PAGE12023～2024學年第二學期隨堂練習卷初三年級化學學科注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間100分鐘；2.所有的答案均應書寫在答題卷上，按照題號順序答在相應的位置，超出答題區域書寫的答案無效；書寫在試題卷上、草稿紙上的答案無效；3.字體工整，筆跡清楚。保持答題紙卷面清潔。可能用到的相對原子質是：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.6第Ⅰ卷(選擇題共40分)1.2019年“世界環境日”中國確定的主題是“藍天保衛戰，我是行動者”。下列做法與之相違背的是（）A.秸稈露天焚燒 B.廢氣達標排放C.工地灑水除塵 D.禁放煙花爆竹【答案】A【解析】【分析】化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。【詳解】A、農作物的秸稈就地焚燒，會產生煙塵和有害氣體，做法與主題相違背，故A不正確；B、廢氣達標排放不會污染環境，故B正確；C、工地灑水除塵，可減少空氣中可吸入顆粒物的污染，故C正確；D、禁放煙花爆竹，可減少對空氣的污染，故D正確。故選A。2.下列物質屬于純凈物的是A.空氣 B.冰水混合物 C.“X哈哈”礦泉水 D.牛奶【答案】B【解析】【分析】純凈物中只含一種物質。【詳解】A、空氣中含有氮氣、氧氣等，屬于混合物，該選項不符合題意；B、冰水混合物中只含有水，屬于純凈物，該選項符合題意；C、礦泉水中含有水和礦物質等，屬于混合物，該選項不符合題意；D、牛奶中含有水和蛋白質等，屬于混合物，該選項不符合題意。故選B。3.下列物質由分子構成的是A.氨氣 B.氯化鈉 C.銅 D.金剛石【答案】A【解析】【詳解】A、氨氣由氨分子構成，符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；C、銅由銅原子構成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構成，不符合題意。故選A。4.下列化學用語表達正確的是A.2H表示2個氫分子 B.鈉離子結構示意圖：C.氧化鋁的化學式為AlO D.硝酸銨中的陽離子是【答案】B【解析】【詳解】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，則2H可表示為2個氫原子，故選項說法不正確；B、鈉原子的質子數為11，核外電子數為11，鈉離子是鈉原子失去1個電子形成的，鈉離子核外電子分二層排布，各電子層上的電子數分別為2、8，因此鈉離子結構示意圖為，故選項說法正確；C、氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，其化學式為Al2O3，故選項說法不正確；D、硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，陽離子為銨根離子，其離子符號為，故選項說法不正確。故選B。閱讀下列材料，完成5～6小題：2021年5月15日，執行中國首次火星探側任務的“天問一號”著陸火星成功。火星因其地表被赤鐵礦覆蓋而呈現橘黃色外表。火星的大小跟地球相似，其大氣中氣體的主要成分為：二氧化碳(90%以上)，還有少量氮氣、氬氣以及極少量的氧氣以及水蒸氣。5.赤鐵礦主要成分的化學式正確的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO36.下列說法不正確的是A.火星大氣中二氧化碳的含量比空氣多 B.蠟燭能在火星大氣里燃燒C.空氣中氮氣的含量比火星大氣中要多 D.氮氣和氬氣都可作保護氣【答案】5.B6.B【解析】【5題詳解】赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，氧化鐵中，鐵元素化合價為+3價，氧元素化合價為-2價，則化學式為Fe2O3，故選B。6題詳解】A、由短文可知，火星中二氧化碳約占90%，而空氣中二氧化碳約占0.03%，火星大氣中二氧化碳的含量比空氣多，該選項說法正確；B、火星大氣主要是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，則蠟燭在火星大氣中不能燃燒，該選項說法不正確；C、空氣中氮氣約占78%，則空氣中氮氣的含量比火星大氣中要多，該選項說法正確；D、氮氣和氬氣的化學性質穩定，不能作保護氣，該選項說法正確。故選B。7.下列實驗操作圖示正確的是A.加熱固體 B.稀釋濃硫酸C.吸取液體 D.稱量氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A、給試管中的液體加熱時，試管口應略向下傾斜，避免水分倒流，導致試管驟冷發生炸裂，選項錯誤；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；C、吸取液體時，先將膠頭捏癟，排出膠頭中的氣體，然后再將膠頭滴管伸進液體中吸取液體，選項錯誤；D、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱取一定質量的氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放到燒杯中稱其質量，選項錯誤，故選B。