巴中市普通高中2022級“一診”考試化學試題(滿分100分75分鐘完卷)一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，1.創(chuàng)造幸福生活離不開化學。下列敘述錯誤的是()2.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()C.1mol基態(tài)I原子中含有未成對電子數(shù)為N4.有機化合物X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是()A.條件①和②均為濃硫酸、加熱選項物質(zhì)ABCD44黃9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A用飽和Na?CO?溶液可以將BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4,振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有IC向Na[Al(OH)]溶液中加入NaHCO?溶液，有白色沉淀生成[Al(OH)]與HCO?發(fā)生雙水解反應D附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀鐵未被保護10.離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，因其優(yōu)異的性能被廣短周期主族元素，下列說法錯誤的是()D.可將未用完的Q?放回原試劑瓶下列說法錯誤的是()說法錯誤的是()粒子類別ABCDE粒子濃度下列說法錯誤的是()D.CO3的水解度約為72%16.(14分)我國每年約產(chǎn)100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分NaVSi?O?、Fe?O?及少量金屬離子時間/minNaOH濃度/g·L'0(4)“濾渣2”是“調(diào)pH”_o(5)“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖所示，NH?VO?分解過程中M點、N點分別失去物質(zhì)為o固體殘留率/%一-4:1017.(13分)焦爐氣在處理過程中產(chǎn)生含有S2-、CN-、SCN-的廢水，某科研小組檢測其中CN-的濃度設計實驗步驟如下：①第一次蒸餾：取廢水5mL用蒸餾水稀釋定容至250ml,轉(zhuǎn)移至如圖裝置A中，再加入10mL入10mLZn(NO?)?溶液和5ml酒石酸溶液，蒸餾②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至250mL,并轉(zhuǎn)移至裝置A中，加入10mL0.5mol·L1AgNO?溶液、10mLNa?EDTA溶液、H?PO?溶液調(diào)節(jié)pH<2,繼續(xù)蒸餾，將餾出液稀釋定容至250mL作待溫度控制的-電加熱器座椅式升降器一蛇形冷凝管100ml比色管20mlNaOH溶液導管插人液位以下③CN-測定：取50mL待測液用NaOH稀釋至100mL,加入適量試銀靈作指示劑，用0.01mol·L的AgNO?溶液平行滴定三次，平均消耗VmL.已知：i.Ag'+2CN-=[Ag(CN)?J,CN-與EDTA反應生成易釋放的配合物(1)裝置A的名稱0(2)第一次蒸餾是為了讓H,S、HCN揮發(fā)至比色管中，則第二次蒸餾加入AgNO?的目的是(用離子方程式解釋),Na?EDTA、H?PO?的作用是0(4)該反應的滴定終點現(xiàn)象為,CN-濃度為g·mL。(5)以下操作使測量結果偏低的是oB.滴定終點時，仰視滴定管液面讀數(shù)C.若第二次蒸餾時將pH調(diào)為418.(14分)CO?與H?反應合成HCOOH,是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。(1)反應I:CO?(g)+H?(g)=HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-0A115當CO?轉(zhuǎn)化率為50%時，反應I的v正.v逆(填“>”、“<”或“=”)。(2)二氧化碳也可用電化學方法進行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產(chǎn)②在二氧化碳流速為20mL·min(已換算成標準狀況),陰極板面積為100cm2條件19.(14分)羥甲香豆素的衍生物f具有殺蟲、抑菌、除草作用。其合成路線如下：(Me代表-CH?,Et代表-CH?CH?)(2)由b生成c的反應類型為_o(4)Et?N是一種有機堿，則其在e到f轉(zhuǎn)化中的作用為o(5)間苯二酚生成a的過程如下，完成填空：鍵加成斷裂的位置是2號而非4號，其原因為o_片段中碳氧雙①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)化學答案一、選擇題(每小題3分，共45分)(1)+3(1分)3d?4s2(1分)(3)NaOH濃度100g·L1(1分),液固比6:1(1分)(1)蒸餾燒瓶(1分)(2)2Ag*+S2-=Ag?S↓將氰化物以HCN釋放出來應速率減小幅度小于