汕尾市2021—2022學年度第二學期全市高中二年級教學質量監測化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55I-127一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列說法錯誤的是A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附C.汕尾市陸豐皮影戲的道具“影人”用獸皮制成，“影人”的主要成分是蛋白質D.佛山市九江雙蒸酒釀制技藝用大米釀酒，大米中的淀粉經過發酵，最終轉變為乙醇【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質高溫下變性，所以疫苗-般應冷藏存放，選項A正確；B．除了污水時Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發生置換反應，發生化學反應，與物理吸附無關，選項B錯誤；C．“影人”用獸皮制成，獸皮的主要成分是蛋白質，選項C正確；D．大米主要成分為淀粉,淀粉水解生成葡萄糖葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇,可用大米釀酒是將淀粉轉化為乙醇，選項D正確；答案選B。2.學科核心素養是指學生通過學科知識的學習而逐步形成的關鍵能力、必備品格與價值觀念。下列同學的做法錯誤的是A.發現化學實驗室中化學藥品都放在一起，張浩建議實驗員老師將藥品分類存放B.林利將廢舊電池與家中其他垃圾一起放入標有“廚余垃圾”的綠色垃圾桶中C.王明建議媽媽少吃腌制食品，因為食品在腌制過程中可能會產生致癌的亞硝酸鹽D.為了清除手上不溶于水的油漆，陳凱先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗【答案】B【解析】【詳解】A．化學藥品性質各不相同，為了安全與便于管理等，藥品要分類存放，例如氧化劑和還原劑的性質容易發生反應，所以不能混合在一起，要分開存放，A正確；B．垃圾分類方便不同的垃圾采用不同的處理方式，方便資源的回收利用，廢舊電池是有害垃圾，B不正確；C．腌制過程中可能會產生亞硝酸鹽、它會致癌，C正確；D．油漆能溶于汽油，故可用汽油清洗手上的油漆，D正確；答案選B。3.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個氦原子B.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C.92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數為NAD.64gSO2和16gO2充分反應，生成SO3的分子數小于NA【答案】D【解析】【詳解】A．氦氣由氦原子直接構成，標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子，A錯誤；B．按得失電子數守恒、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，B錯誤；C．1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3

NA，C錯誤；D．SO2和O2生成SO3的反應是可逆反應，則64gSO2和16gO2充分反應，生成SO3的分子數小于NA，D正確；答案選D。4.下列反應的化學方程式錯誤的是A.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OB.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2OD.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合后會生成氯氣，易中毒，反應的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，選項A正確；B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀，是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產生的OH-與加入的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，最終導致Mg(OH)2白色沉淀逐漸轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的化學方程式為:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，選項B正確；C．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，選項C錯誤；D．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發生反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，選項D正確；答案選C。5.下列關于物質結構及元素周期表的說法錯誤的是（）A.IIA族基態原子最外層電子排布均為ns2B.第三、四周期同主族元素的原子序數均相差8C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子化學性質相似D.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H<C<O【答案】B【解析】【詳解】A．ⅡA族基態原子最外層電子數均為2，電子排布均為ns2，故A正確；

B．第三、四周期同主族元素的原子序數ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子為N元素，3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子為P，二者位于周期表同一主族，最外層電子數相同，性質相似，故C正確；D．C、H、O三種元素的非金屬性：H＜C＜O，則電負性由小到大的順序為H＜C＜O，故D正確；答案選B。6.部分含硫物質(所有鹽類物質都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關系如圖，下列說法錯誤的是A.實驗室制取c時，不能用排水法收集B.b與熱的氫氧化鈉溶液反應，生成i、e和水C.濃的g溶液在加熱條件下與銅發生的反應中，g表現了氧化性和酸性D.b在空氣中燃燒直接生成f【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鈉、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鈉。【詳解】A．二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A正確；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中硫元素部分降低被還原，反應中濃硫酸表現了氧化性和酸性，故C正確；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故選D。7.我國科研人員使用催化劑CoGa3實現了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應機理的示意圖如圖：