8.Mg（OH）2作止酸劑的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O該反應屬于A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應【答案】D【解析】【詳解】A、分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，而該反應的反應物為兩種，不屬于分解反應，故A選項不符合題意；B、化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應，而該反應的生成物為兩種，不屬于化合反應，故B選項不符合題意；C、置換反應是指一種單質與一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，而該反應中沒有單質參加，不屬于置換反應，故C選項不符合題意；D、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的化學反應，該反應屬于復分解反應，故D選項符合題意。故選D。【點睛】本題考查基本反應類型的判斷，學生應明確四種基本反應類型的概念，并能結合概念與反應的物質的種類及反應的特點進行分析判斷。9.化學就在我們身邊。下列說法正確的是A.化肥碳酸氫銨需要低溫密封存放B.用氫氧化鈉固體作食品干燥劑C.經常用鋼絲球刷洗鋁鍋以保持光亮D.油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，則需要低溫密封保存，該選項說法正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，但不能作食品干燥劑，該選項說法不正確；C、鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，從而具有抗腐蝕性，但用鋼絲球刷洗會除去氧化膜，該選項說法不正確；D、著火點為物質的固有屬性，不能改變，而油鍋起火時放入菜葉，能隔絕氧氣、降低溫度至著火點以上，從而滅火，該選項說法不正確。故選A。10.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來且一段時間后未恢復到原大小，則圖中的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氧氧化鈉和水A.①②③ B.只有①② C.只有①③ D.只有②③【答案】B【解析】【詳解】①石灰石和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，使裝置內氣壓變大，造成氣球膨脹且一段時間后不會恢復原大小；②鎂和稀硫酸反應能生成氫氣，使裝置內氣壓變大，造成氣球膨脹且一段時間后不會恢復原大小；③固體氧氧化鈉溶于水會放出熱量，使裝置內的空氣受熱膨脹，造成氣球膨脹，待溫度冷卻之后壓強減小，氣球又會恢復至原大小；綜上所述，只有①②可以使裝置中的小氣球鼓起來且一段時間后未恢復到原大小。故選：B。11.物質的用途與性質密切相關。下列說法錯誤的是A.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B.金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大C.氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩定D.鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)，是由于鋁的化學性質比鐵穩定【答案】D【解析】【詳解】A、銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性，該選項說法正確；B、金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大，該選項說法正確；C、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩定，該選項說法正確；D、鋁比鐵的化學性質活潑，鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁在常溫下能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁能夠對里面的物質起到保護作用，該選項說法不正確。故選D。12.連花清瘟膠囊中含有綠原酸(C16H18O9)，下列說法不正確的是A.綠原酸由3種元素組成 B.每個綠原酸分子由43個原子構成C.綠原酸的相對分子質量是354 D.綠原酸中碳元素和氧元素質量比為16:9【答案】D【解析】【詳解】A、由化學式可知，綠原酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確；B、由化學式可知，一個綠原酸分子所含原子數=16+18+9=43個，故選項說法正確；C、綠原酸的相對分子質量為：12×16+1×18+16×9=354，故選項說法正確；D、綠原酸中碳元素和氧元素的質量比為（12×16）∶（16×9）=4∶3，故選項說法錯誤；故選：D。13.下列混合物可按溶解、過濾、蒸發結晶的操作順序進行分離的是A.食鹽中混有泥沙 B.硝酸鉀中混有少量氯化鈉C.鐵粉中混有鋅粉 D.酒精中混有少量水【答案】A【解析】【詳解】A、食鹽易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項正確；B、氯化鈉和硝酸鉀均易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤；C、鋅粉和鐵粉均難溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤；D、酒精易溶于水，且是液體，不能按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離，故選項錯誤；故選：A。