高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省部分名校2023-2024學年高二上學期1月期末考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電負性是由美國化學家鮑林提出的。下列不能根據元素電負性判斷的是A.元素原子的得電子能力B.元素形成化合物中的化合價正、負C.不同元素之間形成的化學鍵類型D.氫化物水溶液的酸性【答案】D【解析】電負性越大，得到電子能力越強，A正確；電負性越大，得到電子能力越強，在化合物中一般顯負價，而電負性小的一般顯正價，B正確；電負性相差較大，一般認為兩種成鍵元素的電負性差值大于1.7，不同元素之間形成離子鍵；電負性相差較小，則不同元素之間形成共價鍵，C正確；氫化物水溶液的酸性與電負性無必然關系，D錯誤；故選D。2.下列過程屬于化學變化，且對能量變化的判斷正確的是A. B.C.制備膠體的能量變化如圖中變化 D.電動車的電池在放電時釋放能量【答案】D【解析】化學鍵的形成為釋放能量的過程，，故A錯誤；為物理變化，故B錯誤；制備為鐵離子的水解過程，屬于吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；電動車的電池在放電時為化學能轉化為電能的過程，反應物的總能量高于生成物的總能量，釋放能量，故D正確；故選D。3.向下圖所示內筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液進行中和反應反應熱的測定。下列有關說法正確的是A.加入NaOH溶液時應分三次加入B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會使測得的中和反應的反應熱數值偏低C.實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，會使實驗產生不必要的誤差D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替【答案】B【解析】分批加入NaOH溶液會導致熱量損失，因此應一次性加入，故A錯誤；醋酸為弱酸，電離過程中吸收熱量，導致最終放出的熱量減少，則反應熱數值偏低，故B正確；實驗中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，有利于鹽酸充分反應，使所測中和熱更準確，不會產生不必要的誤差，故C錯誤；銅制攪拌器可以導熱，會導致熱量損失，不能替換，故D錯誤；答案選B。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來的的溶液中：、、、【答案】A【解析】該組里離子彼此不反應，且均不與硫酸反應，可以大量共存，故A正確；在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；的溶液顯酸性，、在酸性條件下發生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；水電離的，該溶液可能是酸性溶液、也可能是堿性溶液，在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選：A5.實驗室能用K2Cr2O7與濃鹽酸反應制備Cl2，工業上采用電解飽和氯化鈉溶液(氯堿工業)的方法制備Cl2。下列說法正確的是A.基態氯原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形B.氯堿工業中陽極常用鐵作電極材料，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑C.基態24Cr的價層電子排布式為D.電負性：Cl>O>H【答案】A【解析】基態氯原子核外電子排布為，核外電子所占據的最高能級為3p，電子云輪廓為啞鈴形，故A正確；氯堿工業中陽極為惰性電極，而鐵是活性電極，若用鐵作陽極，則鐵失電子，故B錯誤；基態24Cr的價層電子排布式為，故C錯誤；電負性：O>Cl，故D錯誤；故選：A。6.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉化為甲醇，反應歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發生可逆反應，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說法錯誤的是A.該反應的B.該反應的平衡常數C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應放熱49.3kJD.該反應中每消耗1molCO2轉移電子數為【答案】C【解析】由圖可知該過程的總反應方程式為：，反應前后氣體分子數減少，則，故A正確；由上述反應可知該反應的平衡常數，故B正確；該反應為可逆反應，1mol不能完全消耗，則放熱小于49.3kJ，故C錯誤；該反應中每消耗1molCO2，消耗3mol，轉移電子數為，故D正確；故選：C。7.