第4節(jié)離子反應(yīng)第2節(jié)離子反應(yīng)的應(yīng)用大夫，我胃疼，燒心！你是胃酸過多，服用為酸牌碳酸氫鈉片就行！我燒心，胃疼！大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！這是為什么呢？

請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的原理。結(jié)果，服用后疼得更厲害了！送往大醫(yī)院，經(jīng)檢查患胃酸過多伴有胃潰瘍，服用了碳酸氫鈉，便得了胃穿孔。大夫說，應(yīng)該用胃舒平。HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O1、離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用治療胃酸過多硬水軟化氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水飽和食鹽水的純化:生活中生產(chǎn)中……離子反應(yīng)的應(yīng)用2、離子反應(yīng)在科學(xué)研究中的應(yīng)用

——物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測定離子檢驗(yàn)含量測定實(shí)驗(yàn)室里有一瓶未知濃度的NaOH溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定它的濃度?；顒犹骄靠晒┻x用的試劑和儀器有：0.1000mol/L的鹽酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺。(1)、酸堿中和滴定的原理中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2O求NaOH濃度的表達(dá)式為：C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸堿中和滴定：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。標(biāo)準(zhǔn)液已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）待測液未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）思考討論：1.中和反應(yīng)有什么現(xiàn)象？2.如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？（滴定終點(diǎn)）3.為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵有哪兩點(diǎn)？(1)、酸堿中和滴定的原理酸性中性堿性石蕊紅

紫

藍(lán)

酚酞無粉紅

紅色

常見酸堿指示劑及變色范圍如何控制酸堿中和反應(yīng)恰好完成？

選擇適當(dāng)?shù)膬x器討論儀器的使用1儀器的使用（2）中和滴定操作步驟：1.檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。2.洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；

b.用待裝液潤洗滴定管2~3次，用量3~5ml。3.裝液：把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡；4.取液：從滴定管中放出20.00ml待測液注入錐形瓶，并滴入2~3滴酚酞，搖勻；5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)液，邊加邊振蕩，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危郎y液的顏色恰好改變，即為滴定終點(diǎn)；6.記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；7.如上操作重復(fù)2~3次；8.計(jì)算：取三次滴定所耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，求出待測液的濃度：C（標(biāo)）V（標(biāo)）C（待）=V（待）中和滴定小結(jié)中和滴定的原理、操作拓展：用已知濃度的高錳酸鉀測定Fe2+的濃度,是否可以用滴定法？MnO4

-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20如果能用滴定法，是否需要指示劑？如何選擇滴定管裝液？小結(jié)：離子反應(yīng)的應(yīng)用1、離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用2、離子反應(yīng)在科學(xué)研究中的應(yīng)用

——物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測定中和滴定的原理、操作步驟您讀得準(zhǔn)嗎？25.60

1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是______mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_______。

A.是amL

B.是（50-a)mL

C.一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL3.2D誤差分析1.滴定結(jié)束時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎樣？2.滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