14.下列滅火方法或滅火原理正確的是A.撲滅森林火災，砍伐隔離帶，目的是隔絕氧氣B.圖書、檔案起火，用液態二氧化碳滅火器撲滅C.發現燃氣泄漏，要立即打開換氣扇通風D.木箱著火，用水澆滅，原理是降低了木材的著火點【答案】B【解析】【詳解】A、撲滅森林火災，砍伐隔離帶，目的是清除可燃物而滅火，錯誤；B、二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，密度大于空氣，沒有腐蝕性，圖書、檔案起火，用液態二氧化碳滅火器撲滅，可以減少滅火劑對圖書、檔案損壞，正確；C、發現燃氣泄漏，不要立即打開換氣扇通風，以免發生爆炸，錯誤；D、木箱著火，用水澆滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的原理；可燃物的著火點一般是不變的，不能降低可燃物的著火點，錯誤。故選B。15.下列關于金屬的說法正確的是A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B.生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中C.多數合金的熔點低于它的成分金屬 D.“真金不怕火煉”是因為金的熔點高【答案】C【解析】【詳解】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項錯誤；B、生鐵的成分是鐵和碳，鐵能夠與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而碳不能與稀鹽酸反應，所以生鐵不可以完全溶解在足量的稀鹽酸中，選項錯誤；C、多數合金的熔點低于它的成分金屬，選項正確；D、“真金不怕火煉”是因為金的金屬活動性較弱，化學性質不活潑，不能與氧氣反應，選項錯誤，故選C。16.下列說法正確的是（）A.均一、穩定的液體都是溶液B.溶質均以離子形式分散到溶劑中C.同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D.飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小【答案】C【解析】【分析】溶液是一種或一種以上的物質以分子或離子的形式分散到另一種物質中，形成均一、穩定、透明的混合物。【詳解】A、均一、穩定的液體不一定都是溶液，如水，故A不正確；B、溶質不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故B不正確；C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故C正確；D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故D不正確。故選C。【點睛】17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合形成沉淀、氣體或水，則離子不能共存。【詳解】A、、、三種離子間不能結合形成沉淀、氣體或水，故在溶液中能大量共存，符合題意；B、、兩種離子能結合形成氨氣和水，故溶液中不能大量共存，不符合題意；C、、兩種離子能結合形成氫氧化銅沉淀，故在溶液中不能大量共存，不符合題意；D、、兩種離子能結合形成碳酸鈣沉淀，故在溶液中不能大量共存，不符合題意。故選：A。18.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻熱飽和溶液的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為85gD.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶液的溶質質量分數不變【答案】D【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故選項說法錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故選項說法錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，得到飽和溶液，所得溶液的溶質質量應為50g+31.95g=81.95g，故選項說法錯誤；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶質質量不變，溶劑質量不變，所以溶液的溶質質量分數不變，故選項說法正確；故選：D。19.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A、銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，正確；B、硫燃燒和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，錯誤；C、一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，錯誤；D、氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鉀反應沒有沉淀、氣體、水生成，不能發生反應，錯誤。故選A。20.氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。