第二節

化學平衡第二章

化學反應速率與化學平衡第3課時

影響化學平衡的因素070506010204說課程序03教學重、難點

教學過程教學反思板書設計教學目標教學方法學生學情08教材分析《影響化學平衡的因素》說課目錄1“影響化學平衡的因素”是人教版2019選擇性必修一教材第二章第二節第3課時的內容，是高中化學的重點及難點內容之一，也是高考的熱點之一。2本節是在前兩節關于反應速率的基礎進行的教學。學習化學平衡，不僅能加深對化學反應速率的理解，還為今后學習電離、水解等離子平衡的知識奠定理論基礎。3本節內容涉及的實驗較多，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。

一、教材分析3個方面高一學生的三個特點學生已有知識學習障礙發展點學生對可逆反應有一定的認識，已經掌握化學反應速率的概念以及相關的計算，對影響反應速率的因素有所了解，在經過高一的實驗訓練后可以進行一些簡單的化學實驗并分析現象。學生僅局限于對現象的宏觀認識，其抽象思維水平較低，尤其對勒夏特列原理的“減弱不抵消”還不能完全理解。對化學平衡的移動存在一知半解，讓學生自己總結影響化學反應平衡的因素會有一些困難，還不熟悉利用圖像解決的方法。以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，由淺入深，從化學實驗和圖像中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程和思維習慣。

二、學生學情教學目標合作探究實踐演練實驗探究法講解示范法教、學、做、說一體化圖像分析法教師主導學生主體

三、教學方法情感價值觀過程與方法知識與技能建構“化學變化是有條件的”這一學科觀念，能依據原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導作用，培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態度，樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。通過實驗探究平衡移動的原理及其方法，通過討論、分析、對比、畫圖的方法，培養學生的思維能力和分析問題的能力。?理解化學平衡的概念,能理解溫度、濃度、壓強、催化劑對化學平衡的影響及勒夏特列原理。

四、教學目標教學重點教學難點反應條件對化學平衡的影響對勒夏特列原理的理解突破難點的關鍵：實驗探究，直觀觀察現象，透過現象分析本質。

五、教學重、難點任務導入嘗試探究深入探討總結回顧學以致用布置作業5分鐘5分鐘25分鐘5分鐘4分鐘1分鐘總計：45分鐘

六、教學過程環節一：創設情境，引入主題

當人體吸入過多CO時，會產生CO中毒，這是因為CO可與血液中的血紅蛋白結合，發生反應Hb(O2)+CO

Hb(CO)+O2，從而使血紅蛋白不能和O2結合，人體會因缺少O2而窒息，甚至死亡。那為什么CO中毒患者要進入高壓氧艙進行治療呢，與我們學過的化學平衡有什么關系呢？通過對CO中毒現象的分析，引導學生回顧前面學過的化學平衡知識，讓認知沖突驅動學生進入“發現問題、尋找答案、應用新知識”的情境。設計意圖思考：在我們日常生活中，特別是冬季的供暖期，有些人會產生CO中毒，那醫院是如何搶救和治療CO中毒的？

六、教學過程引出平衡移動的概念和本質原因，為后續圖像問題提供理論支撐。設計意圖實驗步驟實驗現象a試管b試管c試管保持

色，起

作用思考：在上述實驗中，化學平衡狀態是否發生了變化？你是如何判斷的？反應物或生成物濃度的改變會如何影響平衡狀態？紅對照溶液顏色變淺溶液顏色加深環節二：由實驗引出化學平衡移動的基本理論

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）

六、教學過程環節二：由實驗引出化學平衡移動的基本理論

借助圖示歸納1.定義：在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態后,如果改變反應條件,平衡狀態被破壞,平衡體系的物質組成也會隨著改變,直到達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動。2.平衡移動的本質原因：v正

