PAGEPAGE1鈉的重要化合物基礎鞏固一、選擇題1．關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是(B)A．溶液中Na＋濃度不同 B．溶液的堿性相同C．都能與鹽酸反應放出CO2氣體 D．都能使澄清石灰水變渾濁解析：相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中Na＋濃度是NaHCO3溶液中Na＋濃度的二倍，二者都能與鹽酸反應放出CO2氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，故A、C、D項正確；二者溶液中滴入少量酚酞溶液，碳酸鈉溶液紅色更深，可知溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3，B項錯誤。2．(2024·株洲高一檢測)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不行行的是(C)A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，視察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，視察有無白色沉淀D．分別配成溶液、做焰色反應試驗，視察火焰的顏色解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產生白色沉淀BaCO3，故不行行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃視察)，鈉的焰色為黃色，可行。3．把Na2O2投入下列各物質的稀溶液中，充分反應后不行能有渾濁產生的是(C)A．Ba(HCO3)2 B．NaOHC．NaHCO3 D．CuSO4解析：首先過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質發生反應，A項產生碳酸鋇溶液，B項不發生反應但NaOH增多，D項產生氫氧化銅沉淀，C項也能反應，但無沉淀產生。4．依據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗，經過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是(A)解析：二氧化碳密度大于空氣，故選用向上排空氣法收集，A正確；選項B中CO2應從長導管通入溶液中，保證與溶液中的溶質充分反應，故B錯；分別溶液中析出固體的方法是過濾，應用玻璃棒引流，故C錯誤；NaHCO3受熱易分解，且不能用燒杯干燥NaHCO3，故D錯。5．(2024·孝感高一檢測)在標準狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質量是(B)A．8.8g B．5.6gC．3.2g D．2.4g解析：依據反應方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在標準狀況下，4.48LCO2的物質的量為0.2mol，所以反應后固體增加的質量為0.2mol×(106g·mol－1－78g·mol－1)＝5.6g。6．(2024·漢中高一檢測)北京奧運會開幕式上，燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火非常好看。探討表明，焰火顏色的產生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關。下列有關說法不正確的是(C)A．五彩繽紛的焰火的形成是因為上述金屬元素發生了焰色反應B．鈉可以保存在煤油中C．KCl與KNO3灼燒時火焰的顏色不相同D．視察鉀及其化合物的焰色反應須要透過藍色鈷玻璃解析：焰火的形成是某些金屬元素發生了焰色反應，故A說法正確；金屬鈉不與煤油反應，且密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故B說法正確；KCl和KNO3都含有K，灼燒時通過藍色鈷玻璃視察到紫色火焰，故C說法錯誤；視察鉀元素的焰色反應時，須要通過藍色鈷玻璃視察，故D說法正確。二、非選擇題7．除去下列物質中的少量雜質。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__通入CO2氣體__，反應方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是__加入適量鹽酸__，反應方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是__加入適量的Ca(OH)2溶液(過濾)__，反應方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。解析：本題考查Na2CO3、NaHCO3的化學性質及除雜方法試劑的選用。除雜時留意不要引入其他雜質離子。8．(2024·成都高一檢測)下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學式：A__Na__，B__Na2O2__，D__Na2CO3__。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有__①②③④__(填序號)。(3)寫出反應⑤的離子方程式：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。寫出反應⑥的化學方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。解析：A單質及A的化合物焰色均為黃色，則A為鈉單質，結合圖中信息可知B為Na2O2,C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。9．“套管試驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來須要兩只或更多一般玻璃儀器進行的試驗。因其具有很多優點，近年被廣泛開發并應用于化學試驗中。請視察下列試驗裝置，分析試驗原理，并回答下列問題：(1)從點燃酒精燈起先，分析試管及燒杯A、B中能視察到的現象。①燒杯A、B中：相同點：__起先兩燒杯中均有氣泡冒出__；不同點：__燒杯A中無明顯改變，燒杯B中出現白色渾濁__。②試管中：__大試管中無明顯改變，小試管內壁上有水珠出現__。(2)整個試驗結束時，在操作上須要特殊留意的問題是__先把導氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈__。(3)通過該試驗可以得出的結論是(結合化學方程式來說明)NaHCO3的熱穩定性不如Na2CO3,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。解析：(1)氣體受熱膨脹，所以一起先加熱，A、B燒杯中均有氣泡逸出，加熱一段時間后可看到小試管內有水珠，說明NaHCO3分解，同時燒杯B溶液變渾濁，而燒杯A中無明顯改變。(2)當試驗結束時應先將導管從澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)從圖示可以看出NaHCO3受熱分解了，而Na2CO3受熱沒有分解，說明Na2CO3比NaHCO3穩定。能力提升一、選擇題1．