下列說法正確的是資料：①Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反應的化學方程式為MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑A.ZnFe2O4中Fe的化合價為+2價B.循環制氫反應中需不斷加入ZnFe2O4C.循環制氫體系中，理論上，每生成16gO2，就能得到1gH2D.一定質量的Mg2Cu完全吸氫后，所得混合物與過量稀鹽酸充分反應，放出H2的質量比吸收的多【答案】D【解析】【詳解】A、ZnFe2O4中鋅元素的化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，設鐵元素化合價為x，根據化合物中正負化合價代數為0，則有(+2)+2x+(-2)×4=0，得x=+3價，故選項說法不正確；B、ZnFe2O4在反應1中逐漸消耗，在反應2中又會逐漸合成，所以循環制氫反應中無需要不斷加入，故選項說法不正確；C、由循環制氫體系可知，水在太陽能的作用下生成氫氣和氧氣，根據水中氫元素和氧元素的質量比是1:8，理論上每生成16gO2，能得到2gH2，故選項說法不正確；D、反應3中Mg2Cu合金在一定條件下完全吸氫，生成MgH2和合金MgCu2，所得混合物與過量稀鹽酸充分反應，由于合金中的鎂也能和稀鹽酸反應生成氫氣，因此放出氫氣的質量大于吸收的氫氣質量，故選項說法正確。故選D。非選擇題21.化學與我們的生活、生產、科技密切相關。（1）餐具上的油污用洗潔精很容易洗凈，原理是洗潔精可以將油污_________。（2）《浣溪沙》中“濺酒滴殘歌扇字，弄花熏得舞衣香”，說明分子_________。（3）防疫期間，人們常用84消毒液【主要成分次氯酸鈉(NaClO)】對生活場所進行殺菌消毒。工業制備NaClO反應原理為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+X，則X的化學式為________。（4）海水中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含量最多的陰離子是(填離子符號)______。（5）生活中常用_________方法將硬水轉化成軟水（6）自然條件下鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能，原因是_______(用方程式表示)。【答案】（1）分散成細小的油滴隨水流走（2）不斷運動（3）H2O（4）（5）煮沸（6）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【小問1詳解】洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走。故填：分散成細小的油滴隨水流走。【小問2詳解】“弄花熏得舞衣香”，是指花中的分子是不斷運動的，當運動到衣服上時，衣服上有花香味。故填：不斷運動。【小問3詳解】根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+X，反應前鈉、氫、氧、氯原子個數分別為2、2、2、2，反應后的生成物中鈉、氫、氧、氯原子個數分別為2、0、1、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O。故填：H2O。【小問4詳解】海水的主要成分是氯化鈉。氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，鈉離子是陽離子，氯離子是陰離子，所以海水中含量最多的陰離子是氯離子。氯離子的符號是：。故填：。【小問5詳解】硬水轉化成軟水的方法有煮沸和蒸餾，生活中常用煮沸的方法將硬水轉化成軟水。故填：煮沸。【小問6詳解】由于鋁與空氣中的氧氣常溫下反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。所以鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能。反應的化學方程式：4Al+3O2=2Al2O3。故填：4Al+3O2=2Al2O3。22.閱讀下面的科普短文，回答相關問題。自熱火鍋、自熱米飯的發熱包主要成分一般是：生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、焙燒進藻土、氫化鈣(CaH2)等。向發熱包中加水，生石灰與水反應快速放熱、金屬粉、碳粉、鹽等物質相互反應持續放熱。硅藻土孔隙較大，可起到緩沖反應的作用為發熱包的安全性提供保障。氫化鈣能與水反應(生成氫氧化鈣和氫氣)用來吸收滲入包裝內的微量水分，防止氧化鈣逐漸失效。發熱劑成分不同，發熱效果不同。下表為不同發熱劑(30g)時不同食物的加熱效果表(加熱時間為5min)，下圖為自熱米飯在不同測溫點的溫度變化曲線。發熱劑理論放熱量礦泉水（250g）八寶粥（250g）T/℃吸熱量/kJT/℃吸熱量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31使用加熱包的注意事項：①加熱前，將自熱鍋蓋上的透氣孔打開，加入冷水；②發熱包中反應較為復雜，會產生一定量的氫氣和一氧化碳，不能在汽車等密閉、狹小環境中使用。使用時避免明火；③使用后的發熱包按有害垃圾分類處置。（1）發熱包中所含硅藻士疏松多孔，與________(填物質名稱)的作用相似。（2）表中等量的八寶粥與礦泉水比較，八寶粥的吸熱率更_______(填“高”或“低”)。（3）寫出氫化鈣與水反應的化學方程式：_____________。（4）下列說法正確的是________(填序號)。a.高鐵車廂內可以多人同時制作不同口味的自熱火鍋b.為快速使自熱火鍋升溫，應密封鍋蓋上的透氣孔c.自熱米飯“自熱包”包裝如果破損，長時間放置不影響發熱效果d.等質量的MgCl2和AlCl3作發熱劑為相同食物加熱時，AlCl3“發熱”效果更好（5）推測發熱包里不能改加熱水的原因是_________。【答案】（1）活性炭（2）低