≠v逆3.平衡移動方向的判斷：平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動舊平衡未被破壞，平衡不移動v正＞v逆：v正＜v逆：v正＝

v逆：條件改變濃度、溫度、壓強、催化劑Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）

六、教學過程環節二：探究平衡移動的影響因素--濃度

實驗步驟實驗現象a試管b試管c試管保持

色，起

作用思考：在上述實驗中，化學平衡狀態是否發生了變化？你是如何判斷的？反應物或生成物濃度的改變會如何影響平衡狀態？紅對照溶液顏色變淺溶液顏色加深Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）能力提升：畫出v-t圖像

，聯系導入情景，解決實際問題。

生生互動教師講解

六、教學過程環節二：探究平衡移動的影響因素--濃度

思考：你能從定量角度分析為何增大反應物濃度，平衡正向移動嗎？（提示：利用濃度商和平衡常數的關系）深入探究理論分析等溫下，濃度商與平衡常數的大小關系，可以判斷化學平衡移動的方向。①Q＝K：可逆反應處于平衡狀態。②Q＜K：平衡向

方向移動，直至達到新的平衡狀態。③Q＞K：平衡向

方向移動，直至達到新的平衡狀態。

六、教學過程環節三：探究平衡移動的影響因素--壓強

已知：NO2反應生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)觀察現象得出結論

有氣體參與或生成的反應，其它條件不變時，反應達到平衡后：

增大壓強(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動；

減小壓強(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動。

六、教學過程深入思考2：某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達到平衡。請分析在下列兩種情況下，平衡是否發生移動，如何移動？環節三：探究平衡移動的影響因素--壓強

思考討論教師點撥微點撥：1：反應前后氣體分子數相等的反應：改變壓強→速率同等程度改變，

但平衡不移動。2：充入”惰性氣體”

a恒壓當成“體積增大，分壓減小，等效于減壓”

b恒容“總壓增大，但各組分濃度不變,分壓不變，等效于壓強不變”深入思考1：改變壓強，的平衡是否會發生移動？

反應H2(g)+I2(g)2HI(g)能力提升：解釋生活中打開啤酒時冒泡的原因，畫出關于壓強的v-t圖

六、教學過程環節三：探究平衡移動的影響因素--壓強

學生展示教師點撥學生展示教師點撥

六、教學過程環節四：探究平衡移動的影響因素--溫度

實驗原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol實驗裝置裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)，分別浸泡在熱水(左)和冰水(右)中(b)實驗現象放進熱水中放進冰水中結論混合氣體的紅棕色加深混合氣體的紅棕色變淺其他條件不變時，升高溫度，平衡向_____反應方向移動；降低溫度，平衡向_____反應方向移動。

逆正觀察現象得出結論

六、教學過程環節四：探究平衡移動的影響因素--溫度

學生展示教師點撥

六、教學過程環節五：探究平衡移動的影響因素--催化劑

催化劑可

地改變正反應速率和逆反應速率,因此催化劑對化學平衡的移動

。但催化劑可

反應達到平衡所需的時間。

同等程度沒有影響改變無影響

六、教學過程環節六：勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度)，平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。提示①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

六、教學過程環節六：總結歸納

形成體系

(g或aq）(反應前后氣體數不等的反應)

六、教學過程環節七：當堂檢測

學以致用

1.在高溫下，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)△H>0，要使混合氣體顏色加深，可采取的方

法是()A.升高溫度

B.增大H2濃度C.增大壓強（壓縮容器的體積）D.移走部分Br2(g)E.加入催化劑2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．氯水中有下列平衡:Cl2＋H2OHCl＋HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．采用高壓有利于合成氨反應N2＋3H22NH3C．反應CO＋NO2CO2＋NO(△H<0),升高溫度平衡向逆反應方向移動D．使用催化劑有利于合成氨反應N2＋3H22NH3

六、教學過程環節七：當堂檢測

學以致用

六、教學過程3．在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系。回答下列問題：(1)處于平衡狀態的時間段是________________。(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？

t1____________；t3____________；t4____________。(3)下列時間段中，氨的體積分數最高的是______