高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)1.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng) B.干冰升華C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D.灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】A．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符而；B．干冰升華吸熱，但是為物理過(guò)程，吸熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C．鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合；D．灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D。2.下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC.水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D.pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－【答案】D【解析】A．Al3+與HCO發(fā)生完全雙水解而不能共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，NO在H+作用下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下水電離出的c(H＋)＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能顯酸性或堿性，HCO不與大量H+、OH-共存，I－與ClO－因氧化還原而不能共存，大量H+與ClO－不能共存，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四種離子不會(huì)發(fā)生相互反應(yīng)而能夠共存，D選項(xiàng)正確；答案選D。3.通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A.CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【答案】C【解析】只要反應(yīng)中無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成，改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。答案選C。4.已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，水的電離程度最大B.室溫下，HB的Ka數(shù)量級(jí)為C.將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：【答案】C【解析】A．當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，生成鹽NaB，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B．室溫下，M點(diǎn)pOH=11.4，則HB的Ka，其數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，，，說(shuō)明酸電離占主要，因此所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)pOH＞7，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒得到N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：，故D正確綜上所述，答案為C。5.25℃時(shí)，醋酸鈉溶液的pH為8.9，下列微粒濃度的比較錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】A【解析】25℃時(shí)，酯酸鈉溶液的pH為8.9，說(shuō)明醋酸根離子水解使得溶液顯堿性；A．醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則，A錯(cuò)誤；B．醋酸根離子水解使得溶液顯堿性，，B正確；C．醋酸根離子水解，則，C正確；D．醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則，D正確；故選A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A.向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B.將密閉燒瓶中的NO2加熱氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C.加熱石蠟油，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無(wú)色氣體中一定含有乙烯D.向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解【答案】A【解析】A．氯水可氧化NaBr生成溴，溴可氧化KI生成碘，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正確；B．加熱顏色應(yīng)該變深，升高溫度使2NO2(g)N2O4(g)逆向移動(dòng)，即2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，B錯(cuò)誤；C．石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，氣體不一定為乙烯，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，D錯(cuò)誤；故答案選A。7.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各組成氣體濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤【答案】D【解析】甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。①反應(yīng)過(guò)程中，甲的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，乙的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，則反應(yīng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，乙不一定達(dá)平衡狀態(tài)；②恒溫時(shí)，甲中壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，乙中氣體壓強(qiáng)始終不變，則氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，乙不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③各氣體組成濃度相等時(shí)，甲、乙都不一定達(dá)平衡狀態(tài)；④甲、乙反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)體系的溫度都會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)體系中溫度保持不變時(shí)，兩反應(yīng)都達(dá)平衡狀態(tài)；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，則甲、乙兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都分別相等，反應(yīng)都分別達(dá)平衡狀態(tài)；⑥甲中反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，混合氣體的密度不斷發(fā)生改變，而乙中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不變時(shí)，甲中氣體達(dá)平衡狀態(tài)，乙中氣體不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，甲、乙兩反應(yīng)都不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。8.已知在時(shí)：(1)(2)(3)則時(shí)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)的反應(yīng)熱為A. B. C. D.【答案】B【解析】(1)(2)(3)根據(jù)蓋斯定律(3)-(2)-(1)可得，綜上所述故選B。9.已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為，，，。下列說(shuō)法正確的是A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B.25℃時(shí)，等濃度溶液的pH大小關(guān)系：大于NaCNC.溶液中滴加HCN的離子方程式為：D.結(jié)合質(zhì)子的能力：【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．，水解程度小于NaCN，B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加HCN的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，則結(jié)合質(zhì)子的能力：，D正確；答案選D。