（3）

（4）d

（5）發熱包一旦接觸到熱水很容易導致水劇烈沸騰，引發危險【解析】【小問1詳解】發熱包中所含硅藻土疏松多孔，與活性炭的作用相似，具有吸附性,故填：活性炭。【小問2詳解】分析表中數據可知，等量的八寶粥吸熱量比礦泉水吸熱量低，故填：低。【小問3詳解】氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為：，故填：。【小問4詳解】a發熱包中反應較為復雜，會產生一定量的氫氣和一氧化碳，不能在汽車等密閉、狹小環境中使用，動車為密閉空間，不可以多人同時制作不同口味的自熱火鍋，故a不符合題意；b發熱包中反應速率快，加熱過程中，要將自熱鍋蓋上的透氣孔打開，避免危險，故b不符合題意；c氫化鈣能與水反應(生成氫氧化鈣和氫氣)用來吸收滲入包裝內的微量水分，防止氧化鈣逐漸失效，但是長時間放置會影響發熱效果，故c不符合題意；d分析表中數據可知，等質量的MgCl2和AlCl3作發熱劑為相同食物加熱時，AlCl3“發熱”效果更好，故d符合題意。故填：d。【小問5詳解】分析發熱包的原理可知，發熱包里不能改加熱水的原因是，發熱包一旦接觸到熱水很容易導致水劇烈沸騰，引發危險，故填：發熱包一旦接觸到熱水很容易導致水劇烈沸騰，引發危險。23.化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列實驗裝置圖回答問題。（1）寫出儀器①的名稱：__________。（2）實驗室如用裝置B制取并收集干燥的CO2，來探究二氧化碳與水的反應。寫出制取二氧化碳的化學方程式__________，裝置的接口順序為_______(填寫接口小寫字母)。實驗過程中需要用到3.65%稀鹽酸，實驗室用50g濃度14.6%鹽酸加水稀釋，需要水的體積為_________。（3）某興趣小組設計了以下三種實驗方案制取氨氣。(已知：氨氣有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水，形成氨水，其主要成分為NH3·H2O，受熱時會分解和揮發。)方案一：用熟石灰與氯化銨研磨制備氨氣；方案二：用生石灰和濃氨水混合制備氨氣；方案三：用熟石灰與氯化銨混勻，共熱制備氨氣，①有同學認為方案一不適合實驗室制取氨氣，理由是__________。②實驗發現，方案二能快速制取氨氣。原因是_________，_________。③若選擇方案三，則發生和收集裝置的組合是_______(填寫裝置字母)。（4）實驗室用電石固體與飽和食鹽水在常溫下反應制取乙炔(C2H2)氣體，同時生成糊狀的Ca(OH)2，發生裝置選用C而不選用B的原因是________，__________。乙炔在氧氣中燃燒的火焰溫度可達3000℃以上可用來焊接金屬。為防止高溫下的金屬與氧氣反應，必須控制氧氣的用量，使乙炔燃燒不充分。該火焰中除含有二氧化碳、水以外，還可能含有________(填化學式)。【答案】（1）酒精燈（2）①.②.bdef③.150mL（3）①.不方便收集②.生石灰能與氨水中的水反應，使溶液濃度更大③.生石灰與水反應為放熱反應，能加快氨氣的揮發④.AF##FA（4）①.分液漏斗能控制反應速率②.防止糊狀的氫氧化鈣堵塞長頸漏斗的下端管口，使飽和食鹽水無法順利流出③.CO【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器①為酒精燈。【小問2詳解】實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應化學方程式為；濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，則選用D裝置干燥二氧化碳，且應長管進短管出，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，則收集裝置選E，則裝置的接口順序為bdef。根據稀釋溶質質量不變可知，需加入水的體積為(50g×14.6%÷3.65%-50g)÷1g/mL=150mL。【小問3詳解】①方案一為研磨固體混合物，則產生的氣體不好收集；②生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應放熱，則一方面會消耗濃氨水中的水，使溶液濃度變大，另一方面溫度升高，能加快氨氣的揮發；③方案三為加熱固體的反應，發生裝置選A，氨氣能溶于水，且密度比空氣小，則收集裝置選F，則裝置組合為AF。【小問4詳解】裝置C中的分液漏斗能控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，且B裝置中的長頸漏斗需浸入液面以下，而生成的糊狀的氫氧化鈣可能會堵塞長頸漏斗的下端管口，使飽和食鹽水無法順利流出，則選裝置C而不選B。乙炔中含有碳元素，不充分燃燒時還可能生成一氧化碳，化學式為CO。24.MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如圖，請回答下列問題：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2（1）MgCO3與稀硫酸發生反應的化學方程式______________________。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為(填字母)。A.將鎂礦石粉碎 B.適當降低反應溫度C.