ADDINCNKISM.UserStyle《分析化學(xué)》課程教學(xué)大綱（理論課程）一、課程基本信息課程號(hào)1723D00016開(kāi)課單位藥學(xué)院課程名稱分析化學(xué)AnalyticalChemistry課程性質(zhì)選修考核類型考試課程學(xué)分2課程學(xué)時(shí)34課程類別學(xué)科基礎(chǔ)課程（學(xué)科核心課）先修課程無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)等適用專業(yè)（類）藥學(xué)、藥物制劑二、課程描述及目標(biāo)（一）課程簡(jiǎn)介分析化學(xué)是“表征和量測(cè)的科學(xué)”，是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的分析方法及相關(guān)理論的科學(xué)。定量分析化學(xué)課是化學(xué)類、藥學(xué)類、環(huán)境類等專業(yè)學(xué)生的主干基礎(chǔ)課之一，其理論和方法不僅是分析化學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)，也是其它一切與化學(xué)有關(guān)的課程以及專業(yè)的基礎(chǔ)。定量分析化學(xué)課在教給學(xué)生基本的分析化學(xué)原理和方法的同時(shí)，使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概念，培養(yǎng)從事理論研究和實(shí)際工作的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。通過(guò)這門(mén)課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生牢固掌握其基本的原理和測(cè)定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。讓學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問(wèn)題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理與質(zhì)量保證。了解常見(jiàn)的分離與富集方法。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)，正確掌握有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)從事理論研究和實(shí)際工作的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng),從而為其今后更深一步地學(xué)習(xí)作必要的鋪墊。（二）教學(xué)目標(biāo)定量分析化學(xué)課的目的和要求可以歸納為以下幾點(diǎn)：通過(guò)本課程，使學(xué)生（1）掌握常量組分定量分析的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法；（2）掌握分析測(cè)定中的誤差來(lái)源、誤差的表征，以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法與表達(dá)；（3）初步了解分析化學(xué)在化工、醫(yī)藥、生物、信息、能源等領(lǐng)域中的應(yīng)用，以及其它學(xué)科的新技術(shù)、新成就對(duì)分析化學(xué)的促進(jìn)與發(fā)展。課程目標(biāo)1：掌握分析化學(xué)中的基本知識(shí)、基本理論和基本方法。課程目標(biāo)2：掌握分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理及誤差分析。課程目標(biāo)3：了解分析化學(xué)在各個(gè)學(xué)科及其在日常、科研、國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要性。課程目標(biāo)4：具有獨(dú)立設(shè)計(jì)完成常規(guī)分析測(cè)試的能力。三、課程目標(biāo)對(duì)畢業(yè)要求的支撐關(guān)系畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)課程目標(biāo)權(quán)重1-1：掌握藥物化學(xué)、藥理學(xué)、藥劑學(xué)和藥物分析學(xué)等學(xué)科的基本理論、基本知識(shí)和基本技能課程目標(biāo)10.41-5：具有一定的文化知識(shí)，包括科學(xué)基礎(chǔ)和人文基礎(chǔ)通識(shí)性知識(shí)課程目標(biāo)30.12-2：具備從事藥物研發(fā)、生產(chǎn)、流通、管理、質(zhì)量控制和藥學(xué)服務(wù)等工作的基本能力課程目標(biāo)40.23-1：具有初步的科學(xué)研究和實(shí)際工作能力，具有一定的批判性思維能力課程目標(biāo)20.23-2：達(dá)到國(guó)家政治思想教育及職業(yè)素質(zhì)等方面的要求課程目標(biāo)40.1四、教學(xué)方式與方法《分析化學(xué)》教學(xué)以多媒體講授式為主，采用啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)期，激發(fā)學(xué)生興趣，重點(diǎn)與難點(diǎn)需結(jié)合板書(shū)形式予以強(qiáng)調(diào)，并結(jié)合課堂練習(xí)方式。