10.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確是A.由“酸浸”時(shí)CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B.加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C.加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D.“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解【答案】D【解析】A．由“酸浸”時(shí)CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3，Ce元素化合價(jià)降低，CeO2是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2O2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，降低氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡正向移動(dòng)，可以提高Ce3+的萃取率，故B正確；C．加稀硝酸“反萃取”，增大氫離子濃度，Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)平衡逆向移動(dòng)，將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層，故C正確；D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水，降低氫離子濃度，促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子電離出CO生成Ce2(CO3)3，故D錯(cuò)誤；選D。11.下列離子程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHSO4水溶液的電離：B.Al2(SO4)3的水解：Al3++H2OAl(OH)3↓+H+C.NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+D.AgCl的溶解：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)【答案】D【解析】A．H2SO4為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，所以NaHSO4在水溶液的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，A不正確；B．Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生部分水解，沒(méi)有沉淀生成，水解方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B不正確；C．由HS-轉(zhuǎn)化為S2-，發(fā)生的是HS-的電離，NaHS的水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，C不正確；D．AgCl為難溶鹽，在水中的溶解能達(dá)到溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，D正確；故選D。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/mol·L-10.40.40平衡濃度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W<X<Y B.m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物C.X的氧化物一定是無(wú)色氣體 D.a：b：c=3：1：2【答案】B【解析】綜合分析題中信息可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl，m、n、p分別為NH3、HCl、H2O。A．原子半徑H<O<N，A不正確；B．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，B正確；C．氮的氧化物中，二氧化氮是紅棕色的，C不正確；D．對(duì)于反應(yīng)aX2+bW2?cm，反應(yīng)物、生成物的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c=1：3：2，D不正確。本題選B。13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對(duì)轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色【答案】C【解析】A．銨根離子也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．酸性，比較和的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)向NaHCO3溶液中加入少量乙酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．向鉻酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明平衡向生成重鉻酸根的方向移動(dòng)，故C正確；D．無(wú)法確定NaCl和NaI濃度是否一致，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.下列說(shuō)法正確的是A.紙層析法點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3—5次B.吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液C.制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾D.用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，若堿滴加過(guò)量，不需重做實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】A．紙層析法點(diǎn)樣時(shí)，應(yīng)使用毛細(xì)管取樣，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)吸濾瓶中液面將達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，B錯(cuò)誤；C．將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾，再用酒精可以洗去摩爾鹽表面的水，然后晾干，C錯(cuò)誤；D．用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，使溶液呈堿性，需用酚酞作指示劑，則堿滴加過(guò)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響不大，故不需重做實(shí)驗(yàn)，D正確；故選D。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)（1）磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度_______為宜。（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是_______(用離子方程式表示)。（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為_(kāi)______。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是：_______(答兩點(diǎn))。③已知，該反應(yīng)的K=_______(寫(xiě)出具體數(shù)值)。（4）用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響?？上械那杌?如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）87%（2）CN-+H2O=HCN+OH-（3）①.4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH②.氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出③.（4）1:2（5）NaHCO3【解析】【小問(wèn)1詳析】磨礦細(xì)度對(duì)浸出率的影響如圖2所示，時(shí)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度87%為宜，此時(shí)浸渣品味最高；【小問(wèn)2詳析】生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是：堿抑制CN-離子的水解，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O=HCN+OH-；【小問(wèn)3詳析】①“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH；②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10—20℃，原因是：氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出；③其，平衡常數(shù)，，=，故答案為；【小問(wèn)4詳析】用鋅還原NaAu(CN)2生成金鋅元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，金+1價(jià)變化為0價(jià)，電子守恒得到消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2；【小問(wèn)5詳析】H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，原子守恒得到A為NaHCO3。