用稀硫酸多次浸泡 D.適當延長浸泡時間（3）溶液A中所含陽離子有____________。溶液A中的硫酸亞鐵、硫酸與H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為_________________。（4）選用MgO調節pH使Fe3+化為沉淀，而不選用NaOH的原因是________。加氧化鎂調節后，溶液的pH范圍是________________。(填選項)A.9.1≤pH≤11.1B.3.2≤pH≤9.1C.3.2≤pH≤7.6D.1.9≤pH≤9.7（5）溶液C經加熱濃縮、_______________、過濾等步驟，最后低溫干燥得到MgSO4·7H2O晶體。低溫干燥的目的是______________。【答案】（1）（2）ACD（3）①.Mg2+、Fe2+、H+②.（4）①.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，會引入新的雜質②.B（5）①.降溫結晶②.防止MgSO4·7H2O失去結晶水【解析】【小問1詳解】碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故填：。【小問2詳解】A、將鎂礦石粉碎可以增大與稀硫酸的接觸面積，可以使反應充分，提高原料利用率，個A符合題意；B、適當降低反應溫度，不利于提高原料利用率，故B不符合題意；C、用稀硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，故C符合題意；D、適當延長浸泡時間，讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，故D符合題意。故填：ACD。【小問3詳解】碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，同時硫酸過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸，則溶液A中所含陽離子有Mg2+、Fe2+、H+，故①填：Mg2+、Fe2+、H+。硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：，故②填：。【小問4詳解】用MgO調節pH能使Fe3+轉化為沉淀而除去，而NaOH和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉，故①填：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，會引入新的雜質。由題意知，鐵離子和亞鐵離子析出沉淀的pH最小為3.2，最大為9.7，但是超過9.1鎂離子也會析出，所則最高不能超過9.1，所以用氧化鎂調節pH的范圍是3.2≤pH≤9.1，故填：B。【小問5詳解】溶液C經加熱濃縮、降溫結晶、過濾等步驟，最后低溫干燥得到MgSO4·7H2O晶體，故①填：降溫結晶。由于結晶水合物在干燥過程受熱容易失去結晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去結晶水，故填：防止MgSO4·7H2O失去結晶水。25.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于_______________(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是(填字母序號)。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2任務二：探究純堿的性質——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。②Na2CO3在水中全部解離出和。③CaCl2溶液呈中性，、對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】（3）猜想一：H2O單獨起作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與H2O作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：__________。【實驗探究】（4）實驗操作實驗現象實驗結論(1)向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立(2)向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立(3)①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①_____________②有白色沉淀生成溶液由紅色變無色猜想三成立【交流與討論】（5）實驗操作(3)中加入CaCl2溶液至過量后，溶液由紅色變為無色的原因是___________(用化學方程式解釋)；【解釋與結論】同學們和老師交流，得知和H2O作用，產生較多的和另一種陰離子。【拓展與延伸】（6）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是、_______、__________。任務三：探究純堿的用途——用于生產洗滌劑【查閱資料】Na2CO3可用于生產洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數據如下表實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質質量分數2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結論】（7）實驗①、②、③對比，可得出的結論是________________。（8）要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是___________。【拓展與應用】（9）下列物質可用于去油污的是(填字母序號)。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3任務四：探究市售純堿樣品成分。市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表：