下列實驗方案達不到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目A分別測定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發生中和反應的反應熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH傳感器測量溶液的pH探究溫度對水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液的試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對反應速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固體探究濃度對化學平衡：的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】測定稀NaOH溶液和與稀鹽酸反應可得熱化學方程式：，稀氨水與稀鹽酸反應可得熱化學方程式：，根據蓋斯定律可得的=-，故A正確；將溶液逐漸升溫，水解程度發生改變，導致溶液pH改變，可通過pH的變化情況確定溫度對水解平衡的移動的影響，故B正確；與硫酸發生反應：，加入不同濃度的硫酸，產生沉淀快慢不同，因此可探究濃度對速率的影響，故C正確；的離子反應為：，可知K+、Cl-沒有參與離子反應，則增加KCl固體對平衡無影響，因此不能達到探究目的，故D錯誤；故選：D。8.下圖中曲線a、b、c表示的是C、Si、P的逐級電離能，下列物理量由大到小的順序正確的是A.原子序數：c＞b＞aB.簡單氣態氫化物的穩定性：c＞a＞bC.最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞a＞cD.電負性：b＞c＞a【答案】C【解析】C是6號元素，Si是14號元素，P是15號元素，原子序數：P＞Si＞C，即原子序數：b＞c＞a，A錯誤；元素非金屬性越強，其對應的簡單氣態氫化物穩定性就越強，元素的非金屬：P＞C＞Si，則簡單氣態氫化物穩定性：b＞a＞c，B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強。元素的非金屬性：P＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物酸性：b＞a＞c，C正確；元素的電負性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可見元素的電負性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D錯誤；故合理選項是C。9.海水中的閘門易發生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學方法對閘門進行保護(如圖2)。下列說法錯誤的是A.圖1中a處在海水常在的水位附近B.圖1中發生析氫腐蝕C.圖2中，若b、c直接用導線連接，d為鋅塊，則為犧牲陽極法D.圖2中，若b、c外接電源，則d為惰性電極【答案】B【解析】圖1中a處在海水常在的水位附近，此處和氧氣、水接觸最多，最易被銹蝕，A正確；圖1中發生吸氧腐蝕，B錯誤；圖2中，若b、c直接用導線連接，則d可為鋅塊，鋅較鐵活潑做負極，可以保護鐵，則為犧牲陽極的陰極保護法，C正確；圖2中，若b、c外接電源，則b接電源負極，則閘門做陰極被保護，d為惰性電極，作陽極，D正確；故選B。10.香港城市大學范戰西課題組開發了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時雙極膜反向)。下列說法錯誤的是A.放電時，a電極電勢高于b電極B.放電時，由雙極膜向a極遷移C.充電時，a極反應式可能為D.放電時，電流從a電極經導線流向b電極【答案】B【解析】由圖示可知，放電時，鋅在負極失電子，b為負極，a為正極；放電時，a作陽極，b作陰極，據此分析回答；放電時，a電極為正極的電勢高于b電極，A正確；放電時，由雙極膜向b極遷，B錯誤；充電時，a為陽極，乙醇在陽極失電子，電極反應式為，C正確；放電時，電流從a電極經導線流向b電極，D正確；故選B。11.一種鋰離子電池中電解質的陰離子結構如圖所示。是原子序數依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數之和為20，下列說法正確的是A.基態原子未成對電子數：B.基態W原子最外層有3個能量相同的電子C.基態Z原子的價電子軌道表示式：D.最簡單氫化物的沸點：【答案】C【解析】是原子序數依次增大的同周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z形成一個共價鍵，則Z為F元素；四種元素的最外層電子數之和為20，則X最外層電子數為20-4-6-7=3，由結構也可以W最外層電子數為3，則W為B元素，即W、X、Y、Z分別為B、C、O、F元素，據此解答。W、X、Y分別為B、C、O元素，基態原子的電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成對電子數分別為：1、2、2，故A錯誤；W為B元素，電子排布式為：1s22s22p1，2s和2p軌道上的電子能量是不同的，因此，B原子的最外層電子并不是所有都具有相同的能量，故B錯誤；Z為F元素，基態F原子的價電子排布式為：2s22p5，價電子軌道表示式：，故C正確；H2O和HF均能形成分子間氫鍵，但水形成的氫鍵更多，因此沸點更高，可知最簡單氫化物的沸點：，故D錯誤；故答案選C。12.現有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數下列說法錯誤的是A.、、、結合質子的能力由大到小的順序為B.向溶液中通入時不會反應生成C.向NaCN溶液中通入少量時生成碳酸氫鈉和HCND.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，則混合液中【答案】A【解析】酸電離平衡常數越大，則其酸根結合氫離子能力越弱，依據電離平衡常數得到酸性強弱為：HClO2＞HCOOH＞HCN＞，則同濃度、、、結合H+的能力由強到弱的順序為：＞＞HCOO﹣＞，A錯誤；碳酸的遠小于的，所以該反應無法發生，B正確；HCN的電離常數介于碳酸的兩步電離常數之間，所以少量通入足量溶液中發生反應的離子方程式為：，C正確；向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正確；故選A。