【高考真題】2022年湖北省新高考真題化學試題一、選擇題1．化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是（）A．加入明礬后泥水變澄清 B．北京冬奧會用水快速制冰C．燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D．切開的茄子放置后切面變色2．蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是（）A．不能與溴水反應 B．可用作抗氧化劑C．有特征紅外吸收峰 D．能與Fe3．武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）A．鎏金工藝利用了汞的揮發性B．鎏金工藝中金發生了化學反應C．鎏金工藝的原理可用于金的富集D．用電化學方法也可實現銅上覆金4．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol?B．在0.1mol?C．在0.1mol?D．在0.1mol?5．化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是（）A．維生素C可以還原活性氧自由基 B．蛋白質只能由蛋白酶催化水解C．淀粉可用CO2為原料人工合成6．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是（）A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D7．C60A．具有自范性 B．與C60C．含有sp3雜化的碳原子8．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：2NaHS(s)+CSA．Na2CS3C．該制備反應是熵減過程 D．CS2的熱穩定性比9．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CaB．與F?距離最近的是C．該物質的化學式為KCaD．若F?換為C10．Be2+和A．Be2+與B．BeCl2和AlClC．Be(OH)2和D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩定存在11．磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P(A．為非極性分子B．立體構型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出ND．分解產物NPO的電子式為N??P12．根據酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：NA．N2H5C．NH3>13．同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+HA． B．C． D．14．含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[P(CN)2]A．生成1molLi[P(CN)2]B．陰極上的電極反應為：PC．在電解過程中CND．電解產生的H2中的氫元素來自于15．下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1A．As(OH)3的lgB．[As(OH)2T]C．pH=3.1時，As(OH)3的濃度比D．pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As二、非選擇題16．高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4回答下列問題：（1）A的名稱是。B的進水口為(填“a”或“b”)。（2）P2O5（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為____(填標號)。A．<20℃ B．30～35℃ C．42～100℃（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是。17．化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B的反應類型是。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。（3）化合物C的結構簡式為。（4）D→E的過程中，被還原的官能團是，被氧化的官能團是。（5）若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有種。（6）已知A→D、D→E和E→F的產率分別為70%、82%和80%，則A→F的總產率為。（7）Pd配合物可催化E→F轉化中C-Br鍵斷裂，也能催化反應①：反應①：為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子S?1(結構如下圖所示)。在合成S?1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。根據上述信息，甲、乙兩組合成的S?1產品催化性能出現差異的原因是。18．全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、L25℃時相關物質的參數如下：LiOH的溶解度：12化合物KMg5Ca5CaC2L2回答下列問題：（1）“沉淀1”為。（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2C（3）為提高Li2CO3（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHC（5）他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO319．自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO?Al?H2O實驗編號反應物組成a0.5b0.5c0.5.d0.5.e0.0.5回答下列問題：（1）已知：①CaO(s)+②Ca③Al(s)+O則CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+（2）溫度為T時，Ksp[Ca(OH)2]=x，則（3）實驗a中，4min后ΔT基本不變，原因是（4）實驗b中，ΔT的變化說明Al粉與H2O在該條件下(填“反應”或“不反應”)。實驗c中，前3min的ΔT有變化，其原因是；3min后（5）下列說法不能解釋實驗d在10minA．反應②的發生促使反應①平衡右移B．反應③的發生促使反應②平衡右移C．氣體的逸出促使反應③向右進行D．溫度升高導致反應速率加快（6）歸納以上實驗結果，根據實驗e的特征，用文字簡述其發熱原理。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．明礬凈水的原理為：Al3++3B．用水制冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；C．燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養值更價高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C不符合題意；D．茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質，它見到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的物質。反應時間越長，顏色越深，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化。2．【答案】A【解析】【解答】A．該物質酚羥基的鄰位和對位能與溴水發生取代反應，A符合題意；B．該物質含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B不符合題意；C．該物質紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C不符合題意；D．該物質含有酚羥基，能與鐵離子發生顯色反應，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.酚羥基的鄰位和對位能與溴水發生取代反應；

B.酚羥基容易被氧化；

C.該多酚的結構中苯環、羥基、酯基都有特征紅外吸收峰；

D.酚羥基能與鐵離子發生顯色反應。3．【答案】B【解析】【解答】A．加熱除汞，說明汞易揮發，A不符合題意；B．將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發后留下金，整個過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；C．該鎏金工藝的原理是將金粉溶進液態的汞中，制成“金汞漆”，再加熱將汞除去，可以用于金的富集，C不符合題意；D．用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現銅上鍍金，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.加熱可除汞，說明汞易揮發；