Ag+溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。驗證樣品中含有氯化鈉實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ、向實驗Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結論：樣品中含有氯化鈉。（10）測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與_________相比較。（11）實驗Ⅱ中所加的試劑Y應選用___________(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硝酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈣溶液任務四：測定樣品中碳酸鈉含量準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時(含碳物質全部轉化為CO2)，消耗鹽酸體積為37.00mL。(該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質不與鹽酸反應)無水碳酸鈉等級規定如下：

優等品一等合格品碳酸鈉質量分數≥99.2%≥98.8%≥98.0%（12）通過計算判斷該純堿樣品的等級____________________(寫出計算過程)。【答案】（1）鹽（2）BD（3）碳酸根離子（）和水作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性（4）溶液變紅色（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（6）①.OH-或②.或OH-（與前一空對應，不能寫成相同）（7）溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強（8）①④⑦（9）BC（10）標準比色卡（11）b（12）消耗氯化氫的質量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g；設純堿中碳酸鈉的質量為x；x=1.961g純堿中碳酸鈉的質量分數=；根據表格知，該純堿樣品的等級為合格品。答：該純堿樣品的等級為合格品。【解析】【小問1詳解】純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；【小問2詳解】氯化鈉溶液吸收兩種氣體生成碳酸氫鈉和氯化銨，根據質量守恒定律知，化學變化前后元素種類不變，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的兩種氣體中一定含有氮元素和碳元素，故選BD；【小問3詳解】碳酸鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，則猜想三為碳酸根離子（）和水作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性；【小問4詳解】猜想三成立，則是碳酸根離子和水作用，產生較多的OH-，向試管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅，繼續滴加入CaCl2溶液，氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則現象為產生白色沉淀，溶液紅色消失。【小問5詳解】實驗操作(3)中加入CaCl2溶液至過量后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉完全消耗，堿性消失，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【小問6詳解】由題目信息知，碳酸根和水作用，產生較多的氫氧根和另一種陰離子，根據所學知識，另一種陰離子為碳酸氫根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是、OH-、；【小問7詳解】對比實驗①、②、③，發現溶質質量分數相同，溫度逐漸升高，溶液pH也在逐漸增大，故溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強；【小問8詳解】要證明碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，則溶質質量分數是唯一變量，故選擇溶質質量分數不同、溫度相同的實驗①④⑦進行證明；【小問9詳解】由“查閱資料”可知堿性溶液可以去油污。A、NaCl是鹽，其溶液呈中性，錯誤；B、NaOH是堿，其溶液呈堿性，正確；C、K2CO3是鹽，其溶液也呈堿性，正確；D、CaCO3是不溶于水的鹽，為中性且無法形成溶液，錯誤。故選BC