高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)備考考試規(guī)范

格式、步驟規(guī)范

規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治

學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路

和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”（直設(shè)和曲設(shè)）、

“寫”（化學(xué)方程式、關(guān)系式）、“列”（代數(shù)式、比例式）、“解”

（解出答案）、“論”（必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論）、“轉(zhuǎn)”（將求

解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果）、“答”（點(diǎn)明答案，給閱卷

者提供視覺上的方便）。此外，解答過程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)

言銜接，“因?yàn)椤薄八浴薄耙虼恕薄敖庵薄肮省薄坝深}意”等

詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。

從升學(xué)角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評(píng)

卷，從而決定自己的命運(yùn)，因此析題答題要多“設(shè)身處地二

規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是

精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的

前提，平日測(cè)練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)

范的“習(xí)慣”才會(huì)升華成“自然”的規(guī)范。一般說(shuō)來(lái)，命題

者總是會(huì)通過精心設(shè)計(jì)題干，在題目的知識(shí)載體中，借助于

“情境、立意、設(shè)問”的巧妙角度等，嵌進(jìn)一些并非顯露的

信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如

果應(yīng)試者不去認(rèn)真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑

經(jīng)驗(yàn)、憑感覺”去思考問題，則一定會(huì)被一些表觀而非本質(zhì)

的東西誘進(jìn)陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果

做題時(shí)只“唯我”而不設(shè)身處地地從評(píng)卷角度去考慮，那么

一定會(huì)吃虧的。解答和書寫時(shí)應(yīng)時(shí)刻想到如下問題：①這樣

寫閱卷時(shí)能否看清？②這是不是最佳角度？標(biāo)準(zhǔn)答案會(huì)從哪

個(gè)角度設(shè)置？③這樣的格式和布局是否有利二閱卷?④某些

字符的書寫是否會(huì)造成歧義或產(chǎn)生誤會(huì)?⑤專業(yè)術(shù)語(yǔ)、專用

符號(hào)（名詞）的運(yùn)用是否符合閱讀或使用習(xí)慣等等。

以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)

不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)

范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。

1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類

似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。

2、書寫化學(xué)方程式時(shí)=分清是“"還是如一種鹽水

解方程式一定用“一”不能用“二”，其產(chǎn)物乜不能標(biāo)“I”

或“t”，弱酸、弱堿的電離一定要用不能用“二”。

3、別忽視題干中“混合物—“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”

單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)

單位,卻加上“g”或"g.moL”。摩爾質(zhì)量有單位（g.moL）

卻不寫單位，失分。

5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式

或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫

成化學(xué)方程式。

6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。

7、2739與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”,

是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol1的適

用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)

分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份“（或“從

1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是“原樣品中的有關(guān)

的量“，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。

請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種

情況發(fā)生。

10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。

11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，陸海空全方位觀察。

12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HC1）,失分。

13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

（標(biāo)況下,將20L氨氣溶解在1L水中,……）

14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。

15、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電

極反應(yīng)式寫反了。

16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以

加和，要看題目情景和要求。

18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫錯(cuò)②化學(xué)方程式寫

錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式

不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討

論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)

物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)

未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步

驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。

19、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮(全

面，綜合)。

20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話，專門看。

21、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該

有因有果，答到“根本二

22、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供

的用。

23、mA(s)+nB(g)=pC(1)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或

減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

24、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書寫化學(xué)

反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反

應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假

配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“一”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物

質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的或"-”，反應(yīng)熱的單位是

l

kJ?mor0

25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)

位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、

猴基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接

在N原子上。如,COOHCH2cH20H（竣基連接錯(cuò)）,CH2cHe00H（少

雙鍵）等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、段基最好不要簡(jiǎn)化）。

化學(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如，"酯化'’不能寫成“脂化”,

“竣基”不能寫成“酸基二酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮

聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。

26、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，

一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一

下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)

