《簡單配合物的形成》教學設計一、教材分析1、教材版本與章節本課程選用人教版（2019）高中化學選擇性必修2中的實驗活動：簡單配合物的形成。2、教材內容的地位與作用這部分內容是在學生已經學習了原子結構、化學鍵等基礎知識之后的進一步拓展。配合物在生命科學、材料科學、催化等眾多領域有著廣泛的應用，學習簡單配合物的形成有助于學生理解物質結構與性質之間的關系，拓展學生的化學視野，為后續學習更復雜的化學知識奠定基礎。二、學情分析1、知識基礎學生已經掌握了原子結構、離子鍵、共價鍵等化學鍵相關知識，這為理解配合物的形成過程中中心離子與配體之間的特殊作用奠定了基礎。2、能力基礎經過之前的化學實驗學習，學生具備了一定的實驗操作能力，如藥品的取用、儀器的使用等，但對于較為復雜的實驗現象觀察和分析能力還有待提高。3、思維特點高中學生的抽象思維能力正在逐步發展，但對于像配合物這種微觀結構的理解仍需要通過直觀的實驗現象和形象的比喻等方式來輔助。三、教學目標1、知識與技能目標學生能夠理解簡單配合物的概念，包括中心離子（原子）、配體、配位鍵等基本概念。能夠描述簡單配合物的形成過程，寫出常見配合物的化學式。通過實驗觀察，掌握一些簡單配合物的性質。2、過程與方法目標通過實驗探究，培養學生的觀察能力、分析能力和歸納總結能力。在學習配合物形成過程中，提高學生的微觀想象能力和邏輯思維能力。3、情感態度與價值觀目標讓學生體會化學在現代科技和生活中的重要作用，激發學生學習化學的興趣。通過小組合作實驗，培養學生的團隊合作精神。四、教學重難點1、教學重點簡單配合物的概念，中心離子（原子）、配體、配位鍵的理解。簡單配合物的形成過程。2、教學難點配位鍵的形成本質，即共用電子對的給予和接受關系。對配合物結構的微觀想象。五、教學方法1、實驗探究法通過設計一系列的實驗，讓學生親身體驗簡單配合物的形成過程，觀察實驗現象，從而得出結論。2、講授法在講解配合物的概念、結構等理論性較強的內容時，采用講授法，使學生對知識有系統的認識。3、討論法在實驗過程中和實驗結束后，組織學生進行討論，分析實驗現象，培養學生的思維能力和合作精神。六、教學過程（一）導入（5分鐘）1、展示圖片教師在多媒體上展示葉綠素、血紅素和維生素B12的結構圖片。教師說：“同學們，今天老師給大家帶來了幾位神秘的‘小客人’，它們在我們的生命活動中可是起著非常重要的作用哦。你們看，葉綠素能讓植物進行光合作用，血紅素負責在我們體內運輸氧氣，維生素B12也是我們身體必不可少的營養物質。那你們知道它們有什么共同的特點嗎？”2、引導思考學生思考并回答問題，教師引導學生關注它們的結構中都存在一種特殊的結構——配合物結構。教師說：“哈哈，其實它們都有著配合物的結構呢。那什么是配合物呢？今天我們就一起來探究簡單配合物的形成。”（二）知識講解（10分鐘）1、配合物的概念教師講解：“同學們，咱們先來說說配合物的概念。配合物就像一個小團隊，它有一個中心成員，這個中心成員可以是離子，也叫中心離子，也可以是原子，也就是中心原子。然后呢，還有一些小伙伴圍著這個中心成員，這些小伙伴就是配體。中心離子（原子）和配體之間通過一種特殊的化學鍵連接，這種化學鍵就叫配位鍵。那誰能猜猜配位鍵是怎么形成的呢？”2、配位鍵的形成教師用動畫演示配位鍵的形成過程，比如以Cu(NH3)42+為例。教師說：“同學們看啊，銅離子Cu2+就像一個小隊長，它有空的軌道。氨分子NH3呢，氮原子上有一對孤對電子。氨分子就把自己的孤對電子拿出來，放進銅離子的空軌道里，這樣就形成了配位鍵。就好像氨分子給銅離子送了一份特殊的‘禮物’，然后它們就緊緊地聯系在一起啦。”教師在黑板上寫出配位鍵的表示方法，如Cu2++4NH3→Cu(NH3)42+，并強調箭頭的方向表示電子對的給予方向。