B.鎏金工藝中沒有新物質生成；

C.鎏金工藝的原理是將金粉溶進液態的汞中，制成“金汞漆”，再加熱將汞除去，可用于金的富集；

D.用含有金離子的電解質溶液，銅作陰極可實現銅上覆金。4．【答案】C【解析】【解答】A．氨水顯堿性，會與AgB．FeC．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SOD．硝酸銀中的銀離子會與氯離子、碳酸根離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氨水與Ag+、Cu2+均不能共存；

B.Fe3+5．【答案】B【解析】【解答】A．維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A不符合題意；B．蛋白質在酸、堿的作用下也能發生水解，故B符合題意；C．將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉化為淀粉，實現用COD．核苷酸通過聚合反應制備核酸，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.維生素C具有還原性；

B.蛋白質在酸性或堿性條件下也能水解；

C.以CO2為原料可以人工合成淀粉；

D.核酸由許多核苷酸分子連接而成。6．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A不符合題意；B．食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體被消耗，壓強減小，與外界形成壓強差，導管口形成一段水柱，B不符合題意；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C符合題意；D．石蠟油發生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉；

B.鐵釘在中性環境中發生吸氧腐蝕；

D.石蠟油分解產生的不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色。7．【答案】A【解析】【解答】A．自范性是晶體的性質，碳玻璃為非晶態，沒有自范性，A符合題意；B．碳玻璃和C60C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有spD．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.非晶體沒有自范性；

B.同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

C.碳玻璃中含有飽和碳原子；

D.同素異形體化學性質上也存在差異。8．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．類比Na2CC．由反應方程式可知，該反應是固體和液體生成固體和氣體，體系混亂度增大，為熵增過程，故C不符合題意；D．原子半徑：S>O，鍵長：C=S＞C=O，鍵能：C=S＜C=O，則CS2的熱穩定性比故答案為：B。

【分析】A.Na2CS3中的S元素處于最低價態，具有較強的還原性；

B.Na29．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+配位數為與其距離最近且等距離的F-的個數，如圖所示，Ca2+位于體心，FB．F?與K+的最近距離為棱長的22，F?與Ca2+的最近距離為棱長的C．K+位于頂點，K+的數目為18×8=1，F-位于面心，F-的數目為=12×6=3，D．F?與C故答案為：B。

【分析】A.該晶體中與Ca2+距離最近且等距離的F-的數目為6；

B.F?與K+的最近距離為棱長的22，F?與Ca2+的最近距離為棱長的1210．【答案】A【解析】【解答】A．AlB．BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則C．Be(OH)2和D．BeH2、AlH3都能和H2O反應生成氫氧化物和氫氣，生成的氫氧化物能與酸反應，因此BeH2、AlH3都不能在酸中穩定存在，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Be和Al的化學性質相似，Al(OH)3不溶于氨水，則Be(OH)2也不溶于氨水；

B.熔點：離子晶體>分子晶體；

C.Al(OH)3和Be(OH)2均為兩性氫氧化物；

D.BeH2、AlH3都能和H2O反應生成氫氧化物和氫氣。11．【答案】C【解析】【解答】A．磷酰三疊氮分子結構不對稱，分子的正負電荷中心不重合，為極性分子，A項不符合題意；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項不符合題意；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2D．NPO為共價化合物，各原子達到8電子穩定結構，則其電子式為，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據正負電荷中心是否重合判斷分子的極性；

B.O=P(N3)312．【答案】D【解析】【解答】根據復分解反應的規律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，則反應N2H4+CH3故答案為：D。

【分析】根據酸堿質子理論和強酸制弱酸原理判斷酸性強弱。13．【答案】D【解析】【解答】由已知信息知，苯環上的羥基不發生反應，醛基中的碳氧雙鍵與D218O發生加成反應，則對羥基苯甲醛與D218O反應的方程式為，在醛基碳原子上會連接兩個羥基(分別為-OD，-18OD)，兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩定，會脫水，得到醛基，-OD和-18OD縮去1個水分子生成醛基時有兩種可能：-CHO和-CH18故答案為：D。

【分析】對羥基苯甲醛與D218O反應的方程式為，-OD和-18OD縮去1個水分子生成醛基時有兩種可能：-CHO和-CH18O，但18O原子的含量較多，所以-CH14．【答案】D【解析】【解答】A．左側電極上，P4發生氧化反應生成Li[P(CN)2]，則左側為陽極，電極反應式為P4+8CB．由分析可知，陰極的電極反應為2HCN+2e-=H2↑+2CN-，B不符合題意；C．由分析可知，左側電極為陽極，右側電極為陰極，CND．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生CN-和H2，而HCN中的H來自LiOH，則電解產生的H故答案為：D。

