2025屆甘肅省張掖市高臺縣中考化學模擬精編試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分類法是化學學習和研究的重要方法之一。下列分類正確的是A．常見的堿:燒堿、純堿、熟石灰B．混合物:石油、空氣、冰水共存物C．合成材料:合金、塑料、合成纖維D．有機物:甲烷、醋酸、葡萄糖2．如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙B．T2℃時將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D．T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液3．下列發生化學變化的是（）A．焰火表演 B．霓虹燈表演 C．音樂噴泉 D．氣球升空4．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%C．質量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質量多D．t2℃時，將20g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為70g5．下列生活常識錯誤的是（）A．葉子發黃可多施氮肥B．鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味C．把燃氣熱水器安裝在浴室內方便使用D．蜂窩煤比煤球燃燒旺是蜂窩煤與氧氣的接觸面積大6．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數目一定相同C．原子中a與c的數目一定相同D．原子的質量集中在a和c上7．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質雜質（少量）試劑和操作方法ACO2HCl通過氫氧化鈉溶液BCuCuO加入適量稀硫酸，充分反應后過濾，蒸發結晶CCaCl2HCl加入足量碳酸鈣，過濾，洗滌干燥DKNO3NaCl冷卻熱飽和溶液，過濾A．A B．B C．C D．D8．在一定條件下,甲和乙能發生反應生成丙和丁，其反應的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是A．圖中“?”代表丙,其微觀示意圖為B．該化學反應屬于復分解反應C．反應后氮元素的化合價降低D．參加反應的甲和乙的微粒個數比是4:69．如圖是工業上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：有關說法不正確的是（）A．圖中都屬于氧化物B．該反應類型為置換反應C．反應前后原子的種類和數目保持不變D．一個由一個氧原子和一個氫分子構成10．微信中熱傳的“苯寶寶”的化學式為C6H6，已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯氣反應生成28.5g六氯苯（化學式C6Cl6）。苯和六氯苯皆為重要的化工原料，下列有關說法不正確的是（）Cl2+X+A．X為HClB．苯和六氯苯均為低分子有機化合物C．六氯苯由6個C原子和6個Cl原子組成D．7.8g苯在氧氣中充分燃燒可以生成26.4g能使澄清石灰水變渾濁的氣體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．一氯乙烷（C2H5Cl）是一種冷凍劑，可用于骨折、脫臼整復前鎮痛，可由下圖所示過程合成寫出反應前、后屬于單質的化學式：______________，此反應前、后有機物有_________種。寫出此過程的化學方程式：________________。參加反應的A、B的質量比為____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾后得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g。請計算:(已知:)(1)所得無色溶溶液中溶質的質量=____________g；(2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的中NaOH的質量__________。(列式計算)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬與人類的生活密切相關。在金屬活動性順序中鋁比鐵活潑，但在日常生活中鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能，其原因是_____我國是世界鎢礦蘊藏量最多的國家，工業上常用黑鎢礦與碳酸鈉作原料制得鎢酸鈉（Na2WO4），鎢酸鈉溶液可以與鹽酸反應得到不溶性的鎢酸（H2WO4），此反應的化學方程式為_____在硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的陽離子是_____。（填寫離子符號）14．焊接鐵制品時常用稀硫酸除去鐵銹（主要成分為氧化鐵）。寫出該反應的化學方程式_____；為了防止鐵制品銹蝕，除了保持其干燥潔凈外，還可刷防銹漆，原理是_____；廚房里為了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗潔精，利用的原理是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．有關NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分（查閱資料）Na2CO3溶液是堿性：KCl、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。（1）檢驗樣品是否變質。寫出氫氧化鈉變質的化學方程_________。（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解后需先后加入下列試劑中的________(按順序填編號)。A鹽酸BKC1溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體(CO2、SO2)的體積分數（實驗裝置）如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1ml/cm。水柱的質量忽略不計。（操作步驟）保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。實驗中觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為3.0cm。（3）檢查下圖裝置氣密性的操作方法：_________；（4）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為_______；（5）在上述操作中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。16．在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。實驗組甲組乙組實驗操作實驗現象產生藍色沉淀產生藍綠色沉淀(1)已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式____。乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。見圖實驗步驟主要實驗操作現象及結論①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀②取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現象③向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產生④取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產生白色沉淀實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結論）實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅步驟③的實驗目的是____。步驟④中的稀鹽酸____(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步驟⑤中滴加的試劑X是____。甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加____，沉淀顏色變為藍綠色；③重復實驗二中的步驟①～⑤。經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為____。乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加___，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽。A錯誤；B、冰水共存物中只含一種物質，屬于純凈物。B錯誤；C、合金屬于金屬材料。C錯誤；D、甲烷、醋酸、葡萄糖中都含有碳元素，屬于有機物。D正確。故選D。2、A【解析】

A、T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲＜乙，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，故錯誤；

B、T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，故正確；

C、若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比丙大，故選項正確；

D、T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，因為它們在該溫度下的溶解度是30g，故正確；

故選：A。3、A【解析】

有新物質產生的變化是化學變化。【詳解】A、焰火表演的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B、霓虹燈表演的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、音樂噴泉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、氣球升空的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：A。【點睛】判斷化學變化方法是要依據物質變化的特征：是否有新物質產生。變化過程中有新物質產生的是化學變化。4、B【解析】

