第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

金屬活動(dòng)性順序

化學(xué)用語(yǔ)天天練

鋁在空氣中氧化

鐵和稀鹽酸

硫酸銅

硫酸鋁

硝酸銀

硝酸鋅

比較金屬活動(dòng)性的依據(jù):①金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易或劇烈程度②金屬與稀鹽酸\稀硫酸能否反應(yīng)及同等條件下反應(yīng)的劇烈程度鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)回顧：將鐵釘投入硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵表面會(huì)覆蓋一層

色的物質(zhì)；溶液逐漸由

色變成

色。紅藍(lán)淺綠Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)（濕法煉銅）張潛，北宋煉銅家。他受到《神農(nóng)書》中“膽礬水可浸鐵為銅”，和《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”的啟發(fā)。于1094—1098年寫成《浸銅要略》專著，揭開了“濕法煉銅”技術(shù)的奧秘。鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序探究試劑鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液方案金屬絲用砂紙打磨，以除去表面的污物和氧化膜金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）活動(dòng)性鋁和硫酸銅溶液銅和硝酸銀溶液銅和硫酸鋁溶液鋁絲表面附有紅色固體，溶液由藍(lán)色變無(wú)色不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無(wú)色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>___

___>______>___CuAgAlCuCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：______________________Al>Cu>Ag思考：①上述化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？屬于哪種反應(yīng)類型？②你能據(jù)此得出Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序嗎？置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的方法三：

根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)钠浣饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。我們是金屬2的化合物我是金屬1金屬2酸根金屬1金屬2金屬1酸根我把金屬2趕走了，因?yàn)槲冶人幕顒?dòng)性更強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu口訣：嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。練：下列金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是（

）A．AlB.SnC.PbD.MgD金屬活動(dòng)性順序2.位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua.若A能與酸反應(yīng)，則A>H;b.若A>H，則A+酸→H2金屬活動(dòng)性順序3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)；反之，不能。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu置換反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬化合物需能溶于水K、Ca、Na除外a.若A能與B的化合物的溶液酸反應(yīng)，則A>B;b.若A>B，則A能與B的化合物的溶液反應(yīng)得到B（A→B）。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝醋？（醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似）不能用錫壺裝醋，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？鐵制容器會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(1)不能，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中銀位于氫的后面，又因?yàn)殂~也位于鋅的后面，

所以(3)也不能反應(yīng)。

下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（教材15頁(yè)第5題）

(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3

+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag1.下列物質(zhì)不能與鐵反應(yīng)的是（）A．稀鹽酸 B．氧氣

C．氯化鋅溶液 D．硫酸銅溶液C2.

小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）

A．AlCl3溶液

B．Cu(NO3)2溶液

C．H2SO4溶液

D．AgNO3溶液A3．把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A．Mg、X、CuB．X、Mg、CuC．Mg、Cu、XD．Cu、X、MgA4.為探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)后得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

B5.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生是由于鎂(

)A．熔點(diǎn)高 B．延展性好

C．有金屬光澤

D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)DMg+ZnCl2MgCl2

+Zn2．（2024·山東淄博節(jié)選）鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳（

,易溶于水）和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。根據(jù)這一反應(yīng)事實(shí),可以得出鎳和銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。1．（2024·湖北）《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯(cuò)誤的是A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積

B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤

D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)3.（2024·貴州節(jié)選）(1)①鋁具有很好的抗腐蝕性，因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。