2024年河北省普通高中學業水平選擇性考試

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12O-16F-19Cl-35.5K-39Cr-52Br-80Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每）小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是

戰國宮門青銅鋪首西漢透雕白玉壁五代彩繪石質浮雕元青花釉里紅瓷蓋鐮

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是

A.BaSOq等鋼的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視

C.具有電標識的化學品為易燃類物質，應注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風

3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是

A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解

C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好

D.聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

4.超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,N,、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.44gCO?中。鍵的數目為2必

B.ImolKO?晶體中離子的數目為3S

C.1LImolL'K2CO3溶液中CO；的數目為NA

D.該反應中每轉移Imol電子生成的數目為1.5NA

5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列相關表述錯

誤的是

A.可與Br2發生加成反應和取代反應B.可與FCC13溶液發生顯色反應

C.含有4種含氧官能團D.存在順反異構

6.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

選

實驗操作及現象結論

項

還原鐵粉與水蒸氣反應生成氣體點燃后有

AH2O具有還原性

爆鳴聲

B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶

Mg(OH)2比A1(OH)3礴

C液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，A1(OHI3

性強

都能溶

LCrQ：溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色增大生成物的濃度，平

D

變為黃色衡向逆反應方向移動

7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ”W?Z=QWXZ3+YW4R,其中w、X、

Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<R

8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是

選項實例解釋

A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大于

BCO2、CH2O.CCI4鍵角依次減小

成鍵電子對之間的斥力

Cs。晶體中Cs+與8個cr配位，而NaQ晶體

CCs，比Na*半徑大

中Na+與6個Cr配位

D逐個斷開CH,中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環境不同

9.NH4c1O,是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如:

NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1to下列有關化學用語或表述正確的是

A.HC1的形成過程可表示為H.+.&：THlC1：］-

????

B.NH4c中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構

C.在Go、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.N%和CO?都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

10.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）

選項氣體試劑

飽和溶液+濃硫酸

Aso2Na2SO3

BCl2MnC）2+濃鹽酸

CNH,固體NH4c1+熟石灰

DC02石灰石+稀鹽酸

11.在水溶液中，CW可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CW形

成配離子達平衡時，電,：需空)與-lgc(CN)的關系如圖。

10

1111IIIIIIIIIIII1i

------?---------

5?▼?

IIIIIIIIIIII.

0Mi

ii丫…卜IIII

-5ur*1IIII

施；ur

-10,rTi1，,—IIII

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T：111IIII

令5-20-Ex:11111???

IIIIIIIIIIII

-251X

eoIIIIIIIIIIIIIIII

-30

IIIIIIIIIIIIIIII

-35iaiiIIIIIIIIIIIIIIII

嗎)

123456

-lg^(CN)

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c(X)〉c(Z)

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時

c(X配離子)c(Z配離子)

C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗CN?的物質的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

12.金屬例及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是銹的一種氟化物的立方晶

胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為叩m,$為阿伏加德羅常數的值。下列說法

錯誤的是

A.該秘氟化物的化學式為BiR

B.粒子S、T之間的距離為平apm

10643

C.該晶體的密度為N乂I/(尸°g.cm-

D.晶體中與鈾離子最近且等距的氟離子有6個

我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO?電池，以Mg(TFSI)2為電解質，電解

液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2,使放電時CO?還原產物為MgC2(\。該設計克服了

MgC()3導電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時改善了Mg?*的溶劑化環境，提高了電池充

放電循環性能。

。。2\多孔

碳納

*Mg(TFSI)2隔Mg(TFSI)

2米管

腴

PDAPDA電極

MgC2O/

回答下列問題。

13.下列說法錯誤的是

A.放電時，電池總反應為2cOz+MguMgC?。"

B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接

C.充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+向陰極遷移

D.放電時，每轉移Imol電子，理論上可轉化ImolCO,

14.對上述電池放電時C5的捕獲和轉化過程開展了進一步研究，電極上C5轉化的三種可

能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態)。

>人OH?C0?+4C0

o

1H二工、.MgCO,

路徑2路徑3O

n?co?MN八八"產。；+?陶石

*MgC2O4-x.%Mg2-

+?C。；——7

%、

?il,NZv/xNFcoF]

1H

?MgCO

e/弋。,co：24

2H

反應進程

下列說法錯誤的是

A.PDA捕獲9的反應為/\/\+8-----H,N~^N^OH

22H

B.路徑2是優先路徑，速控步驟反應式為

O

?CO；+HzN^^N人OH+e-―?*C20^+

H

C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同

D.三個路徑速控步驟均涉及*<20；轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

二、非選擇題：共58分。

15.市佶的澳（純度99%）中含有少量的C1,和1八某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設

