安徽省淮南市多校2024-2025學年九年級上學期1月期末聯考化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級試卷標題：安徽省淮南市多校2024-2025學年九年級上學期1月期末聯考化學試題。一、選擇題（共10題，每題3分）要求：從每小題的四個選項中，選出正確答案。1.下列物質屬于純凈物的是：A.氯化鈉溶液B.空氣C.純水D.氫氧化鈉溶液2.下列化學反應中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O3.下列物質中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.甲烷C.氧氣D.乙酸4.下列元素中，最外層電子數為2的是：A.氫B.氧C.氮D.鈉5.下列化合物中，不屬于鹽的是：A.氯化鈉B.硫酸銅C.碳酸鈉D.氫氧化鈉6.下列氣體中，屬于還原性氣體的是：A.氧氣B.氮氣C.一氧化碳D.氫氣7.下列溶液中，pH值最小的是：A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀氫氧化鈉8.下列物質中，不屬于金屬的是：A.鋁B.鈣C.鐵D.鉀9.下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3D.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.下列物質中，不屬于酸的是：A.氫氯酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.硝酸二、填空題（共5題，每題5分）要求：將正確答案填入空格內。1.下列物質的化學式分別是：氧化鐵（__________）、氫氧化鈉（__________）、硫酸銅（__________）。2.下列物質的名稱分別是：H2O（__________）、CO2（__________）、NaCl（__________）。3.下列物質中，屬于堿的是：__________（填名稱）。4.下列物質中，屬于鹽的是：__________（填名稱）。5.下列物質中，屬于金屬的是：__________（填名稱）。三、判斷題（共5題，每題3分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。1.氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體。（）2.堿性溶液的pH值一定大于7。（）3.氯化鈉溶液中含有氯離子和鈉離子。（）4.有機物一定含有碳元素。（）5.氫氧化鈉是一種強酸。（）四、計算題（共2題，每題10分）要求：根據題意，進行計算并寫出計算過程。1.計算：5.6g氧化鐵與足量稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的質量是多少？2.計算：20g氫氧化鈉與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水的質量是多少？五、實驗題（共1題，共10分）要求：根據題意，完成實驗操作并填寫實驗現象。1.在實驗室中，取一定量的氫氧化鈉固體，進行以下實驗操作：（1）稱量氫氧化鈉固體；（2）將氫氧化鈉固體溶解于水中；（3）用pH試紙測定溶液的pH值。請填寫實驗現象：（1）稱量氫氧化鈉固體時，觀察到__________；（2）將氫氧化鈉固體溶解于水中時，觀察到__________；（3）用pH試紙測定溶液的pH值時，觀察到__________。六、綜合題（共1題，共15分）要求：根據題意，進行分析并寫出解答。1.請分析下列物質的性質，并判斷其用途：（1）物質A：氧化鈣（CaO）（2）物質B：氫氧化鈉（NaOH）（3）物質C：二氧化碳（CO2）請分別寫出物質的性質和用途：（1）物質A：__________；用途：__________（2）物質B：__________；用途：__________（3）物質C：__________；用途：__________本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C。純凈物是由一種物質組成的，純水是由水分子組成的，屬于純凈物。2.D。酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，氫氧化鈉和氫氧化鈉的反應不屬于酸堿中和反應。3.C。氧氣是由氧元素組成的，屬于單質，不是有機物。4.D。鈉的最外層電子數為1，其余選項的最外層電子數不為2。5.D。氫氧化鈉是一種堿，不屬于鹽。6.C。一氧化碳具有還原性，可以還原金屬氧化物。7.D。氫氧化鈉溶液的pH值最大，酸性溶液的pH值小于7。8.C。鐵是一種金屬，其余選項不是金屬。9.C。置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。10.C。氫氧化鈉是一種堿，不是酸。二、填空題答案及解析：1.氧化鐵（Fe2O3）、氫氧化鈉（NaOH）、硫酸銅（CuSO4）。2.水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化鈉（NaCl）。3.氫氧化鈉（NaOH）。4.氯化鈉（NaCl）。5.鋁（Al）。三、判斷題答案及解析：1.√。氧氣是一種無色、無味、無臭的氣體。2.√。堿性溶液的pH值一定大于7。3.√。氯化鈉溶液中含有氯離子和鈉離子。4.√。有機物一定含有碳元素。5.×。氫氧化鈉是一種堿，不是酸。四、計算題答案及解析：1.5.6g氧化鐵與足量稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的質量為8.4g。解析：根據化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵的摩爾質量為：Fe2O3=2×56+3×16=160g/mol硫酸的摩爾質量為：H2SO4=2×1+32+4×16=98g/mol氧化鐵的物質的量為：5.6g/160g/mol=0.035mol硫酸的物質的量為：0.035mol×3=0.105mol硫酸鐵的摩爾質量為：Fe2(SO4)3=2×56+3×32+12×16=400g/mol硫酸鐵的質量為：0.105mol×400g/mol=42g水的摩爾質量為：H2O=2×1+16=18g/mol水的質量為：0.035mol×3×18g/mol=1.89g硫酸鐵和水的總質量為：42g+1.89g=43.89g由于氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以硫酸鐵和水的質量之和等于氧化鐵的質量，即43.89g=5.6g，所以硫酸鐵和水的質量為8.4g。2.20g氫氧化鈉與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水的質量為22.2g。解析：根據化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉的摩爾質量為：NaOH=23+16+1=40g/mol氫氧化鈉的物質的量為：20g/40g/mol=0.5mol氯化鈉的摩爾質量為：NaCl=23+35.5=58.5g/mol氯化鈉的質量為：0.5mol×58.5g/mol=29.25g水的摩爾質量為：H2O=2×1+16=18g/mol水的質量為：0.5mol×18g/mol=9g氯化鈉和水的總質量為：29.25g+9g=38.25g由于氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以氯化鈉和水的質量之和等于氫氧化鈉的質量，即38.25g=20g，所以氯化鈉和水的質量為22.2g。五、實驗題答案及解析：1.（1）稱量氫氧化鈉固體時，觀察到氫氧化鈉固體為白色固體，具有腐蝕性。（2）將氫氧化鈉固體溶解于水中時，觀察到氫氧化鈉固體溶解，溶液溫度升高。（3）用pH試紙測定溶液的pH值時，觀察到pH試紙變藍，溶液呈堿性。六、綜合題答案及解析：1.（1）物質A：氧化鈣（CaO）性質：氧化鈣是一種白色固體，具有強烈的吸水性，可以與水反應生成氫氧化鈣。用途：氧化鈣