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文檔簡介
高三化學高考復(fù)習備考考試規(guī)范
格式、步驟規(guī)范
規(guī)范的格式和嚴密的步驟,能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴謹治
學”“精益求精”的涵養(yǎng),體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學的應(yīng)答思路
和良好的做題習慣。以計算題為例:“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、
“寫”(化學方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”
(解出答案)、“論”(必要時依據(jù)題意進行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求
解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果)、“答”(點明答案,給閱卷
者提供視覺上的方便)。此外,解答過程中還要進行必要的語
言銜接,“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等
詞語更要適時適地地運用,以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴密性。
從升學角度講,我們最終要做“人家”的題,讓“人家”評
卷,從而決定自己的命運,因此析題答題要多“設(shè)身處地二
規(guī)范解題時心中要裝著三個人:一個是高素質(zhì)的自我,二是
精明的命題者,三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強素質(zhì)是自我規(guī)范的
前提,平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范,久而久之,規(guī)
范的“習慣”才會升華成“自然”的規(guī)范。一般說來,命題
者總是會通過精心設(shè)計題干,在題目的知識載體中,借助于
“情境、立意、設(shè)問”的巧妙角度等,嵌進一些并非顯露的
信息或題障,以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能,如
果應(yīng)試者不去認真研析命題意圖,只是一味地“憑印象、憑
經(jīng)驗、憑感覺”去思考問題,則一定會被一些表觀而非本質(zhì)
的東西誘進陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的,如果
做題時只“唯我”而不設(shè)身處地地從評卷角度去考慮,那么
一定會吃虧的。解答和書寫時應(yīng)時刻想到如下問題:①這樣
寫閱卷時能否看清?②這是不是最佳角度?標準答案會從哪
個角度設(shè)置?③這樣的格式和布局是否有利二閱卷?④某些
字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會?⑤專業(yè)術(shù)語、專用
符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。
以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方,希望大家考試時
不在這些地方出差錯,高標準,嚴要求,從平時做起,向規(guī)
范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤,在閱讀時作出標記。
1、排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”,類
似的,“由強到弱”,“由高到低”,等等。
2、書寫化學方程式時=分清是“"還是如一種鹽水
解方程式一定用“一”不能用“二”,其產(chǎn)物乜不能標“I”
或“t”,弱酸、弱堿的電離一定要用不能用“二”。
3、別忽視題干中“混合物—“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”
單位是克,卻不寫出,“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無
單位,卻加上“g”或"g.moL”。摩爾質(zhì)量有單位(g.moL)
卻不寫單位,失分。
5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式,要求寫分子式
或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)
簡式、結(jié)構(gòu)式不看清,張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫
成化學方程式。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
7、2739與273K不注意區(qū)分,是“標況”還是“非標況”,
是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol1的適
用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)
分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份“(或“從
1000mL溶液中取出50mL"),最后求的是“原樣品中的有關(guān)
的量“,你卻只求了每份中的有關(guān)量。
9、請注意選擇題“正確的是”,“錯誤的是”兩種不同要求。
請注意,做的正確,填卡時卻完全填反了,要十分警惕這種
情況發(fā)生。
10、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚,失分。
11、描述實驗現(xiàn)象要全面,陸海空全方位觀察。
12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C(HC1),失分。
13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
(標況下,將20L氨氣溶解在1L水中,……)
14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。
15、原電池正負極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電
極反應(yīng)式寫反了。
16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以
加和,要看題目情景和要求。
18、化學計算常犯錯誤如下:①分子式寫錯②化學方程式寫
錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時,物質(zhì)的量關(guān)系式
不對,以上情況發(fā)生,全扣分④分子量算錯⑤討論題,缺討
論過程,扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)
物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程:解、設(shè)
未知量、方程式或關(guān)系式,計算比例關(guān)系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程,不要省略步
驟,計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
19、推斷題。請注意根據(jù)題意,無機物、有機物均應(yīng)考慮(全
面,綜合)。
20、要注意試題中小括號內(nèi)的話,專門看。
21、回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應(yīng)該
有因有果,答到“根本二
22、看準相對原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供
的用。
23、mA(s)+nB(g)=pC(1)+qD(g)這種可逆反應(yīng),加壓或
減壓,平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。
24、配平任何方程式,最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學
反應(yīng)方程式,反應(yīng)條件必須寫,而且寫正確。,氧化—還原反
應(yīng)配平后,得失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不搞假
配平。有機化學方程式未用“一”熱化學反應(yīng)方程式不漏寫物
質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫反應(yīng)熱的或"-”,反應(yīng)熱的單位是
l
kJ?mor0
25、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確,不要寫錯
位。結(jié)構(gòu)簡式有多種,但是碳碳鍵、官能團不要簡化,酯基、
猴基的各原子順序不要亂寫,硝基、氨基寫時注意碳要連接
在N原子上。如,COOHCH2cH20H(竣基連接錯),CH2cHe00H(少
