pH試紙檢驗，因為氨氣遇水產生了氨水，化學式可表示為：NH3?H2O；在上述三種含氮物質里氮元素化合價均為﹣3價。故答案為：（1）He；（2）；NH4+；NH3；NH3?H2O；﹣3價。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。8．（5分）化學與人類生活、生產活動息息相關，根據所學化學知識回答下列問題：（1）用洗滌劑洗去餐具上的油污會產生乳化現象。（2）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。（3）世界衛生組織于1989年把鋁元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有鋁的氧化物Al2O3（填化學式），需要加以適當控制。【分析】（1）根據洗滌劑具有乳化功能解答；（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大；（3）根據鋁與氧氣反應分析。【解答】解：（1）洗滌劑可以洗去餐具上的油污是因為洗滌劑具有乳化功能；（2）二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內壓強的改變過程，壓強的改變導致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變小；（3）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學式為Al2O3；故答案為：（1）乳化；（2）壓強；（3）Al2O3。【點評】化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，因此要充分利用所學的化學知識為生產、生活服務。9．（3分）如圖是甲、乙兩種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線，由圖可知：（1）40℃時的溶解度曲線甲＞乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）40℃時甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為1：2。（3）將40℃時乙的飽和溶液140g冷卻到20℃，析出固體乙10g。【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；（1）溶解度大小的比較；（2）有關溶質與溶劑的質量之比的計算要正確；（3）根據溶解度，求析出固體的質量。【解答】解：（1）40℃時的溶解度，甲大于乙；故答案為：＞；（2）40℃時，甲的溶解度是50g，因此甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比＝50g：100g＝1：2；故答案為：1：2；（3）將40℃時乙的飽和溶液140g冷卻到20℃，溶劑沒有變化，還是100g；析出固體乙＝40g﹣30g＝10g；故答案為：10；【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。10．（3分）科學家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖：回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為CH2O+O2CO2+H2O。（2）一種常見的營養物質，與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，該營養物質的化學式為C6H12O6。【分析】觀察反應的微觀示意圖，分析物質的構成，寫出物質的化學式及反應的化學方程式。【解答】解：（1）由反應過程的微觀示意圖可知，該反應是甲醛在催化劑的作用下和氧氣反應生成了二氧化碳和水，方程式為：CH2O+O2CO2+H2O。（2）一種常見的營養物質與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，該營養物質為葡萄糖，化學式是：C6H12O6。故答案為：（1）CH2O+O2CO2+H2O。（2）C6H12O6。【點評】此題是對化學反應微觀示意圖問題的考查，根據分子構成判斷反應物與生成物的種類，寫出反應的方程式，然后結合相關的知識分析解答即可。11．（7分）高氯酸鉀（KClO4）是一種性能穩定的物質，主要用作發煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，工業生產上生產的高氯酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌。（2）流程中的分離操作相當于實驗室中的過濾。（3）反應釜中發生的化學反應方程式為KClO3+NaClO4＝NaClO3+KClO4↓，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應。（4）電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應的化學方程式為NaClO3+H2ONaClO4+H2↑。【分析】（1）根據常見加快溶解速率的方法分析回答；（2）根據過濾的原理分析回答；（3）根據反應的流程分析反應釜中發生的反應，寫出反應的方程式，根據反應的特點分析反應的類型；（4）根據電解NaClO3溶液時的反應和質量守恒定律分析反應物、生成物及反應條件，寫出反應的方程式。【解答】解：（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌、加熱等。（2）流程中的分離操作能將固液分離，該操作相當于實驗室中的過濾。（3）由流程中物質的變化可知，反應釜中發生的化學反應方程式為：KClO3+NaClO4＝NaClO3+KClO4↓，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應類型中的復分解反應。（4）電解NaClO3溶液時，除產生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，由質量守恒定律可知，該氣體是氫氣，反應的化學方程式為：NaClO3+H2ONaClO4+H2↑。故答案為：（1）攪拌。（2）過濾。（3）KClO3+NaClO4＝NaClO3+KClO4↓；復分解。（4）NaClO3+H2ONaClO4+H2↑。【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。三、實驗與探究（本題2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共16分）12．（8分）某化學研究性學習小組為探究口罩里熔噴布的元素組成，設計并完成了以下實驗：【實驗一】制取氧氣可選用的裝置及部分藥品如圖：（1）若利用過氧化氫溶液制取O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，應選用的發生裝置是B（填裝置序號）。（2）為收集干燥的O2，裝置連接順序是：O2發生裝置→C→F（填裝置序號），其中發生裝置的導管口應與裝置C的a（填“a”或“b”）端連接。【實驗二】探究熔噴布的元素組成（3）連接裝置如圖2，檢查裝置的氣密性，裝入相關試劑后，先通入一段時間O2，再點燃酒精燈，觀察實驗現象。①裝置K中無水硫酸銅變藍，查閱資料得知產生了H2O。②裝置L中澄清石灰水變渾濁，證明產生了CO2。根據①、②可判斷：熔噴布中一定含有的元素是C、H（填元素符號）。是否含有其他元素還需要進一步的實驗去判斷。（4）問題思考：實驗二可能存在的缺陷是碳不完全燃燒可能生成的一氧化碳，使測定結果不準確，同時造成空氣污染（答一條即可）。【分析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據此書寫方程式，該反應不需加熱，屬于固液常溫型；（2）根據制取干燥氧氣選擇合適裝置進行制備；（3）硫酸銅與水反應生成藍色固體五水硫酸銅；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；化學反應前后元素種類不變；（4）根據碳的不完全燃燒分析。【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，故填：2H2O22H2O+O2↑；B；（2）為了制備干燥的氧氣，需要采用向上排空法收集，所以選擇收集裝置為F，而剛制備的氧氣含有水蒸氣，需要經過濃硫酸干燥氣體，氣體只有進入濃硫酸中才能被干燥，所以氧氣要從a口進氣，經過干燥從b排出；故填：F；a。（3）②裝置L中出現變渾濁，說明熔噴布燃燒產物中有CO2。根據現象①②判斷：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于樣品，因此熔噴布中一定含有C、H元素。故填：變渾濁；C、H。（4）裝置中碳不完全燃燒可能生成的一氧化碳，使測定結果不準確，同時造成空氣污染。故填：碳不完全燃燒可能生成的一氧化碳，使測定結果不準確，同時造成空氣污染。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（8分）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發生下列變化而變質：NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液上述反應①的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaHCO3俗稱小蘇打。某校化學學習小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行了如下探究：【提出問題】NaOH是否變質？【做出猜想】猜想1：NaOH全部變質。猜想2：氫氧化鈉部分變質。【制定計劃】老師探究是否產生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。【進行試驗】試驗操作試驗現象試驗分析老師試驗略略沒有產生NaHCO3學生試驗a．取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClb．充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅原待測液中含有氫氧化鈉【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？不同意（填“同意”或“不同意”）。【實驗結論】上述猜想2成立。【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和