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文檔簡(jiǎn)介
專題一
物質(zhì)的分類及計(jì)量第二課時(shí)電解質(zhì)溶液第三單元物質(zhì)的分散系初高中知識(shí)銜接查閱資料,這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl),這樣濕手就成了導(dǎo)電體,此時(shí)觸電是十分危險(xiǎn)的。生活常識(shí)告訴我們,給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故,這是為什么?樣品結(jié)論干燥NaCl固體干燥KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象&結(jié)論導(dǎo)電嚴(yán)格的說(shuō),蒸餾水也能導(dǎo)電,只是導(dǎo)電能力非常弱,用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。不導(dǎo)電水分子水合離子將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子NaCl溶液的微觀視頻:熔融鹽的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電的條件是什么?通電Cu能導(dǎo)電,是因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)含有能自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電。那么,NaCl固體、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能導(dǎo)電嗎?1、導(dǎo)電條件:有自由移動(dòng)的離子(單質(zhì))有自由移動(dòng)的離子(化合物)2、導(dǎo)電能力:與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)一、電解質(zhì)的電離固體氯化鈉不導(dǎo)電,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有導(dǎo)電能力是什么原因?2、電離:物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(電離是物質(zhì)本身的性質(zhì),與是否通電無(wú)關(guān))一、物質(zhì)的分類知識(shí)梳理根據(jù)物質(zhì)的組成
H2O物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)根據(jù)元素的性質(zhì)根據(jù)是否有碳骨架H2O有沒有其他的分類方法?分類標(biāo)準(zhǔn):水溶液或熔融狀態(tài)能否電離導(dǎo)電3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铫偎幔篐Cl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿:KOH、NaOH、NH3·H2O、等③鹽:KCl、Na2SO4、BaSO4等④水⑤大部分金屬氧化物:Na2O、CaO等非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物①多數(shù)非金屬氧化物如:CO2、CO、SO2、SO3等②部分非金屬氫化物:NH3、CH4③大部分有機(jī)物:蔗糖、酒精等注意:?jiǎn)钨|(zhì)和混合物不屬于化合物,所以不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)本身可不導(dǎo)電,溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電;電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離,而溶液的導(dǎo)電只是一個(gè)表面現(xiàn)象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽(yáng)離子加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子非電解質(zhì)電解質(zhì)思考:CO2溶于水能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)。4、注意:酸在水中導(dǎo)電;堿、鹽在水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電1、銅、石墨能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì);2、BaSO4難溶于水,其水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4不是電解質(zhì);3、氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姡允雏}水是電解質(zhì);4、鹽酸是電解質(zhì)5、硫酸是電解質(zhì)剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞(×):因?yàn)辂}酸是混合物,只能說(shuō)氯化氫是電解質(zhì)(√)(×)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(×)電解質(zhì)水溶液不一定導(dǎo)電(×)剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞6、固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì);7、液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì);(×)(×)(√)8、BaSO4、AgCl等不溶于水但是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)9、蔗糖溶液不導(dǎo)電,所以說(shuō)蔗糖溶液是非電解質(zhì),對(duì)嗎?
不對(duì),蔗糖溶液是混合物,而非電解質(zhì)必須是化合物。
10、氧氣不能導(dǎo)電,那么它是非電解質(zhì)嗎?
不是,氧氣是單質(zhì),而非電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念:在水溶液中或熔融狀態(tài)下中能完全電離的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)①六大強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4(高氯酸)、HBr(氫溴酸)、HI(氫碘酸)②四大強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③絕大多數(shù)鹽(注意理解:難溶性的鹽如BaSO4、CaCO3)注意:在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽!電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)!弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念:在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)①弱酸:H2CO3、CH3COOH等。②弱堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。③水④
Al(OH)3電離方程式:電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示
電離方程式(1).分析電離方程式NaCl=Na++Cl-化學(xué)式生成符號(hào)陽(yáng)離子陰離子離子符號(hào)(代表水合離子)(2)書寫步驟:
課堂練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式:HCl、H2SO4、HClO4
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HClO4=H++ClO4-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。NaOH=OH-
+Na+Ca(OH)2=2OH-
+Ca2+Ba(OH)2=2OH-+Ba2+
NaCl=Na+
+Cl
-K2SO4=2K+
+SO42-NH4NO3=NH4+
+NO3-電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、NH4NO3(2)弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水HCO3-
?①弱電解質(zhì)部分電離,書寫時(shí)用“?”號(hào)②多元弱酸分步電離H2CO3?NH3?H2OMg(OH)2H2OHF③多元弱
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