1234567ADBCDCA89ACBBCDD【解析】過裂化和裂解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為小分子烴，B錯誤。為共價晶體，電子式書寫錯誤，C錯誤。激發(fā)態(tài)碳原子可能的電子排布軌道表示式：=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+H2O，A錯誤。水解反應(yīng)為可收集氨氣的試管口要放適量的棉花，以防止氨氣與揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，體的固體混合物后，升華的碘遇冷重新變?yōu)楣腆w，所以用該方法分離碘和氯化鈉固體，DO—H，說明生成H2O0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，C正確。每1molEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(37),17)Cl由聚苯胺結(jié)構(gòu)式可知，苯胺脫氫程度越高，y值越小，1?y越大，當(dāng)y=0互作用結(jié)合形成超分子，C正確。HClO4分子中氧的電負(fù)性大，3個非羥基氧吸電子效應(yīng)化學(xué)鍵類型不完全相同，C錯誤。非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越溶液pH增加小于2，A錯誤。由電離常數(shù)可知，苯甲酸根離子的水解常數(shù)c(H+)+c(C6H5COOH)=c(OH—)，C錯誤。苯甲酸為一元弱酸，則苯甲酸鈉在溶液中水解13．充電時，甲電極連接外加電源的正極，則充電時，甲電極為電解池的陽為Bi+3F-?3e－=BiF3=Mg+2F=MgF2=Bi+3F－誤。放電時，乙電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F-?2e－=MgF2，B裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤。充電時，乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e-=Mg+2F所以導(dǎo)線上每通過0.1mol電子，生成0.1molF則乙電極質(zhì)量減少14．溶液堿性越強，溶液中RN2H4濃度越大，隨著鹽酸的加入先轉(zhuǎn)化為RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)，后轉(zhuǎn)化為EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)δ(RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)+)=δ(RN2H4)，Kh1·Kh2=c2(OH－)=10?9.5×10?3.5=10?13，所以該點溶液c(OH－)X、Z點溶液中δ(RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5))相同，但體積不同，故濃度不等，C錯誤。V(HCl)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up1(—),一)——一—EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)RN2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),5)一———一—RH2H4+H+，Kh2=10?10.5EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),6)（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量因此需要除去氧氣中的水蒸氣，然后通入玻璃管中和鋇發(fā)生反應(yīng)，同時應(yīng)防止空氣中的（3）由于有氣體參加反應(yīng)，所以首先要檢查裝置的氣密性，然后電解制氧氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，對玻璃管進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完全后，停止加熱，故實驗操作的順序=MnO2↓+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)＋2H2O不溶解，過濾一起除去，再向濾液中加入H2O2=MnO2↓+2NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(+),4)＋2H2O，再加入(NH4)2S，進(jìn)行除銅，反=CuS↓+4NH3。(aq)=ZnS(s)＋4NH3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（1）HCOOHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up1(—),一)——一—H++HCOO-（3）①<②10③0.2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\