注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這

分。

27、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，

后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得

分的地方，不可放棄。

28、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去

大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚

至更多時(shí)間去考慮，車常不合算，不合理。如果你覺得考慮

了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放

在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能

解決的考題先解決。再回過頭來(lái)解決它，找到了感覺，思維

活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

29、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。

切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從

一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考

慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

30、考試時(shí)切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做

二卷。

一、減少非智力因素失分：書寫規(guī)范，化學(xué)用語(yǔ)正確

答題時(shí)字應(yīng)盡量寫規(guī)范，不要求書法，但要求盡量地清晰,

盡可能避免寫連體字。既有文字答題，還有符號(hào)書寫，化學(xué)

符號(hào)（如：CaCL與CuCb）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名

稱，要求什么，對(duì)應(yīng)作答，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方

式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、

官能團(tuán)一般不要省略，酯基做好不要寫成“C00”，硝基、氨基

寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，C00HCH2cH20H（段基連接

錯(cuò)），CH2cHe00H（少雙鍵）等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、竣

基最好不要簡(jiǎn)化）。化學(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫錯(cuò)別字。如，“酯

化”不能寫成“脂化”，“竣基”不能寫成“酸基”。

二、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)

1、知道典型的溶解性特征

①,加入過量硝酸：a.從溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原

來(lái)溶液是Ag(NH3)2C1；

b.從溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原來(lái)的溶

液是可溶解的硅酸鹽溶液。

c.從溶液中析出的淡黃色沉淀：原來(lái)的溶液中可能含有S?

■,或者是S2(V一

②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO.1；

BaSOs由于轉(zhuǎn)化成為BaSOi而不能觀察到沉淀的溶解。

AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。

③.能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2s氣體和

鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。

④先生成沉淀后溶解的：CO?和Ca(0H)2,Al*和氫氧化鈉，

A102一和鹽酸，氨水和硝酸銀。

2、操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)(互滴實(shí)驗(yàn))：NazCCh和鹽酸；

A1CL和NaOH,NaAlO2和鹽酸;AgNCh和氨水；FeCh和

NazS；H3P和Ca(0H)2反應(yīng)。

3、通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶

液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這三種都可以與少量硝

酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。

4、能生成兩種氣體的反應(yīng)：悔與NH。溶液的反應(yīng)；電解

飽和食鹽水；C與濃HN03加熱時(shí)反應(yīng)；C與濃H2s0,加熱時(shí)

反應(yīng)；H2c2。.1晶體受熱分解；

5、同時(shí)生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2+H2O——；CaC2+

H20——；Na2s2O3+H2s0”——；Ba(0H)2+(NH4)2S04——；

Al3\Fe3-——S2\C0/\HCOJ間的雙水解反應(yīng)：Fe3，+S2

一(發(fā)生氧化還原反應(yīng))；

6、常見的置換反應(yīng)：

(1)金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)：鋁熱反

應(yīng)：

(2)非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：氟氣與水的反

應(yīng)：二氧化硅與碳的反應(yīng)；

(3)金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)：鈉

與水的反應(yīng)：鎂在二氧化碳中燃燒：

(4)非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)：碳與氧化鐵

反應(yīng)：

7、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4——；NH4HCO3——;

(NH4)2CO3——；NaHC03——；Ca(HC03)2——;H2c2。」——;

HNO3——o

8、三合一的反應(yīng)：NH3+H2O+CO2——；4Fe(0H)3+02+

2H2O——；4N02+02+2H20——；4N0+302+2H20——；CaCOs

-3+

+CO2+H2O——；A102+Al+H20——；

9、能同酸反應(yīng)的單質(zhì):

(1)金屬單質(zhì)(順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的

只能與氧化性酸反應(yīng))

(2)C、S、P可跟氧化性酸(濃H2so八HN03)反應(yīng)

(3)鹵素(Ch、Bn、I2)、O2可與還原性酸(H2S,H2SO3)

反應(yīng)

(4)Si只與氫氟酸反應(yīng)：Si+HF——

10、能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)