下列說法錯誤的是A.肉桂醇的分子式為C9H10OB.苯丙醛分子中有6種不同化學環境的氫原子C.肉桂醛反應生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中所有的π鍵都發生了斷裂D.該催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，肉桂醇的分子式為C9H10O，故A正確；B．由結構簡式可知，苯丙醛分子中有6種不同化學環境的氫原子，故B正確；C．由圖可知，肉桂醛反應生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵的π鍵沒有發生斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，肉桂醛反應生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵沒有發生反應，醛基發生了反應說明催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基，故D正確；故選C。8.實驗室用如圖裝置制備AlCl3，下列說法正確的是

A.儀器a中加入的藥品是二氧化錳固體B.裝置B的作用是吸收Cl2中的水蒸氣C.反應過程中裝置D的實驗現象是產生大量棕黃色的煙D.為保證產物的純凈，應待裝置D中充滿黃綠色氣體時再加點燃D處精燈【答案】D【解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與鋁反應制備氯化鋁，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳解】A．由分析可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，儀器a中加入的藥品是高錳酸鉀固體，故A錯誤；B．由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故B錯誤；C．由分析可知，裝置D中氯氣與鋁反應制備氯化鋁，氯化鋁是無色固體，則實驗中不可能產生大量棕黃色的煙，故C錯誤；D．鋁易與空氣中的氧氣反應，所以為保證產物的純凈，應待裝置D中充滿黃綠色氣體，說明裝置中空氣排盡后，再加點燃D處精燈，故D正確；故選D。9.某碳呼吸電池是一種新型能源電池，不但能為多種用電設備提供能源，還能吸收空氣中的CO2，電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.鋁電極為電池負極B.多孔碳電極的電極反應為2CO2+2e-=C2OC.電池每吸收1molCO2，就有1mol電子發生轉移D.電池工作時，電子從多孔碳電極通過外電路流向負載，再由負載流向鋁電極【答案】D【解析】【分析】根據電池工作原理圖分析，鋁電極Al失去電子發生氧化反應，則鋁電極為負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+，多孔碳電極為正極，CO2得到電子發生還原反應，電極反應式為2CO2+2e-=C2O，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，鋁電極為負極，A正確；B．多孔碳電極為正極，CO2得到電子發生還原反應，電極反應式為2CO2+2e-=C2O，B正確；C．正極反應式為2CO2+2e-=C2O，則電池每吸收1molCO2，就有1mol電子發生轉移，C正確；D．根據分析，鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，電子由負極經外電路流向正極，因此電池工作時，電子從鋁電極通過外電路流向負載，再由負載流向多孔碳電極，D錯誤；答案選D。10.常溫下，CH3COOH與NH3?H2O的電離常數均為1.8×10-5。現向20mL濃度為0.1mol/LNH3?H2O的溶液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a=20，A點溶液的pH=7B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.B、C兩點中溶液的pH相等【答案】A【解析】【詳解】A．A點溶液導電性最大，CH3COOH與NH3?H2O恰好完全反應，因此a=20，由于CH3COOH與NH3?H2O的電離常數相等，A點顯中性，溶液的pH=7，故A正確；B．A點物質為醋酸銨，水的電離程度最大，B點CH3COOH過量，溶液顯酸性，抑制水的電離，A點溶液中水的電離程度最大，故B錯誤；C．A點溶液的pH=7，A點溶液中離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C錯誤；D．C點溶液顯堿性，B點溶液顯酸性，兩點溶液的pH不相等，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題：本題共5小題，全部為必考題，共70分。11.雙氧水(H2O2)是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。（1）H2O2易分解生成水和氧氣，實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖，請回答：儀器a的名稱是____；制取并收集氧氣時，應選擇的裝置是____(填裝置的序號)。（2）某課外興趣小組用實驗的方法探究催化劑以及溫度對H2O2分解速率的影響，設計了下列幾組實驗。序號反應物反應條件溫度/℃催化劑110mL濃度為3%的雙氧水____________210mL濃度為3%的雙轂水40FeCl3溶液310mL濃度為3%的雙氧水20FeCl3溶液410mL濃度為3%的雙氧水20MnO2請回答：①為探究FeCl3和MnO2對雙氧水的分解是否有催化作用，請補充表中實驗1反應條件的信息。