雙鍵)等(強調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、段基最好不要簡化)。
化學用語中文名稱不能寫錯別字。如,"酯化'’不能寫成“脂化”,
“竣基”不能寫成“酸基二酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮
聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。
26、遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯,
一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答,不要思維定勢;碰到難題決不能一
下子“蒙”了,要知道,機會是均等的,要難大家都難。應(yīng)
注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這
分。
27、化學考題難易結(jié)合,波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難,
后面的更難!有難有易,難題或較難題中一定有不少可以得
分的地方,不可放棄。
28、解題時,切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去
大量的寶貴時間,一個10分左右的難題,用了30多分鐘甚
至更多時間去考慮,車常不合算,不合理。如果你覺得考慮
了幾分鐘后還是無多少頭緒,請不要緊張、心慌,暫把它放
在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠得分的考題,先把能
解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了感覺,思維
活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。
29、解推斷題,實驗題。思維一定要開闊、活躍,聯(lián)想性強。
切不可看了后面的文字,把前面的話給忘了,不能老是只從
一個方面,一個角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進行考
慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
30、考試時切忌“反常”,仍然是先易后難,先做一卷,后做
二卷。
一、減少非智力因素失分:書寫規(guī)范,化學用語正確
答題時字應(yīng)盡量寫規(guī)范,不要求書法,但要求盡量地清晰,
盡可能避免寫連體字。既有文字答題,還有符號書寫,化學
符號(如:CaCL與CuCb)、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、名
稱,要求什么,對應(yīng)作答,有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方
式表達正確,不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種,但是碳碳鍵、
官能團一般不要省略,酯基做好不要寫成“C00”,硝基、氨基
寫時注意碳要連接在N原子上。如,C00HCH2cH20H(段基連接
錯),CH2cHe00H(少雙鍵)等(強調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、竣
基最好不要簡化)。化學用語中文名稱不能寫錯別字。如,“酯
化”不能寫成“脂化”,“竣基”不能寫成“酸基”。
二、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點
1、知道典型的溶解性特征
①,加入過量硝酸:a.從溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原
來溶液是Ag(NH3)2C1;
b.從溶液中析出的白色沉淀:或者是硅酸沉淀,原來的溶
液是可溶解的硅酸鹽溶液。
c.從溶液中析出的淡黃色沉淀:原來的溶液中可能含有S?
■,或者是S2(V一
②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO.1;
BaSOs由于轉(zhuǎn)化成為BaSOi而不能觀察到沉淀的溶解。
AgBr,Agl,也不溶解,但是沉淀的顏色是黃色。
③.能夠和鹽反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2s氣體和
鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。
④先生成沉淀后溶解的:CO?和Ca(0H)2,Al*和氫氧化鈉,
A102一和鹽酸,氨水和硝酸銀。
2、操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)(互滴實驗):NazCCh和鹽酸;
A1CL和NaOH,NaAlO2和鹽酸;AgNCh和氨水;FeCh和
NazS;H3P和Ca(0H)2反應(yīng)。
3、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質(zhì):苯酚鈉溶
液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這三種都可以與少量硝
酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。
4、能生成兩種氣體的反應(yīng):悔與NH。溶液的反應(yīng);電解
飽和食鹽水;C與濃HN03加熱時反應(yīng);C與濃H2s0,加熱時
反應(yīng);H2c2。.1晶體受熱分解;
5、同時生成沉淀和氣體的反應(yīng):Mg3N2+H2O——;CaC2+
H20——;Na2s2O3+H2s0”——;Ba(0H)2+(NH4)2S04——;
Al3\Fe3-——S2\C0/\HCOJ間的雙水解反應(yīng):Fe3,+S2
一(發(fā)生氧化還原反應(yīng));
6、常見的置換反應(yīng):
(1)金屬置換金屬:如溶液中金屬與鹽的反應(yīng):鋁熱反
應(yīng):
(2)非金屬置換非金屬:鹵素間的置換:氟氣與水的反
應(yīng):二氧化硅與碳的反應(yīng);
(3)金屬置換非金屬:活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng):鈉
與水的反應(yīng):鎂在二氧化碳中燃燒:
(4)非金屬置換金屬:氫氣與氧化銅的反應(yīng):碳與氧化鐵
反應(yīng):
7、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì):2KMnO4——;NH4HCO3——;
(NH4)2CO3——;NaHC03——;Ca(HC03)2——;H2c2。」——;
HNO3——o
8、三合一的反應(yīng):NH3+H2O+CO2——;4Fe(0H)3+02+
2H2O——;4N02+02+2H20——;4N0+302+2H20——;CaCOs
-3+
+CO2+H2O——;A102+Al+H20——;
9、能同酸反應(yīng)的單質(zhì):
(1)金屬單質(zhì)(順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng),后面的
只能與氧化性酸反應(yīng))
(2)C、S、P可跟氧化性酸(濃H2so八HN03)反應(yīng)
(3)鹵素(Ch、Bn、I2)、O2可與還原性酸(H2S,H2SO3)
反應(yīng)
(4)Si只與氫氟酸反應(yīng):Si+HF——
10、能同堿反應(yīng)的單質(zhì):硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)
S+K0H(濃)——
Si+Na0H+H20——
Al+Na0H+H20——
Cl2+Ca(0H)2——
[注意]:既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、
鹵素單質(zhì)
11、既能與酸又能與堿反應(yīng)的常見無機化合物:
弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的錢
鹽;
12、既能與酸又能與堿反應(yīng)均有氣體放出的有:
NH4HCO3、(NHJ2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3.NHUHS、(NH4)2S
13、能生成沉淀和強酸的反應(yīng):H2s與Ch、Br2;C11SO4與
H2s
14、能生成兩種強酸的反應(yīng):Cl2(Be、L)與SO2反應(yīng)
三、關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:
1、熱分解反應(yīng):典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1
變3)o
B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。
舉例:H4SQ4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)7Fe(OH)3
不溶性碳酸鹽受熱分解:(典型前途是和的性質(zhì)聯(lián)系),
CaCO3,MgCO3CO?