將NaHCO3置于干燥的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最終得到的氣體有(D)A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O22．CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應后，通過足量Na2O2，固體質量增加(A)A．21.2g B．14gC．6.78g D．不能確定解析：已知有關反應：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。將上述化學方程式合并可得：Na2O2＋H2=2NaOH，Na2O2＋CO=Na2CO3即反應結果相當于CO、H2恰好被Na2O2汲取，固體增加的質量就是CO和H2的總質量。3．(2024·南通高一檢測)下列敘述不正確的是(D)A．鉀元素的焰色可以透過藍色的鈷玻璃看到B．在玻璃尖嘴處點燃氫氣時，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色C．做焰色反應時鉑絲應用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色4．(2024·長沙高一檢測)下列說法正確的是(C)A．Na2O2與CO2反應過程中，只作氧化劑B．Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molC．Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應完后復原至原來的溫度時，溶液中c(Na＋)減小5．用1L1mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度之比為(A)A．1∶3 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2解析：設COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質的量分別是x、y，依據鈉離子守恒列式：2x＋y＝1mol，依據碳原子守恒知：x＋y＝0.8mol，聯立兩式可得：x＝0.2mol，y＝0.6mol，故選A。6．有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是(B)A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度肯定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度肯定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量肯定相同解析：n(Na2CO3)＝eq\f(1.06g,106g·mol－1)＝0.01mol，n(NaHCO3)＝eq\f(0.84g,84g·mol－1)＝0.01mol，Na2CO3與NaHCO3分別與HCl反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。NaHCO3與HCl反應更猛烈，反應更快，A錯誤；若最終兩氣球體積相同，則鹽酸足量，即n(HCl)≥0.01mol×2＝0.02mol，則c(HCl)≥0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，若c(HCl)<2mol·L－1，則兩試管內產生氣體體積不同，故B正確，C錯誤；因為Na2CO3中n(Na＋)＝0.01mol×2＝0.02mol，而NaHCO3中n(Na＋)＝0.01mol，故D錯誤。二、非選擇題7．(2024·福州高一檢測)有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)。回答下列問題：(1)寫出A的化學式：__Na2O2__。(2)①B加熱產生D的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。②B加稀硫酸產生D的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為__Na2CO3__。解析：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產生氣體，加熱產生氣體C，揣測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉；加H2SO4產生氣體C、D，揣測有Na2O2；C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推想B為NaHCO3，A為Na2O2。8．(2024·六安高一檢測)為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度限制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。(1)A是__O2__。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是__H2O2__，C物質的作用是__催化劑__。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是__濃硫酸__，其作用是__除去O2中的水蒸氣__。所制得的氣體用__向上排空氣__法收集。解析：無色、無味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復燃的氣體只能是氧氣。可用淡黃色固體(Na2O2)與液體(H2O)反應制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥純凈的O2則應干燥后再收集。9．有肯定量含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計了如下試驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的改變，測定該混合物中各組分的質量分數。(1)試驗時，B中發生反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O。(2)D裝置中盛放的試劑為__堿石灰__(供選試劑為：無水CaCl2、堿石灰)。(3)E在該試驗中的主要作用是__防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果__。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__偏低__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為eq\f(286×m1－\f(18m2,44),180m)×100%[或eq\f(143×m1－\f(9m2,22),90m)×100%](結果用分數表示，可不化簡)。解析：通過測量反應前后C、D裝置質量的改變，測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的質量分數，由試驗裝置可知A中應為堿石灰，用來汲取空氣中的水蒸氣和二氧化碳；B中加熱發生反應2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na