第一部分熱點(diǎn)專題考試類型專題一化學(xué)基本概念選擇題專項(xiàng)4離子共存物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)、推斷(1)考向一

離子共存

(限定條件離子共存)(2022·湖北高考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

C

)A.

在0.1

mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N

、S

B.

在0.1

mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC

C.

在0.1

mol·L－1醋酸溶液中：S

、N

、Br－、H＋D.

在0.1

mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C

C

1.

離子共存的常見限制條件條件類型舉例顏色無色溶液顏色與透明無關(guān)Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Mn

(紫紅色)等有色離子不能大量存在條件類型舉例酸性條件①pH＜7②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液③常溫下，

＝1×10－13

mol·L－1的溶液④酸溶液弱酸條件下可能存在N、Mg2＋、Al3＋等水解陽離子，中性、堿性不能大量共存a.能與H＋大量共存的陰離子只有強(qiáng)酸陰離子(如：Cl－、S

、N

、I－、Br－等)b.不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、C

、HC

、CH3COO－、S

、HS

、[Al(OH)4]－、Si

、ClO－等c.在酸性條件下含有N

時(shí)，F(xiàn)e2＋、S2－、

I－、S

等不能大量存在類似有Mn(H＋)、Cr2(H＋)條件類型舉例堿性條件①pH＞7②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液③常溫下，

＝1×10－12的溶液④堿溶液弱堿條件下可能存在C、HC、S2－等a.H＋、N

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在b.弱酸酸式根離子(HC

、HS

)與OH－不能

大量共存HC

＋[Al(OH)4]－

C

＋Al(OH)3↓＋H2O續(xù)表?xiàng)l件類型舉例酸性或堿性①與Al反應(yīng)放出H2的溶液②常溫下水電離的c(H＋)＜10－7mol·L－1的溶液HC

、HS－、HS

等既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存特定物質(zhì)的溶液FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在FeCl2溶液OH－、ClO－、C

、Ag＋等不能大量存在2.

看離子間是否反應(yīng)類型具體闡釋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①有氣體產(chǎn)生。如C

、HC

、S2－、HS－、S

、HS

等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存②有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與S

、C

等大量共存③有弱電解質(zhì)生成。一些弱酸的酸式根離子及N

不能與OH－大量共存

與H＋、OH－均不能大量共存④容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如[Al(OH)4]－、S2－、C

、S

、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、P

、Si

、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、N

等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在類型具體闡釋相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

(2024·貴州)用泡沫滅火器滅火原理：Al3＋＋C

Al(OH)3↓＋3CO2↑，選項(xiàng)正確特別注意：N

和C

、N

和HC

、N

和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化還原反應(yīng)①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、S

、HS

、I－不能大量共存②某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如N

和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存形成配合物離子間發(fā)生反應(yīng)，如Fe3＋和SCN－、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－

1.(基礎(chǔ)離子共存)(2024·浙江1月選考)在溶液中能大量共存的離子組是(

D

)A.H＋、I－、Ba2＋、N

B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－C.Na＋、Si

、Br－、Ca2＋D.

N

、S

、CH3COO－、HC

D2.(特定環(huán)境下的離子共存)(2024·臺(tái)州第二次質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A

)A.

c(NaCl)＝0.1

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－B.

c(Fe3＋)＝0.1

mol·L－1的溶液中：N

、Na＋、S

、SCN－C.

由水電離的c(H＋)＝1×10－13

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HC

D.

c(Al3＋)＝0.1

mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、S

、[Al(OH)4]－

A3.(酸堿性環(huán)境)(2024·麗水、湖州、衢州4月模擬)下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是(

C

)A.

含有Si

的溶液中：Al3＋、N

、N

、S

B.

能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、Cr

C.

水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12

mol·L－1的溶液中：Al3＋、N

、Cl－、S

D.

＝1×1012的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、N

、Br－C

A.

能使甲基橙變紅的溶液：S2－、S

、N

、Na＋B.

常溫下，由水電離的c(H＋)＝10－12的溶液中：Be2＋、N

、K＋、Cl－C.

在水溶液中：[Al(OH)4]－、HC

、Ba2＋、F－D.

在漂白液中：OH－、Rb＋、C

、S

D

考向二

物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)、推斷

(物質(zhì)轉(zhuǎn)化與鑒別)(2024·全國甲卷)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是(

B

)

A.a呈弱堿性B.f可溶于過量的b中C.c中通入過量的e可得到無色溶液D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸答案：B

1.

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法或思路SO2無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色Cl2使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH2

CH2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色檢驗(yàn)與氣體制備時(shí)結(jié)合，排除干擾，如(2024·甘肅)乙醇和濃H2SO4共熱產(chǎn)生氣體使溴水褪色，該氣體為CH2

CH2，選項(xiàng)錯(cuò)誤氣體檢驗(yàn)方法或思路淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀HNO3將溶液調(diào)至酸性，最后滴加AgNO3溶液醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)反應(yīng)生成磚紅色沉淀2.

常見的離子檢驗(yàn)排除物質(zhì)、離子干擾；正確的物質(zhì)離子檢驗(yàn)試劑及試劑先后順序(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)3.

構(gòu)建離子推斷思維模型解題時(shí)要分析顯性條件，挖掘隱性條件，將實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與離子共存相結(jié)合，縝密思考，具體思維流程如下：

如“顏色”“無色”“酸性”“堿性”(1)特別注意在實(shí)驗(yàn)中加入某試劑時(shí)，是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，這將影響到該離子的判斷。(2)注意溶液呈電中性特點(diǎn)的應(yīng)用，在確定溶液中是否含有Na＋、K＋等離子時(shí)，若題目未提供焰色試驗(yàn)信息，要考慮利用電中性特點(diǎn)確定是否存在上述離子。

1.(相似物質(zhì)的鑒別)(2024·安徽高考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是(

D

)A.

過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.

水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.

氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.

苯和甲苯：滴加溴水，振蕩D解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有氣體產(chǎn)生，硫黃不溶于水，也不與水反應(yīng)，故A項(xiàng)不符合題意；水晶為晶體、玻璃為非晶體，X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以鑒別晶體和非晶體，B項(xiàng)不符合題意；氯化鈉的焰色為黃色，氯化鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，故C項(xiàng)不符合題意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能將溴水中的Br2萃取出來，加入溴水，振蕩，溶液分層，上層均呈橙紅色，不能鑒別二者，D項(xiàng)符合題意。故選D。2.(物質(zhì)性質(zhì)與檢驗(yàn)試劑的選擇)(2024·德州診斷)下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

)A.

用飽和Na2CO3溶液鑒別BaCl2溶液和AlCl3溶液B.

用鹽酸和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe粉中是否含有Fe2O3C.

用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣D.

向1－氯丙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)氯元素A解析：飽和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反應(yīng)只生成碳酸鋇白色沉淀，飽和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，能用飽和Na2CO3溶液鑒別BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正確；Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，而Fe粉可以將Fe3＋還原為Fe2＋，加入KSCN后溶液不變紅，不能用鹽酸和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe粉中是否含有Fe2O3，故B錯(cuò)誤；NO2溶于水后會(huì)生成HNO3，HNO3和溴蒸氣都能將I－氧化為I2，不能用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣，故C錯(cuò)誤；鑒定1－氯丙烷中氯元素應(yīng)該先加入NaOH溶液使其水解產(chǎn)生NaCl，然后加入稀HNO3將水解液調(diào)至酸性，再加AgNO3溶液，防止NaOH與