【分析】由圖可知，左側電極上，P4發生氧化反應生成Li[P(CN)2]，則左側為陽極，電極反應式為P4+8CN-15．【答案】D【解析】【解答】A．As(OH)3?[As(OH)2O]?+H+B．[As(OH)2T]-?[AsO(OH)T]2-+H+，Ka=c{[AsO(OH)]2-}×c(H+C．由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標，濃度的數量級為10-3mol/L，[As(OH)2T]-的濃度為右坐標，濃度的數量級為10-6mol/L，所以D．由可知條件，酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)，As(OH)3故答案為：D。

【分析】A.根據Ka1=c{[As(OH)2O]-}×c(H+)c[As(OH)316．【答案】（1）圓底燒瓶；b（2）干燥氣體（3）溶液沿毛細管上升（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體（6）C（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】【解答】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結晶除雜得到純磷酸。(1)由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，為了使冷凝效果更佳，冷凝水應從b口進a口出；(2)根據題干信息，純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，五氧化二磷是常用的干燥劑，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。(3)空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱溫度易控制，且能使溶液受熱均勻。(5)向過飽和溶液中加入固體能使溶質結晶析出，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。(6)純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4故答案為：C。(7)磷酸的結構式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。

【分析】（1）儀器A為圓底燒瓶，為了使冷凝效果更佳，冷凝水應從下口進上口出；

（2）純化過程需要嚴格控制溫度和水分，五氧化二磷為干燥劑；

（3）空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用；

（4）水浴加熱使溶液受熱均勻；

（5）向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶；

（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為42～100℃；

（7）磷酸能與水分子形成分子間氫鍵。17．【答案】（1）取代反應(或酯化反應)（2）5（3）（4）酯基；碳碳雙鍵（5）5（6）45.92%（7）甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續催化反應①【解析】【解答】(1)A→B條件為甲醇和濃硫酸，根據A和B的結構簡式可分析出，該反應為酯化反應，屬于取代反應，故答案為：取代反應(或酯化反應)；(2)核磁共振氫譜的吸收峰數目等于有機物中氫元素的種類，由B的結構簡式可知，B中有5種H，所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；(3)B與CH3I反應生成C，結合D的結構簡式可推測出C的結構簡式為，故答案為；(4)E結構中存在環狀酯結構，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羥基，再結合兩種官能團的位置及支鏈中碳原子的個數，可推得D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；(5)只考慮氟的位置異構，F中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖：，取代后有6種氟代物，除去F本身，應為5種同分異構體，故F有5種同分異構體；(6)A→F的過程中，分成三步進行，且三步反應A→D、D→E和E→F的產率分別為70%、82%和80%，則A→F的產率=70%×82%×80%=45.92%，故答案為45.92%；(7)甲乙兩組合成的小分子催化劑結構相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應①，而乙組不能催化反應①，說明有機小分子S-1不是反應①的催化劑，根據已知條件，Pd配合物也能催化反應①，可推測，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒有完全除盡，有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd，故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續催化反應①。

【分析】A→B條件為甲醇和濃硫酸，該反應為酯化反應，B→C，條件為CH3I和有機強堿，結合C的分子式以及D的結構簡式可分析得出C的結構簡式為，C與CH2=CHCH2Br發生取代反應生成D，由E的結構可分析出，D中酯基被還原成醇羥基，碳碳雙鍵被氧化成羧基，然后發生酯化反應生成E，E與Pd配合物在堿的催化下反應生成F。18．【答案】（1）Mg(OH)2（2）將Ca2+轉化成CaCO（3）蒸發濃縮；趁熱過濾（4）不穩定；Li++HCO3?=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2（5）能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO【解析】【解答】(1)濃縮鹵水中含有Mg2+，加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)(2)濾液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca(3)由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li(4)飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，生成LiHCO3和NaCl，LiHCO3分解生成CO2和Li2CO3，故答案為：不穩定，Li++HCO3?=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2(5)“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，LiOH與碳酸鈉反應生成Li2CO3。若改為通入過量的CO2，會生成LiHCO3，結合(4)的探究結果，LiHCO3也會很快分解產生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2

【分析】濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2，向濾液1中加入Li2CO319．【答案】（1）-911.9（2）32xmol?L（3）Ca(OH)2在水中的溶解度小，反應①達到了平衡狀態（4）不反應；Al和溶液中的OH-發生了反應；OH-（5）A（6）實驗e中，發生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促