溫度____℃，催化劑____。②實驗2、3研究的是____對H2O2分解速率的影響。③實驗3、4的目的是____。（3）經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①如圖甲可通過觀察____，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。②如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是___。【答案】（1）①.錐形瓶②.BD或BE（2）①.20②.無或無催化劑③.溫度④.比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解催化效果的差異（3）①.反應產生氣泡的快慢②.控制陰離子相同，排除陰離子的干擾③.收集40mL氣體所需要的時間【解析】【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器a為錐形瓶；雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應為固液不加熱的反應，則制取裝置選擇B，氧氣是密度比空氣大、不溶于水的氣體，則收集氧氣的裝置可以選擇D或E，所以制取并收集氧氣時，應選擇的裝置是BD或BE，故答案為：錐形瓶；BD或BE；【小問2詳解】①由題意可知，該實驗的目的是探究催化劑對雙氧水的分解是否有催化作用，則實驗1為空白實驗，探究溫度相同時，無催化劑條件下，雙氧水是否發生分解，所以反應溫度應與實驗3和實驗4相同，都為20℃，故答案為：20；無或無催化劑；②由表格數據可知，實驗2、3的催化劑相同，都是氯化鐵溶液，但反應溫度不同，所以研究的是催化劑相同條件下，溫度對雙氧水分解速率的影響，故答案為：溫度；③由表格數據可知，實驗3、4的反應溫度相同，都是20℃，但是催化劑不同，所以實驗目的是比較氯化鐵溶液和二氧化錳作為催化劑對雙氧水分解催化效果的差異，故答案為：比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解催化效果的差異；【小問3詳解】①圖甲的實驗目的是探究催化劑鐵離子和銅離子對雙氧水分解速率的影響，實驗時可以通過反應產生氣泡的快慢來定性比較得出結論；由氯化鐵和硫酸銅的組成來看，兩者陰陽離子都不同，不符合探究實驗變量唯一化的原則，所以應將將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，故答案為：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；②圖乙的實驗目的是測定生成40mL氣體所需的時間，定量探究催化劑鐵離子和銅離子對雙氧水分解速率的影響，故答案為：收集40mL氣體所需要的時間。12.KIO3是我國規定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如圖：已知：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1）KIO3中碘元素的化合價為____。（2）逐出的Cl2可用____檢驗，“濾液”中的溶質主要是____，“調pH”中所用的試劑是____。（3）已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應該是____、____、過濾。（4）為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.00g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①判斷滴定終點的依據是____。②該食鹽中碘元素的含量是____mg/kg。【答案】（1）+5（2）①.濕潤的KI—淀粉試紙②.KCl③.KOH溶液（3）①.蒸發濃縮②.冷卻結晶（4）①.溶液由藍色變成無色，且30秒內溶液顏色不變化②.25.4【解析】【分析】由制備流程可知，“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，反應物是KClO3、I2和水，加熱可逐出Cl2，還原產物含有Cl2和Cl-，驅逐Cl2后結晶產物應為KH(IO3)2，濾液為KCl溶液，調節pH過程中產生KIO3，則是由KH(IO3)2與KOH反應生成，以此來解答。【小問1詳解】KIO3中K為+1價，O為-2價，I為+5價。【小問2詳解】氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢測，根據分析可知“濾液”中的溶質主要為KCl，因不能引入新的雜質，同時要將KH(IO3)2轉化為KIO3，故調pH所用的試劑為KOH。【小問3詳解】KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，故操作Ⅰ包含的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶。【小問4詳解】以淀粉為指示劑，硫代硫酸鈉與碘單質反應逐漸消耗碘單質，則滴定終點的現象為溶液由藍色變成無色，且30秒內溶液顏色不變化。消耗Na2S2O3溶液體積為30mL，則消耗Na2S2O3物質的量為6×10-6mol，根據方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知與Na2S2O3反應的I2有3×10-6mol，則根據反應方程式可知KIO3有1×10-6mol，故KIO3的物質的量共有1×10-5mol，則食鹽中碘元素的含量為。13.I.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=—393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=—241.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=—283.0kJ·mol-1則煤氣化主要反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=____。II.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應為4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—198kJ·mol-1。（2）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____(填曲線標記字母)。