受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。
A-^->NaNO3,KNO3,KCQ3
屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。
B+C+D:NH4HCO3,MgCfe-6H2O,A1C13-6H2O
硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:
Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3
KMnO4aFeSO4
NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。
比。2也有穩(wěn)定性,當濃度低時,主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時
受熱也會使它分解
含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制
備金屬鈉。
2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):
C:固體和固體反應(yīng):SiOz和CaO反應(yīng);固體和氣體C和CO2
C+D:固體和固體反應(yīng)的:A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。
SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。
A_LD△JC還原金屬氧化物。
固體和液體反應(yīng):C和水蒸氣的反應(yīng):Fe和水蒸氣的反應(yīng)。
氣體和液體:CO和水蒸氣。
C+D+E:濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣:濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),
濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。
3.三種物質(zhì)之間的反應(yīng):
加熱:重要有制備氯氣:MnCh+NaCl+H2so4制備氯氣。
不加熱:KCIO3+KCI+H2s。4制備氯氣。
A+B+C—?氣體'Si+NaOH+HzO生成氫氣
Al+NaOH+FhO生成氫氣
Cu+H2SO4+HNO3
三、物質(zhì)的重要特征:
1、重要的特征反應(yīng):鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、
Mg+CO?—、Fe3+^Fe2\漂白粉性質(zhì)、常見氣體的實驗室制
法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)
(硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反
應(yīng))。
2、物質(zhì)的狀態(tài):常溫下為液體的單質(zhì):Br2>Hg
常溫下的常見的無色液體:H20H
常見的氣體單質(zhì):乩、凡、。2、F2、CL、Nth、HF、HC1
(HX)、H2S.CO、CO2、NO、NO2、S02)[注:有機物中的氣
態(tài)煌CxHy(x<4);有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì),但是含氧
有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)]
常見的固體單質(zhì):12、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);白色
膠狀沉淀(A1(OH)3、HiSiOi)
3、物質(zhì)的氣味:有臭雞蛋氣味的氣體:H2s有刺激性氣味
的氣體:C12、SO2、N02>HX、NH3
有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、
澳水
4、物質(zhì)的毒性:非金屬單質(zhì)有毒的:Cb、Br2,I2,F2、
S、P4常見的有毒氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2s
能與血紅蛋白結(jié)合的是C0和N0
5、物質(zhì)的溶解性:極易溶于水的氣體:HX、NH.3常見的難
溶于水的氣體:4、甌NO、CO、CH,、C2H八C2H2S和
P,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
6、組成特征:(1)不含金屬元素的離子化合物:核鹽
2-
(2)含有金屬元素的陰離子:MnOJ、A102".Cr207
(3)AB2型的化合物:C02.NO2、SO2、SiO2.CS2、C102.
CaC2.MgX2.CaX2.BeCk、KO2等
(4)A2B2型的化合物:H2O2、Na202>C2H2等
(5)AzB型的化合物:H20>H2S、N&O、Na2s等
(6)AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、
CaS等
(7)能形成AzB和A2B2型化合物的元素:H、Na與0
7、結(jié)構(gòu)特征:(1)具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì):甲烷、白
磷、NH;、金剛石等
(2)屬于線型分子的是:C02、CS2、C2H2等(3)屬于平
面分子的有:C2H4、苯等
8、分子的極性:(1)常見的非極性分子:C02、CS2、CH、
CCL、C2H4、C2H2、C6H6等
(2)常見的極性分子:雙原子化合物分子、&0、H2S.
NH3、H2O2等
9、特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉演紅褐色
四、重要的實驗現(xiàn)象:
1、燃燒時火焰的顏色:
(1)火焰為藍色或淡藍色的是:山、CO、CH4、H2S、
C2H5OH;
(2)火焰為蒼白色的為此與C12;(3)Na燃燒時火焰呈
黃色。
2、沉淀現(xiàn)象:
(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNOs與Br,I-;
S2(V一與H'、H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(S、。2、S02等)、
Ag’與P0>;(2)向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,
后變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有
Fe2+;(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe。(4)產(chǎn)生黑色沉
淀的有Fe*、Cu*、Pb*與S?一;(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的
一般是Mg?+和AK,若加過量NaOH沉淀不溶解,則是Mg*,
溶解則是A1Z(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是Si(V
O
3、放氣現(xiàn)象:
(1)與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使
品紅溶液
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