13.甲烷與水蒸氣反應可轉化為和，每有1mol生成，反應吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時充入水蒸氣，使與的物質的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應達到平衡，的平衡轉化率與物料比(x)、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.B.時，當充入的和的物質的量之比為1∶4時，的平衡轉化率為25%C.平衡常數：D.當容器中混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態【答案】B【解析】該熱化學方程式未注明物質狀態，A錯誤；根據，值越小，甲烷轉化率越大，則x1、x2、x3分別對應1∶4、1∶1、1∶4，故時，當充入的和的物質的量之比為1∶4時，的平衡轉化率為25%，B正確；溫度不變，K值不變，該反應為放熱反應，溫度升高，K值減小，則平衡常數：，C錯誤；反應物和生成物均為氣體，氣體密度為定值，容器中混合氣體的密度不變時，不能判斷反應達到平衡狀態，D錯誤；故選B。14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.代表的負對數與pH的關系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數K為【答案】C【解析】隨pH值增大，增大，逐漸減小，則逐漸增大；，隨pH值增大，增大，不變，則減小，減小，逐漸增大；，隨pH值增大，減小，不變，增大，減小，則代表；又因，則pH=7時，=，結合圖像可知應代表，代表，據此分析解答；由以上分析可知代表，故A正確；代表，由N點坐標可知，當pH=9時即，，此時，，故B正確；中，和相互促進水解，導致離子濃度減小，且兩者水解程度相同，則，故C錯誤；常溫下，的平衡常數K==，結合M點坐標可知pH=7時，=，，則K=，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氣及其某些氧化物均能用于飲用水的消毒殺菌。（1）1868年，狄肯和洪特發明了用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，同時生成水蒸氣。已知：①②寫出上述方法制備氯氣的熱化學方程式：___________。（2）用的強氧化性來去除煙氣中的、NO等污染氣體，涉及的部分反應如下：保持其他條件不變，對比添加NO、不添加NO兩種情況，測得氧化率隨變化關系如圖所示。①寫出與NO反應的總化學方程式：___________。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密閉容器中充入8mol、2mol、4mol發生反應：，平衡時其中三個組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。①下列措施既能提高的平衡轉化率，又能增大化學反應速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．加入催化劑D．移出②500K條件下，平衡時的物質的量濃度是___________。③500K時，該反應的平衡常數___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.添加NO后，反應③可生成較多的ClO，此時有利于反應②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高（3）①.B②.0.4mol/L③.5【解析】【小問1詳析】已知：①②根據蓋斯定律，①+2×②可得?！拘?詳析】①根據反應過程，與NO反應的總化學方程式：。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是添加NO后，反應③可生成較多的ClO，此時有利于反應②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高。【小問3詳析】①A．升高溫度平衡逆向移動，轉化率降低，A不選；B．增大壓強，平衡正向移動，濃度增大，化學反應速率加快，轉化率提高，B選；C．加入催化劑，可以加快反應速率，不能提高轉化率，C不選；D．移出，反應物和生成物總濃度減小，速率減小，平衡正向移動，轉化率增大，D不選；故選B。②500K條件下，平衡時物質的量為4mol，根據，消耗為2mol，其物質的量濃度是。③根據數據，列出三段式為：500K時，該反應的平衡常數。16.電解制錳的陽極渣主要成分是，還含有少量及鐵的氧化物，以陽極渣和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知常溫下，。（1）基態的價電子軌道表示式為___________。Cu的焰色試驗為綠色，這是___________的結果。（2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填兩條)。稀酸X為___________(填名稱)?！八峤睍r中的鐵元素轉化為，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）濾渣Ⅱ的主要成分為、___________(填化學式)。（4）加入時發生反應的離子方程式為___________。如果“凈化”所得溶液中的濃度為，則溶液中___________。（5）溶液中的元素守恒式為___________。加入溶液進行“沉錳”，寫出該反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.