（3）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經過一段時間后，反應4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達到平衡。反應過程中測得的部分數據見表：時間/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.2875040.4①0~20min的平均反應速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。②達到平衡時，H2的轉化率為____。③在上述溫度下，該反應的平衡常數K=____。④能表明該反應達到平衡狀態的是____(填字母)。A．CO的轉化率等于H2O的產率B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．v(CO)與v(H2)的比值不變D．混合氣體的密度不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移動。【答案】（1）+131.3kJ/mol（2）a（3）①.0.0075②.80%③.2500④.B⑤.向右【解析】【小問1詳解】將已知反應依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①—②—③得到煤氣化主要反應，則反應△H=△H1—△H2—△H3=(—393.5kJ/mol)—(—241.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)=+131.3kJ/mol，故答案為：+131.3kJ/mol；【小問2詳解】該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，則圖中曲線a表示平衡常數K隨溫度變化的關系，故答案為：a；【小問3詳解】①由方程式可知，20min時一氧化碳的物質的量變化量為△n(CO)=2△n(CH3OCH3)，由表給數據可知，△n(CO)=(0.15—0)mol×2=0.3mol，則0~20min內，一氧化碳的平均反應速率為=0.0075mol/(L·min)，故答案為：0.0075；②由表格數據可知，80min反應達到平衡時氫氣的物質的量為0.4mol，則氫氣的轉化率為×100%=80%，故答案為：80%；③由方程式可知，平衡時n(CH3OCH3)=n(H2O)，由表格數據可知，80min反應達到平衡時氫氣、一氧化碳、二甲醚、水蒸氣的濃度分別為=0.2mol/L、=0.1mol/L、=0.2mol/L、=0.2mol/L，則在上述溫度下，反應的平衡常數K==2500，故答案為：2500；④A．CO的轉化率等于H2O的產率不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，則混合氣體的平均相對分子質量不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．v(CO)與v(H2)的比值不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選B；⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mol氫氣和0.4mol二甲醚，反應的濃度熵Qc==312.5＜K，則平衡向右移動，故答案為：向右。14.G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體，其制備路線如圖：（1）化合物C中含氧官能團是____。（2）A→B的反應類型是____。（3）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式____。（4）從整個制備路線可知，反應B→C的目的是____。（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體共有____種。①分子中含有苯環，苯環上有2個側鏈；②能與NaHCO3溶液反應；③能使FeCl3溶液顯紫色。（6）根據已有知識并結合相關信息，完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖_____(無機試劑任用)，其中第一步反應的化學方程式為____。【答案】（1）醚鍵、醛基（2）加成反應（3）（4）保護羥基，并能最終復原（5）3（6）①.②.2+O22+2H2O【解析】【分析】(1)根據C的結構確定其含有的含氧官能團名稱；(2)物質A與HCHO發生酚羥基鄰位的加成反應產生；(3)根據E、G的結構，結合F的分子式，確定F的分子結構；(4)根據B、C的結構及最后得到的G的結構分析判斷；(5)根據同分異構體的概念，結合同分異構體的要求，寫出符合要求的同分異構體的種類數目；(6)被催化氧化產生苯甲醛，苯甲醛與CH3NO2發生加成反應產生，發生消去反應產生，發生加聚反應產生；根據題意，第一步反應為苯甲醇被催化氧化產生苯甲醛。【小問1詳解】根據C的結構簡式可知C中含有的含氧官能團為醛基、醚鍵；【小問2詳解】物質A酚羥基鄰位上斷裂C-H鍵，HCHO分子中斷裂C、O雙鍵中的較活潑的鍵，二者發生加成反應產生，所以A→B的反應類型是加成反應；【小問3詳解】物質E結構簡式為，E與CH3CHO、H2在Pd/C作用下反應產生分子式C14H21NO3的F，則F的結構簡式為；【小問4詳解】B結構簡式為，B與反應產生C：。經一系列反應最后生成，兩個官能團又復原，所以從整個制備路線可知，反應B→C的目的是保護羥基不被反應，并能最終復原；【小問5詳解】B結構簡式為，其同分異構體符合條件：①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有羧基-COOH；②能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，且苯環上含有2個側鏈，則為-OH、-CH2COOH，二者在苯環上的位置有鄰、間、對3種,則同分異構體有3種；【小問6詳解】與O2在Cu作催化劑條件下加熱，發生氧化反應產生苯甲醛，苯甲醛與CH3NO2發生加成反應產生，發生消去反應產生，發生加聚反應產生，故反應流程為：；根據題意，第一步反應為苯甲醇被催化氧化產生苯甲醛，反應方程式為：2+O22+2H2O。15.金屬氮化物具有高熔點、高硬度、高化學穩定性以及良好的導熱、導電性，目前已經廣泛應用于磁學、電子工業、耐高溫結構陶瓷等領域。回答下列問題：（1）下列不同狀態的氮原子其能量最高的是____(填字母