16.CO和H2被稱合成氣，用合成氣可以合成乙酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有________。A．恒溫恒容，通入少量氦氣B.及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸C．加入高效催化劑D．壓縮容器體積(3)在150℃時(shí)，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________________，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是____________________________________________________；②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_(kāi)________；（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)_________。（填“增大”“減小”或者“不變”）(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個(gè)密閉容器之中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)則實(shí)驗(yàn)①中H2和實(shí)驗(yàn)②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖示如下：則a+b=_______，達(dá)到平衡時(shí)間大小關(guān)系為t1__________t2。（填“>”“<”“不確定”）【答案】①.2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l)ΔH=+117.4kJ/mol②.BD③.0.3mol/(L·min)④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低⑤.1.5⑥.減?、?增大⑧.100%⑨.不確定【解析】（1）先寫(xiě)出燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析；（3）①根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；③只增大一種反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)的增大幅度小于n(總)的增大幅度，故減?。籋2和CO同等程度的增大濃度，相當(dāng)于加壓，是平衡正向移動(dòng)；（4）一定溫度下，容積為1L的兩個(gè)密閉容器之中分別通入2molH2和2molCO、1molCH3COOH(g)，分別從正逆兩個(gè)方向建立平衡，最終二者達(dá)到等效平衡狀態(tài)，正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為100%；由于兩個(gè)反應(yīng)分別從兩個(gè)方向開(kāi)始、反應(yīng)物濃度不同、體系壓強(qiáng)也不同，其變量較多，據(jù)此分析。（1）根據(jù)反應(yīng)熱信息得：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－283.0×2kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－285.8×2kJ/mol；③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－1255.0kJ/mol；①式+②式－③式即可得目標(biāo)方程式：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l)ΔH=+117.4kJ/mol；故答案為：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(l)ΔH=+117.4kJ/mol；（2）A．恒溫恒容通入惰性氣體，不影響速率也不影響平衡，A錯(cuò)誤；B．及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸，可以降低生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的產(chǎn)率增大，B正確；C．外加催化劑只影響速率不影響平衡，C錯(cuò)誤；D．壓縮體積，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，CH3COOH的產(chǎn)率增大，D正確；故選BD；（3）①0~2min內(nèi)用CO表示反應(yīng)速率=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，速率逐漸減小；②化學(xué)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值，故此溫度下平衡常數(shù)；③只增大一種反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)的增大幅度小于n(總)的增大幅度，故減?。籋2和CO同等程度的增大濃度，相當(dāng)于加壓，是平衡正向移動(dòng)，故CH3COOH體積分?jǐn)?shù)增大；故答案為：0.3mol/(L·min)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低；1.5；減??；增大；（4）一定溫度下，容積為1L的兩個(gè)密閉容器之中分別通入2molH2和2molCO、1molCH3COOH(g)，分別從正逆兩個(gè)方向建立平衡，最終二者達(dá)到等效平衡狀態(tài)，正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為100%；由于兩個(gè)反應(yīng)分別從兩個(gè)方向開(kāi)始、反應(yīng)物濃度不同、體系壓強(qiáng)也不同，其變量較多，故反應(yīng)速率不知哪個(gè)反應(yīng)快，故達(dá)到平衡的時(shí)間不確定。故答案為：100%；不確定?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)計(jì)算等，主要是平衡移動(dòng)原理分析應(yīng)用，難點(diǎn)（3）平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。17.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）是一種很好的配體，的VSEPR構(gòu)型是_______。（2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_(kāi)______。A.氫鍵B.離子鍵C.配位鍵（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心能否是雜化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。請(qǐng)寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(必須將配位鍵表示出來(lái))。（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構(gòu)型。易溶于_______(填標(biāo)號(hào))。A.四氯化碳B.水C.硫酸鎳溶液D.苯E.CS?（5）已知1mol化學(xué)鍵斷開(kāi)時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：的焓變_______kJ?mol?！敬鸢浮浚?）四面體形（2）AC（3）①.否②.若采取雜化，其空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體③.（4）ADE（5）+61【解析】【小問(wèn)1詳析】的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR構(gòu)型是四面體形?！拘?wèn)2詳析】通過(guò)圖像知，圖中虛線表示的作用力有Cu2+與水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故選AC。小問(wèn)3詳析】為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心不是雜化，理由是若采取雜化，其空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體；Cu2+中含有空軌道，NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，Cu2+和N原子之間可以形成配位鍵，該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【小問(wèn)4詳析】金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑——四氯化碳、苯、CS?，故選ADE?！拘?wèn)5詳析】的焓變反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=946kJ/mol+2436kJ/mol-193kJ/mol-4391kJ/mol=+61kJ/mol。18.已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_______________+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2