（三）實驗探究（25分鐘）1、實驗一：硫酸銅溶液與氨水的反應（15分鐘）教師講解實驗步驟：“同學們，現在我們要開始做一個有趣的實驗啦。首先，取一支試管，向其中加入少量的硫酸銅溶液，大家看看硫酸銅溶液是什么顏色的呀？對，是藍色的。然后，我們再逐滴加入氨水，注意要慢慢地加，觀察溶液顏色的變化。”學生分組進行實驗，教師巡視指導，提醒學生注意實驗安全，如正確使用膠頭滴管等。實驗現象：學生觀察到開始滴加氨水時，生成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀逐漸溶解，溶液變為深藍色。教師提問：“同學們，為什么會出現這樣的現象呢？我們來討論一下。”學生分組討論，教師引導學生從配合物形成的角度來分析。教師總結：“同學們說得很對。開始生成的藍色沉淀是氫氧化銅，當繼續加入氨水時，氨分子與銅離子形成了配合物Cu(NH3)42+，這個配合物是可溶的，所以沉淀就溶解了，溶液變成了深藍色。”2、實驗二：氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液的反應（10分鐘）教師講解實驗步驟：“接下來，我們再做一個實驗。取一支試管，加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵溶液是什么顏色呢？對，是棕黃色的。然后向其中滴加硫氰化鉀溶液，看看會發生什么現象。”學生分組進行實驗，教師巡視指導。實驗現象：溶液變成血紅色。教師提問：“這個血紅色的物質是什么呢？它是怎么形成的呢？”學生思考并回答，教師引導學生寫出反應方程式Fe3++3SCN→Fe(SCN)3，解釋這個反應中Fe3+是中心離子，SCN是配體，它們通過配位鍵形成了配合物Fe(SCN)3。（四）鞏固練習（15分鐘）1、概念辨析題教師在黑板上寫出一些物質，如Zn(NH3)4SO4、K3Fe(CN)6等，讓學生指出其中的中心離子（原子）、配體和配位鍵。例如對于Zn(NH3)4SO4，中心離子是Zn2+，配體是NH3，配位鍵是由氨分子中的氮原子提供孤對電子與鋅離子形成的。2、反應方程式書寫題教師給出一些離子反應的反應物，如Ag+與NH3、Co3+與Cl等，讓學生寫出形成配合物的反應方程式。例如Ag++2NH3→Ag(NH3)2+。（五）課堂小結（5分鐘）1、知識回顧教師引導學生回顧本節課所學內容：“同學們，咱們今天學習了簡單配合物的形成。我們知道了配合物有中心離子（原子）、配體，它們之間通過配位鍵連接。還通過實驗看到了硫酸銅溶液與氨水、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應中配合物的形成。那誰能簡單說說你對配合物的新認識呢？”2、強調重點教師再次強調重點知識，如配位鍵的形成本質、常見配合物的結構等。（六）布置作業（5分鐘）1、書面作業讓學生完成課本上相關的練習題，如寫出Cu(H2O)42+中中心離子、配體和配位鍵的情況，并解釋其顏色的成因。2、拓展作業讓學生查閱資料，了解配合物在工業催化、醫學造影等領域的應用，并寫一篇300~500字的小短文介紹。七、教學反思1、成功之處在教學過程中，通過實驗探究，學生的積極性被充分調動起來，他們能夠主動觀察實驗現象并積極思考。例如在硫酸銅溶液與氨水反應的實驗中，學生能夠準確地描述實驗現象的變化，并在教師的引導下從配合物形成的角度進行分析。在知識講解方面，運用動畫演示配位鍵的形成過程，形象直觀，有助于學生理解抽象的概念。2、不足之處在實驗探究環節，部分學生的實驗操作不夠熟練，導致實驗時間略有延長。在今后的教學中，需要加強學生基本實驗操作的訓練。在課堂討論環節，個別學生參與度不高，可能是因