計實驗制備高純度的溟。回答下列問題：

（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的澳滴入盛有濃CaBj溶液的B中，水浴加熱至不再

有紅棕色液體儲出。儀器C的名稱為；CaBq溶液的作用為；D中發生的主

要反應的化學方程式為o

（2）將D中溶液轉移至______（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnOu溶液

至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成【2的離子方程式為

（3）利用圖示相同裝置，將R和KzCrq,固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸儲水。由

A向B中滴加適量濃H2so”，水浴加熱蒸儲。然后將D中的液體分液、干燥、蒸儲，得到

高純度的溪。D中蒸儲水的作用為和。

3

（4）為保證澳的純度，步驟（3）中固體的用量按理論所需量的;計算，若固體R質量

為m克（以KBr計），則需稱取______gK?CrA（M=294g?mo『）（用含m的代數式表示）。

（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管

n緊靠燒杯內壁，轉移溶液時用,濾液沿燒杯壁流下。

16.V?。、是制造專凡鐵合金、金屬鋼的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石

煤中提取KOs的工藝，具有機回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝

流程如下。

R-N(CH3)3C1NH4C1

石煤+苛化泥v205

制團烘干

H,O(g)+濾渣①尾液

氣體①

pH-865?70℃

3%NHHCO

43濾液①

溶液鹽浸

濾渣

已知：i石煤是一種含V?。,的礦物，雜質為大量AI2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為

CaCOrNaOH、Na2c0,等。

ii高溫下，苛化泥的主要成分可與ALO?反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏鈕酸鈣

:Ca（VOj2］和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題：

（1）機原子的價層電子排布式為;焙燒生成的偏機酸鹽中鋼的化合價為,

產生的氣體①為（填化學式）。

（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含鋼成分為偏帆酸鈣，濾液中雜質的主要成分

為（填化學式）。

（3）在弱堿性環境下，偏機酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為；CO2

加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入（填

工序名稱），可實現鋼元素的充分利用。

（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為（填化學式）。

（5）下列不利于沉鋼過程的兩種操作為（填序弓）。

a.延長沉帆時間b.將溶液調至堿性c.攪拌d.降低NH4。溶液的濃度

17.氯氣是一種重要基礎化工原料，廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1,4-二

（氯甲基）苯等可通過氯化反應制備。

（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：

SO2（g）+Cl2（g）F^SO2Cl2（g）△H=-67.59kJmol;

正反應的活化能為E正則逆反應的活化能￡逆=kJ-m。「（用含E正正的

代數式表示）。

②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO?（g）和其Cl?（g）,測定工、T?、T3溫度下體系達平衡

時的即（踴二p°-p,p。為體系初始壓強，p（=240kPa,P為體系平衡壓強），結果如圖。

75

70

65

60

55

u5

d0

W45

W4O

35

30

25

20

上圖中溫度由高到低的順序為,判斷依據為。M點C12的轉化率為

［溫度下用分壓表示的平衡常數Kp二kPa1o

③下圖曲線中能準確表示［溫度下Ap隨進料比變化的是（填序號）。

（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯（X）的氯化反應合

成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為

以上各反應的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B),其中《A)、c(B)分別為各反應中對應反應

物的濃度，k為速率常數(k「k5分別對應反應①?⑤)。其溫度下，反應器中加入一定量的

X,保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關物質的濃

度。已知該溫度下，匕:1<2：1<3：1<4：1<5=100:21:7:4:23。

①30min時，c(X)=6.80mol?L",且30~60min內v(X)=0.042mol?L"?min",反應進行到

60min時，c(X)=mol?L"。

②60min時，c(D)=0.099molL-',若。?60min產物T的含量可忽略不計，則此時

c(G)=_______mol?L”;60min后，隨T的含量增加，%_______(填“增大”“減小”或“不

c(G)

變”)C

18.甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。

M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。

~A_ICHjOH3_CHjSH(])NaOH口SO。2cH]

歸逝J濃H2SO：O一定條件'O(2)FT"四,6

回E0回

YC「OCHCH

JYTV/vrl2Vrl3

HNO3/(l)NaOH,H,O0

濃>CH3cH2ONa，6加HJ0%Pd/C^

F濃下SO4一E加熱，加壓△一彳2

|c6Hse△也(2肝"四LCOJK

GNO2

：1叮

?C、OCHcH39H3八？^Y^OCH2cHj

2VC-(JnSOCH1_

LJ]H.H?33

CH3

SO；H1L

HL、人.s:、

Y5

0

聞E

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______o

(2)BTC的反應類型為_______o

(3)D結構簡式為_______o

(4)由F生成G的化學方程式為o

(5)G和H相比，H的熔、沸點更高，原因為o

(6)K與E反應生成L,新構筑官能團的名稱為o

(7)同時滿足下列條件的I的同分異構體共有種。

⑶核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為322:2；

(b)紅外光譜中存在C=O和硝基苯基(吸收峰.