②.原子核外電子躍遷釋放能量(合理即可)（2）①.將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等(答兩條，合理即可)②.硫酸③.3:2（3）（4）①.或②.（5）①.②.【解析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，FeS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發生氧化還原反應，結合題圖中后續操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調pH又會導致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后加入碳酸氫鈉沉錳，處理得到MnCO3，據此作答。【小問1詳析】Fe2＋價層電子排布式為3d6，則排布圖為；Cu的焰色試驗為綠色，這是原子核外電子躍遷釋放能量的結果?！拘?詳析】加快“酸浸”速率的措施有：將陽極渣和黃鐵礦粉碎、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；結合題圖中后續操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸；“酸浸”時，FeS2中的鐵元素轉化為Fe3+，反應的離子方程式為：，則該反應中氧化劑MnO2與還原劑FeS2的物質的量之比為3：2?！拘?詳析】然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，同時產生的Ca2+與硫酸根離子形成微溶的CaSO4，濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3?！拘?詳析】加入是轉化為氟化鈣沉淀，發生反應的離子方程式為：或；該反應的平衡常數，的濃度為，則溶液中。【小問5詳析】NaHCO3中鈉原子與C原子個數比為1：1，NaHCO3溶液中的物料守恒為；在得到的硫酸錳中加入碳酸氫鈉使其轉化成碳酸錳沉淀，發生反應：。17.(氯化亞砜)是一種重要的化工原料，是常用的氯化劑，也是制造電池的重要原料。（1）是一種液態化合物，沸點為，在水中會劇烈水解。在水解得到的溶液中加入溶液可得到白色沉淀，水解產生的氣體能使品紅溶液褪色。①分子中三種元素的簡單陰離子還原性從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。不能表示S的基態原子的價電子軌道表示式，因為違背了___________。②的水解方程式為___________。③加熱時得不到，但在加入并加熱時可得到無水，其原因是___________。（2）可用于制造心臟起搏器的微型電池。將等物質的量的溶解在中形成電解質溶液，以石墨和鋰為電極材料，電池總反應為，硫和二氧化硫溶解在過量的氯化亞砜電解液中。該電池放電時，移向___________極(填“正”或“負”)，正極反應式為___________。該電池為可充電電池，充電時陰極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.泡利(不相容)原理、洪特規則③.④.遇水既產生氣體抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環境中無法水解(合理即可)（2）①.正②.③.【解析】【小問1詳析】①元素非金屬性越弱，簡單陰離子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引能力越弱，失電子能力越強，對應陰離子還原性越強，非金屬性：，則簡單陰離子還原性從大到小的順序為：；由軌道表示式的規則可知，同一軌道中的兩個電子的自旋方向必須相反，因此違背了泡利不相容原理，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低，因此違背了洪特規則；②SOCl2的水解生成二氧化硫氣體和HCl，則水解方程式為：；③遇水既產生氣體，抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環境中無法水解。【小問2詳析】由題中所給電池總反應可知，鋰失電子產生鋰離子，因此鋰作為負極，石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，則Li+移向正極；由總反應可知，石墨為正極，SOCl2中硫元素得電子產生硫單質，正極反應式：；充電時陰極反應為負極反應的逆反應，則該電池充電時陰極鋰離子得電子生成Li，電極方程式：。18.碳中和的目標是減少含碳氣體的排放。與都能引起溫室效應，將二者聯合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉化為等高附加值產品。（1）和在一定條件下能發生如下兩個反應：Ⅰ．Ⅱ．若和按物質的量之比投料在某恒容密閉容器中發生上述反應，一定時間內和的轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中在時的平衡轉化率為在時的平衡轉化率幾乎為。①反應Ⅰ在___________下能自發進行(填“高溫”或“低溫”)。②溫度高于時，隨溫度升高，平衡產物中的體積分數___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③時反應Ⅱ的平衡常數___________(保留3位有效數字，下同)，平衡時的體積分數為___________。（2）與在催化劑作用下反應可生成，其反應機理如圖所示。①寫出該反應的化學方程式：___________。②轉化過程中經歷了ⅰ→ⅱ的變化，該變化過