引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習(xí)，查閱相關(guān)資料，初步了解本科的發(fā)展動(dòng)態(tài)，不局限課本知識(shí)，拓展視野和思路。五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)本課程重點(diǎn)在于定量分析，即要掌握滴定終點(diǎn)的計(jì)算、指示劑的選擇、終點(diǎn)誤差的計(jì)算及滴定結(jié)果的計(jì)算。（二）教學(xué)難點(diǎn)本課程的難點(diǎn)在于酸堿平衡與酸堿滴定法和絡(luò)合滴定法兩章中包括很多公式，難于記憶又易混淆。六、教學(xué)內(nèi)容、基本要求與學(xué)時(shí)分配序號(hào)教學(xué)內(nèi)容基本要求學(xué)時(shí)教學(xué)方式對(duì)應(yīng)課程目標(biāo)1第1章緒論1、分析化學(xué)定義、分析方法分類、分析化學(xué)的發(fā)展。2、定量分析過(guò)程和方法。了解分析化學(xué)的任務(wù)、作用和發(fā)展概況,了解定量分析的方法與過(guò)程1講授課程目標(biāo)1課程目標(biāo)32第2章誤差和分析數(shù)據(jù)處理1、準(zhǔn)確度與精密度，系統(tǒng)誤差的產(chǎn)生及消除，隨機(jī)誤差的分布規(guī)律，頻率分布，正態(tài)分布。2、數(shù)據(jù)的集中趨勢(shì)與分散度、置信度與置信區(qū)間、u分布與t分布、可疑值的取舍。3、測(cè)定方法的選擇與測(cè)定準(zhǔn)確度的提高、減小測(cè)量誤差方法、消除測(cè)定過(guò)程中的系統(tǒng)誤差。4、有效數(shù)字：有效數(shù)字的意義、修約規(guī)則和運(yùn)算規(guī)則、測(cè)定結(jié)果的表示。掌握誤差的概念、分類、定量表示方法、減免措施；有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理；有效數(shù)字的概念、修約規(guī)則、運(yùn)算規(guī)則。5講授課程目標(biāo)23第3章重量分析法1、重量法的分類和特點(diǎn)、沉淀重量法的分析過(guò)程和對(duì)沉淀的要求、重量分析結(jié)果的計(jì)算2、溶解度與固有溶解度、溶度積與條件溶度積、影響沉淀溶解度的因素3、沉淀的形成和純度、共沉淀、后沉淀、共沉淀和后沉淀對(duì)分析結(jié)果的影響4、沉淀?xiàng)l件的選擇和沉淀后的處理、稱量形的獲得--沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干或灼燒5、有機(jī)沉淀劑的特點(diǎn)、有機(jī)沉淀劑的分類和應(yīng)用掌握：重量分析法的基本原理；掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算；熟練掌握沉淀溶解度、條件溶度積的計(jì)算。了解：沉淀的形成及影響沉淀形成的因素。2講授課程目標(biāo)44第4章滴定分析導(dǎo)論1、滴定分析中的基本術(shù)語(yǔ)、滴定分析基本要求、滴定方式、基本平衡2、標(biāo)準(zhǔn)溶液制備方法3、滴定分析基本計(jì)算熟悉滴定分析中的基本術(shù)語(yǔ)、分類及基本計(jì)算1講授課程目標(biāo)45第5章酸堿滴定法1、酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)及基本概念2、不同類型酸堿溶液的H+濃度計(jì)算3、酸堿指示劑4、酸堿滴定曲線和指示劑的選擇5、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿滴定一元弱酸、強(qiáng)堿滴定多元弱酸等情況下的終點(diǎn)誤差6、酸堿滴定法的應(yīng)用掌握酸堿質(zhì)子理論，酸堿存在形式，及分布曲線；質(zhì)子條件方程，簡(jiǎn)單溶液（弱酸、弱堿、多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)、緩沖溶液）pH的計(jì)算，酸堿指示劑變色原理及范圍；一元強(qiáng)、弱酸堿滴定曲線的計(jì)算；滴定突躍范圍及指示劑的選擇規(guī)則；混合堿的測(cè)定方法，常用酸堿溶液的配置及標(biāo)定。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。多元酸堿和混合酸堿直接滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值的計(jì)算；滴定分析可行性的影響因素；多元酸堿，混合酸堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定；酸堿滴定法的應(yīng)用。