其中，可以通過水解反應得到化合物H的同分異構體的結構簡式為

2024年河北省普通高中學業水平選擇性考試

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12O-16F-19Cl-35.5K-39Cr-52Br-80Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每）小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是

戰國宮門青銅鋪首西漢透雕白玉壁五代彩繪石質浮雕元青花釉里紅瓷蓋鐮

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確;

B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；

C.石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；

D.者花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；

故選D。

2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是

A.BaSO.等鋼的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視

c.具有*，標識的化學品為易燃類物質，應注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風

【答案】A

【解析】

12

【詳解】A.BaSO4性質穩定，不溶于水和酸，可用作微餐”說明對人體無害，無毒性，A

錯誤;

B.鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視，B正

確;

C.為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發生火災，c正確;

D.硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確;

故選A

3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是

A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解

C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好

D.聚甲基丙烯酸酯（有機玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.線型聚乙烯塑料具有熱塑性，受熱易軟化，A正確；

B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的熱穩定性，受熱不易分解，B錯誤；

C.尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好，C正確；

D.聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有機玻璃，說明其透明度高，D正確;

故選B。

4.超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4KO2+2CO2=2K2CO5+3O2,樂為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.44gCO?中。鍵的數目為2L

B.ImolKO?晶體中離子的數目為3打

C.ILlmolL'K2CO3溶液中CO；的數目為NA

D.該反應中每轉移1mol電子生成的數目為1?5NA

【答案】A

13

【解析】

【詳解】A.44g(即lmol)C()2中。鍵的數目為2以，A正確；

B.KO?由K+和5構成，ImolKO?晶體中離子的數目為2NA，B錯誤；

C.CO；在水溶液中會發生水解：CO-+H2O^HCO；+OH,故ILlmollk2cO：溶液中

co；的數目小于NA，C錯誤；

D.該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至()價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，

則每4moiKO2參加反應轉移3moi電子，每轉移Imol電子生成O?的數目為NA,D錯誤；

故選Ao

5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列相關表述錯

誤的是

A.可與Br2發生加成反應和取代反應B.可與FeCh溶液發生顯色反應

C.含有4種含氧官能團D.存在順反異構

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Bj發生加成反應，米環連有酚羥基，下方米

環上酚羥基鄰位有氫原子，可以與B”發生取代反應，A正確；

B.化合物X中有酚羥基，遇Fed?溶液會發生顯色反應，B正確；

C.化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羊炭基、健健4種含氧官能團，C正確；

D.該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團都是甲基，所以

不存在順反異構，D錯誤：

14

故選Do

6.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

選項實驗操作及現象結論

還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有

AH2O具有還原性

爆鳴聲

B待測液中滴加Ba。2溶液，生成白色沉淀待測液含有SO：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶

