PAGEPAGE6第3課時硝酸酸雨及防治1.酸雨給人類帶來了種種災禍,嚴峻地威逼著地球的生態環境,下列有關削減或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對燃煤進行脫硫②對含SO2、NO2等的工業廢氣進行無害處理后,再排放到大氣中③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物④飛機、汽車等交通工具采納清潔燃料,如自然氣、甲醇等A.①②③④ B.只有①②③C.只有①②④ D.只有①③④答案C解析酸雨的形成主要是SO2、NO2的大量排放所造成的,①②④都可削減SO2或NO2的排放量且是可行的,而雷電作用所產生的氮的氧化物擴散在大氣中,無法人工收集。2.下列對于硝酸的相識,不正確的是()A.濃硝酸在見光或受熱時會發生分解B.銅與硝酸的反應屬于置換反應C.金屬與硝酸反應不產生氫氣D.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸答案B解析4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,A項正確;銅與濃、稀硝酸反應的還原產物分別是NO2和NO,沒有單質生成,故不屬于置換反應,B項錯誤;硝酸是氧化性酸,金屬與硝酸反應均不產生H2,C項正確;鐵、鋁遇冷濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸,D項正確。3.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A.常溫下都可用鋁制容器貯存B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都增大答案A解析濃硫酸吸水增重,濃硫酸常溫下與Cu不反應,露置在空氣中,濃硝酸、濃硫酸的濃度都減小。4.將相同質量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是()A.反應速率:兩者相同B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應中轉移的電子總數:前者多,后者少答案B解析比較反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,當Cu的質量相同、HNO3過量時,兩個反應轉移的電子數目相同,消耗的HNO3前者多,生成氣體的顏色前者深。濃硝酸的氧化性比稀硝酸強,濃硝酸與銅反應的速率比稀硝酸大得多。5.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變更應當是()A.前者基本沒有變更,后者變棕黃色B.前者變棕黃色,后者也變棕黃色C.前者變棕黃色,后者基本沒有變更D.前者、后者都基本沒有變更答案C解析Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO3-在酸性條件下表現出強氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。SO6.相同質量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質的量最多的是()A.濃硫酸 B.稀硫酸C.濃硝酸 D.稀硝酸答案C解析依據化學方程式可知,銅與濃硝酸反應產生的NO2的物質的量最多。7.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是;

②在工業生產中,B氣體的大量排放被雨水汲取后會形成而污染環境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是:A;C。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式:

。該反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

答案(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于解析(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,則會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體,則C為NO2,B為NO,A為N2,D為HNO3,濃硝酸可與Cu反應:4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反應有元素化合價升降變更,屬于氧化還原反應。提升實力·跨越等級1.銅粉放入稀硫酸中,加熱后無明顯變更,但加入某鹽一段時間后,發覺銅粉質量減小,則該鹽不行能是()A.FeCl3 B.NaClC.KNO3 D.Cu(NO3)2答案B解析A項,反應的離子方程式為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,銅粉溶解;C項、D項反應的離子方程式均為8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,銅粉溶解;B項不反應。2.在通風櫥中進行下列試驗:步驟ⅠⅡ現象Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,快速停止下列說法中不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為2NO+O22NO2B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻擋Fe進一步反應C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象,說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸D.紅棕色氣體的成分是NO2答案C解析濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。3.銅與1mol·L-1硝酸溶液反應,若c(NO3-)下降0.2mol·L-1,則c(HA.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1 D.0.8mol·L-1答案D解析銅與1mol·L-1硝酸溶液反應的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,消耗H+和NO3-的物質的量之比為8∶2=4∶1,它們濃度的變更4.木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置),下列有關說法不正確的是()A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現答案A解析X為SO2、CO2的混合物;Y為NO2,在Z導管口處發生反應:2NO+O22NO2。5.14g銅銀合金與肯定量某濃度的硝酸溶液完全反應,將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水汲取,則合金中銅的質量是()A.9.6g B.6.4gC.4.8g D.3.2g答案D解析銅銀合金與HNO3反應過程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag與HNO3的反應是氧化還原反應,Cu、Ag失電子,HNO3得電子生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水汲取生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉移給O2,所以在整個反應過程中,相當于Cu、Ag失去的電子轉移給0.05molO2,0.05molO2得電子物質的量=0.05mol×4=0.2mol。設Cu的物質的量為x、Ag的物質的量為y,則有:64解之得,x所以銅的質量m(Cu)=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。6.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體(標準狀況),在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質量為()A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g答案B解析n(NO2)=0.2mol,n(N2O4)=0.015mol,由HNO3轉變為NO2、N2O4過程中得電子的物質的量為n=0.2mol+0.015mol×2=0.23mol,由得失電子守恒知,2n(Cu)+2n(Mg)=0.23mol,64g·mol-1×n(Cu)+24g·mol-1×n(Mg)=4.6g,得n(Mg)=0.069mol,n(Cu)=0.046mol,沉淀總質量m=0.046mol×98g·mol-1+0.069mol×58g·mol-1=8.51g。7.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧,因此必需對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以汲取廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O①,2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O②。在反應①中,氧化劑是,還原劑是。

在反應②中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(2)在肯定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應的化學方程式:。

答案(1)NO2NO1∶1(2)8NH3+6NO27N2+12H2O8.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1,硫酸的物質的量濃度為0.15mol·L-1,向其中加入5.76g銅粉,微熱,使其充分反應。(1)溶液中Cu2+的物質的量濃度為。

(2)若要使5.76g銅粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一種鹽,則原溶液中的硝酸的物質的量濃度為,硫酸的物質的量濃度為。

答案(1)0.3mol·L-1(2)0.6mol·L-10.9mol·L-1解析(1)由題意計算得:n(NO3-)=0.05mol,n(H+)=0.08mol,n(Cu)=0.09mol,由離子方程式3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O推斷H+的量不足,則依據H+生成的n(Cu2+)=0.03mol,c(Cu2+)=0.3mol·L-1。(2)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2 0.09mol 0.24mol 0.06mol故c(HNO3)=0.6mol·L-1,c(H2SO4)=0.9mol·L-1。貼近生活·拓展創新下圖甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置,乙、丙是師生對演示試驗改進后的裝置。(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發生的反應的離子方程式是。

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優點是

。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應,某學生設計了丙裝置。①先關閉彈簧夾,再打開彈簧夾,才能使NO2氣體充溢②試管。

②當氣體充溢②試管后,將銅絲提起,使之與溶液脫離,欲使燒杯中的水進入②試管應如何操作?

。

答案(1)Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2(2)①可以限制反應進行;②汲取NO2氣體,防止污染環境(3)①ca、b②先關閉b,再關閉a,然后打開c,用手焐住(熱水、熱毛巾加熱)試管②(合理答案均