S+K0H(濃)——

Si+Na0H+H20——

Al+Na0H+H20——

Cl2+Ca(0H)2——

［注意］:既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、

鹵素單質(zhì)

11、既能與酸又能與堿反應(yīng)的常見無(wú)機(jī)化合物：

弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的錢

鹽；

12、既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有：

NH4HCO3、(NHJ2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3.NHUHS、(NH4)2S

13、能生成沉淀和強(qiáng)酸的反應(yīng):H2s與Ch、Br2；C11SO4與

H2s

14、能生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)：Cl2(Be、L)與SO2反應(yīng)

三、關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1、熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1

變3)o

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SQ4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)7Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：(典型前途是和的性質(zhì)聯(lián)系)，

CaCO3,MgCO3CO?

受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A-^->NaNO3,KNO3,KCQ3

屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。

B+C+D：NH4HCO3,MgCfe-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：

Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4aFeSO4

NH4I，NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解

含有電解熔融的AI2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制

備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiOz和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

A_LD△JC還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

3.三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：

加熱：重要有制備氯氣：MnCh+NaCl+H2so4制備氯氣。

不加熱：KCIO3+KCI+H2s。4制備氯氣。

A+B+C—?氣體'Si+NaOH+HzO生成氫氣

Al+NaOH+FhO生成氫氣

Cu+H2SO4+HNO3

三、物質(zhì)的重要特征:

1、重要的特征反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、

Mg+CO?—、Fe3+^Fe2\漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制

法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)

(硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反

應(yīng))。

2、物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2>Hg

常溫下的常見的無(wú)色液體：H20H

常見的氣體單質(zhì)：乩、凡、。2、F2、CL、Nth、HF、HC1

(HX)、H2S.CO、CO2、NO、NO2、S02)［注：有機(jī)物中的氣

態(tài)煌CxHy(x<4);有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧

有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)］

常見的固體單質(zhì)：12、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色

膠狀沉淀(A1(OH)3、HiSiOi)

3、物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2s有刺激性氣味

的氣體:C12、SO2、N02>HX、NH3

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、

澳水

4、物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cb、Br2,I2,F2、

S、P4常見的有毒氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2s

能與血紅蛋白結(jié)合的是C0和N0

5、物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH.3常見的難

溶于水的氣體：4、甌NO、CO、CH,、C2H八C2H2S和

P,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

6、組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：核鹽

2-

(2)含有金屬元素的陰離子:MnOJ、A102".Cr207

(3)AB2型的化合物:C02.NO2、SO2、SiO2.CS2、C102.

CaC2.MgX2.CaX2.BeCk、KO2等

(4)A2B2型的化合物：H2O2、Na202>C2H2等

(5)AzB型的化合物:H20>H2S、N&O、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、

CaS等

(7)能形成AzB和A2B2型化合物的元素：H、Na與0

7、結(jié)構(gòu)特征：(1)具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白

磷、NH；、金剛石等

(2)屬于線型分子的是：C02、CS2、C2H2等(3)屬于平

面分子的有：C2H4、苯等

8、分子的極性：(1)常見的非極性分子：C02、CS2、CH、

CCL、C2H4、C2H2、C6H6等

(2)常見的極性分子：雙原子化合物分子、&0、H2S.

NH3、H2O2等

9、特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉演紅褐色

四、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、燃燒時(shí)火焰的顏色：

(1)火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：山、CO、CH4、H2S、

C2H5OH；

(2)火焰為蒼白色的為此與C12；(3)Na燃燒時(shí)火焰呈

黃色。

2、沉淀現(xiàn)象:

(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNOs與Br，I-；

S2(V一與H'、H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(S、。2、S02等)、

Ag’與P0＞；(2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，

后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有

Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe。(4)產(chǎn)生黑色沉

淀的有Fe*、Cu*、Pb*與S?一;(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的

一般是Mg?+和AK,若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg*,

溶解則是A1Z(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是Si(V

O

3、放氣現(xiàn)象：

(1)與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使

品紅溶液