Mg(OH)2比Al(OH)、堿

C液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，A1(OH)3

性強

都能溶

匕工。,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色增大生成物的濃度，平

D

變為黃色衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2,該反應中H由+1價變成。價，被還原，體

現了HQ的氧化性，A錯誤；

B.如果待測液中含有Ag+,Ag+與。反應也能產生白色沉淀，或者CO：、SO：也會與

Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有SO；的結論，B錯誤；

C.Mg(OH%溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，AKOHb與NaOH溶液和鹽酸都

能反應，說明Mg(OH)2的堿性比A1(OH)3的強，C正確；

D.KQO溶液中存在平衡50次橙色)+也0/2CrO：(黃色)+2廣，加入NaOH溶液后，

0H與H+反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論

錯誤，D錯誤；

故選C。

7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ」W?Z=QWXZ，+YW4R,其中W、X、

Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是

15

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<R

【答案】C

【解析】

【分析】侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH'+COz+HqnNaHCON+NHQ,則

可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、0元素、Na元素、C1元

素。

【詳解】A.一般原子的電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越

小，則原子半徑：H<N<C,故A錯誤；

B.同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族原子的第一電離能大于同

周期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N,故B錯誤；

C.0〉Cl?為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常

溫下為固體，則沸點：OzVC^vNa,故C正確；

D.同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負

性：Na<H<Cl,故D錯誤；

故選C。

8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是

選項實例解釋

A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大于

BCO2、CH2O>CCL鍵角依次減小

成鍵電子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個cr配位,而NaCl晶體

CCs+比Na+的半徑大

中Na+與6個Cr配位

D逐個斷開CH?中C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環境不同

【答案】B

【解析】

16

【詳解】A.原子光譜是不連續的線狀譜線，說明原子的能級是不連續的，即原子能級是量

子化的，故A正確；

B.CO2中心C原子為sp雜化，鍵角為180。，CH?O中心C原子為sp2雜化，鍵角大約為

120°,CH4中心C原子為sp3雜化，鍵角為109°28、三種物質中心C原子都沒有孤電子對，

三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；

C.離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，

Cs?周圍最多能排布8個Na?周圍最多能排布6個說明Cs*比Na+半徑大，故C正

確；

D.斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需

要能量較小，斷開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引

力越大，需要的能量變大，所以各步中的C—H鍵所處化學環境不同，每步所需能量不同，

故D正確；

故選B。

9.NHJC1O4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：

NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1T。下列有關化學用語或表述正確的是

A.HC1的形成過程可表示為H-Cl：fH-［：C1丁

????

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構

C.在C&）、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和CO?都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1是共價化合物，其電子式為HC1,HC1的形成過程可表示為

??

H*+-CI：—?HxCI：,故A錯誤；

17

B.NH4cIO,中NH：的中心N原子孤電子對數為:x(5-l-4)=0,價層電子對數為4,00」的

中心C1原子孤電子對數為:x(7+l-2x4戶0,價層電子對數為4,則二者的VSEPR模型和空

2

間結構均為正四面體形，故B正確：

C.石墨，金剛石中碳原子的雜化方式分別為印2、sp2-,sp\共有2種雜化方式，故

C錯誤；

D.N%易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作

制冷劑，NH,分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故D錯誤；

故選B。

10.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)

選項氣體試劑

Aso2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸

BC12MnC>2+濃鹽酸

固體熟石灰

CNH3NH4cH

Dco2石灰石+稀鹽酸

【答案】c

【解析】

【分析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣

體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排

水法；

【詳解】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO?密

度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；

B.MnO?和濃鹽酸加熱反應可以制。2,使用固液加熱制氣裝置，Cl?密度比空氣大，用向

上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實瞼，B不符合題意；

18

C.固體NHJCI與熟石灰加熱可以制NH,需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不

能完成相應氣體的發生和收臬實驗，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCOs）和稀鹽酸反應可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，C02

密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題

意；

本題選C。

11.在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形

成配離子達平衡時，與-lgc（CN）的關系如圖。

c（目匚?的十）

10

-35

_401

0123456

-lgc（CN）

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時c（x盤子）,c（Z器子）

C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗CN的物質的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

【解析】

19

c(X)c(Y)1%

【詳解】A.99%的X、Y轉化為配離子時，溶液中則

c（X配離子）c（Y配離子）99%'

1g————=lg————x.2,根據圖像可知，縱坐標約為?2時-，溶液中

°c(X配離子)°c(Y配離子)

-lgcx（CNj>-lgcY（CNj,則溶液中CN-的平衡濃度：X<Y,A錯誤；

B.Q點時電c（XW子）=電c（z（l子）'即c（x￡二子）=c（Z盛子），加入少量可溶性Y

鹽后，會消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中c（CN）減小（沿橫坐標軸向右移動），

電”學王、與他〃鬻孑、曲線在Q點相交后，隨著-lgc（CN）繼續增大，X對應曲線位

于Z對應曲線上方，即愴=腦子）,植c（Z酉島子），則c(X)c(Z)

c（X配離子）4c（Z配離子）'B正

確;

C.設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=配離子，則平衡常數

c（配離子）c（配離子）|八1C（金屬離子）|c

￡（金屬離子）.加小丁Ig-lgc（金屬離的-mlgc（CN）Eg0（配離字）Zgc（CN）,R即n

館端需;mlgc（CN〉gK,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結合的CN.越

多，對應也（）曲線斜率越大,由題圖知，曲線斜率：則由

"I翳?TgcCN7Y>Z,

c（配離子）'