A.由圖可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，所以t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，選項正確；B.由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為50g，則t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%，選項錯誤；C.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙受溫度影響大，所以質量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質量多，選項正確；D.t2℃時甲的溶解度為50g，則t2℃時50g水中最多溶解甲25g，所以將20g甲物質加入50g水中充分溶解后溶液的質量為70g，選項正確，故選B。【點睛】同一溫度下，兩種物質的溶解度曲線相交于一點，則交點的含義是該溫度下兩種物質的溶解度相同。5、C【解析】

A．氮元素能使植物葉色濃綠，葉子發黃是缺乏氮元素，可多施氮肥，此選項正確；B．羊毛的成分是蛋白質，灼燒會有燒焦羽毛的氣味，鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味的方法，此選項正確；C．將燃氣熱水器安裝在浴室內時，燃氣燃燒時，由于浴室比較封閉，氧氣缺乏時容易發生不完全燃燒，生成一氧化碳氣體，容易使人中毒，此選項錯誤；D．蜂窩煤增大了煤與氧氣的接觸面積，使可燃物充分燃燒，提高燃燒效率，此選項正確。故選C。6、C【解析】

圖中a表示電子，b表示中子，c表示質子。【詳解】A、質子數決定原子種類，由題中信息知，圖中c表示質子，所以決定該原子種類的粒子是c，選項A錯誤；B、原子中質子數不一定等于中子數，因此原子中b與c的數目不一定相同，選項B錯誤；C、原子中質子數=核外電子數，因此原子中a與c的數目一定相同，選項C正確；D、因為電子的質量很小，原子的質量集中在原子核上，選項D錯誤。故選C。7、D【解析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，洗滌烘干即可，無需進行蒸發，故B錯誤；C、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，無需進行洗滌、干燥，故C錯誤；D、KNO和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3結晶出來、再過濾的方法，故D正確。故選D。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、A【解析】

根據在一定條件下甲和乙能發生反應生成丙和丁的微觀示意圖分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反應前甲和乙的分子個數比為4：3，生成物中有兩個氮分子，氮原子個數反應前后個數相等，則丙一定含有氫和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氫、氧原子個數比為2：1，所以丙是H2O，反應化學方程式。【詳解】A、從圖中分析“?”代表丙,丙是H2O，每個丙分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，其微觀示意圖為，符合題意；B、該化學反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，不符合題意；C、反應前NH3中氮元素的化合價為-3價，反應后N2中氮元素的化合價為0價，所以反應后氮元素的化合價升高，不符合題意；D、參加反應的甲和乙的微粒個數比是4:3，不符合題意。故選A。9、D【解析】

試題分析：由工業上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：C+H2OCO+H2；A、圖中分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物，故A正確；B、該反應由一種單質與一種化合物物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類和數目保持不變，故C正確；D、由微粒的構成可知，一個是由一個氧原子和兩個氫原子構成，故D錯誤。故選D。考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定10、C【解析】

A、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、質量不變，生成28.5g六氯苯，需要7.8g苯和42.6g的氯氣，則生成X的質量是21.9g，則X的化學式是HCl，故選項A正確；B、苯的相對分子質量是78，六氯苯的相對分子質量是285，它們是低分子有機化合物，故選項B正確；C、六氯苯由碳元素和氯元素組成的，故選項C不正確；D、設7.8g苯在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳的質量是xx=26.4g故選項D正確。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Cl22C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HC130：71【解析】

（1）根據題給信息及反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為：C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HC1，由一種元素組成的純凈物是單質，故反應前、后屬于單質的化學式是Cl2。此反應前后有機物有C2H6、C2H5Cl兩種。（2）此過程的化學方程式：C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HC1。（3）參加反應的A、B的質量比為：(12×2+6):(35.5×2)=30：71三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1.420.8g【解析】

（1）所得溶液中溶質的質量是10g×14.2%=1.42g；（2）設實驗前試管中氫氧化鈉溶液的中NaOH的質量為xx=0.8g答：實驗前試管中氫氧化鈉溶液的中NaOH的質量為0.8g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止鋁進一步被氧化（其他合理即可）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓Mg2＋，Zn2＋【解析】

（1）鋁在空氣中容易被氧氣氧化，在鋁制品的表面形成一層致密的而堅固的氧化鋁薄膜，這層薄膜阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用；（2）鎢酸鈉能與鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；（3）在硝酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，鋅會置換出銀、鐵，不會置換出鎂，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有的物質是銀、鐵，則濾液中一定有硝酸鋅、硝酸鎂。【點睛】排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。14、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O隔絕空氣（氧氣）和水乳化作用【解析】

（1）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）鐵和水、氧氣同時接觸容易生銹，因此隔絕氧氣和水能夠防止生銹；為了防止鐵制品銹蝕，除了保持其干燥潔凈外，還可刷防銹漆，原理是隔絕空氣（氧氣）和水；（3）廚房里為了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗潔精，利用的原理是洗潔精對油污的乳化作用。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CE手握瓶身，水柱上升；放手，水柱下降0.1%偏小【解析】

探究一：（1）氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，其化學反應方程式是：；（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解后加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明樣品已經變質，過濾后，取上清液，加酚酞試液，