8講授、討論及典型習(xí)題課程目標(biāo)46第6章絡(luò)合滴定法1、無(wú)機(jī)絡(luò)合、有機(jī)絡(luò)合劑在絡(luò)合滴定中的特點(diǎn)、EDTA在絡(luò)合滴定中的應(yīng)用2、絡(luò)合平衡基本概念3、絡(luò)合滴定基本原理4、絡(luò)合滴定條件的選擇5、應(yīng)用示例掌握：穩(wěn)定常數(shù)與離解常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和逐級(jí)離解常數(shù)、累積穩(wěn)定常數(shù)與累積離解常數(shù)、配位反應(yīng)中的主反應(yīng)與副反應(yīng)。配位平衡中有關(guān)各型體濃度的計(jì)算方法。配位反應(yīng)中主副反應(yīng)的概念，EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)定義式和計(jì)算式。配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計(jì)算。配位滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pM的計(jì)算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。金屬指示劑變色原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位滴定中終點(diǎn)誤差公式的意義及使用。金屬離子配位滴定的適宜酸度,配位滴定中使用緩沖溶液的重要性。提高配位滴定選擇性的方法。配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件。絡(luò)合滴定法的應(yīng)用。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。了解：金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除辦法。EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的配位能力和特點(diǎn)。酸效應(yīng)曲線。配位滴定曲線的繪制。8講授、討論及典型習(xí)題課程目標(biāo)47第7章沉淀滴定法銀量法基本原理基本指示劑指示終點(diǎn)特點(diǎn)及應(yīng)用示例掌握：沉淀滴定法的基本原理。了解：指示劑在沉淀滴定法的重要作用2講授課程目標(biāo)48第8章氧化還原滴定法1、條件電位及決定條件電位的因素、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度2、氧化還原反應(yīng)的速率3、氧化還原滴定曲線、氧化還原滴定中的指示劑、氧化還原滴定前的預(yù)處理氧化還原滴定4、氧化還原滴定的計(jì)算5、常用的氧化還原滴定法掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應(yīng)用，影響條件電位的因素及其計(jì)算。氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的計(jì)算方法。氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位計(jì)算公式的推導(dǎo)、氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算。滴定曲線的繪制。高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理與應(yīng)用條件。高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點(diǎn)以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。氧化還原滴定法的應(yīng)用及其計(jì)算。了解：影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。氧化還原滴定前待測(cè)組分預(yù)處理的重要性及預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑。影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素即采取的措施。7講授、討論及典型習(xí)題課程目標(biāo)4合計(jì)七、學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)和課程考核（一）考核類型：?考試考查（二）考核方式：開(kāi)卷考試?閉卷考試課程論文課程報(bào)告其它：（三）成績(jī)?cè)u(píng)定：考核依據(jù)建議分值（百分比）考核/評(píng)價(jià)細(xì)則對(duì)應(yīng)課程目標(biāo)平時(shí)考核40出勤10考勤情況課程目標(biāo)1作業(yè)20完成進(jìn)度、正確性課程目標(biāo)1課程目標(biāo)2表現(xiàn)10回答問(wèn)題、課堂紀(jì)律課程目標(biāo)3期末考核60以卷面成績(jī)?yōu)闇?zhǔn)課程目標(biāo)1課程目標(biāo)2課程目標(biāo)3八、課程目標(biāo)達(dá)成評(píng)價(jià)課程目標(biāo)的實(shí)際達(dá)成效果計(jì)算方式如下，達(dá)成值越高，