Y、Z制備等物質的量的配離子時，消耗CN的物質的量：Z<Y,C錯誤；

D.由P點狀態移動到形成Y配離子的反應的平衡狀態時，?lgc（CN）不變，lg'I，.、

C（YHuAJj）

增大，即c（Y）增大、c（Y配離子）減小，則P點狀態Y配離子的解離速率〉生成速率，D錯

誤；

本題選B。

20

12.金屬鈿及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鈿的一種氟化物的立方晶

胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為叩m,N,、為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯

誤的是

A.該鈿氟化物的化學式為Bi月

B.粒子S、T之間的距離為平叩m

C該晶體的密度為黑h°gE

A

D.晶體中與鈿離子最近且等距的氟離子有6個

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據題給晶胞結構，由均攤法可知，每個晶胞中含有1+12X，E個田3+,含

4

有8+8xJ+6x;=12個F,故該強氟化物的化學式為BiR,故A正確；

82

B.將晶胞均分為8個小立方體，由晶胞中MNPQ點的截面圖可知，晶胞體內的8個F位于

8個小立方體的體心，以M為原點建立坐標系，令N的原子分數坐標為(0,0/)，與Q、M

均在同一條棱上的F的原子分數坐標為(1,0,0),則T的原子分數坐標為S的原子

分數坐標為所以粒子s、1之間的距離為

V444J

21

C.由A項分析可知,每個晶胞中有4個Bi3+、12個F,晶胞體積為(apm)3=a3xl產cm?,

m4x(209+19x3).31064.3

則晶體密度為小▽=Ni、。。g5二瓦屋而非5,故C正確；

D.以晶胞體心處祕離子為分析對象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內，為將晶胞

均分為8個小立方體后，每個小立方體的體心的F,即有8個，故D錯誤；

故答案為：Do

我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO?電池，以Mg(TFSI)2為電解質，電解液中

加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產物為MgCz。一該設計克服了

MgCC)3導電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環境，提高了電池充

放電循環性能。

。。2%多孔

碳

納

Mg(TFSI)

米

2管

電

PDA極

MgC2O/

回答下列問題。

13.下列說法錯誤的是

A.放電時，電池總反應為2cO?+Mg=MgCQ」

B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接

C.充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg?.向陰極遷移

D.放電時，每轉移Imol電子，理論上可轉化ImolCJ

14.對上述電池放電時CO2的捕獲和轉化過程開展了進一步研究，電極上CO2轉化的三種可

能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態)。

22

/X/XXX

>?H,NN^OH*C0；+*C0

)。)

臺OH，二士二大、*MgCO

/V

褪?CO,VH,N^NHa#C0?-+--

文\.+?CO；J,------------"Oj

正

J___?MgCQ,

*(()?

反應進程

下列說法錯誤的是

A.PDA捕獲CO?的反應為HN/^\NH+co、-----?H,N~^N"OH

22H

B.路徑2優先路徑，速控步驟反應式為

*CO；++e-―?*COf+

H2

C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同；路徑2、3起始物相同但產物不同

D.三個路徑速控步驟均涉及*CO；轉化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

【答案】13.C14.D

【解析】

【分析】放電時CO2轉化為MgC2O4,碳元素化合價由+4價降低為+3價，發生還原反應，

所以放電時，多孔碳納米管電極為正極、Mg電極為負極，則充電時多孔碳納米管電極為陽

極、Mg電極為陰極：

定位：二次電池，放電時陽離子向正極移動，充電時陽離子向陰極移動。

電極過程電極反應式

放電Mg-2e二Mg"

Mg電極

充電Mg2++2e-=Mg

放電Mg"+2CO?+2e=MgC2O4

多孔碳納米管電極

2+

充電MgC2O4-2e=Mg+2CO2T

23

【13題詳解】A.根據以上分析，放電時正極反應式為Mg2++2CO2+2e=MgC2。，、負極反

應式為Mg-2e=Mg2+,將放電時正、負電極反應式相加，可得放電時電池總反應：

Mg4-2CO2=MgC2O4,A正確；

B.充電時，多孔碳納米管電極上發生失電子的氧化反應，則多孔碳納米管在充電時是陽

極，與電源正極連接，B正確；

C.充電時，Mg電極為陰極，電子從電源負極經外電路流向Mg電極，同時Mg?*向陰極遷

移，C錯誤；

D.根據放電時的電極反應式Mg2++2CO2+2e=MgC2O4可知，每轉移2moi電子，有

2moicO?參與反應，因此每轉移Imol電子，理論上可轉化1molC